[課件]高二化學(xué)第三章強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之二

1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)v電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)v問題與討論（一）問題與討論（一）v溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性v問題與討論（二）問題與討論（二）v電離方程式電離方程式v電離平衡電離平衡v問題與討論（三）問題與討論（三）v問題與討論（五）問題與討論（五）v問題與討論（六）問題與討論（六）v問題與討論（四）問題與討論（四）v強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)v氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁的兩性v電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都不能

2、導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。導(dǎo)電的化合物。一定要搞清本質(zhì)！一定要搞清本質(zhì)！v電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)討論一：判斷一個(gè)物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？討論一：判斷一個(gè)物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？v問題與討論（一）問題與討論（一）討論二：判斷討論二：判斷SO2、Cl2、NH3、鹽酸是否是電解質(zhì)？、鹽酸是否是電解質(zhì)？討論三：電解質(zhì)在

3、水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？討論三：電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？討論四：化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？討論四：化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？討論五：氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。討論五：氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。討論六：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？討論六：固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？v溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電示意圖：溶液導(dǎo)電示意圖：定向運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液一定要搞清本質(zhì)！一定要搞清本質(zhì)！電離電離外電場(chǎng)外電場(chǎng)導(dǎo)電導(dǎo)電v問題與討論（二）問題與討論（二）v溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性討論一：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能

4、力為什么不同？討論一：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力為什么不同？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論三：非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電？討論三：非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電？討論四：水溶液能導(dǎo)電一定是把電解質(zhì)加到水里了？討論四：水溶液能導(dǎo)電一定是把電解質(zhì)加到水里了？討論五：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力討論五：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力 弱的溶液里離子數(shù)目多？弱的溶液里離子數(shù)目多？討論六：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說明什討論六：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說明什 么問題？如鹽酸和醋酸。么問題？如鹽酸和醋酸。v電離平衡電離平衡物質(zhì)的電離：物質(zhì)的電

5、離：NaCl=Na+ClCH3COOH = CH3COO+H+弱電解質(zhì)的電離平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡：電離平衡的特征：電離平衡的特征：是化學(xué)平衡的一種！是化學(xué)平衡的一種！影響電離平衡的因素：影響電離平衡的因素：v電離平衡電離平衡v問題與討論（三）問題與討論（三）討論一：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡？討論一：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡？討論二：任何電解質(zhì)都存在電離平衡？討論二：任何電解質(zhì)都存在電離平衡？討論三：條件改變電離平衡可能被破壞？討論三：條件改變電離平衡可能被破壞？討論四：在醋酸溶液中存在哪些微粒？討論四：在醋酸溶液中存在哪些微粒？討論五：弱酸溶液的導(dǎo)電能力一定弱？討論五：弱酸溶液的導(dǎo)電能力一定弱

6、？v電離方程式電離方程式電離方程式電離方程式: 表示電解質(zhì)電離的式子。表示電解質(zhì)電離的式子。書寫時(shí)注意事項(xiàng)：書寫時(shí)注意事項(xiàng)：1、適用范圍：、適用范圍： 電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)的電離。2、用的是可逆號(hào)或等號(hào)。、用的是可逆號(hào)或等號(hào)。3、多元弱酸分步電離，分步寫。、多元弱酸分步電離，分步寫。4、多元弱堿分步電離一步寫。、多元弱堿分步電離一步寫。H2S H+HSHS H+S2Al（OH）3 Al3+3OH5、其余同化學(xué)方程式、其余同化學(xué)方程式。注意：要多練習(xí)書寫！注意：要多練習(xí)書寫！v電離方程式電離方程式v問題與討論（四）問題與討論（四）書寫電離方程式書寫電離方程式1、稀硫酸、稀硫酸2、硫化鉀溶液、硫化

7、鉀溶液3、硫酸氫鈉溶液、硫酸氫鈉溶液4、硫酸鐵溶液、硫酸鐵溶液5、磷酸鈉溶液、磷酸鈉溶液6、硫化氫水溶液、硫化氫水溶液7、磷酸溶液、磷酸溶液8、氨水、氨水9、醋酸溶液、醋酸溶液H2SO4=2H+SO42K2S=2K+S2Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42Na3PO4=3Na+PO43NaHSO4=Na+H+SO42NH3H2O=OH+NH4+H2S H+HSHS H+S2H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO43CH3COOH CH3COO+H+v強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 能全部電離成離子的電解質(zhì)。能全部電離成離子的電解質(zhì)

8、。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 能部分電離成離子的電解質(zhì)。能部分電離成離子的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水。弱酸、弱堿、水。本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。是否能完全電離。存在電離平衡。存在電離平衡。注意區(qū)別！注意區(qū)別！v強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)v問題與討論（五）問題與討論（五）討論一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？討論一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論三：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？討論三：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？討論四：同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱討論四：同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力？討論五：弱電解質(zhì)一定不完全電離？討論五：弱電解質(zhì)一定不完全電離？v氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁呈兩性的原因：氫氧化鋁呈兩性的原因：H2O+