化學(xué)方程式配平萬(wàn)能解法

1、淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧 氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時(shí)非常感到吃力。事實(shí)上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對(duì)氧化還原反應(yīng)的配平迎刃而解。下面本文分三個(gè)部分簡(jiǎn)單介紹氧化還原反應(yīng)的配平原則、一般方法和特殊技巧。 一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱(chēng)還原劑；反之稱(chēng)為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧

2、化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟1、一般方法：從左向右配。2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)； 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 系數(shù)注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)(d-c) 為最小公倍數(shù)。 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)； 用觀察法配平其它元素； 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）例1、 C + HNO3（濃）- NO2 + CO2 + H2O 分析：標(biāo)變價(jià) + HO3（濃）- O2 + O2 + H2O 找變化 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 系數(shù) 求總數(shù) 1

3、 4 = 4 配系數(shù) C 的系數(shù)為 1 HNO3的系數(shù)為 4 ，用觀察法將其它系數(shù)配平后，經(jīng)檢查滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律。配平后的化學(xué)方程式為：C + 4 HNO3（濃）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 三、氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧。1、從右向左配平法例2、Cu + HNO3（濃）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話(huà)比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個(gè)問(wèn)題顯得很簡(jiǎn)單。不同之處：配系數(shù)時(shí)只需將 中的系數(shù)先寫(xiě)在對(duì)應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式之前，其它步驟相同。 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 系數(shù)Cu

4、+ 4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O 總結(jié)使用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)（如硝酸、濃硫酸的反應(yīng)）部分參加氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型。2、整體總價(jià)法（零價(jià)法）適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。例3、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 分析：在FeS2 中Fe的化合價(jià)由+2變到+3，S的化合價(jià)由-1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把FeS2當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。故 4FeS2 +11

5、O2 =2 Fe2O3 +8 SO2 3、歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。例4、Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O 分析：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。 0 -1 +5Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Cl2 的系數(shù)為6/2=3 KCl的系數(shù)為5 KClO3的系數(shù)為1故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O4、判斷未知物 顧名思義，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。 技巧：一般是把反應(yīng)物和生

6、成物中的所有原子進(jìn)行比較，通過(guò)觀察增加或減少了哪種元素：若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。例5、KMnO4 + KNO2 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O 分析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4 ，其它步驟同上略。2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O 5、單質(zhì)后配法適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。 技巧：把

7、游離態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配。例6、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2 ，我們可以把O元素放在最后來(lái)配。首先假定 Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2 的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2 6、待定系數(shù)法 技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。7、加合法 技巧：把某個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)看成是某幾個(gè)反應(yīng)的疊加而成。 例7、Na2O2 + H2O NaOH + O2 分析：我們可把這個(gè)反應(yīng)看成是以下兩個(gè)反應(yīng)

8、的疊加： Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 把 2+ ，最后我們得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2總結(jié)：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于同一氧化還原反應(yīng)，有時(shí)可采用不同的方法來(lái)配平，也有時(shí)用幾種方法綜合應(yīng)用?？傊?，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應(yīng)方程式會(huì)易如反掌。附練習(xí)：1、P +Cl2 PCl32、Cu + HNO3（?。? Cu(NO3)2 + NO + H2O 3、Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O 4、KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4+ H2

9、O 5、H2O2+Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO46、AgNO3 Ag + NO2 +O2 7、FeSO4 + H2O + O2 Fe2(SO4)3 + Fe(OH)38、NO2 + O2 + H2O HNO3 參考答案1、2，3，2 2、3，8，3，2，43、3，22，6，10，3，8 4、5，1，3，3，3，35、5，1，10KOH，3，2，8 6、2，2，2，17、12，6，3，4，4 8、4，1，2，4氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項(xiàng)基本技能。 氧化還原反應(yīng)配平原則 反應(yīng)中還原劑化合劑升高總數(shù)（

10、失去電子總數(shù)）和氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)（得到電子總數(shù)）相等， 反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等。 下面介紹氧化-還原反應(yīng)的常用配平方法 觀察法 觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。 例1：Fe3O4+CO Fe+CO2 分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應(yīng)生成鐵，至少需4個(gè)氧原子，故此4個(gè)氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個(gè)CO2分子。 解：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 有的氧化-還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。 例2：P4+P2I4+H2O PH4I+H3PO4 分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)

