專題復(fù)習(xí)——身邊的化學(xué)物質(zhì)

1、1主題一主題一 我們周圍的空氣我們周圍的空氣主題二主題二水與常見的溶液水與常見的溶液主題三主題三 金屬與金屬礦物金屬與金屬礦物主題四主題四 生活中常見的化合物生活中常見的化合物 專題一身邊的化學(xué)物質(zhì)專題一身邊的化學(xué)物質(zhì) 第二部分第二部分 基礎(chǔ)專題攻略基礎(chǔ)專題攻略主題一主題一 我們周圍的空氣我們周圍的空氣專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)2H2O2 2H2O+O2 MnO2空空氣氣的的成成分分氮?dú)猓ǖ獨(dú)猓?8%）：作保護(hù)氣）：作保護(hù)氣氧氣氧氣( (21%) )性質(zhì)：金屬、非金屬單質(zhì)的燃燒現(xiàn)象性質(zhì)：金屬、非金屬單質(zhì)的燃燒現(xiàn)象C、S、Fe、P、Mg、H2用途：供給呼吸、支持燃燒用途：供給呼吸

2、、支持燃燒實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法2KClO3 2KCl+3O2 MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 二氧化碳二氧化碳( (0.03%) )稀有氣體稀有氣體性性質(zhì)質(zhì)不能燃燒、也不支持燃燒不能燃燒、也不支持燃燒與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：CO2+H2O H2CO3與堿溶液反應(yīng)與堿溶液反應(yīng)用途：滅火、作制冷劑用途：滅火、作制冷劑實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 我我們們周周圍圍的的空空氣氣自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)3重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)金屬、非金屬單質(zhì)在氧氣或空氣中重難點(diǎn)金屬、非金屬單質(zhì)在氧氣或空氣中的燃燒現(xiàn)象描述的燃燒現(xiàn)象描

3、述描述化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象需注意的問題描述化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象需注意的問題：專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)41.不能錯(cuò)把化學(xué)反應(yīng)的生成物當(dāng)作反應(yīng)現(xiàn)象來描述，不能錯(cuò)把化學(xué)反應(yīng)的生成物當(dāng)作反應(yīng)現(xiàn)象來描述，如木炭燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣如木炭燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能把木炭燃燒生成二氧化碳當(dāng)作反應(yīng)現(xiàn)象。體，不能把木炭燃燒生成二氧化碳當(dāng)作反應(yīng)現(xiàn)象。2.要正確區(qū)別物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的光、火焰、煙、霧等。要正確區(qū)別物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的光、火焰、煙、霧等。（）火焰是可燃性氣體或易氣化的固體、液體物質(zhì)（）火焰是可燃性氣體或易氣化的固體、液體物質(zhì)燃燒時(shí)的特征，如氫氣、甲烷、一氧化碳、酒

4、精、汽燃燒時(shí)的特征，如氫氣、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、煤油、石蠟、硫等燃燒時(shí)均能形成火焰。鐵、鋁、油、煤油、石蠟、硫等燃燒時(shí)均能形成火焰。鐵、鋁、木炭等物質(zhì)燃燒時(shí)只能發(fā)光，不能形成火焰。木炭等物質(zhì)燃燒時(shí)只能發(fā)光，不能形成火焰。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)5（）煙是大量固體小顆粒分散在空氣中形成的，（）煙是大量固體小顆粒分散在空氣中形成的，如磷燃燒生成細(xì)小的五氧化二磷固體顆粒，即形成如磷燃燒生成細(xì)小的五氧化二磷固體顆粒，即形成白煙。白煙。（）霧是小液滴分散在空氣中形成的，如打開盛（）霧是小液滴分散在空氣中形成的，如打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可看見瓶口處有白霧，是揮發(fā)出有濃鹽酸的試劑瓶

5、可看見瓶口處有白霧，是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸液滴的緣故。液滴的緣故。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)63.做物質(zhì)在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)：做物質(zhì)在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)：（）木炭在氧氣中燃燒時(shí)，夾木炭的坩堝鉗由上而（）木炭在氧氣中燃燒時(shí)，夾木炭的坩堝鉗由上而下慢慢伸入集氣瓶中，如果過快地伸入集氣瓶底部，下慢慢伸入集氣瓶中，如果過快地伸入集氣瓶底部，瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒不旺。瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒不旺。（）硫在氧氣中燃燒時(shí)應(yīng)注意硫的用量不要太多，（）硫在氧氣中燃燒時(shí)應(yīng)注意硫的用

6、量不要太多，防止對(duì)空氣造成污染，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。防止對(duì)空氣造成污染，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。（）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，鐵絲應(yīng)繞成螺旋狀，鐵（）鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，鐵絲應(yīng)繞成螺旋狀，鐵絲下端系一根火柴，集氣瓶底部預(yù)先裝少量水或鋪一絲下端系一根火柴，集氣瓶底部預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)沙。層細(xì)沙。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)7例（例（12益陽）下列有關(guān)燃燒現(xiàn)象的描述正確的益陽）下列有關(guān)燃燒現(xiàn)象的描述正確的是（）是（）硫粉在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙硫粉在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵絲在氧

