2016年河南省中考化學(xué)版有解析

1、2016 年河南省中考化學(xué)試卷一、選擇題1河南燴面營(yíng)養(yǎng)美味，下列用到的食材中富含蛋白質(zhì)的是（ A羊肉 B青菜 C小麥粉 D花生油）2下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A銅用于制作電線 B石用來(lái)切割大理石C干冰用于人工降雨 D熟石灰用來(lái)改良酸性土壤3下列物品廢棄后可能會(huì)帶來(lái)“白色污染”的是（）A袋 B報(bào)紙 C瓶 D鋁制飲料罐4下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（）ACO（NH2）2BKNO3CK2SO4DCa3（PO4）25下列有的說(shuō)法中正確的是（）A水與冰塊混合得到混合物 B水的蒸發(fā)和水通電分解都屬于物理變化C硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水D水沸騰時(shí)可沖起壺蓋，說(shuō)明溫度升高分子會(huì)變大6

2、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A聞氣體氣味B稱固體質(zhì)量C讀液體體積D稀釋濃硫酸7下列各組物質(zhì)中，離子的一組是（）ANaCl、CuSO4BCH4、HCl CSi、CO2DAr、Au8如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）At1時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度第1頁(yè)（共13頁(yè)）Bt2時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋t2時(shí)，75g 甲的飽和溶液中加入 50g 水，可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的溶液9下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（）A正常雨水偏弱酸性：SO2+H2OH2SO4B生活中用天然氣作：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC用

3、小蘇打治療胃酸過(guò)多癥：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD工業(yè)上用熟石灰燒堿：Ca（OH）2+2NaNO3Ca（NO3）2+2NaOH10偏二甲肼（C2H8N2）與 N2O4 反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為 C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列說(shuō)法正確的是（AX 的化學(xué)式為 COB偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40% C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D生成 N2 和 H2O 的質(zhì)量比為 14：9）11X、Y、Z 有的轉(zhuǎn)化（“”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則符合要求的 X、Y、Z 依次為（）ACu、CuO、Cu（OH）2BC、CO、H2CO3 CCaO

4、、Ca（OH）2、CaCO3DH2O2、H2、H2O12相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量 20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大有以下幾種猜測(cè)：MgAlZn；AlMgZn；Al=Mg=Zn；Al=MgZn；Al=ZnMg；AlMg=Zn其中合理的個(gè)數(shù)為（A5 個(gè) B4 個(gè) C3 個(gè) D2 個(gè)）二、填空題13. 空氣中體積分?jǐn)?shù)約為 78%的氣體是；地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學(xué)式為14. 如圖是元素周期表中的一格，氖的相對(duì)原子質(zhì)量為，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在元素周期表中位于第二周期的（填“最左邊”、“中間”或“最右邊”）15煤在空氣中燃燒需滿足的條件是；燈帽蓋

5、滅燃燒的化學(xué)方程式為燈的滅火原理是；氫氣16如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其化學(xué)方程式為；以上反應(yīng)生成的酸能與堿中和，如果漂白粉【有效成分 Ca（ClO）2，化學(xué)方程式為將 Cl2 通入到石灰可第2頁(yè)（共13頁(yè)）17葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）中所含必需的微量元素是.2015 年獎(jiǎng)獲得者發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若 14.1g 青蒿素燃燒生成 33.0gCO2 和 9.9gH2O，則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為18為減少污染并變廢為寶，某化學(xué)小組在了回收銅和硫酸鋅的實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計(jì)了以程圖并完成（1）X 的成分為；操作需用的儀器有燒杯、棒和（2）加入B 時(shí)

6、反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）操作中棒的作用是三、簡(jiǎn)答題19. 鹽酸除鐵銹（Fe2O3）的化學(xué)方程式為20. 以下是有關(guān)氨氣（NH3）性質(zhì)的趣味實(shí)驗(yàn)較活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？（1）如圖圓底燒瓶中充滿氨氣，當(dāng)擠壓膠頭滴管并打開止水夾時(shí)，燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶，形成“紅色噴泉”，推測(cè)氨氣具有哪些性質(zhì)？（2）氨氣與酸反應(yīng)可生成銨鹽將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棒接近（不接觸），就有大量白煙產(chǎn)生，請(qǐng)解釋白煙產(chǎn)生的21如圖是氣體的常用裝置（1）用 KMnO4O2用的一套裝置為（填字母代號(hào)）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）B 或 C 裝置均可作應(yīng)停止的原理CO2 的發(fā)生裝置，B 的優(yōu)點(diǎn)是能反應(yīng)的發(fā)生和停止，請(qǐng)