11、次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。 解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒 P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4 第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒 P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的O、H P4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4 第四步：使磷元素守恒 13/32P4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4 去分母得 13P4+10P2I4+128H2O 40PH4I+32H3PO4 2、最小公倍數(shù)法 最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)

12、數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù) 例3：Al+Fe3O4 Al2O3+Fe 分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3 4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個(gè)數(shù)。 解：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 3：奇數(shù)偶配法 奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。 例4：FeS2+O2 Fe2O3+SO2 分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的FeS2變雙（即乘2），然后配平其它原子個(gè)數(shù)。 解：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 4、電子得失總數(shù)

13、守恒法 這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。 （棧宸?/P 對(duì)某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)考慮。 例5： FeS+H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 FeS+H2SO4 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 該反應(yīng)中FeS中的Fe，S化合價(jià)均發(fā)生變化，可將式中FeS作為一個(gè)“整體”，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個(gè)式子表示失電子總數(shù)為3e。 2FeS+3H2SO4 Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后調(diào)整未參加氧

14、化還原各項(xiàng)系數(shù)，把H2SO4調(diào)平為6H2SO4，把H2O調(diào)平為6H2O。 解： 2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O （二）零價(jià)法 對(duì)于Fe3C，F(xiàn)e3P等化合物來(lái)說(shuō)，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將Fe3C，F(xiàn)e3P中各元素視為零價(jià)。零價(jià)法思想還是把Fe3C，F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價(jià)。 例7： Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O 再將下邊線(xiàn)橋上乘13，使得失電子數(shù)相等再配平。 解： Fe3C+22HNO3（濃） 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 練習(xí)： F

15、e3P+HNO3 Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20 得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O （三）歧化反應(yīng)的配平 同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。配平時(shí)將該物質(zhì)分子式寫(xiě)兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來(lái)按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個(gè)系數(shù)相加就可以了。 例8： Cl2+KOH（熱） KClO3+KCl+H2O 分析：將Cl2寫(xiě)兩遍，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 第二個(gè)Cl2前面添系數(shù)5，則KCl前需添系數(shù)10；給KClO3前添系數(shù)2，將右邊鉀原

16、子數(shù)相加，得12，添在KOH前面，最后將Cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進(jìn)行約分，得最簡(jiǎn)整數(shù)比。 解： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O （四）逆向配平法 當(dāng)配平反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價(jià)的氧化還原方程式時(shí)，如從反應(yīng)物開(kāi)始配平則有一定的難度，若從生成物開(kāi)始配平，則問(wèn)題迎刃而解。 例9： P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：這一反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)前后化合價(jià)變化較多，在配平時(shí)可選擇變化元素較多的一側(cè)首先加系數(shù)。本題生成物一側(cè)變價(jià)元素較多，故選右側(cè)，采取從右向左配平方法（逆向配平法）。應(yīng)注意，下列配平時(shí)電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。 P+CuSO4+H2

17、O Cu3P+H3PO4+H2SO4 所以，Cu3P的系數(shù)為5，H3PO4的系數(shù)為6，其余觀察配平。 解： 11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 5、原子個(gè)數(shù)守恒法（待定系數(shù)法） 任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個(gè)數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c 。 然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程組，從而求出a、b、c 最簡(jiǎn)數(shù)比。 例10：KMnO4+FeS+H2SO4 K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O 分析：此方程式甚為復(fù)雜，不妨用原子個(gè)數(shù)守恒法。設(shè)方程式為： aKMnO4+bFeS+cH2SO4 d K2

18、SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O 根據(jù)各原子守恒，可列出方程組： a=2d （鉀守恒） a=e（錳守恒） b=2f（鐵守恒） b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） c=h（氫守恒） 解方程組時(shí)，可設(shè)最小系數(shù)（此題中為d）為1，則便于計(jì)算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24。 解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 例11：Fe3C+HNO3 CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O 分析：運(yùn)用待定系數(shù)法時(shí)，也可以不設(shè)出所有