7、氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體鎂帶在空氣中燃燒，生成氧化鎂鎂帶在空氣中燃燒，生成氧化鎂C專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)8氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳反應(yīng)物反應(yīng)物狀態(tài)狀態(tài)反應(yīng)條反應(yīng)條件件反應(yīng)原反應(yīng)原理理 固體粉末固體粉末固體與液體固體與液體塊狀固體與液體塊狀固體與液體加熱加熱常溫常溫常溫常溫2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O22KClO3 2KCl MnO23O2H2 O2 MnO2H2 OO2 專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)重難點(diǎn)重難點(diǎn)2 2 氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取1.氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取對(duì)比氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取對(duì)比CaCO

8、32HCl CaCl2 H2OCO29發(fā)生裝置發(fā)生裝置收集裝置收集裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟固固加熱型固固加熱型固液不加熱型固液不加熱型排水法排水法（O2）向上排空氣法向上排空氣法（O2、CO2）連接儀器；檢查裝置的氣密性；加入藥連接儀器；檢查裝置的氣密性；加入藥品；收集氣體品；收集氣體專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)10檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃CO2：通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁O2： 排水法：當(dāng)有氣泡從集氣瓶瓶口冒出時(shí)，排水法：當(dāng)有氣泡從集氣瓶瓶口冒出時(shí)，說明已

9、滿，否則未滿；說明已滿，否則未滿；向上排空氣法：將帶火星的木條靠近集氣瓶向上排空氣法：將帶火星的木條靠近集氣瓶瓶口，如果木條復(fù)燃，說明已滿，否則未滿；瓶口，如果木條復(fù)燃，說明已滿，否則未滿；CO2：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅，將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅，說明已滿，否則未滿說明已滿，否則未滿專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)112.實(shí)驗(yàn)室制取氣體實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)室制取氣體實(shí)驗(yàn)操作的“先與后先與后”（1）針對(duì)所有實(shí)驗(yàn)，先檢查裝置的氣密性，后裝入）針對(duì)所有實(shí)驗(yàn)，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。藥品。（2）實(shí)驗(yàn)室用）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4、KClO3 制取氧氣并用排水法制取氧氣并

10、用排水法收集的收集的“三先三后三先三后”。先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品；先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品；先對(duì)試管預(yù)熱，后集中在藥品的部位加熱；先對(duì)試管預(yù)熱，后集中在藥品的部位加熱；先將導(dǎo)管從水槽中移出，后熄滅酒精燈。先將導(dǎo)管從水槽中移出，后熄滅酒精燈。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)12例（例（13常德）下列實(shí)驗(yàn)裝置常用于制取和收集常德）下列實(shí)驗(yàn)裝置常用于制取和收集氣體。氣體。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：（）寫出標(biāo)號(hào)儀器名稱：（）寫出標(biāo)號(hào)儀器名稱： ，。（）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀固體制取氧氣的化學(xué)方程（）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀固體制取氧氣的化學(xué)方程式為式為 ，可選用的，可選用的氣體發(fā)生

11、裝置和收集裝置分別是氣體發(fā)生裝置和收集裝置分別是 和和 （填字（填字母序號(hào)）。母序號(hào)）。鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)水槽水槽2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 AC（或（或E）專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)13（）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w常選用的兩種藥品是（）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w常選用的兩種藥品是 （填化學(xué)式），可選用的氣體發(fā)生裝（填化學(xué)式），可選用的氣體發(fā)生裝置是置是（填字母字號(hào)），用裝置收集二氧化碳?xì)猓ㄌ钭帜缸痔?hào)），用裝置收集二氧化碳?xì)怏w時(shí)應(yīng)由體時(shí)應(yīng)由（填（填“”或或“”）管口通入氣體。）管口通入氣體。（）將實(shí)驗(yàn)室制取的二氧化碳?xì)怏w直接通入盛有蒸（）將實(shí)驗(yàn)室制取的二氧化碳?xì)怏w直接通入盛

12、有蒸餾水的洗氣瓶，一段時(shí)間后測(cè)得洗氣瓶中溶液的餾水的洗氣瓶，一段時(shí)間后測(cè)得洗氣瓶中溶液的pH，原因可能是，原因可能是 . .（任答一點(diǎn)即可）。（任答一點(diǎn)即可）。返回主題目錄返回主題目錄CaCO3、HClBa二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸（或鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸）碳酸（或鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸）專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)水水與與常常見見的的溶溶液液自然自然界中界中的水的水溶溶液液組成組成溶劑：水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑溶劑：水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)硬水的軟化：煮沸、蒸餾硬