7、簡(jiǎn)述使 B 裝置中反（3）若用如圖 F 裝置采用排水法收集 H2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟22除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 雜質(zhì)的操作有：加入過(guò)量的NaOH 溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，加適量的鹽酸；加過(guò)量的 Na2CO3 溶液（1） 以上操作合理的而先后順序?yàn)椋〝?shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用）（2） 請(qǐng)寫出 BaCl2 溶液與Na2CO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）上述試劑中的 Na2CO3 不能用 K2CO3 代替，請(qǐng)說(shuō)明四、綜合應(yīng)用題23生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、的是化學(xué)研究的重要內(nèi)容（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定是（填“單質(zhì)”或“化合物”）下列說(shuō)法正確的是（2）鹽

8、酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液 pH 的變化第3頁(yè)（共13頁(yè)）am 點(diǎn)所示溶液為堿性bn 點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色cp 點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為 NaCl 和 NaOH d該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中（3） 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀，這是為什么？（4） 如圖裝置可作一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物B 裝置管里可觀察到的現(xiàn)象為C 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要確定A 裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論（提示：Na2CO3 溶液呈堿性）（5）工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些

9、金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來(lái)25.2kg 鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？第4頁(yè)（共13頁(yè)）2016 年河南省中考化學(xué)試卷參考與試題一、選擇題1河南燴面營(yíng)養(yǎng)美味，下列用到的食材中富含蛋白質(zhì)的是（ A羊肉 B青菜 C小麥粉 D花生油【考點(diǎn)】食品、藥品與健康食品中的有機(jī)營(yíng)養(yǎng)素【解答】解：A、羊肉中富含蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)正確B、青菜中富含維生素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、小麥粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 D、花生油中富含油脂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選 A）2下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A銅用于制作電線 B石用來(lái)切割大理石C干冰用于人工降雨 D熟石灰用來(lái)改良酸性土壤【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)

10、與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【解答】解：A、銅用于制作電線，是利用了銅具有良是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，B、石用來(lái)切割大理石，是利用了石硬度大的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、熟石灰用來(lái)改良酸性土壤，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確故選 D3下列物品廢棄后可能會(huì)帶來(lái)“白色污染”的是（）A袋 B報(bào)紙 C瓶 D鋁制飲料罐【考點(diǎn)】白色污染與防治【解答】解：廢棄的會(huì)造成白色污染，觀察選項(xiàng)，故

11、選 A4下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（）ACO（NH2）2BKNO3CK2SO4DCa3（PO4）2【考點(diǎn)】常見化肥的種類和作用【解答】解：A、CO（NH2）2 中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、KNO3 中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)正確C、K2SO4 中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、Ca3（PO4）2 中含有磷元素，屬于磷肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 故選：B5下列有的說(shuō)法中正確的是（）A水與冰塊混合得到混合物 B水的蒸發(fā)和水通電分解都屬于物理變化C硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 D水沸騰時(shí)可沖起壺蓋，說(shuō)明溫度升高分子會(huì)變大【考點(diǎn)】硬水與軟水；純凈物和混合物的判別；分子的定義

12、與分子的特性；化學(xué)變化和物理變化的判別【解答】解：A、冰塊是固態(tài)的水，混合以后還是只有水這一種物質(zhì)，故 A 說(shuō)法錯(cuò)誤；第5頁(yè)（共13頁(yè)）B、水的蒸發(fā)是指液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以屬于物理變化，水通電分解，生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，故 B 說(shuō)法錯(cuò)誤；C、硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，故 C 正確；D、水燒開后易把壺蓋沖起，說(shuō)明溫度升高，分子間的間隔會(huì)變大，故 D 解釋錯(cuò)誤 故選 C6下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A聞氣體氣味B稱固體質(zhì)量C讀液體體積D稀釋濃硫酸【考點(diǎn)】稱量器-托盤天平；測(cè)量容器-量筒；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【解答】解：A、聞氣體氣味的應(yīng)為“用手輕輕扇動(dòng)，讓少

