202X_202X學年高中化學專題2.3.3化學平衡圖像課件新人教版選修4

1、第二章化學反應速率和化學平衡第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第三節(jié)化學平衡第第3 3課時化學平衡圖像課時化學平衡圖像可逆反應：可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g) 在一定條件下建立平衡時，在一定條件下建立平衡時， V正=V逆、 c(A)、c(B)、c(C)、c(D)保持不變。 當外界條件改變時： V正、V逆會發(fā)生變化，變化后， 若V正=V逆時 ，平衡不移動； 若V正V逆時，平衡向右移動； 若V正V逆時，平衡向左移動。 通過比較新的V正、V逆的相對大小，便可確定化學平衡移動的方向。一、濃度一、濃度時間圖像時間圖像例例 圖中表示圖中表示800時時A、B、C三種氣體三

2、種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到是到達平衡狀態(tài)的時間達平衡狀態(tài)的時間試回答：試回答：（1）該反應的反應物是）該反應的反應物是 ； （2）反應物的轉(zhuǎn)化率是）反應物的轉(zhuǎn)化率是 ；（3）該反應的化學方程式為）該反應的化學方程式為_ _ _； A40 A B C23二、速率二、速率時間圖時間圖例例2圖中表示的是可逆反應受到哪種因圖中表示的是可逆反應受到哪種因素的影響素的影響 A 增大壓強對正反應是氣體體積減小的增大壓強對正反應是氣體體積減小的可逆反應的影響可逆反應的影響B(tài) 升高溫度對正反應是吸熱反應的可逆升高溫度對正反應是吸熱反應的可逆反應的影響反應的影響C 減小

3、生成物濃度對可逆反應的影響減小生成物濃度對可逆反應的影響D 升高溫度對正反應是放熱反應的可逆升高溫度對正反應是放熱反應的可逆反應的影響反應的影響D三、含多個變量的圖象三、含多個變量的圖象 例例3溫度一定，壓強分別為溫度一定，壓強分別為P1和和P2時，時，反應體系反應體系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反應中反應物物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖所示，的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖所示，由此可知由此可知 ()。A、p1p2，n2 B、p1p2，n2C、p1p2，n2 D、p13A總結(jié)總結(jié)：解化學平衡圖像題的技巧解化學平衡圖像題的技巧11、弄清橫坐標和縱坐標的意義、弄清橫坐標和縱坐標的意義2、弄清曲線的變

4、化趨勢、弄清曲線的變化趨勢3、弄清圖像上點的意義，特別是、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點一些特殊點(如起點、轉(zhuǎn)折點、交如起點、轉(zhuǎn)折點、交點點)的意義的意義、必要時添加輔助線、必要時添加輔助線原則：原則：先拐先平數(shù)值大先拐先平數(shù)值大定一議二定一議二例4、某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式是_，反應開始至2min，z的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時間時間/min物質(zhì)的量物質(zhì)的量mol0.05mol/Lmin3x+y 2z0.10.30.2速率之比=計量系數(shù)之比0例5

5、、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O2 2NO2 HV逆的點是 。ABCEDC點點T轉(zhuǎn)化率線為平衡點線為平衡點線外未平衡點線外未平衡點mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)例例6 、研究下列圖像，分析對應可逆反應焓變特點、計量研究下列圖像，分析對應可逆反應焓變特點、計量數(shù)數(shù)m+n和和p+q的大小關系的大小關系t1.01 107Pa1.01 106Pa m+n = p+q0轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率t2t1轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率0 m+n p+qPT1P2T1P10tC%正反應放熱 m+np+qt1t2t3等溫線等溫線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)例例8、研究下列圖像，分析對應可逆反應焓變特

6、點、計、研究下列圖像，分析對應可逆反應焓變特點、計量數(shù)量數(shù)m+n和和p+q的大小關系的大小關系Tvv逆逆v正正T1T2Tvv正正v逆逆C%450PA%P1正反應吸熱正反應吸熱正反應放熱m+np+qT0C%tt2t1正反應放熱T2T1等溫線等溫線等溫線等溫線等壓線等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)例例10、研究下列圖像，分析對應可逆反應焓變特點、計量、研究下列圖像，分析對應可逆反應焓變特點、計量數(shù)數(shù)m+n和和p+q的大小關系的大小關系0A或BC濃度t1 t2 t3t如果在如果在t2時改變的條件是減壓，時改變的條件是減壓，則則m+n與與p+q的關系？的關系？加熱時平衡向正反應方向

7、移動加熱時平衡向正反應方向移動溫度升高平衡向吸熱方向移動溫度升高平衡向吸熱方向移動減小壓強時平衡向正反應方向移動減小壓強時平衡向正反應方向移動壓強減小平衡向氣體分子數(shù)增多的壓強減小平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動方向移動正反應吸熱 m+np+q如果在如果在t2時改變的條件是加熱，則正時改變的條件是加熱，則正反應的熱效應是放熱還是吸熱？反應的熱效應是放熱還是吸熱？1、交點、最高點、最低點、與x軸的平行線往往代表平衡狀態(tài)2、研究斜率比較速率大小3、比較正逆速率大小關系、y的變化趨來判斷平移動4、多變量曲線常作垂直線形成等溫線或等壓線后比較總結(jié)總結(jié)：解化學平衡圖像題的技巧解化學平衡圖像題的技巧2練習：

8、圖中練習：圖中a曲線表示一定條件下可逆反應曲線表示一定條件下可逆反應x（g）十）十y（g）2z（g）w（s）（正反應為放熱反應）的）（正反應為放熱反應）的反應過程。若使反應過程。若使a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎曲線，可采取的措施是曲線，可采取的措施是 A. 加入催化劑加入催化劑 B. 降低溫度降低溫度 C. 增大體系壓強增大體系壓強 D.增大增大y的濃度的濃度A C課堂練習：課堂練習：練習練習2： 對于對于2A（g）B（g）2C（g）Q（Q0）的反應，下列圖象正確的是（）的反應，下列圖象正確的是（）AD練習練習3 .某溫度下，在密閉容器里有某溫度下，在密閉容器里有SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化

9、學平衡后，改變條件，對反應三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件，對反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反應放熱）的正、（正反應放熱）的正、逆反應速率的影響如右圖所示。逆反應速率的影響如右圖所示。 加催化劑對速率影響的圖象是（加催化劑對速率影響的圖象是（ ）。）。 升溫對速率影響的圖象是（升溫對速率影響的圖象是（ ）。）。 增大反應容器體積對速率影響的圖象是（增大反應容器體積對速率影響的圖象是（ ）。）。 增大增大O2的濃度對速率影響的圖象是（的濃度對速率影響的圖象是（ ）。）。 CADB練習練習4、某逆反應為：某逆反應為：A(g)+B(g) 3C(g)，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物同條件下，生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)在反應混合物中的體積分數(shù) (C)與反應時間與反應時間t的關系。的關系。若圖甲中的若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線 表表示的是無催化劑時的情況（催化劑一般是指正催化劑）。示的是無催化劑時的情況（催化劑一般是指正催化劑）。若圖乙中的兩條曲線分別表示在若圖乙中的兩條曲線分別表示在100和和200時的情況，則可逆反應的正反時的情況，則可逆反應的正反應是應是 （填（填“