13、水的軟化：煮沸、蒸餾區(qū)分：肥皂水區(qū)分：肥皂水水的組成（電解水實(shí)驗(yàn)）水的組成（電解水實(shí)驗(yàn)）硬水與軟水硬水與軟水水的凈化水的凈化常用方法：吸附、沉降、過濾、蒸餾常用方法：吸附、沉降、過濾、蒸餾常用吸附劑及其作用：活性炭（吸附）、常用吸附劑及其作用：活性炭（吸附）、絮凝劑（吸附沉降）絮凝劑（吸附沉降）飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象溶解度溶解度概念概念溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度曲線及其應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =溶液稀釋的計(jì)算溶液稀釋的計(jì)算一定溶質(zhì)質(zhì)量分

14、數(shù)溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制100%溶液的質(zhì)液溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)乳化現(xiàn)象：洗潔精清洗油污等乳化現(xiàn)象：洗潔精清洗油污等專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)主題二主題二 水與常見的溶液水與常見的溶液(第四、九單元第四、九單元)15重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)溶解度曲線及其應(yīng)用重難點(diǎn)溶解度曲線及其應(yīng)用1.判斷同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。判斷同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。2.判斷不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度。判斷不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度。3.判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。4.兩種物質(zhì)溶解度曲線相交表示對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度兩種物質(zhì)溶解度曲線相交表示

15、對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等。相等。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)16 5.溶解度曲線上的任何一點(diǎn)都是相應(yīng)溫度下的飽和溶解度曲線上的任何一點(diǎn)都是相應(yīng)溫度下的飽和溶液，曲線以下的任何一點(diǎn)都是不飽和溶液。溶液，曲線以下的任何一點(diǎn)都是不飽和溶液。 6.當(dāng)保持溶劑的量不變，改變溫度時(shí)，首先將溫度當(dāng)保持溶劑的量不變，改變溫度時(shí)，首先將溫度改變前所對(duì)應(yīng)的溶解度所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)沿著溫度增大或減改變前所對(duì)應(yīng)的溶解度所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)沿著溫度增大或減小的方向左右平移，然后利用該點(diǎn)所在的縱坐標(biāo)和溫小的方向左右平移，然后利用該點(diǎn)所在的縱坐標(biāo)和溫度改變后所對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溶解度進(jìn)行比較，這樣可以判斷度改變后所對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溶解度進(jìn)行比較，

16、這樣可以判斷某物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)換方式。某物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)換方式。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)17如曲線為如曲線為 ，可將其不飽和溶液（即曲線下，可將其不飽和溶液（即曲線下的點(diǎn)）通過降溫（即向左平移）轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海吹狞c(diǎn)）通過降溫（即向左平移）轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海辞€上的點(diǎn)）；若曲線為曲線上的點(diǎn)）；若曲線為 ，則需要升溫，則需要升溫轉(zhuǎn)變（即由曲線下的點(diǎn)向右平移變?yōu)榍€上的點(diǎn)）。轉(zhuǎn)變（即由曲線下的點(diǎn)向右平移變?yōu)榍€上的點(diǎn)）。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)18 7.判斷提純某種物質(zhì)所用的方法。如、兩物質(zhì)的判斷提純某種物質(zhì)所用的方法。如、兩物質(zhì)的溶

17、解度曲線為溶解度曲線為 ，若中混入少量的，可，若中混入少量的，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純；若中混入少量通過冷卻熱飽和溶液的方法提純；若中混入少量，則通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。，則通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)19例（例（13邵陽）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度邵陽）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖。根據(jù)圖像回答：曲線圖。根據(jù)圖像回答：（）（）t時(shí)，時(shí)，KNO3的溶解度的溶解度 （填（填“”、“”或或“”）NaCl的溶解度。的溶解度。（） KNO3溶液中含少量的溶液中含少量的NaCl ，將，將KNO3從溶液從溶液中析出常用中析出常用（填（填“降溫降溫”或或“

18、蒸發(fā)蒸發(fā)”）結(jié)晶。）結(jié)晶。（）向某溫度下的（）向某溫度下的NaCl飽和溶液中加入飽和溶液中加入KNO3晶體，晶體，則則KNO3 （填（填“能能”或或“不能不能”）溶解。）溶解。=降溫降溫能能專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)20（）讀圖，你能獲取的一條信息：（）讀圖，你能獲取的一條信息： 。 ?！久麕燑c(diǎn)撥名師點(diǎn)撥】本題考查溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用及本題考查溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用及對(duì)飽和溶液的理解，關(guān)鍵是理解溶解度的含義（某物對(duì)飽和溶液的理解，關(guān)鍵是理解溶解度的含義（某物質(zhì)的飽和溶液可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)），會(huì)看溶解度質(zhì)的飽和溶液可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)），會(huì)看溶解度曲線表示的意義，學(xué)會(huì)從曲