13、量氣體飄入鼻孔”，而不能把鼻孔湊到容器瓶口直接聞，這樣易吸入過(guò)多氣體，可能會(huì)使人，故正確；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”原則，圖示操作錯(cuò)誤； C、量筒讀數(shù)要平視凹液面的最底部，故操作正確；D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確；故選 B棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；7下列各組物質(zhì)中，離子的一組是（）ANaCl、CuSO4BCH4、HCl CSi、CO2DAr、Au【考點(diǎn)】物質(zhì)的和含量分析【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子確B、甲烷、氯化氫分別是由甲烷分子、氯化氫分子的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子的，故選項(xiàng)正的，故選項(xiàng)錯(cuò)

14、誤C、硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子直接D、Ar 屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氬原子直接誤故選：A的；是由分子的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤的；金屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接的，故選項(xiàng)錯(cuò)8如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）第6頁(yè)（共13頁(yè)）At1時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度 Bt2時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋t2時(shí)，75g 甲的飽和溶液中加入 50g 水，可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的【解答】解：A、由圖可知：t1時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，正確；B

15、、t2時(shí)，甲、乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確； C、甲的溶解度隨溫度降低而減小，所以降溫可使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，正確；D、t2時(shí)甲的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 甲，形成飽和溶液 150g，則 75g 甲的飽和溶液中有 25g 甲，加 50g 水得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，而非 25%，故錯(cuò)誤；故選：D9下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（）A正常雨水偏弱酸性：SO2+H2OH2SO4B生活中用天然氣作：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥：NaHCO3+HClNaCl+C

16、O2+H2OD工業(yè)上用熟石灰燒堿：Ca（OH）2+2NaNO3Ca（NO3）2+2NaOH【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式【解答】解：A、正常雨水呈酸性，是因?yàn)镠2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2OB、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2OC、該化學(xué)方程式書寫完全正確D、工業(yè)上用熟石灰燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 故選：C10偏二甲肼（C2H8N2）與 N2O4 反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式

17、為 C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列說(shuō)法正確的是（AX 的化學(xué)式為 COB偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40% C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D生成 N2 和 H2O 的質(zhì)量比為 14：9）【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；反應(yīng)類型的判定【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式 C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，反應(yīng)前碳、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為 2、8、6、8，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為 0、8、6、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則 2X 分子中含有 2 個(gè)碳原子和4 個(gè)氧原子，則每個(gè) X

18、分子由 1 個(gè)碳原子和 2 個(gè)氧原子，則物質(zhì) X 的化學(xué)式為 CO2；錯(cuò)誤；第7頁(yè)（共13頁(yè)）B、偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=40%；正確；C、分解反應(yīng)為“一變多”；錯(cuò)誤；D、生成 N2 和 H2O 的質(zhì)量比為：3×（14×2）：4×18=7：6；錯(cuò)誤； 故選 B11X、Y、Z 有的轉(zhuǎn)化（“”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則符合要求的 X、Y、Z 依次為（）ACu、CuO、Cu（OH）2BC、CO、H2CO3CCaO、Ca（OH）2、CaCO3DH2O2、H2、H2O【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和的轉(zhuǎn)化；碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；

19、碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間【解答】解：A、銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅難溶于水，不與水反應(yīng)，不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不與水反應(yīng)，不能通過(guò)一步反應(yīng)生成碳酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和，符合要求，故選項(xiàng)正確D、過(guò)氧化氫溶液分解生成水和氧氣，氫氣生成氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 故選：C12相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量 20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大有以下幾種猜測(cè)：MgAlZn；AlMgZn；Al=Mg=Zn；Al=MgZn；Al=ZnMg；AlM

20、g=Zn其中合理的個(gè)數(shù)為（A5 個(gè) B4 個(gè) C3 個(gè) D2 個(gè)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)）【解答】解：每 24 份質(zhì)量的鎂會(huì)與 73 份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成 2 份質(zhì)量的氫氣，鎂 54 份質(zhì)量的鋁和 219份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成 6 份質(zhì)量的氫氣，每 65 份質(zhì)量鋅和 73 份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成 2 份質(zhì)量的氫氣，假設(shè)金屬的質(zhì)量都是 24g，等質(zhì)量的金屬消耗鹽酸的質(zhì)量分別是：Mg+2HCl=MgCl2+H2， 247324g 73g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H25421924g 97.3g Zn+2HCl=ZnCl2+H2 657324g 27g假設(shè)鹽酸的量大于 97.3g 時(shí)，鋁生成的氫

