上海市金山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期中試題等級考試

1、上海市金山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期中試題等級考試化學(xué)試卷（高三）（考試時間：60分鐘滿分：100分）相對原子質(zhì)量:H 1、C-12、N 143第I卷（40分）在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13c 15N、選擇題（每小題2分，共40分。每題只有一個正確答案）18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是2.A. 34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16C 24的酸性比十+的酸性更強符號“ 3px”沒有給出的信息是B. 16Q比18Q摩爾質(zhì)量小D. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2A.電子層.電子亞層3.4.C.電子云在空間的伸展方向不能通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是A.生成一種新離子C.生成一種新原子.電子的自旋

2、方向.生成一種新分子.生成一種新物質(zhì)短周期元素的離子 M2+和N2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是A.M2+的離子半徑比NT小. M的原子序數(shù)比N小C. M和N原子的電子層數(shù)相等.M和N原子最外層電子數(shù)相等5.由短周期的兩種元素組成的化合物XY3,下列說法錯誤的是A. X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B. X可能是金屬，也可能是非金屬C. X和Y一定位于不同主族D.化合物XY溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性6.卜列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華澳蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水氯化氫氣體溶于水7.碳有多種單質(zhì)，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A. 72gC60中

3、含有0.1Na個碳原子B. 0.5mol金剛石中含有22個碳碳單鍵C. 1.2g由14C組成的單質(zhì)中含有0.6Na個中子D.在28g乙烯中，含有共價鍵的個數(shù)為6Na8 .在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種俊鹽N下列有關(guān)說法錯誤的是(A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3F2-NF3+3NHFB. M是極性分子，其還原性比NH強C. M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D. N中既含有離子鍵，又含有共價鍵9 .同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是(A. CHCO18OH+CH3CHOHCH-3CO18OCHCH+H2OB. 2KMnO+5H218Q+

4、3H2SO-2MnSO+5%T+K2SO+8H2OC. NHCl+2H2ONH3-2H2O+HClD. K37ClO3+6HCl-K37Cl+3Cl2T+3H2O卜列條件下的影響如右10一.NO存在下列平衡：2NO(g)=N2Q(g)+Q(Q>。在測定NO的相對分子質(zhì)量時,測定結(jié)果最接近理論值的是()A.溫度130C、壓強3.03X105PaB.溫度25C、壓強1.01X105PaC.溫度130C、壓強5.05x104PaD.溫度0C、壓強5.05x104Pa11.在300C時，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)H2NH(g)+Q(Q>圖1所示。下列說法正確的

5、是A.反應(yīng)在b點開始達到平衡B. b點H2的轉(zhuǎn)化率最高C. c點N2的轉(zhuǎn)化率最高D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>K>左圖112.物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是(A.不能使酚酬:試液變紅的無色溶液中：Na+、CO2，K+、ClO>AlO2B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的堿性溶液中：K>NO，C、NH+C.常溫下水電離出的c(H+)?c(OHI)=10-20的溶液中：Ns+、ClS2>SO2D.無色透明溶液：K+、HCONO、SO2，F(xiàn)e3+玻璃管中出現(xiàn)小氣泡,13 .如圖2,將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮

6、塞慢慢注入,氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是:A.有反應(yīng)CO2- + 2H + 一 COd + H 2O發(fā)生氣球B.有反應(yīng)CO2- + H +HCQ-發(fā)生20 mL 0.6 mol/LNa2CO3溶液C.有反應(yīng)CO2-+CO2+H20H2HCQ-發(fā)生D.加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象14 .實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是A.K>Kw15 .室溫下有下列四種溶液：0.1mol/L氨水0.1mol/LNH4Cl溶液混合溶液：鹽酸和NHCl的濃度均為0.1mol/L混

7、合溶液：NaOHF口氨水的濃度均為0.1mol/L。四種溶液中C(NH4+)由大到小排列正確的是A.B . C .D.16.關(guān)于反應(yīng) Zn+ 2HNQ+ NH4NN2T + 3H2O+ Zn(NQ”卜列判斷正確的是A.生成1 mol N 2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 3MB.生成1 mol N 2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為C.溶解1 mol Zn ,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 2NAD .溶解1 mol Zn ,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為17 .關(guān)于圖3裝置說法正確的是A.鐵電廠極附近滴加酚酗:試液，酚酬:變紅B.鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)HiH H- 一 一 一 一.C.電子由石墨經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵D.石墨電極有氣泡產(chǎn)生18 .某反應(yīng)過程中能量變

8、化如圖 4所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C.催化劑會改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)D.催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率2-氯丁烷敘述正確的是19 . 2-氯丁烷(CHCHClCHCH)用于有機合成等，有關(guān)A.分子式為GHCl2B.與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C.微溶于水，可混溶于乙醇、乙醛、氯仿等多數(shù)有機溶劑D.與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機產(chǎn)物只有一種20 .迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)為:下列敘述正確的是工()A.迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式G8HwQB.迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、竣基、苯環(huán)和

