《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測試題

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題-家教2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間60分鐘第一部分選擇題（共60分）一、選擇題（每小題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分。）1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（）鐵在潮濕的空氣中容易生銹二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）+KClK（g）+NaCl開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫.A.B.C.D.2 .用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率

2、，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度（）A.B.C.D.3 .下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A.等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C.等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4 .體積相同的甲.乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3,并達(dá)到平

3、衡.在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷5 .在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量6 .高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=CCO?匚H：O。包容時(shí)，溫度升高，H2CCO2CH2濃度減小。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫包容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的

4、化學(xué)方程式為CO+H2。號匚CO山7 .常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：(N2O4=2NO2AH0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的整碼A. (a)甲乙，(b)甲乙C. (a)甲(乙，(b)甲乙B. (a)甲乙，(b)甲=乙D. (a)甲乙，(b)甲(乙在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()88 .在2L密閉容器在進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g).在一定條件下建立平衡，若條件不變，按下列各組加入起始物質(zhì)，再次達(dá)到平衡后可能維持A=C=0.2mol/L的一組是

5、()A.1molA+2molB+1molCB.0.3molA+0.2molB+0.6molC+0.6molDC.0.6molA+0.1molC+0.2molDD.0.25molA+0.5molB+0.1molC9 .對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)二2c(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是()10 .將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2c(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1s-12s時(shí)物質(zhì)A的

6、轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL1其中正確的是()A.B.C.11 .反應(yīng)：L(s)+aG(g)=bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)P1P2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷()A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.abD.ab12 .在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)x反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),進(jìn)行到4min時(shí)，測得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),容器中n(SO2)為()A.1.6molB.1.2molC,大于1.6molD.小于1.2

7、mol13 .金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K,下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn):KNaKClNaCl63.697.8770801774882.915001413熔點(diǎn)(C)沸點(diǎn)(C)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是()A.低于770cB.850cC.高于882.9CD.14131500c14 .密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0

8、.3mol/L.下列判斷正確的是()A.x+yzB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降15 .在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)-2c(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()C生成的速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolBA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A.1(CC)16 .根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是()U.2O O. IK 0.10 U.O823456minH2C7g)=A/=-43

9、kJ/mol111A.由圖I知，反應(yīng)在、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的AH0B.由圖II知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C.由圖II知，t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施D.若圖田表示在10L容器、850c時(shí)的反應(yīng)，由圖知，至IJ4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量17.溫度為TC,壓強(qiáng)為1.01106Pa條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)+B(g)-I3C,測得此時(shí)c(A)=0.022mol?L-1;壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02106Pa,第二次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)=0.05mol?L-1;若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04X07Pa,第三次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)=

10、0.75mol?L-1;則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是()A.C一直為非氣態(tài)B.C一直為氣態(tài)C.第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)D.第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)18 .某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)未變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol19 .將H2(g)和Br2(g)充入包容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=12HBr(g)AHbB.a=bC.abD.無法確定20 .合成氨所需的氫氣

11、可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為催化劑CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH0O反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑第二部分非選擇題(共40分)二、非選擇題(共40分)1.(共7分)可逆反應(yīng)3A(g)一3B(?)+C(?)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到化學(xué)平衡后(1)升高溫度，用變大“、變小“、不變”或無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量;若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量；(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的

12、濃度是原來的60%,則B是態(tài)，C是O（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始）起始時(shí)在容器中加入3molB,同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L,則C的取值范圍應(yīng)該2.（共6分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O鼻=2SO3,AH）(2)20s時(shí)，N2O4的的濃度為mol/L,020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，在80c時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù))。(4)在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高C、N2O4與

13、NO2的濃度之比越大B、NO2的產(chǎn)量越大D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大4 .(共7分)A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過Ki、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)=N2O4(g)AH、N”或)若打開活塞K2,氣球B將(填變大”、變小或不變J(2)關(guān)閉活塞K2,若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率0A將(填增大、減小“或不變J若分別通人等量的式氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將(填變大”、變小或不變J室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)

14、絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為。高溫、高壓5 .(共6分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)催化劑2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為7。計(jì)算：該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；高溫、高壓該條件下反應(yīng)2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)的平衡為數(shù)。催化劑若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40molN2(g)和0.40molH2(g),反應(yīng)在一定條件下又達(dá)到平衡，求N的轉(zhuǎn)化率。6 .（共6分）某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號中濃、可4溫殖7010203040506011.00+80ro.67g0.500.500,502socrc0.600.500500,500,500.503800Cj0.