21、氣最多，鎂生成的氫氣次之，鋅生成的氫氣最少，故正確； 假設(shè)鹽酸的量在 97.3g 和 73g 時(shí)，鋁和鎂生成的氫氣相等，鋅生成的氫氣最少，故正確；假設(shè)鹽酸的量在 73g 和 27g 時(shí)，鋁大于鎂等于鋅，故正確； 假設(shè)鹽酸的質(zhì)量小于 27g 時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相等，故正確 故選：B二、填空題第8頁(yè)（共13頁(yè)）13空氣中體積分?jǐn)?shù)約為 78%的氣體是 氮?dú)?；地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學(xué)式為 SiO2【考點(diǎn)】空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；地殼中元素的分布與含量；化學(xué)式的書寫及意義【解答】解：空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：氮?dú)獯蠹s占 78%、氧氣大約占 21%；地殼中含量最多的前兩位元素是

22、氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化學(xué)式為：SiO2故為：氮?dú)?；SiO214如圖是元素周期表中的一格，氖的相對(duì)原子質(zhì)量為 20.18 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在元素周期表中位于第二周期的 最右邊（填“最左邊”、“中間”或“最右邊”）【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【解答】解：根據(jù)元素周期表中一格的意義可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，氖的相對(duì)原子質(zhì)量為 20.18；左上角的數(shù)字是原子序數(shù)，原子序數(shù)是 10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 10，核外有 10 個(gè)，第一層排 2個(gè)，第二層排 8 個(gè)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素在元素周期表中位于第二周期的最右邊故答：20.1

23、8，最右邊15煤在空氣中燃燒需滿足的條件是 達(dá)到燃燒所需的最低溫度（或溫度達(dá)到著火點(diǎn)） ；燈帽蓋滅燈的滅火原理是 隔絕氧氣（或隔絕空氣） ；氫氣燃燒的化學(xué)方程式為 2H2+O22H2O 【考點(diǎn)】燃燒與燃燒的條件；書寫化學(xué)方程式；滅火的原理和【解答】解：在“使煤在空氣中燃燒的條件是”這句話中所含的氧氣；所缺的條件是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故為：達(dá)到燃燒所需的最低溫度（或溫度達(dá)到著火點(diǎn)）；有：煤可燃物；在空氣中燃燒有熄滅燈的是蓋滅，使火焰與氧氣隔絕故為：隔絕氧氣（或隔絕空氣）；氫氣燃燒的反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，用觀察法配平即可，所以方程式是：2H2+O22H2O故為：達(dá)到燃燒所需的最低溫度（或溫

24、度達(dá)到著火點(diǎn)）；隔絕氧氣（或隔絕空氣）；2H2+O22H2O16如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其化學(xué)方程式為 H2O+Cl2HCl+HClO；以上反應(yīng)生成的酸能與堿中和，如果將 Cl2 通入到石灰CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 可漂白粉【有效成分 Ca（ClO）2，化學(xué)方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2第9頁(yè)（共13頁(yè)）【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式【解答】解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+Cl2HCl+HClO如果將 Cl2 通入到石灰2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可漂白粉【有

25、效成分 Ca（ClO）2，化學(xué)方程式為：故為：H2O+Cl2HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O17葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）中所含必需的微量元素是 Zn .2015 年獎(jiǎng)獲得者發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若 14.1g 青蒿素燃燒生成 33.0gCO2 和 9.9gH2O，則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為 5：36 【考點(diǎn)】礦物質(zhì)與微量元素；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解答】解：由葡萄糖酸鋅的化學(xué)式可知，其中含有素；由質(zhì)量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的質(zhì)量與 33.0g必需的微量元素是 Zn；碳、氫、氧屬于常量元中碳元素的質(zhì)量

26、相等，為：33.0g×=9.0g；青蒿素中氫元素的質(zhì)量與 9.9g 水中氫元素的質(zhì)量相等，為：9.9g×=1.1g；則青蒿素中含氧元素的質(zhì)量為：14.1g9.0g1.1g=4g 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：33.0g+9.9g14.1g=28.8g青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為：4g：28.8g=5：36故為：Zn；5：3618為減少污染并變廢為寶，某化學(xué)小組在了回收銅和硫酸鋅的實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計(jì)了以程圖并完成（1）X 的成分為 鋅、銅；操作需用的儀器有燒杯、棒和 漏斗 （2） 加入B 時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）