19、系數(shù)，如將反應(yīng)物或生成物之一加上系數(shù)，然后找出各項(xiàng)與該系數(shù)的關(guān)系以簡(jiǎn)化計(jì)算。給Fe3C前加系數(shù)a，并找出各項(xiàng)與a的關(guān)系，得 aFe3C+HNO3 aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O 依據(jù)氧原子數(shù)前后相等列出 3=2a+3 3 3a+2 (1-9a)+1/2 a=1/22 代入方程式 1/22 Fe3C+HNO3 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O 化為更簡(jiǎn)整數(shù)即得答案： Fe3C+22HNO3 CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O 6、離子電子法 配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點(diǎn)是將氧化劑得電子

20、的“半反應(yīng)”式寫(xiě)出，再把還原劑失電子的“半反應(yīng)”式寫(xiě)出，再根據(jù)電子得失總數(shù)相等配平。 例11、KMnO4+SO2+H2O K2SO4+MnSO4+H2SO4 分析：先列出兩個(gè)半反應(yīng)式 KMnO4- +8H+ +5e Mn2+ + 4H2O SO2 + 2H2O - 2e SO42- + 4H+ 將 2， 5，兩式相加而得離子方程式。 2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 下面給出一些常用的半反應(yīng)。 1）氧化劑得電子的半反應(yīng)式 稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e NO + 2H2O 濃硝酸：NO3- +2H+ + e NO2 + H2O 稀冷硝酸：2NO3-

21、 +10H+ + 8e N2O + H2O 酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O 酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e Mn2+ + 2H2O 酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 中性或弱堿性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e MnO2 + 4OH- 2)還原劑失電子的半反應(yīng)式： SO2 + 2H2O - 2e SO42- + 4H+ SO32- + 2OH- - 2e SO42- + H2O H2C2O4 - 2e 2CO2 +2H+ 7、分步配平法 此方法在濃硫酸、硝酸等為

22、氧化劑的反應(yīng)中常用，配平較快，有時(shí)可觀察心算配平。先列出“O”的設(shè)想式。 H2SO4（濃） SO2 + 2H2O +O HNO3（?。?2 NO+H2O +3O 2HNO3（濃） 2 NO2+H2O + O 2KMnO4+ 3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5O K2Cr2O7+ 14H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 O 此法以酸作介質(zhì)，并有水生成。此時(shí)作為介質(zhì)的酸分子的系數(shù)和生成的水分子的系數(shù)可從氧化劑中氧原子數(shù)目求得。 例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 K2SO4+2MnSO4+ S + H2O 分析：H2SO4為酸性介質(zhì)，在反應(yīng)中化合價(jià)不變

23、。 KMnO4為氧化劑化合價(jià)降低“5”， H2S化合價(jià)升高“2”。它們的最小公倍數(shù)為“10”。由此可知，KMnO4中氧全部轉(zhuǎn)化為水，共8個(gè)氧原子，生成8個(gè)水分子，需16個(gè)氫原子，所以H2SO4系數(shù)為“3”。 解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O化學(xué)配平有萬(wàn)能解法嗎?(1)有一種可以說(shuō)是萬(wàn)能的配平法，叫做“待定系數(shù)法”，即方程式中將某些物質(zhì)的系數(shù)設(shè)為未知數(shù)，然后由未知數(shù)暫時(shí)配平方程式，最后根據(jù)某種原子在反應(yīng)前后數(shù)量守恒列方程或方程組，解出這些未知數(shù)的關(guān)系，通過(guò)未知數(shù)之間的關(guān)系來(lái)配平方程式。待定系數(shù)法對(duì)于某些反應(yīng)后元素去向比較唯一（比如Na

24、元素只在一種生成物NaOH中存在）的方程式比較得心應(yīng)手，但是如果元素的去向不唯一（比如Na元素在生成物NaOH、Na2CO3中都存在），則用此法配平時(shí)就顯得比較麻煩。例如配平方程式“Fe3C + HNO3(濃) Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O”，可以設(shè)Fe3C的系數(shù)為a，HNO3的系數(shù)為b，則暫配平方程式為：aFe3C + bHNO3(濃)= 3aFe(NO3)3 + aCO2+ (b-9a)NO2+ b/2H2O，由氧原子守恒可列方程：3b = 27a + 2a + (2b - 18a) + b/2，整理得：b=22a，也即a:b=1:22，故將a=1，b=22帶入化學(xué)方程