9、酯的結(jié)構(gòu)C. 1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的濃澳水發(fā)生反應(yīng)D. 1mol迷迭.香酸最多與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)第n卷(60分)二、仔細閱讀題干信息，完成綜合題1(22分)氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識，回答下列問題：21 .氮原子的核外電子排布式是，其最外層電子有種不同的運動狀態(tài)。22 .氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是。23 .與N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序24 .工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400500C,采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2x1055x105Pa。(1)該反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式為。它的平衡常數(shù)表達式為。(2)在一體積為10L的密閉容器中充入了280gNb,100gH2,反應(yīng)半小時后，測得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為mol/(L?min)。此時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為。(3)下列判斷可以作為該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志的是()A.單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣0HB.混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化F一Q4COOH7反應(yīng)速率反應(yīng)進度C.混合氣體的密度保持不變D.體系的溫度不再變化(4)當(dāng)反應(yīng)達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產(chǎn)物NH3分理出平衡t 2時刻后平衡移動的示意圖:體系，這會使得平衡正向移動，請根據(jù)平衡移動原理，

11、在下圖中畫出(5)當(dāng)及時分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是(6)氨氣常用來生產(chǎn)化肥NHCl,NHCl溶于水會使得溶液顯性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH+、NH?H2。H+、Ci-,這些離子濃度由大到小的順序為;_該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式。_(7)工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在CrzQ的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。該反應(yīng)中，還原劑是,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204x1024個電子，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。三、仔細閱讀題干信息，完成綜合題1(20分)煤作為主要的能源物質(zhì)

12、，在國民生產(chǎn)和生活中起重要作用，但直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石(主要成分：CaCO)漿液的脫硫裝置可以除去其中的SQ氣體，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于CO2的回收利用，達到減少碳排放的目的。尾氣0空氣回收匚口已0CaSOij.CaS o 寧氣燃料反應(yīng)器請回答下列問題：25 .煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放在空氣中，不會引發(fā)的環(huán)境問題是（）A.溫室效應(yīng) B. 酸雨 C.粉層污染 D. 水體富營養(yǎng)化26 .在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通過

13、一段時間的CO,以增加脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿?含有的 Ca （HSO） 2可以快速被氧化為 CaSQ（1）從分子結(jié)構(gòu)看，CO是由 共價鍵構(gòu)成的 分子（選填：“極性”或“非極性”）。它與石灰石漿液反應(yīng)的屬于 反應(yīng)。（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”），固體的CO被稱為干冰，其受熱很容易 。（填一種物理現(xiàn)象）（2） Ca （HS0 2從晶體類型看屬于晶體，它溶于蒸儲水的電離方程式為它與足量氧氣反應(yīng)生成硫酸氫鈣的化學(xué)方程式是。用單線橋表示出反應(yīng)物中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：。M其化學(xué)式為OHsQNa, M經(jīng)過?。?）回收的CO與酚羥基的鈉鹽在一定條件下反應(yīng)，生成有機物硫酸酸

14、化后得到一種藥物中間體N,N的結(jié)構(gòu)簡式為：M的結(jié)構(gòu)簡式為除苯基外，藥物中間體N所含的官能團還有（填寫“中文名稱”）N在一定條件下可以經(jīng)過自身縮聚形成一種高分子化合物，試寫出形成高分子的化學(xué)反應(yīng)：。分子中無-O-O-,醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有種。四、有機合成推斷題（18分）AHCHO一定條件內(nèi)一定條竹CH/MIA是最簡單的酚，根據(jù)題意，完成下列填空：27 .寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A:C:E:28 .寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)：反應(yīng)：。29 .物質(zhì)D中含有的官能團有：。310-ZJC1UCHCOOH30 .寫出物質(zhì)的鄰位異構(gòu)體在濃硫酸催化化作用下分子內(nèi)脫水形成產(chǎn)物香豆素的化學(xué)方程式：。31 .

15、由C生成D的另外一個反應(yīng)物是,反應(yīng)條件是。32 .寫出由D生成M的化學(xué)方程式：。33 .A也是制備環(huán)己醇的一種原料，請寫出一種檢驗A是否完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的一種方法。34 .物質(zhì)M在堿性條件下可以水解，1molM發(fā)生水解時最多消耗molNaOH。2016學(xué)年度.第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)參考答案與評分要求2016.11、2分選擇題（共40分）題號12345答案BDCAC題號678910答案DDBBC題號1112131415答案CCDAD題號1617181920答案BBDCB二、（22.分）21. 1s22s22p3（1分）5（1分）22. 氮氣分子中存在叁?。?分）23. NH3>PH3&g

16、t;AsH3（1分）24. （1）N2+3H2=2NH3（1分）AdK=-匚匚“刁,（1分），0.01mol/（L?min）（1分），10%（1分）（3） BD（2分）（注：錯選不給分，漏選給1分）（4） （2分）11（5）提高原料睡、H的利用率，降低生產(chǎn)成本（1分）（6）酸性（1分）、Cl-H+NH4+=OH-+Cl-或Cl或H+=OH-+NH3?屋。>NH4+>H+>NH3?H2。（2分）-=NH3?代。+NH4+（2分）25.26.四、27.28.29.30.32.4NH3+5O28.96L（20分）（2）（1分）（1極性（1離子（1Ca（HSO3）2+（3）二4NO+6H2。（2分）分）分）、分）、非極性Ca（HSO3）2Ca（HSO4）2（2分）2（18NH3（