北京市高考模擬考試理綜化學分類整理匯編化學反應(yīng)速率化學平衡

1、.2011年北京市高考模擬考試理綜化學分類匯編(五) 化學反速率和化學平衡1.（2011朝陽區(qū)12）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說法正確的是A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400B平衡時，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJD. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3

2、OH轉(zhuǎn)化率增大2.（2011朝陽區(qū)26）（16分）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。c(mol/L)0.8 51.000.500.250310t(min)CO2CH3OH（1） 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出中反應(yīng)的化學方程式 。（2）如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。適當條件下合成某烴和水，該烴是 （填序號）。 A烷烴 B烯烴 C炔烴 D苯的同系物 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2

3、(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2) ；氫氣的轉(zhuǎn)化率 ；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有 。（3）如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2

4、的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20的數(shù)據(jù)如下表。溶解度（S）/g溶度積（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9 （說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀） 吸收CO2最合適的試劑是 填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定 。答案 26（16分）（1） 2KHCO3K2CO3H2OCO2（2） B v(H2)0.24 mol/(L·min) 80%降低溫度（或加壓或增大H2的量等）（3）CO2(g) + 4H2(g)

5、 CH3OH (g)+ 2H2O(l) H1 +318.7 kJ/mol（4）Ba(OH)2 BaCO3的質(zhì)量3.（2011東城區(qū)8.）在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學平衡正向移動C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.026

6、3 mol/L 4.（211豐臺一模11）在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） H<0， 反應(yīng)進行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是A5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為(Y)= 0.2 mol/( L·s) B該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為C保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)5.（石景山25）（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取

7、氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填計算結(jié)果）。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_300（填“>”、“<”或“=”）。T/T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103900 溫度產(chǎn)率 NH3 （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145就開始反應(yīng)，不同溫度下N

8、H3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900時，NH3產(chǎn)率下降的原因 。（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJ·mol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_。（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學方程式_，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣

9、燃料電池，則通入氨氣的電極是_（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。答案：25（共16分，每空2分）（1）1 （2） （3）溫度高于900時，平衡向左移動。（4）（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g) H867kJ/mol（6）4NH3+3O2 點燃 2N2+6H2O；負極； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O6.（2011海淀0模26）（17分）某?；瘜W實驗小組同學進行有關(guān)NO2氣體的系列實驗。（1）如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是 ，試管中收集的氣體

10、顏色是 ，用化學方程式表示其原因 ；（2）反應(yīng)結(jié)束后，夾住橡膠管，取出導管。若要使試管中的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸，簡述實驗方法： ；（3）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色 （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因 ；（4）在80時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60計算a = ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號） 。A增大N2O4的起始濃度 B升高溫度C使用高效催化劑D向混合氣體中通入稀有氣體答案（17分）（1）紅棕色 1分 無色 1分Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2分3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2分（2）方法1：向試管中緩慢通入氧