27、 操作中棒的作用是 攪拌，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；過(guò)濾的原理、及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；書寫化學(xué)方程式【解答】解：（1）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，所以加入的 A 是鋅，所以 X 的成分為鋅、銅，操作分離出了固體和溶液，所以操作 I 是過(guò)濾，需用的儀器有燒杯、棒和漏斗；（2）加入過(guò)量的鋅可以是硫酸銅完全反應(yīng)，但是過(guò)量的鋅對(duì)于銅仍是雜質(zhì)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3）從溶液中得到固體的濺是蒸發(fā)，所以操作中棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛故為：（1）鋅、銅，漏斗；（2） Zn+H2SO4=ZnSO4+H

28、2；（3） 攪拌，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺 三、簡(jiǎn)答題19鹽酸除鐵銹（Fe2O3）的化學(xué)方程式為 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 品卻很耐腐蝕？【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式【解答】解：用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；較活潑，為什么通常鋁制在空氣中鋁制品更耐腐蝕的是鋁在空氣中會(huì)形成致密的保護(hù)膜，阻止鋁制品進(jìn)一步被氧化故為：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；鋁在空氣中會(huì)形成致密的保護(hù)膜，阻止鋁制品進(jìn)一步被氧化第10頁(yè)（共13頁(yè)）20以下是有關(guān)氨氣（NH3）性質(zhì)的趣味實(shí)驗(yàn)（1）如圖圓底燒瓶中充滿氨氣，當(dāng)擠壓膠頭滴

29、管并打開止水夾時(shí)，燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶，形成“紅色噴泉”，推測(cè)氨氣具有哪些性質(zhì)？（2）氨氣與酸反應(yīng)可生成銨鹽將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棒接近（不接觸），就有大量白煙產(chǎn)生，請(qǐng)解釋白煙產(chǎn)生的【考點(diǎn)】反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的【解答】解：（1）由于氨氣易溶于水形成了氨水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氨水顯堿性，能使酚酞試液變成紅色， 所以形成“紅色噴泉”（2）濃鹽酸易揮發(fā)出的氯化氫氣體能與氨氣化合生成了氯化銨顆粒，所以，將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棒接近（不接觸），就有大量白煙產(chǎn)生故答為：（1）氨氣易溶于水，溶液顯堿性；（2）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體能與氨氣化合生成了氯化銨顆粒21如圖是氣體的常用裝置（1）用

30、KMnO4O2用的一套裝置為 AD 或 AE （填字母代號(hào)）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2）B 或 C 裝置均可作應(yīng)停止的原理CO2 的發(fā)生裝置，B 的優(yōu)點(diǎn)是能反應(yīng)的發(fā)生和停止，請(qǐng)簡(jiǎn)述使 B 裝置中反（3）若用如圖 F 裝置采用排水法收集 H2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟【考點(diǎn)】的；氧氣的裝置；書寫化學(xué)方程式【解答】解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故填：AD 或 AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）要解釋反應(yīng)的停

31、止，可以依據(jù)壓強(qiáng)增大，液體被壓進(jìn)長(zhǎng)頸漏斗與固體分離解釋，故填：關(guān)閉彈簧夾，則氣體無(wú)法導(dǎo)出，在試管內(nèi)聚集，壓強(qiáng)變大，使液體鹽長(zhǎng)頸漏斗上升，與固體分離，反應(yīng)停止；（3）用F 裝置采用排水法收集 O2，則需要在集氣瓶?jī)?nèi)裝滿水，因?yàn)闅錃馑拿芏缺葰怏w發(fā)生裝置連接，故填：將集氣瓶?jī)?nèi)裝滿水，a 管與氣體發(fā)生裝置連接，所以使 a 管與22除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 雜質(zhì)的操作有：加入過(guò)量的NaOH 溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，加適量的鹽酸；加過(guò)量的 Na2CO3 溶液（1） 以上操作合理的而先后順序?yàn)?（數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用）（2） 請(qǐng)寫出 BaCl2 溶液與Na

32、2CO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）上述試劑中的 Na2CO3 不能用 K2CO3 代替，請(qǐng)說(shuō)明【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式（2）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；第11頁(yè)（共13頁(yè)）（3）根據(jù)碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀進(jìn)行分析【解答】解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以合理的而先后順序?yàn)?；?）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，所以 Na2CO3 不能用K2CO3 代替，氯化鈉來(lái)說(shuō)，也是雜質(zhì)是：氯化鉀對(duì)于故為：（1）；（2） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3） 氯化鉀對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)，也是雜質(zhì)四、綜合應(yīng)用題23生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、的是化學(xué)研究的重要內(nèi)容（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定是 單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液 pH 的變化am 點(diǎn)所示溶液為堿性bn 點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色cp 點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為 NaCl 和 NaOH d該圖所