濟(jì)南市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分附答案

1、相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Br 80Ag 108I 127一、選擇題9.下列敘述中，正確的是A.太陽能、核能和天然氣都屬于新型能源B.哥本哈根氣候大會討論的減排目標(biāo)主要是控制二氧化硫排放C.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可殺死流感病毒D.濟(jì)南奧體中心比賽場館“東荷”、“西柳”所用的材料都是新型無機(jī)非金屬材料10. S8分子形成的單斜硫和斜方硫是同素異形體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下若NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中，不正確的是A.單斜硫比斜方硫具有的能量略高B.單斜硫和斜方硫之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化C

2、.單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO2 D.64g 單斜硫和斜方硫的混合物含硫原子數(shù)目為2NA11.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是A.酸性：HClH2S，所以，非金屬性：ClSB.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D.同周期第A族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為112.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 A.含H+的溶液顯酸性，含OH-的溶液顯堿性 B.用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體 C.某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于水制得1L氨

3、水，則c (NH3H2O)0.1molL-113.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，不正確的是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) B.乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料C.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D.分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種，它們屬于同分異構(gòu)體14. CaCO3溶于鹽酸生成CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O。則下列說法中，正確的是A.該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O B.與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大C. CaCO3溶于鹽酸是因?yàn)镠+ 破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大D. CaCO3與適量的

4、鹽酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中c (H+)=c (OH-)+2c (CO32-)+c (HCO3-) 15.已知，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（6 molL-1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（8 molL-1）反應(yīng)。以下結(jié)論中，不正確的是A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B.生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）C. 氧化性：KMnO4K2C

5、r2O7Cl2MnO2D.鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)第卷28.（12分）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是和。（2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下ClCl2ClH= 243 kJmol-1ClCH3HCH3HClH= 4 kJmol-1CH3ClClCH3ClClH= -106 kJmol-1則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl(g)的熱化學(xué)方程式為。（3）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則通入CH4的一極為原電池的（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)

6、式為。（4）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H=mkJmol-1則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=， K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m0（填“”“=”或“”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn)，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，則CH4的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）。29.（14分）據(jù)報(bào)道, 有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：4CuFeS2 + 2H2SO4 +

7、17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O（1） 利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO45H2O）：溶液B顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是（用離子方程式表示）。分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。請運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：操作a的名稱是，操作b的操作方法是。檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是，證明Fe3+已被除盡的現(xiàn)象是。（2）在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：方案一：方案二

8、:30.（16分）下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（填氣體的化學(xué)式。下同。）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是。（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為。（4）制備Cl2需用8 molL-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12 molL-1的鹽酸來配制。為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列的（填序號）配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有、。若標(biāo)定所配鹽酸的濃度是否準(zhǔn)確，常采用的實(shí)驗(yàn)方法名稱是。（5）若用排空氣法

9、收集Cl2，在下列方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖?！具x做部分】共8個題，考生從中選擇2個物理題、1個化學(xué)題和1個生物題作答。31.（8分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）請回答下列問題：（1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)（寫出兩個即可）。（2）反應(yīng)I需在500進(jìn)行，主要原因是；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)的條件是。（3）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細(xì)小食鹽顆料，其目的是。32.（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】C60（結(jié)構(gòu)模型如下圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一。C60與金屬鉀化合生成K3C60。K3C60具有超導(dǎo)性。（1）碳原子的價(jià)電子排布式為。（2）C60

10、分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是、。（3）K3C60屬于離子晶體，其中陰陽離子個數(shù)比為13，則該晶體的構(gòu)成微粒為。（用化學(xué)式表示）（4）已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說明C60晶體中C60和C60間作用力屬于（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是。33.（8分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】達(dá)菲是治療甲型H1N1流感的特效藥，它是由我國中藥材“八角”（大茴香）的提取物莽草酸為原料合成的。已知莽草酸和達(dá)菲的結(jié)構(gòu)式如下：（1）寫出莽草酸中含氧官能團(tuán)的名稱。（2

11、）有機(jī)物A是合成達(dá)菲的中間體：寫出由莽草酸合成A的化學(xué)方程式。該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。中間體A有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列結(jié)構(gòu)通式的同分異構(gòu)體（除A外）有種。R為含的基團(tuán)參考答案一、選擇題10. B12. B13.A14. D15.C第卷28.（12分） (1)煤（1分）石油（1分）（2）CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g) H = -102 kJmol-1 （2分）（3）負(fù)極（1分）O2 + 2H2O +4e- 4OH-（2分）(4)（2分） （1分）不確定（1分）不變（1分）29.（14分）（1）酸（1分） Cu2+2H2OCu(OH) 2+2H+ （2分）加入

12、CuO使溶液中的c(H+)減小， c(OH-)濃度增大，使溶液中c (Fe3+)c (OH-)3KspFe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去（2分）過濾（1分）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）KSCN溶液（1分） 溶液不變紅（1分）（2）CuSO4+FeFeSO4+Cu （2分） 2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2+H2SO4（2分）30.（16分）（1）Cl2 （1分）NH3 （1分）（2）（3）濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）（2分） （4）C（2分） 100mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）、玻璃棒（1分）； 酸堿中和滴定（2分）（5）31.（8分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法）（2分）（2）500時，該反應(yīng)的催化劑的活性最高（2分） 鉑銠合金作催化劑，高溫（2分）（3）增大NH4+和Cl-的