第八章第29講鹽類(lèi)水解

1、考點(diǎn)一鹽類(lèi)水解及規(guī)律1.定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大c(H)c(OH)溶液呈堿性、酸性或中性3.特點(diǎn)水解反應(yīng)是可逆反應(yīng) 水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)水解反應(yīng)程度很微弱4.規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH<7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO堿性pH>75.鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求(1)一般

2、來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“”和“”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”、“”、“”等。深度思考1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性()(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性()(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()(4)常溫下，pH10

3、的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()答案(1)(2)×(3)(4)(5)×2.怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。3.(1)現(xiàn)有0.1 mol·L1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是_。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案

4、：_。(3)為探究鹽類(lèi)水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案(1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH713(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類(lèi)水解吸熱題組一規(guī)范書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解離子方程式1.按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al33H2OAl

5、(OH)33H。(2)Na2CO3溶液呈堿性COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)NH4Cl溶于D2O中NHD2ONH3·HDOD。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。(6)NaHS溶液呈堿性的原因HSH2OH2SOH。(7)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是_；若pH<7，其原因是_。(用離子方程式說(shuō)明)答案RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是

6、由于弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性。題組二對(duì)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查2.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONa NaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案B解析酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。3.用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃

7、度均為1 mol·L1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7，則正確的是()ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD答案A解析根據(jù)AD溶液pH>7，D一定水解；根據(jù)BC溶液pH<7，B一定水解；根據(jù)BD溶液pH7，B、D的水解程度相同；A、C均不水解，或水解程度比B、D弱，所以堿性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。4.為了證明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是()測(cè)定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入鹽酸加入酚酞溶液A. B. C. D.答

8、案C鹽類(lèi)水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用1.“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。2.強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3.弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。(1)若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4.相同條件下的水解程度(1)

9、正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如CO>HCO。(2)相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2?？键c(diǎn)二多角度攻克影響鹽類(lèi)水解的因素1.內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。2.外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小例如，不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33H(填寫(xiě)空格中內(nèi)容)條件移

10、動(dòng)方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體深度思考1.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？答案不一定。加水稀釋時(shí)，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。2.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎？答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。3.有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，

11、這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？答案不對(duì)，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會(huì)使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。4.(1)取5 mL pH5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，則c(H)_106mol·L1(填“>”、“<”或“”)，_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是_溶液；各取5 mL上述溶液，分別加熱(溫度相同)，pH較小的是_溶液。答案(1)>減小(2)H2SO4NH4Cl題組一水解平衡的

12、定向移動(dòng)及結(jié)果判斷1.下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分別

13、加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)、_、_。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性(2)BD(3)左左右解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。(3)堿抑制CH3COO的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解顯酸性，與CH3COO的水解相互促進(jìn)。題組二Ka(弱酸電

14、離常數(shù))、Kw(水的離子積常數(shù))、Kh(水解常數(shù))三者關(guān)系的應(yīng)用2.2013·山東理綜，29(4)25 時(shí)，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1×102mol·L1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_mol·L1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案1×1012增大解析KaKh1×1012mol·L1。HSOH2OH2SO3OH，當(dāng)加少量I2時(shí)，發(fā)生I2HSOH2O=2I3HSO，導(dǎo)致水解平衡左移，c(H2SO3)稍減小，c(OH)減小，所以增大。3.已知25

15、時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.8×105，該溫度下1 mol·L1的NH4Cl溶液中c(H)_ mol·L1。(已知2.36)答案2.36×105解析Khc(H)c(NH3·H2O)，而c(NH)1 mol·L1。所以c(H) mol·L12.36×105 mol·L1。4.常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算溶液中_。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.0×102，Ka26.

16、0×108)答案向右60解析NaOH電離出的OH抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的SO水解促進(jìn)水的電離平衡。SOH2OHSOOHKh所以60。從定性、定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類(lèi)水解的因素1.鹽類(lèi)水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。2.水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為Ka·KhKw或Kb·KhKw?？键c(diǎn)三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性

17、，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不

18、得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑深度思考1.怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說(shuō)明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢(shì)，既存在電離平衡又存在水解平衡：HAHA2(電離，顯酸性)HAH2OH2AOH(水解，顯堿性)如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如HCO、HS、HPO等。2.配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？答案不相同，加入Fe粉

19、是為了防止Fe2被氧化，加入鹽酸是為了防止Sn2水解。3.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，則a中盛_，b中盛_。答案Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液4.怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3？其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質(zhì)時(shí)，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3。其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe33H2OFe(OH)33

20、H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。反思?xì)w納水解除雜警示利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)使溶液pH升高太迅速，且堿過(guò)量不易覺(jué)察，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會(huì)引入NH、Na等雜質(zhì)。題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判

21、斷1.(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。答案(1)K2CO3盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物(注意溫度過(guò)高，會(huì)脫去結(jié)晶水)(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過(guò)程中HCl揮發(fā)

