高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題四從礦物到基礎(chǔ)材料課時(shí)1從鋁土礦到鋁合金ppt課件

1、課時(shí)課時(shí)1 1從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦到鋁合金考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航知識(shí)條目知識(shí)條目必考必考要求要求加試加試要求要求選考分布選考分布2021202120219月月10月月4月月10月月4月月(1)地殼中鋁的含量及存在方地殼中鋁的含量及存在方式，鋁合金式，鋁合金a(2)從鋁土礦中獲得鋁的方法從鋁土礦中獲得鋁的方法b(3)兩性氧化物、兩性氫氧化兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系c31(4)鋁的重要性質(zhì)鋁的重要性質(zhì)(跟酸、堿反跟酸、堿反響，鋁熱反響，鈍化景象響，鋁熱反響，鈍化景象)b(5)

2、明礬的組成及凈水原理明礬的組成及凈水原理b考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)和制法考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)和制法主干精講主干精講1鋁的存在和物理性質(zhì)鋁的存在和物理性質(zhì)(1)存在：在地殼中含量前四位的元素依次是存在：在地殼中含量前四位的元素依次是_、_、_、_，鋁元素全部以，鋁元素全部以_的方式存在。的方式存在。(2)雪白色有金屬光澤的固體，有良好的雪白色有金屬光澤的固體，有良好的_、_和和延展性，密度較小，質(zhì)地柔軟，在空氣中具有抗腐蝕才干，延展性，密度較小，質(zhì)地柔軟，在空氣中具有抗腐蝕才干，緣由是緣由是_。OSiAlFe傳熱性傳熱性導(dǎo)電性導(dǎo)電性與氧氣反響構(gòu)成致密的氧化物維護(hù)膜與氧氣反響構(gòu)成致密的氧化物維護(hù)膜化合態(tài)化合態(tài)2鋁

3、的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁熱反響鋁熱反響鈍化鈍化不不3從鋁土礦中獲得鋁的方法從鋁土礦中獲得鋁的方法Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3典例分析典例分析【例【例1】以下關(guān)于鋁單質(zhì)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是】以下關(guān)于鋁單質(zhì)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的運(yùn)用壽命都很長由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的運(yùn)用壽命都很長B由于鋁具有強(qiáng)復(fù)原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬由于鋁具有強(qiáng)復(fù)原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁外表的常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁外表的

4、銅鍍層銅鍍層D由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜解析銅在加熱的條件下才干與濃硫酸反響，加熱時(shí)濃硫酸解析銅在加熱的條件下才干與濃硫酸反響，加熱時(shí)濃硫酸能與氧化鋁反響；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。能與氧化鋁反響；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。答案答案B【例【例2】2021金華市義烏中學(xué)高三金華市義烏中學(xué)高三(上上)月考月考A、B、C是單質(zhì)，是單質(zhì)，其中其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A_，B_，乙，乙_，丁，丁_。(2)寫出

5、以下變化的化學(xué)方程式寫出以下變化的化學(xué)方程式A與與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式溶液反響的化學(xué)方程式_。甲與甲與NaOH溶液反響的離子方程式溶液反響的離子方程式_。(3)將一定量的將一定量的A參與到參與到NaOH溶液中，產(chǎn)生的溶液中，產(chǎn)生的C在規(guī)范情況下在規(guī)范情況下的體積為的體積為3.36L，那么耗費(fèi)的，那么耗費(fèi)的A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為電子的物質(zhì)的量為_。解析常見金屬單質(zhì)中能與解析常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反響產(chǎn)生氣體的只需溶液反響產(chǎn)生氣體的只需Al，所以所以A是是Al，乙是，乙是NaAlO2，C是是H2；甲是；甲是Al的化合物，可和的化合物，可和NaOH溶

6、液反響產(chǎn)生溶液反響產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，可甲能是Al2O3，那么丙是，那么丙是H2O，B即是即是O2，根據(jù)，根據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是得丁是Al(OH)3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由上述分析可知，由上述分析可知，A為為Al，B為為O2，乙是，乙是NaAlO2，丁是，丁是Al(OH)3；(2)Al與與NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉與氫氣，反溶液反響生成偏鋁酸鈉與氫氣，反響方程式為：響方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；【例【例3】無水】無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)易升華，可用作有機(jī)合成的催

7、化劑等。工業(yè)上以鋁土礦上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水為原料制備無水AlCl3的工藝流程的工藝流程如下。如下。( 1 ) 氯 化 爐 中氯 化 爐 中 A l 2 O 3 、 C l 2 和和 C 反 響 的 化 學(xué) 方 程 式 為反 響 的 化 學(xué) 方 程 式 為_。(2)用用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反響的，此反響的離子方程式為離子方程式為_。(3)升華器中主要含有升華器中主要含有AlCl3和和FeCl3，需參與少量，需參與少量Al，其作用是，其作用是_。(4)為測(cè)定制得的無水為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品產(chǎn)品(含雜

