初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計初中化學(xué)新課改教學(xué)設(shè)計范文：離子教案.doc

1、初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計初中化學(xué)新課改教學(xué)設(shè)計范文：離子教案【教學(xué)目的】知識: 1.初步了解核外電子是分層排布的2.了解離子形成的過程,認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子.情感: 通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較,學(xué)會比較、抽象思維等科學(xué)方法.培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往能力:培養(yǎng)想象思維能力1.教學(xué)重點:離子的形成,教學(xué)難點:對原子核外電子分層運動的空間想象的形成的了解教學(xué)建議:由于課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)課要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步觀念就可以了,教學(xué)力求直觀,方法可多樣計機算動畫、掛圖、充分利用課本圖表等教材分析p :本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素

2、概念的基礎(chǔ)上,繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中,有微觀表征:電子的分層排布、離子的形成;有化學(xué)用語:原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號;也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識:元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡,為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口,是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往,是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。教學(xué)方法:探究( 想象、猜想-探索證明-歸納、)講述、計算機輔助教學(xué)課時:1課時教學(xué)過程:一、情境導(dǎo)入 1.教師富有感情地朗讀學(xué)生作品-漫游原子世界,鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。

3、 附文:我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動,雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深吸引。 2、 計算機多媒體顯示原子的結(jié)構(gòu)設(shè)問:?:以鈉、氯原子為例,說明鈉、氯原子是怎樣構(gòu)成的。原子核外電子是如何運動的呢?它們能否掙脫原子核的吸引呢1.學(xué)生猜想:核外電子是如何運動的? 2.學(xué)生交流:向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運動?3.探究證明假設(shè):閱讀課本圖文4-4教師并計算機多媒體投影核外電子排布圖借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力,理解電子分層排布學(xué)生

4、仔細(xì)觀察課本4-9核外電子分層排布示意圖 ,及核外電子根據(jù)能量不同分層圖師生共同討論歸納結(jié)論小結(jié):從小結(jié)中引入新課鈉、氯核外的電子在一定的范圍空間里高速運動, 核外電子是分層排布的。進一步把課引深再問其他核外多個電子的原子又如何的?當(dāng)鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子? 二、引導(dǎo)探究核外電子的排布 .教師啟發(fā):科學(xué)家在探索原子核外電子運動時,也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段,然后通過科學(xué)的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律?(讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程后,進一步啟發(fā)學(xué)生

5、對電子排布的遐想,提醒學(xué)生到高中后還會有更深入的研究,有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料) 一、核外電子的排布 1、 核外電子是分層排布的電子層分為:一、二、三、四、五、六、七層介紹原子結(jié)構(gòu)的一種表達手段2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖(講解)原子結(jié)構(gòu)示意圖的幾點含義練習(xí)鞏固:向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義: .3、 核外電子排布的規(guī)律第一層電子數(shù)不超過2個,第二層不超過8個電子,最外層不超過8個電子4、 元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系觀察課本表4-4一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及投影1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖教師設(shè)問:稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(He為2),達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故化學(xué)性質(zhì)比

6、較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿,要趨向穩(wěn)定,怎么樣才能達到目的呢?(制造探究情境,誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究)學(xué)生討論:根據(jù)上圖總結(jié)出金屬元素:最外層電子數(shù)少于4個,易失電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定非金屬元素:最外層電子數(shù)多于4個或等于4個,易得電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定稀有氣體元素:原子的最外層電子(除氦只有2個電子)其他都為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。性質(zhì)較穩(wěn)定二、離子的形成探究離子的形成 我們知道了核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖查一查鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征及元素性質(zhì)討論當(dāng)鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本4-10鈉與

7、氯?氣反應(yīng)形成氯化鈉圖或讓學(xué)生以擬人化形式表演后得出表演:兩個學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖,分別扮演鈉原子和氯原子(頭上貼元素符號,身上貼最外層電子數(shù)目的電子),其他同學(xué)當(dāng)裁判。(表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解,學(xué)生熱情高漲地參與,課堂活躍起來) 什么叫離子?如何區(qū)別陽離子和陰離子?離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同?.1.離子帶電荷的原子叫離子.2.離子的表示方法-離子符號陽離子:K Na Mg2 Al3 陰離子:S O省心WTT聲明：1、本網(wǎng)站所刊載的各類形式（包括但不僅限于文字、圖片、圖表）的作品全部來自互聯(lián)網(wǎng)、百度和由您提供，如您（單位或個人）認(rèn)為本網(wǎng)站某部分內(nèi)容有侵權(quán)嫌疑，敬請立即通知我們，我們將在第一時間予以更改或刪除。2、本文僅代表作者個人觀點，與本網(wǎng)站無關(guān)。其原創(chuàng)性以及文中陳述文字和內(nèi)容未經(jīng)wtt證實