原子結(jié)構(gòu)與元素周期律-學(xué)生版

1、第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 三（2）班 馬 娟課標(biāo)要求 考察高中生物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的必備知識(shí)，分析與推測(cè)的關(guān)鍵能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。1.認(rèn)識(shí)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，如原子半徑、金屬性與非金屬性、第一電離能、電負(fù)性隨元素周期表的周期性變化。2.了解電離能、電負(fù)性的含義，并能用以用規(guī)范語(yǔ)言解釋電離能大小原因。3.了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。命題預(yù)測(cè)高考中對(duì)本部分知識(shí)點(diǎn)的考查為：對(duì)元素性質(zhì)的考查，通常是比較元素金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性的大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。高考真題：（2）Li及其周期表中相鄰元素的第

2、一電離能（I1）如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_。【2020 全國(guó)卷35（2）】（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是_；【2020 全國(guó)卷35（3）】13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A非金屬性：W XY Z B原子半徑：ZYXWC元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸DY的氧化物水化物為強(qiáng)堿【2020 全國(guó)卷13】H、B、N中，原子半徑最大的是_。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素_的相似。【2020

3、 全國(guó)卷35（1）】金屬性與非金屬性第一電離能原子半徑元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素周期表知識(shí)梳理電負(fù)性1、原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系用實(shí)線畫出元素周期表的基本框架，并標(biāo)明周期數(shù)與族序數(shù)，金屬與非金屬的交界線，鑭系與錒系的位置。短周期與長(zhǎng)周期： 主族、副族、0族、第族：s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)：堿金屬、鹵族、稀有氣體、過渡金屬：指出Ge在元素周期表中的位置，并畫出基態(tài)原子的電子排布式?！拘〗Y(jié)】：電子層數(shù)與周期數(shù)，最外層電子數(shù)與族序數(shù)，最高能級(jí)與元素分區(qū)的關(guān)系 2元素周期律(1)原子半徑性質(zhì)遞變規(guī)律：【小結(jié)】：三看：(2)金屬性（元素氣態(tài)原子失去電子的能力）與非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律：從原子結(jié)構(gòu)分析原因：應(yīng)

4、用：金屬性:比較簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性、電負(fù)性非金屬性：比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、電負(fù)性(3)電離能第一電離能（I1）： 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。遞變規(guī)律a同周期：從結(jié)構(gòu)角度分析特例原因：b同主族元素： 從結(jié)構(gòu)角度分析原因： c 同一原子逐級(jí)電離能（In）： (4)電負(fù)性：描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越強(qiáng)。（數(shù)據(jù)以氟的電負(fù)性為4.0為參照）應(yīng)用：電負(fù)性可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大

5、于1.8；對(duì)角線規(guī)則：電負(fù)性可以解釋處于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似的事實(shí)。性質(zhì)遞變規(guī)律：原子半徑第一電離能電負(fù)性金屬性原子半徑逐漸 ，第一電離能整體 ，電負(fù)性逐漸 ，金屬性 【總結(jié)】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，同周期或同主族通常半徑越大，失去電子越容易，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，第一電離能整體上越小（同周期第二、五主族有例外）?！眷柟叹毩?xí)】1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因。(1)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的一定是ns2np2。( )(2)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素。( )(3)電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一定形成離子鍵。( )(4)根據(jù)元素周期律，氮與氧、鎂與鋁相

6、比，都是后者的第一電離能大。( )(5)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。( )2.下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法正確的是()As區(qū)全部是金屬元素Bp區(qū)全部是非金屬元素Cd區(qū)內(nèi)元素原子的價(jià)電子排布必為(n1)d110ns2D除ds區(qū)外，以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為區(qū)的名稱3.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A最高正化合價(jià)： B原子半徑：C電負(fù)性： D第一電離能：4.已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是()AX的原子序數(shù)一定大于Y B第一電離

7、能Y一定小于XCX和Y在形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX大于HnY【高考真題實(shí)戰(zhàn)】1. Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能（I1）如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_。【2020 全國(guó)卷35（2）】2. CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是_；【2020 全國(guó)卷35（3）】3. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A非金屬性：W XY Z B原子半徑：ZYXWC元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸DY的氧化物水化物為強(qiáng)堿【2020 全國(guó)卷13】4. H、B、N中，原子半徑最大的是_。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素_的相似。【2020 全國(guó)卷35（1）】5(2019高考題組)(1)(全國(guó)卷)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_(填標(biāo)號(hào))。ANeBNe CNe DNe(2)(全國(guó)卷) 比較離子半徑：F_O2(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)(全國(guó)卷)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的