8、質(zhì)含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取的純度，稱取16.25g無水無水AlCl3樣品，溶于過量的樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱量，得其質(zhì)量為物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱量，得其質(zhì)量為0.32g。寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：_、_。AlCl3產(chǎn)品的純度為產(chǎn)品的純度為_?？键c(diǎn)精練考點(diǎn)精練1以下金屬中，外表自然構(gòu)成的氧化層能維護(hù)內(nèi)層金屬不被空以下金屬中，外表自然構(gòu)成的氧化層能維護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是氣氧化的是()AKBNaCFeDAl解析金屬鋁在空氣中外表會(huì)構(gòu)成一層致密的氧化膜維護(hù)層，解析金屬

9、鋁在空氣中外表會(huì)構(gòu)成一層致密的氧化膜維護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確。正確。K、Na、Fe外表構(gòu)成外表構(gòu)成的氧化膜比較疏松，不能維護(hù)內(nèi)層金屬，的氧化膜比較疏松，不能維護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案D2足量以下物質(zhì)與一樣質(zhì)量的鋁反響，放出氫氣且耗費(fèi)溶質(zhì)物足量以下物質(zhì)與一樣質(zhì)量的鋁反響，放出氫氣且耗費(fèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液B稀硫酸稀硫酸C鹽酸鹽酸D稀硝酸稀硝酸解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，1molAl耗費(fèi)耗費(fèi)1molNaOH；B項(xiàng)，項(xiàng)，2Al3H2SO4=Al2(SO4)

10、33H2，1molAl耗費(fèi)耗費(fèi)1.5molH2SO4；C項(xiàng)，項(xiàng)，2Al6HCl=2AlCl33H2，1molAl耗費(fèi)耗費(fèi)3molHCl；D項(xiàng)，項(xiàng)，Al和稀硝酸反響不放和稀硝酸反響不放H2。綜上所述，符合題意的是綜上所述，符合題意的是A項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案A32021金華市十校聯(lián)考高三金華市十校聯(lián)考高三(上上)期末期末化合物甲是由短周期元化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷資料，是一種以共價(jià)鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、素組成的陶瓷資料，是一種以共價(jià)鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)。乙是制備這種資料的起始原料，抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)。乙是制備這種資料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。

11、制備時(shí)采取碳熱復(fù)原氮化法，即把乙也是鋁土礦的主要成分。制備時(shí)采取碳熱復(fù)原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動(dòng)與炭粉按一定比例混合，在流動(dòng)N2氣氛中加熱到一定溫度即氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個(gè)數(shù)之比均為可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個(gè)數(shù)之比均為1 1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生規(guī)甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生規(guī)范情況下范情況下4.48L氣體戊。氣體戊。(1)甲的晶體類型為甲的晶體類型為_，寫出碳熱復(fù)原氮化法制甲的化學(xué)，寫出碳熱復(fù)原氮化法制甲的化學(xué)方程式方程式_。(2)工業(yè)制備甲的過程中能夠含有的雜質(zhì)有工業(yè)

12、制備甲的過程中能夠含有的雜質(zhì)有_。(3)氣體戊的構(gòu)造式為氣體戊的構(gòu)造式為_，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為反響的化學(xué)方程式為_，驗(yàn)證溶液丁中產(chǎn)物陰離，驗(yàn)證溶液丁中產(chǎn)物陰離子的實(shí)驗(yàn)方法為子的實(shí)驗(yàn)方法為_?！疽族e(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】1活潑金屬在空氣中易與氧氣反響，外表生成一層氧化膜，有活潑金屬在空氣中易與氧氣反響，外表生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能維護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵等；有的氧化膜致密，的氧化膜疏松，不能維護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵等；有的氧化膜致密，可以維護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁在常溫下，外表生成可以維護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁在常溫下，外表生成致

13、密的氧化膜維護(hù)層，使得活潑的鎂、鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，致密的氧化膜維護(hù)層，使得活潑的鎂、鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，具有很強(qiáng)的抗氧化性。具有很強(qiáng)的抗氧化性。2(1)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的緣由是二者常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的緣由是二者能使鋁發(fā)生能使鋁發(fā)生“鈍化，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反響。鈍化，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反響。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反響，復(fù)原劑是鋁與氫氧化鈉溶液反響，復(fù)原劑是Al，氧化劑是，氧化劑是H2O而不而不是是NaOH?？键c(diǎn)二鋁的重要化合物考點(diǎn)二鋁的重要化合物主干精講主干精講1氧化鋁氧化鋁(1)_色固體，色固體，_溶于水，具有很高的溶于水，具有