19、線表示的意義，學(xué)會(huì)從“點(diǎn)點(diǎn)”、“線線”、“面面”三三方面入手分析溶解度曲線，根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度受方面入手分析溶解度曲線，根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響程度選用提純方法。溫度的影響程度選用提純方法。氯化鈉的溶解度氯化鈉的溶解度受溫度影響較?。ㄆ渌侠泶鸢妇桑┦軠囟扔绊戄^?。ㄆ渌侠泶鸢妇桑ｎ}一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)21重難點(diǎn)重難點(diǎn)2有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液質(zhì)量或比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶

20、液質(zhì)量或體積。體積。對(duì)于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量有兩種求法：對(duì)于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量有兩種求法：（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，）溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)22其中溶劑（水）的質(zhì)量在計(jì)算中應(yīng)注意：若反應(yīng)中不其中溶劑（水）的質(zhì)量在計(jì)算中應(yīng)注意：若反應(yīng)中不生成水時(shí)，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液生成水時(shí)，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若生成物中有水生成，則還需加上中溶劑質(zhì)量之和；若生成物中有水生成，則還需加上生成水的質(zhì)量。生成水的質(zhì)量。（）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量反應(yīng)物的質(zhì)量總和（）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量反應(yīng)物的質(zhì)量總

21、和生成氣體質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量。生成氣體質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量。注意：反應(yīng)物中的不溶性雜質(zhì)或剩余物不能算入反應(yīng)注意：反應(yīng)物中的不溶性雜質(zhì)或剩余物不能算入反應(yīng)物質(zhì)量總和。物質(zhì)量總和。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)233.3.溶質(zhì)質(zhì)量：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能會(huì)有兩個(gè)溶質(zhì)質(zhì)量：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能會(huì)有兩個(gè)來源，反應(yīng)生成的和原混合物中的，計(jì)算時(shí)不能有遺來源，反應(yīng)生成的和原混合物中的，計(jì)算時(shí)不能有遺漏，即反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量生成的溶質(zhì)質(zhì)量原漏，即反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量生成的溶質(zhì)質(zhì)量原混合物中存在的溶質(zhì)質(zhì)量?；旌衔镏写嬖诘娜苜|(zhì)質(zhì)量。例（例（1212衡陽）如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，衡陽）如圖是

22、某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測(cè)定該藥品中碳酸氫鈉振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測(cè)定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1010片該藥品研碎放入燒片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)24不不溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸23，測(cè)，測(cè)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8。請(qǐng)計(jì)算：。請(qǐng)計(jì)算：（）片藥品的質(zhì)量為（）片藥品的質(zhì)量為 ，反應(yīng)共生成氣體，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為的質(zhì)量為。（）

23、藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)（）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1）52.2專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)25x = 4.2 gy = 2.925 g（）（）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：略。答：略。 NaHCO3HCl NaClH2OCO284 58.5 44x y 2.2 （）解：設(shè)藥品中含碳酸氫鈉的質(zhì)量為（）解：設(shè)藥品中含碳酸氫鈉的質(zhì)量為x x，生成氯化鈉質(zhì)量，生成氯化鈉質(zhì)量為為y y藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：略

24、。答：略。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)返回主題目錄返回主題目錄專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)主題三主題三 金屬與金屬礦物（第八單元）金屬與金屬礦物（第八單元）金金屬屬與與金金屬屬礦礦物物金屬的物理性質(zhì)及用途：鐵、銅導(dǎo)電性金屬的物理性質(zhì)及用途：鐵、銅導(dǎo)電性導(dǎo)線；延展性、導(dǎo)熱性導(dǎo)線；延展性、導(dǎo)熱性鐵鍋鐵鍋合金（混合物）合金（混合物）性質(zhì)特征性質(zhì)特征鐵合金鐵合金生鐵生鐵鋼鋼金屬的金屬的化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)：鐵、鎂在氧氣中的燃燒現(xiàn)象金屬與氧氣反應(yīng)：鐵、鎂在氧氣中的燃燒現(xiàn)象金屬與酸的反應(yīng)（條件：金屬的活動(dòng)性必須排在氫之前金屬與酸的反應(yīng)（條件：金屬的活動(dòng)性必須排在氫之前

25、）金屬與氧氣反應(yīng)：鐵、鎂在氧氣中的燃燒現(xiàn)象金屬與氧氣反應(yīng)：鐵、鎂在氧氣中的燃燒現(xiàn)象金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬的冶煉金屬的冶煉煉鐵的原理：煉鐵的原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫?zé)掕F的原理：點(diǎn)燃煉鐵的原理：點(diǎn)燃金屬資源的利用和保護(hù)金屬資源的利用和保護(hù)鐵生銹的條件鐵生銹的條件防銹的措施防銹的措施保護(hù)金屬的有效途徑保護(hù)金屬的有效途徑27重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)金屬與酸反應(yīng)的圖像分析重難點(diǎn)金屬與酸反應(yīng)的圖像分析以活潑金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)為例以活潑金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)為例等質(zhì)氫圖（如圖）等質(zhì)氫圖（如圖）兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量?jī)煞N金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)