22、，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(4)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4解析本題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。題組二與水解有關(guān)的離子共存問(wèn)題2.無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是()A.Na、Al3、HCO、NOB.AlO、Cl、Mg2、KC.NH、Na、CH3COO、NOD.Na、NO、ClO、I答案C解析A項(xiàng)，Al3因與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，AlO與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C項(xiàng)，

23、NH與CH3COO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存；D項(xiàng)，ClO與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。3.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A.pH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB.含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC.中性溶液中：K、Al3、Cl、SOD.Na2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl答案A解析A項(xiàng)，酸性條件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B項(xiàng)，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C項(xiàng)，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項(xiàng)，Cu2S2=CuS，不能大量共存。題組三利用水解平衡原理解釋問(wèn)題的規(guī)范描述4.按要求回答下列問(wèn)

24、題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。答案在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3·H2OH，加入Mg粉，Mg與H反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液

25、，能不能得到CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)如何操作？答案不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋?zhuān)篲。答案產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)減小，SO水解平衡左移，c(OH)減小，紅色褪去1.鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類(lèi)型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒

26、后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。2.熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合(1)Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3與HCO、CO、AlO

27、、SiO、ClO。(3)NH與SiO、AlO。特別提醒NH與CH3COO、HCO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。Fe3在中性條件下已完全水解。3.利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板(1)解答此類(lèi)題的思維過(guò)程找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動(dòng)的方向分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系(2)答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論)。 1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)(2014·高考試題組合)加熱0.1 mol·L1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2014

28、·江蘇，11C)施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效()(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，8C)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(2014·福建理綜，6D)將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體()(2014·福建理綜，8B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(2014·天津理綜，3B)(2)(2013·高考試題組合)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(2013·重慶理綜，2C)飽和小蘇打溶

29、液中：c(Na)c(HCO)()(2013·廣東理綜，12B)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO的水解程度減小，溶液的pH減小()(2013·江蘇，11D)室溫下，對(duì)于0.1 mol·L1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性()(2013·福建理綜，8C)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中a.加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大()(2013·安徽理綜，13A)b.加入少量NaOH溶液，、的值均

30、增大()(2013·安徽理綜，13C)答案(1)×(2)×××a.×b.2.(2015·天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 mol·L1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)·c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變答案B解析Na2CO3溶液中存在水解平衡CO

31、H2OHCOOH，所以溶液呈堿性。A項(xiàng)，向溶液中加入50 mL 1 mol·L1H2SO4，Na2CO3與H2SO4 恰好反應(yīng)生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na)2c(SO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好與Na2CO3反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，則c(CO)減小，c(OH)增大，c(HCO)減小，所以增大，正確；C項(xiàng)，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移動(dòng)，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來(lái)源于水的電離，由

32、于水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H)·c(OH)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4 ，引入Na ，所以c(Na)增大，錯(cuò)誤。3.(2015·上海，31)室溫下，0.1 mol·L1 NaClO溶液的pH_(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH。濃度均為0.1 mol·L1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小

33、的順序?yàn)開(kāi)。已知：H2SO3Ki11.54×102Ki21.02×107 HClO Ki12.95×108 H2CO3 Ki14.3×107 Ki25.6×1011答案大于c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)4.2015·天津理綜，10(3)(4)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3

34、HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_。a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。(4)天津某污水處理廠(chǎng)用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg·L1)表示的最佳范圍約為_(kāi)mg·L1。答案(3)K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)1820解析(3)Fe3分三步水解，水解程度越

35、來(lái)越小，所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)也越來(lái)越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為xFe3yH2OFex(OH)yH，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋?zhuān)馄胶庹蛞苿?dòng)；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入NaHCO3，消耗H，H濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故可采用的方法是b、d。從反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。(4)由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820 mg·L1時(shí)，去除污水中渾濁物及還原性物質(zhì)的效率最高。5.2012·福建理綜，23(3)能證明Na2S

36、O3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡事實(shí)的是_(填序號(hào))。A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去答案C解析Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說(shuō)明SO發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。加入H2SO4溶液，SO與H生成HSO，HSO與H反應(yīng)放出SO2氣體，同時(shí)H中和SO水解產(chǎn)生的OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會(huì)褪去，故A錯(cuò)；氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H中和SO水解產(chǎn)生的OH，HClO能氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)SO

37、水解反應(yīng)的可逆性，故B錯(cuò)；加入BaCl2溶液，Ba2與SO結(jié)合生成BaSO3沉淀，c(SO)減小，溶液的紅色褪去，說(shuō)明溶液中c(OH)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，證明存在SO的水解平衡，故C正確。練出高分1.下列各離子RRR3RHRH(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有()A.僅有 B.僅有C. D.答案B解析R代表F，R代表Na，R3代表Al3，RH代表NH，RH代表OH，除Na外，都會(huì)破壞水的電離平衡。2.將濃度為0.1 mol·L1 Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)铝薪Y(jié)論錯(cuò)誤的是()A.水解平衡正向移動(dòng)B.各微粒濃度均變小(除H2O外)C.溶液中離子數(shù)目增多

