化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡階段測試基礎(chǔ)題含答案

1、 樹人教育高一化學(xué)暑期一對一個性化輔導(dǎo)第四次講義化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡階段測試題一、選擇題（單選）1在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 (       ) A. 1.6 mol          B. 2.8 mol   &

2、#160;       C. 2.4 mol        D. 1.2 mol2在2AB 3C5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （      ）。A(A) 0.5 mol(L·)           B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·)  

3、;          D(D) 1 mol(L·)3在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），則2s末NH3的濃度為（         ）A0.50molL     B0.60molL    C0.45molL     D0.5

4、5molL4將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5   PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3molL，且這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(PCl5) 0.4 mol(L·min)，則這段時間為（        ）A  10s         B20s    C     &

5、#160;   D 5.對于在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是（  ）。A  將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率   B  升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C  增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率         D  增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率6.設(shè)CCO22CO Q1 反應(yīng)速率為u1，N23H22NH3Q2反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，

6、u1和u2的變化情況為  (       )A. 同時增大      B. 同時減小      C. 增大，減小      D. 減小，增大 7.對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是 (    )A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率          &#

7、160; B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率    D. 改變平衡混合物的組8在一定溫度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（       ）A. C的生成速率與B的生成速率相等 B. 單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC. A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:29.下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）    R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的

8、是（      ）A 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化        B  P和S的生成速率相等C 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存     D 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化10.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）     2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（      ）A 單位時間內(nèi)生成n mol的AB，同時生成n mol的B2B 容器內(nèi)的總壓強不隨時間

9、變化C 單位時間內(nèi)生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2D 單位時間內(nèi)生成n mol的A2 ，同時生成n mol的B211.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（        ）A 混合氣體的壓強      B 混合氣體的密度 C B的物質(zhì)的量濃度    D 氣體總物質(zhì)的量12在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)

10、、(B)、(C)（mol·L-1·s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（     ）（A）2A+3B2C      （B）A3B2C （C）3A+B2C      （D）AB13.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（          ）A增大反

11、應(yīng)物的量    B升高溫度 C增大壓強          D使用催化劑14.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（      ）A. 加熱    B. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液  D. 不用鐵片，改用鐵粉15在體積不變的密閉容器中發(fā)生2NO+O2 2NO2(紅棕色)反應(yīng)，并達(dá)到平衡，若升溫體系的顏色變淺，則下列說法正確的

12、是（ ）A正反應(yīng)是吸熱的 B正反應(yīng)是放熱的 C升溫后，1mol混合氣的質(zhì)量變大 D升溫后，氣體密度變小16對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(氣)+B(氣) 2C(氣)+Q(Q0)，下列敘述正確的（ ）A增大壓強，v正增大，v逆減小 B升高溫度，v正減小，v逆增大C增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變 D增大A濃度瞬間，v正增大而v逆減小17某溫度時，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，則該反應(yīng)式是（ ）AX2+2Y2 2XY2 B2X2+Y2 2X2Y C3X2+Y

13、2 2X3Y DX2+3Y2 2XY318.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律 ( ) A.可逆反應(yīng) B.任何反應(yīng) C部分反應(yīng) D.氣體反應(yīng) 19.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時， 生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 20、對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）Y（g）

14、2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）A逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動21某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（ ）A恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深 B恒壓，充入HI（g），開始時逆反應(yīng)速率變大C恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低22.可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(?)+C(?

15、) -Q，隨著溫度升高氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（ ） A . B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體 C. 若B為固體，則C一定是氣體 D. B和C可能都是氣體23.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）H0，為了使平衡向Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（ ） 高溫低溫高壓低壓加正催化劑分離出ZA. B. C. D.二、填空題24.若外界條件改變，引起v(正)v（逆），化學(xué)平衡向_移動。v(正)v（逆），化學(xué)平衡向_移動。v(正)=v（逆），化學(xué)平衡向_移動。25、研究表明，升高溫度，化學(xué)平衡向_移動；降低溫度，化學(xué)平衡向_移動。溫度對平衡移動的影響

16、是通過改變_實現(xiàn)的。26. 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不

17、變”)27.對于已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（放熱反應(yīng)），若升高溫度，則正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ，平衡 移動；若增大N2的濃度，則正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ，平衡 移動。對于已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），若增大壓強，則正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ，平衡 移動。28某溫度時在2L容器中盛有5.6gCO和9g水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)CO+H2O(氣) CO2+H2，如CO反應(yīng)的平均速率是0.01mol/(L·s)，反應(yīng)經(jīng)5s后，容器中CO的濃度是_，水蒸氣的濃度是_，生成H2_g。29某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、 Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，(1)計算反應(yīng)開始2min內(nèi)的vX=_0.025molL·min _。vY=_ _。vZ=_。 (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。30將6 mol H2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍。（指的是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)前的0.6倍） 試計算：（1）H2