26、量相同，此圖反映了兩種情況：相同，此圖反映了兩種情況：（）酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)（）酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。量決定。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)28（）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的（）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如質(zhì)量恰好完全相同，如18鋁和鋁和56鐵分別投入足量鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。等質(zhì)等價(jià)金屬圖（如圖）等質(zhì)等價(jià)金屬圖（如圖）如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，生成物的金屬離子都為生成物的金屬離子都為+2

27、價(jià)，產(chǎn)生氫價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：（）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如（）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線線比比Zn線陡，線陡，Zn線比線比Fe線陡。線陡。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)29（）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫（）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，則消耗的酸越多，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊?jiǎn)單氣越多，則消耗的酸越多，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊?jiǎn)單概括為：越陡越活，越高越小。概括為：越陡越活，越高越小。等質(zhì)不等價(jià)金屬圖（如圖）等質(zhì)不等價(jià)金屬圖（如圖）鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)，生成物金屬鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)，

28、生成物金屬離子的化合價(jià)分別為離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量：屬化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量：專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)30例（例（12湘潭）將質(zhì)量相等的甲、乙兩塊金屬，分湘潭）將質(zhì)量相等的甲、乙兩塊金屬，分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的足量稀硫酸別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（反中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)后無固體殘余）。下

29、列分析正確的是（）應(yīng)后無固體殘余）。下列分析正確的是（）金屬乙反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣多一些金屬乙反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣多一些金屬甲的反應(yīng)速度快一些金屬甲的反應(yīng)速度快一些反應(yīng)后所得溶液中硫酸鹽的反應(yīng)后所得溶液中硫酸鹽的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲一定比乙小質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲一定比乙小反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量甲一定比乙小反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量甲一定比乙小D專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)31【名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥】對(duì)于坐標(biāo)類試題，首先應(yīng)該明確坐標(biāo)軸對(duì)于坐標(biāo)類試題，首先應(yīng)該明確坐標(biāo)軸的意義，然后結(jié)合題中所涉及的變化對(duì)曲線進(jìn)行分析，的意義，然后結(jié)合題中所涉及的變化對(duì)曲線進(jìn)行分析，關(guān)鍵是抓住三點(diǎn)分析：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、走向和終點(diǎn)。金關(guān)鍵是抓住三

30、點(diǎn)分析：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、走向和終點(diǎn)。金屬與酸反應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：金屬與等量稀酸屬與酸反應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：金屬與等量稀酸反應(yīng)，生成物的曲線越陡，金屬越活潑；金屬過量、反應(yīng)，生成物的曲線越陡，金屬越活潑；金屬過量、酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定；等質(zhì)量酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定；等質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)，酸過量，生成物的化合價(jià)均為金屬與酸反應(yīng)，酸過量，生成物的化合價(jià)均為+2+2價(jià)，價(jià)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高，消耗酸越多。曲線的拐點(diǎn)越高，消耗酸越多。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)32重難點(diǎn)重

31、難點(diǎn)2金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究依據(jù)與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究依據(jù)與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究依據(jù)探究依據(jù)（）位于氫前的金屬與鹽酸和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，（）位于氫前的金屬與鹽酸和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，氫后的金屬不與鹽酸和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。氫后的金屬不與鹽酸和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。（）位于前面的金屬（）位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位除外）能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)33實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（1）探究三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（以驗(yàn)證）探究三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（以驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性為例）。三種金屬

32、的活動(dòng)性為例）。取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，例如取取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，例如取Cu絲，而絲，而Cu兩兩邊的金屬取其溶液，如邊的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和溶液和AgNO3 溶液，然溶液，然后將后將Cu絲分別插入兩溶液中，通過是否有金屬被置絲分別插入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來確定金屬的活動(dòng)性。即換出來確定金屬的活動(dòng)性。即“中間的金屬，兩端的中間的金屬，兩端的溶液溶液”或或“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”；專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)34取金屬活動(dòng)性居中的金屬的鹽溶液，例如取取金屬活動(dòng)性居中的金屬的鹽溶液，例如取CuSO4溶液，而溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質(zhì)，如兩邊的金屬取其單質(zhì)

