考點2氧化鈉與過氧化鈉

1、考點考點2氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉Na2O Na2O2 2 1 1.氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉與過氧化鈉的比較陰陽離子個數(shù)比陰陽離子個數(shù)比化合物類型化合物類型所屬類別所屬類別顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)生成條件生成條件1 21 2離子化合物離子化合物堿性氧化物過氧化物白色固體淡黃色晶體常溫加熱Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2= Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O 密閉保存密閉保存【拓展延伸】2.Na2O2的強氧化性與還原性的強氧化性與還原性從元素化

2、合價角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)Na2O2的強氧化性試劑反應(yīng)原理現(xiàn)象SO2氣體Na2O2SO2= Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氫硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液Na2O2的強氧化性使之褪色紅色褪去(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。 3有關(guān)有關(guān)Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個重要關(guān)

3、系的反應(yīng)的幾個重要關(guān)系 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系 無論是無論是CO2或或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的足量的Na2O2時，時，CO2或或H2O與放出與放出O2的物質(zhì)的量之比均為的物質(zhì)的量之比均為2 1。 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2)氣體體積變化關(guān)系氣體體積變化關(guān)系 由由兩反應(yīng)可見，若兩反應(yīng)可見，若CO2、水蒸氣、水蒸氣(或兩混合氣或兩混合氣體體)通過足量通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣

4、體體積，氣體體積的減少量是原氣體體積的的1/2，等于生成氧氣的量。，等于生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當當Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e。 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4)固體質(zhì)量變化關(guān)系固體質(zhì)量變化關(guān)系足量過氧化鈉與水、足量過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計算反應(yīng)的計算 Na2O2 Na2CO3 增加增加(28) Na2O2 2NaOH 增加增加(2)CO2H2O (5)先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系 一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(

5、g)的混合物的反應(yīng)，的混合物的反應(yīng)，可視作可視作Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，待反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，反應(yīng)完成后，Na2O2再與再與H2O發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)(需要說明的是，需要說明的是，Na2O2與與H2O反應(yīng)的能力要比與反應(yīng)的能力要比與CO2反應(yīng)的能力強，所以當二者同時與其相遇時，應(yīng)該是反應(yīng)的能力強，所以當二者同時與其相遇時，應(yīng)該是H2O先反應(yīng)。這里如此處理，只是為了解決問題方便，并非其真先反應(yīng)。這里如此處理，只是為了解決問題方便，并非其真正的反應(yīng)原理正的反應(yīng)原理)。探規(guī)尋律探規(guī)尋律Na2O2與與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系

6、為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)氣體體積變化關(guān)系固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2 gmol1n(H2O)1Na2O2 為什么不是堿性氧化物？答：堿性氧化物和酸反應(yīng)時只生成鹽和水，而 Na2O2 與酸反應(yīng)還有 O2 生成。2Na2O2 是否比 Na2O 穩(wěn)定？答：Na2O2 比 Na2O 穩(wěn)定，因 Na2O 受熱時繼續(xù)被氧氣氧化生成 Na2O2。思考與交流C用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色DNa2O與N

7、a2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物解析：過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A 錯誤；過氧化鈉漂白是氧化漂白，永久漂白，C 錯誤；Na2O2 不是堿性氧化物，是過氧化物，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，D 錯誤。答案：B3下列敘述中正確的是()A過氧化鈉是淡黃色固體久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體B過氧化鈉中陰陽離子比例為 1 2A1 mol 過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成 0.5 molO2B過氧化鋇的化學(xué)式是 Ba2O2C過氧化鋇是離子化合物D過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑NaOH1NaOH的主要反應(yīng)（1）與酸堿指示劑作用；（2）與酸或酚發(fā)生中和反應(yīng)；（3）與酸性氧化物

8、如SO2、SO3、CO2、SiO2、P2O5等反應(yīng)；（4）與兩性物質(zhì)如Al、Al2O3、Al(OH)3等反應(yīng)；（5）與鹽類發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如與銨鹽反應(yīng)生成NH3，與MgCl2等一些鹽反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，與酸式鹽反應(yīng)生成正鹽等；（6）與多種非金屬單質(zhì)（如Cl2）反應(yīng)；（7）在有機反應(yīng)中作催化劑或反應(yīng)物，例如鹵化烴的水解反應(yīng)、鹵代烴的消去反應(yīng)、酯類的水解反應(yīng)、油脂的皂化反應(yīng)等。 2有關(guān)NaOH（及其它強堿）的實驗問題 （1）防止對玻璃的腐蝕。保存的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；酸式滴定管、分液漏斗等有玻璃活塞的儀器一般避免與堿液接觸；制取氨氣用熟石灰而不用NaOH；熔化固體NaOH要選金屬鐵、鎳等金屬質(zhì)料的坩堝而不選用玻璃、陶瓷等硅酸鹽質(zhì)料的坩堝。 （2）注意其潮解性。取用后應(yīng)隨時塞（蓋）瓶口；保存應(yīng)注意密封；稱量時應(yīng)放在玻璃器皿中而不是常規(guī)的墊紙的方法。 （3）注意安全。NaOH對肌膚有很強的腐蝕性，應(yīng)盡量避免與皮膚直