25、式中可得：Fe3C + 22HNO3(濃)= 3Fe(NO3)3 + CO2+ 13NO2+ 11H2O，至此配平。(2)某些氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)變化復(fù)雜，某些元素的化合價(jià)難以確定，此時(shí)可以考慮用“零價(jià)法”配平：零價(jià)法的要點(diǎn)是基于化合物的形成過(guò)程，比如MgO，Mg呈+2價(jià)，O呈-2價(jià)，在單質(zhì)Mg與O2化合時(shí)，Mg給出了2個(gè)電子使O原子得到，Mg變?yōu)镸g2+，O變?yōu)镺2-，在分子MgO中，電子總數(shù)與在Mg與O化合之前是相同的，它們作為一個(gè)整體，只是在內(nèi)部交換了電子而已。所以可以把O得到的兩個(gè)電子還給Mg，使得它們的化合價(jià)均為零價(jià)，這樣就有利于我們配平氧化還原方程式了，注意，“零價(jià)法”只是一種等效方

26、法，可不是真的把電子還回去了。例如還是配平以上方程式，由于Fe3C(碳化三鐵)中，F(xiàn)e和C的化合價(jià)都難以確定，所以可以把他們統(tǒng)統(tǒng)看作零價(jià)，這樣，F(xiàn)e變成Fe(NO3)3，失去了3個(gè)電子，C變成CO2失去了4個(gè)電子，則整個(gè)Fe3C失去了33+4=13個(gè)電子，即整體上升價(jià)態(tài)為13，而硝酸中的NO3-變?yōu)镹O2下降價(jià)態(tài)為1，則由化合價(jià)升降法配平示意如下：待定系數(shù)法在配平一些很復(fù)雜的方程式時(shí)顯示出其無(wú)比的優(yōu)越性，但是這些復(fù)雜反應(yīng)一般是指難以用得失電子守恒法配平的氧化還原反應(yīng)（很多復(fù)雜的反應(yīng)大都是氧化還原反應(yīng)），因?yàn)檫@些反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移不僅限于在兩個(gè)元素之間，并且一些生僻化合物不知道如何確定元素的化合價(jià)，并

27、且這類(lèi)反應(yīng)還得有大多數(shù)元素去向都比較唯一的特點(diǎn)，如果反應(yīng)物中的一種元素在3、4種甚至更多的生成物中都存在，則待定系數(shù)法就顯得異常繁瑣，而且經(jīng)常不能配出，并且配出的方程式也未必真的正確。配平反應(yīng)：Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 MnO2 + Cr2O3 + Pb3O4 + NO，由于Pb(N3)2、Cr(MnO4)2這兩種化合物的各元素化合價(jià)均難以確定，得失電子守恒法難以配出，所以要用待定系數(shù)法，該反應(yīng)中反應(yīng)物各元素出了氧之外，去向都是唯一的，所以可以設(shè)Pb(N3)2的系數(shù)為x，Cr(MnO4)2的系數(shù)為y，用x和y的代數(shù)式暫時(shí)配平方程式后，由氧原子守恒列方程，最終可配平如下：15Pb(N3)2 + 44Cr(MnO4)2= 88MnO2 + 22Cr2O3 + 5Pb3O4 + 90NO。零價(jià)法也是針對(duì)上述問(wèn)題而設(shè)計(jì)的，所以該方程式使用零價(jià)法也很好，將Pb(N3)2、Cr(MnO4)2中各元素的化合價(jià)看作0，再用得失電子守恒法配平也比較方便。缺項(xiàng)配平中，基本上要么補(bǔ)H+，要么補(bǔ)H2O.高價(jià)含氧酸根作氧化劑時(shí)，多余的氧沒(méi)處去，就要有氫離子或水與之結(jié)合成H2O或OH(-)，反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，這部分