14、很高的_。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示用離子方程式表示)：白白難難熔點(diǎn)熔點(diǎn)2氫氧化鋁氫氧化鋁(1)_色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的_。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示用離子方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為的電離方程式為白白吸附性吸附性4Al(OH)33鋁鹽和偏鋁酸鹽的性質(zhì)鋁鹽和偏鋁酸鹽的性質(zhì)4氫氧化鋁沉淀的圖像氫氧化鋁沉淀的圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反響的圖像溶液反響的圖像操作操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴可溶性鋁鹽溶液中逐滴參與參與NaOH溶液至過量溶液至過量NaOH溶液中逐滴參與溶液中逐滴參與可溶性鋁鹽溶液至過

15、量可溶性鋁鹽溶液至過量景象景象立刻產(chǎn)生白色沉淀立刻產(chǎn)生白色沉淀漸漸多多最多最多漸少漸少消逝消逝無沉淀無沉淀(有但即溶有但即溶)出出現(xiàn)沉淀現(xiàn)沉淀漸多漸多最多最多沉淀不消逝沉淀不消逝(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反響的圖像偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反響的圖像典例分析典例分析【例】利用鋁灰【例】利用鋁灰(主要成分為主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等等)制備鋁制備鋁鞣劑鞣劑主要成分為主要成分為Al(OH)2Cl的一種工藝如下：的一種工藝如下：(1)氣體氣體A能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90水解生成水解生成A的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_?！八獠捎盟獠捎?0而不在

16、室溫下進(jìn)展的緣由是而不在室溫下進(jìn)展的緣由是_。(2)“酸溶時(shí)，酸溶時(shí)，Al2O3發(fā)生反響的離子方程式為發(fā)生反響的離子方程式為_。(3)“氧化時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式為氧化時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式為_。(4)“廢渣成分為廢渣成分為_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。(5)采用噴霧枯燥而不用蒸發(fā)的緣由是采用噴霧枯燥而不用蒸發(fā)的緣由是_。解析解析(1)氣體氣體A能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)闡明能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)闡明A為為NH3，那，那么表示么表示AlN發(fā)生了水解反響，至于控制溫度可思索到發(fā)生了水解反響，至于控制溫度可思索到NH3極易溶極易溶解于水，升溫可降低其溶解度，促進(jìn)解于水，升溫可降低其溶解度，促進(jìn)N

17、H3逸出。逸出。(2)用酸溶書寫離子反響式時(shí)要留意用酸溶書寫離子反響式時(shí)要留意Al2O3不可以拆分。不可以拆分。(3)由于溶液中獨(dú)一易氧化的離子是由于溶液中獨(dú)一易氧化的離子是Fe2，故為用漂白液氧化溶，故為用漂白液氧化溶液中的液中的Fe2，離子方程式書寫時(shí)要思索溶液的酸性環(huán)境，結(jié)合，離子方程式書寫時(shí)要思索溶液的酸性環(huán)境，結(jié)合電子守恒就很容易寫出正確答案。電子守恒就很容易寫出正確答案。(4)“除雜目的就是除去溶液中的除雜目的就是除去溶液中的Fe3，因此很明顯廢渣為，因此很明顯廢渣為Fe(OH)3。(5)加熱蒸發(fā)會(huì)促進(jìn)加熱蒸發(fā)會(huì)促進(jìn)Al3離子的水解。離子的水解?？键c(diǎn)精練考點(diǎn)精練1.現(xiàn)有現(xiàn)有Al、C

18、l2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物六種物質(zhì)，它們之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都質(zhì)，它們之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反響，以下推斷不合理的是可以發(fā)生反響，以下推斷不合理的是()AN一定是一定是HCl(aq)BX能夠?yàn)槟軌驗(yàn)锳l或或Cl2CY一定為一定為NaOH(aq)DQ、Z中的一種必定為中的一種必定為Al2O3解析在解析在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，中，只需只需NaOH(aq)能與能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物五種物質(zhì)反響，對(duì)照轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知質(zhì)反響，對(duì)照轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y一定為一定為NaOH(aq)；只需；只需HCl(aq)能與能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質(zhì)反響，對(duì)照?qǐng)D示四種物質(zhì)反響，對(duì)照?qǐng)D示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N一定為一定為HCl(aq)；故；故A、C正確。選項(xiàng)正確。選項(xiàng)B，假設(shè)，假設(shè)X為為Al，Al能與能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反響，而圖示三種物質(zhì)反響，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反響，所以給出