38、D.比值增大答案B解析加水稀釋Na2CO3溶液，c(OH)減小而c(H)增大。3.一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2O CH3COOHOH，下列說(shuō)法正確的是()A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小B.加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)減小C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)答案B解析加入氫氧化鈉后氫氧根離子濃度增大，平衡左移，c(CH3COO)增大，故A錯(cuò)誤；Fe3消耗了氫氧根離子，使平衡右移，c(CH3COO)減小，故B正確；稀釋溶液，平衡正向進(jìn)

39、行，但氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；混合溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，故D錯(cuò)誤。4.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A.20 mL 2 mol·L1 FeCl3溶液B.40 mL 1 mol·L1 NaHCO3溶液C.20 mL 1 mol·L1 Na2SO3溶液D.40 mL 2 mol·L1 NH4HCO3溶液答案A解析選項(xiàng)A,20 mL 2 mol·L1FeCl3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Fe2O3, 其質(zhì)量為3.2 g；選項(xiàng)B,40 m

40、L 1 mol·L1NaHCO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2CO3，其質(zhì)量為2.12 g；選項(xiàng)C,20 mL 1 mol·L1 Na2SO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2SO4，其質(zhì)量為2.84 g；選項(xiàng)D，NH4HCO3溶液蒸干后灼燒，全部分解生成NH3、CO2、H2O而不殘留固體。5.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是()A.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，說(shuō)明含F(xiàn)e3的鹽水解是吸熱的C.丙同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同

41、濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的答案A解析A項(xiàng)，NH4NO3溶解過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程。6.欲使0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都減少，其方法是()A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液答案D解析A項(xiàng)，通入CO2氣體，c(HCO)增大；B項(xiàng)，加入NaOH固體，c(CO)增大；C項(xiàng)，通入HCl氣體，c(H)增大；D項(xiàng)，由于Ca2OHHCO=CaCO3H2O、HOHH2O，所以c(H

42、)、c(CO)、c(HCO)均減小。7.在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說(shuō)法中正確的是()A.水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.溶液中H濃度不變D.Fe3的水解程度增大答案A解析加入飽和FeCl3溶液，c(H)應(yīng)增大，F(xiàn)e3的水解程度應(yīng)減小。8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是()A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3答案D解析除去Fe(OH)3后，再加適量的HCl，是為

43、了抑制Mg2的水解。9.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A.稀釋溶液，增大B.通入CO2，溶液pH減小C.升高溫度，平衡常數(shù)增大D.加入NaOH固體，減小答案A解析水解平衡常數(shù)Kh，Kh只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達(dá)平衡，此值不變；B選項(xiàng)中通入CO2，會(huì)使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減??；C選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D中加入OH時(shí)抑制CO水解，所以CO濃度增大，而HCO濃度減小，所以減小。10.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)

44、系，得到曲線(xiàn)如圖，下列分析不合理的是()A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.ab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)C.bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響答案C解析A項(xiàng)，分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，ab段說(shuō)明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)溶液pH增大，圖像符合，故B正確；C項(xiàng)，溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤。11.為了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入純鐵屑，但此法很費(fèi)時(shí)；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀(guān)察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸12分鐘，趁熱過(guò)濾，密封保存

45、所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2水解Fe2有較強(qiáng)的還原性，它能還原Fe3Fe3有較強(qiáng)的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解A. B. C. D.答案D解析Fe3水解的產(chǎn)物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解。12.25 時(shí)，0.1 mol·L1下列溶液的pH如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸的強(qiáng)度：HF>H2CO3B.由水電離產(chǎn)生的c(H)：C.溶液中離子的總濃度：>D.溶液中

46、：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol·L1答案B13.25 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離出的c(OH)分別是NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中加入上述溶液中的_會(huì)使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學(xué)式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。.已知25 時(shí)0.1 mol·L1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶

47、液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)你認(rèn)為上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫(xiě)編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4C.氣體NH3 D.固體NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知25 時(shí)CH3

48、COONH4溶液呈中性).某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)NaHCO3飽和溶液進(jìn)行加熱并測(cè)量溶液在不同溫度下的pH，所得的結(jié)果如下(忽略溶液體積的變化及可能蒸發(fā)的溶劑)。溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO隨著溫度的升高其水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高是因?yàn)镹aHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的判斷都不準(zhǔn)確，丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，

49、則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_(填字母)。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確。答案.(1)1.0×1011 mol·L11.0×103 mol·L1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的(或其他合理答案).(1)乙(2)B乙(或甲)增大(或不變).(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B等于(或高于)甲(或乙)解析.(1)NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H來(lái)自于水的電離，c(H)水c(OH)水1.0×1011 mol·L1；Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離，其溶液中的OH來(lái)自于水的電離，即c(OH)1.0×103 mol·L1；NaOH電離的OH會(huì)抑制水的電離。(2)加水稀釋時(shí)，