33、，如Zn片和片和Ag片，片，然后分別將然后分別將Zn片和片和Ag片放入片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來確定金屬的活動(dòng)性。即否有紫紅色的銅被置換出來確定金屬的活動(dòng)性。即“中間的溶液，兩端的金屬中間的溶液，兩端的金屬”或或“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”；按從強(qiáng)到弱的順序，如按從強(qiáng)到弱的順序，如Zn放入放入CuSO4溶液中，溶液中，Cu放入放入AgNO3溶液中，根據(jù)是否能夠發(fā)生置換反應(yīng)來確溶液中，根據(jù)是否能夠發(fā)生置換反應(yīng)來確定金屬的活動(dòng)性；定金屬的活動(dòng)性；專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)35利用金屬活動(dòng)順序表中的位置，分別讓與相鄰利用金屬活動(dòng)順序表中的位置，分

34、別讓與相鄰的兩種金屬放入酸溶液中。如分別將的兩種金屬放入酸溶液中。如分別將Zn、Cu放入鹽放入鹽酸中，酸中，Zn反應(yīng)而反應(yīng)而Cu不反應(yīng)，然后將不反應(yīng)，然后將Cu放入放入AgNO3溶溶液中，看是否能置換出銀白色的液中，看是否能置換出銀白色的Ag，從而確定金屬，從而確定金屬的活動(dòng)性。的活動(dòng)性。（）探究四種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（以驗(yàn)證（）探究四種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（以驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性為例）四種金屬的活動(dòng)性為例）專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)36一般情況下將四種金屬分成兩類：一類是氫前面的金一般情況下將四種金屬分成兩類：一類是氫前面的金屬，一類是氫后面的金屬，所

35、以通常先取出四種金屬屬，一類是氫后面的金屬，所以通常先取出四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸），然后分別將四種金的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸），然后分別將四種金屬放入稀鹽酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定屬放入稀鹽酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg 、 Zn比比Cu 、 Ag活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來確定慢來確定Mg比比Zn活潑；氫后的金屬，可根據(jù)金屬單活潑；氫后的金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)來確定質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)來確定Cu比比Ag活潑（如將活潑（如將Cu絲放絲放入入AgNO3溶液中）。溶液中）。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)37例

36、例（11湘潭）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究湘潭）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg 、 Cu 、Fe的金屬活動(dòng)性順序開展了以下探究活動(dòng)。的金屬活動(dòng)性順序開展了以下探究活動(dòng)。（）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論。完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并（）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論。完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問題?；卮鹩嘘P(guān)問題。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論方方案案一一將將Fe浸入浸入CuSO4溶液中溶液中Fe表面有紅表面有紅色物質(zhì)析出色物質(zhì)析出金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性Fe ， Cu( (填填“”或或“”),”或或“”）方方案案三三分別將分別將Mg和和Fe放入放入 . .（填一種酸）溶液（填一種酸）溶液中，觀察現(xiàn)象中，觀察

37、現(xiàn)象觀到觀到 ， （填元素符號(hào)）（填元素符號(hào)）產(chǎn)生氣泡的速率產(chǎn)生氣泡的速率較慢較慢金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性：Mg FeMg稀稀H2SO4(或或稀稀HCl)Fe專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)39（）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)（）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測(cè)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測(cè)定方法：定方法：方法一是在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量產(chǎn)生氫方法一是在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量產(chǎn)生氫氣體積的大小。若用如圖所示裝置測(cè)氣體積的大小。若用如圖所示裝置測(cè)量，則接口應(yīng)與量，則接口應(yīng)與（填（填“”或或“”）相連。）相連。方法二是測(cè)定產(chǎn)生相同體

38、積氫氣時(shí)方法二是測(cè)定產(chǎn)生相同體積氫氣時(shí) 。a所需的時(shí)間所需的時(shí)間專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)40重難點(diǎn)重難點(diǎn)3金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理1.有關(guān)多種金屬（或一種金屬）與一種溶質(zhì)的鹽溶液有關(guān)多種金屬（或一種金屬）與一種溶質(zhì)的鹽溶液（或多種溶質(zhì)的鹽溶液）之間的置換反應(yīng)，遵循以下（或多種溶質(zhì)的鹽溶液）之間的置換反應(yīng)，遵循以下規(guī)律：規(guī)律：（1）若將兩種（或多種）較活潑金屬同時(shí)放入某一）若將兩種（或多種）較活潑金屬同時(shí)放入某一較不活潑金屬的鹽溶液中，最活潑的金屬單質(zhì)優(yōu)先與較不活潑金屬的鹽溶液中，最活潑的金屬單質(zhì)優(yōu)先與該鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如將鐵片和銅片同時(shí)放入硝該

39、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如將鐵片和銅片同時(shí)放入硝專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)41酸銀溶液中，鐵優(yōu)先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，待鐵反酸銀溶液中，鐵優(yōu)先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，待鐵反應(yīng)完全后，若硝酸銀還有剩余，銅再與硝酸銀發(fā)生置應(yīng)完全后，若硝酸銀還有剩余，銅再與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。換反應(yīng)。（2）若將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有多種較不）若將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有多種較不活潑金屬的鹽溶液中，則該金屬單質(zhì)優(yōu)先置換最不活活潑金屬的鹽溶液中，則該金屬單質(zhì)優(yōu)先置換最不活潑的金屬。如將鋁片放入含有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種潑的金屬。如將鋁片放入含有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種溶質(zhì)的溶液中，鋁優(yōu)先與硫酸銅發(fā)生置換反

40、應(yīng)，待硫溶質(zhì)的溶液中，鋁優(yōu)先與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，待硫酸銅反應(yīng)完全后，若鋁還有剩余，鋁再與硫酸亞鐵發(fā)酸銅反應(yīng)完全后，若鋁還有剩余，鋁再與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)。生置換反應(yīng)。專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)42（3）若將某一較活潑金屬單質(zhì)放入含有不活潑金）若將某一較活潑金屬單質(zhì)放入含有不活潑金屬的鹽溶液和活潑的金屬鹽溶液中，則該金屬單質(zhì)屬的鹽溶液和活潑的金屬鹽溶液中，則該金屬單質(zhì)只和金屬活動(dòng)性順序位于它后面的金屬鹽溶液發(fā)生只和金屬活動(dòng)性順序位于它后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如將鐵粉放入硝酸銀和硝酸鋁的混合溶置換反應(yīng)。如將鐵粉放入硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中，鐵粉和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，不和

41、硝酸鋁反液中，鐵粉和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，不和硝酸鋁反應(yīng)。應(yīng)。2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后過濾，判斷濾液中的溶質(zhì)和金屬與鹽溶液反應(yīng)后過濾，判斷濾液中的溶質(zhì)和濾渣中的固體成分的問題。濾渣中的固體成分的問題。（1）一種金屬和一種鹽的溶液）一種金屬和一種鹽的溶液專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)43舉例：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中舉例：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中鐵粉量鐵粉量濾渣濾渣濾液的溶質(zhì)濾液的溶質(zhì)少量少量適量適量過量過量【補(bǔ)充補(bǔ)充】將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸鋁溶液中，由于鐵粉和硝酸鋁不反應(yīng)，所以濾渣的鋁溶液中，由于鐵粉和硝酸鋁不反

42、應(yīng)，所以濾渣的情況和表中的情況一樣，濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鋁。情況和表中的情況一樣，濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鋁。銅銅銅銅鐵、銅鐵、銅硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵硝酸亞鐵硝酸亞鐵硝酸亞鐵專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)44（2）一種金屬和兩種鹽的溶液）一種金屬和兩種鹽的溶液舉例：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀舉例：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀溶液中溶液中鐵粉量（各種情況）鐵粉量（各種情況）濾渣濾渣濾液的溶質(zhì)濾液的溶質(zhì)少量少量與硝酸銀恰好完全反應(yīng)與硝酸銀恰好完全反應(yīng)與硝酸銀完全反應(yīng)，與與硝酸銀完全反應(yīng)，與部分硝酸銅反應(yīng)部分硝酸銅反應(yīng)銀銀銀銀硝酸亞鐵、硝硝酸亞鐵、硝

43、酸銅、硝酸銀酸銅、硝酸銀硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵、硝酸銅銅、銀銅、銀專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)45【補(bǔ)充補(bǔ)充】將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀、硝酸鎂溶液中，由于鐵粉不和硝酸鎂硝酸銀、硝酸鎂溶液中，由于鐵粉不和硝酸鎂反應(yīng)，所以濾渣的情況和上表中一樣，濾液的反應(yīng)，所以濾渣的情況和上表中一樣，濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鎂。溶質(zhì)中都有硝酸鎂。與硝酸銀、硝酸銅恰好與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)過量過量銅、銀銅、銀硝酸亞鐵硝酸亞鐵硝酸亞鐵硝酸亞鐵鐵、銅、銀鐵、銅、銀專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)46例（例（

44、12邵陽）現(xiàn)有一含邵陽）現(xiàn)有一含AgNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液，向其中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)的混合溶液，向其中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣，往濾渣中滴加稀鹽后過濾，得濾液和濾渣，往濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中的溶質(zhì)是酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中的溶質(zhì)是 （）（）Fe(NO3)2Fe(NO3)2 、 Cu(NO3)2Fe(NO3)2 、 AgNO3Fe(NO3)2 、 Cu(NO3)2 、 AgNO3A專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)47【名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥】判斷金屬與多種鹽混合而成的鹽溶液判斷金屬與多種鹽混合而成的鹽溶液反應(yīng)或判斷多種金屬與鹽溶液反

45、應(yīng)時(shí)，首先根據(jù)金反應(yīng)或判斷多種金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)；其次根據(jù)屬活動(dòng)性順序判斷物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)；其次根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，按活動(dòng)性差異最大的先反應(yīng)確定金屬活動(dòng)性順序，按活動(dòng)性差異最大的先反應(yīng)確定反應(yīng)的先后順序；第三從量的角度分析反應(yīng)后固體反應(yīng)的先后順序；第三從量的角度分析反應(yīng)后固體的成分，溶液中溶質(zhì)的成分。的成分，溶液中溶質(zhì)的成分。返回主題目錄返回主題目錄專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)主題四主題四 生活中常見的化合物（第十、十一單元）生活中常見的化合物（第十、十一單元）鹽酸：揮發(fā)性鹽酸：揮發(fā)性濃硫酸

46、濃硫酸1.1.酸酸常見的酸常見的酸吸水性吸水性干燥劑、腐蝕性、溶于水放熱干燥劑、腐蝕性、溶于水放熱稀釋：酸入水、沿器壁、緩慢倒、不斷攪拌稀釋：酸入水、沿器壁、緩慢倒、不斷攪拌酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅變紅無色酚酞溶液無色酚酞溶液不變色不變色酸金屬酸金屬鹽氫氣（條件：金屬活動(dòng)性順序必須鹽氫氣（條件：金屬活動(dòng)性順序必須排在氫之前）排在氫之前）酸金屬氧化物酸金屬氧化物鹽水鹽水酸鹽酸鹽新酸新鹽（條件：生成物符合復(fù)分解反新酸新鹽（條件：生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）應(yīng)發(fā)生的條件）酸堿酸堿鹽鹽+ +水水專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)俗稱：消石灰、熟石灰俗稱：消石灰、

47、熟石灰用途：改良酸性土壤、作建筑材料等用途：改良酸性土壤、作建筑材料等2.2.堿堿常見的堿常見的堿氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱：燒堿、苛性鈉、火堿俗稱：燒堿、苛性鈉、火堿用途：制肥皂、石油、造紙等用途：制肥皂、石油、造紙等堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍(lán)變藍(lán)無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅變紅堿非金屬氧化物堿非金屬氧化物鹽水（條件：堿必須可溶）鹽水（條件：堿必須可溶）堿酸堿酸鹽水鹽水堿鹽堿鹽新鹽新堿條件（新鹽新堿條件（1 1）反應(yīng)物可溶；反應(yīng)物可溶；(2)(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸堿指示劑和酸堿指示劑

48、和pHpH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)鹽堿鹽堿新鹽新堿新鹽新堿 條件（條件（1 1）反應(yīng)物可溶；）反應(yīng)物可溶；（2 2）生成物符合復(fù)分解反應(yīng)的條件）生成物符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 3.3.鹽鹽常見的鹽：氯化鈉（食鹽）、碳酸鈉（純堿）、碳酸氫鈉（小蘇常見的鹽：氯化鈉（食鹽）、碳酸鈉（純堿）、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣及其用途打）、碳酸鈣及其用途化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)鹽酸鹽酸新酸新鹽（條件：生成物符合復(fù)分解反應(yīng)新酸新鹽（條件：生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）發(fā)生的條件）鹽鹽鹽鹽另兩種新鹽另兩種新鹽 條件：（條件：（1 1）反應(yīng)物可溶；）反應(yīng)物可溶

49、；（2 2）生成物符合復(fù)分解反應(yīng)的條件）生成物符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 復(fù)合肥料：同時(shí)含有復(fù)合肥料：同時(shí)含有N、P、K中兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素中兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素（KNO3、NH4H2PO4等等) )4.4.化肥化肥的種類的種類及作用及作用氮肥：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠氮肥：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠NH4NO3、CO(NH2)2等等磷肥：促進(jìn)作物的生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力磷肥：促進(jìn)作物的生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力Ca(H2PO4)2等等磷肥：促進(jìn)作物的生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力磷肥：促進(jìn)作物的生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力Ca(H2PO4)2等等5.5.生活中常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、乙

50、酸生活中常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、乙酸專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)52主題四生活中常見的化合物主題四生活中常見的化合物重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化重難點(diǎn)酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化知識(shí)網(wǎng)絡(luò)各類物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（俗稱八圈圖）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)各類物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（俗稱八圈圖）專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)53提示：提示：“”表示相連的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，表示相連的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，“”“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)54金屬金屬O2 金屬氧化物（堿性氧化物）金屬氧化物（堿性氧化物）（舉例：（舉例：Mg O2 MgO） /點(diǎn)燃 點(diǎn)燃1.縱向縱向兩條縱線通到底（七條規(guī)律）兩條縱線通到底（七條規(guī)律）堿性氧化物（易溶）水堿性氧化物（易溶）水堿堿（舉例：（舉例：CaOH2O Ca(OH)2） 堿堿 堿性氧化物堿性氧化物 水水（舉例：（舉例： Cu(OH)2 CuO H2O ） /高溫 專題一專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)55非金屬非金屬 O2 非金屬氧化物（酸性氧化物）非金屬氧化物（酸性氧化物）（舉例：（舉例：CO2 C