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文檔簡介
1、質(zhì)量守恒定律教案 尼三中 邱明波教學目的:1、知識;通過實驗測定,使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。2、能力:初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。3、思想教育:培養(yǎng)學生由感性到理性,由個別到一般的認識方法。重點難點:對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。教學方法:實驗探討法。教學用具:儀器:托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。教學過程 問題引入:化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是
2、減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下學生首先思考、讓學生產(chǎn)生學習興趣。教師演示實驗:(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定稱量記錄:反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是 ?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是? 克。實驗小結(jié):反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和記錄實驗的方法問題討論:化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?學生思考后,師生共同歸納實驗事實,總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學習的知識,質(zhì)量守恒定律講授新課板
3、書:一、質(zhì)量守恒定律1、 定義:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。問題討論:(1)鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,能否用質(zhì)量守恒定律解釋?(2)蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化?是否符合質(zhì)量守恒守律?聯(lián)系實際,討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義,初步學會運用定律解釋一些實際問題。學生做課堂練習一P70頁1大題體會質(zhì)量守恒定律的涵義初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義后,小結(jié):板書:2、幾點說明:(1)是指參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物(沉淀或氣體)的質(zhì)量。(3)審題時要注意關(guān)鍵的字,如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。問題討論:為
4、什么參加化學反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析,引導(dǎo)學生從化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)認識化學反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因后。指導(dǎo)學生看書70頁,引導(dǎo)學生分析質(zhì)量守恒的原因。在觀察圖示的基礎(chǔ)上,通過看書認識化學反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。板書:二、化學反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因是:化學反應(yīng)前、后:原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。(三個不變)課堂練習21、在反應(yīng)A+B=C+D中,已知A、B兩種物質(zhì)各9.8克,A、B充分反應(yīng)后生成16.1克C,0.2克D,B完全反應(yīng),則A、B反應(yīng)時質(zhì)量比為_。若已知C的式量為M,則B的式量為_。2、在化學反應(yīng)A+B=C+D中,a
5、克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為( )A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克3、在反應(yīng)2A+B=C+D中,已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)生成5克C。當反應(yīng)有6克D生成時,參加反應(yīng)的A是 ( )A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正確小結(jié):矯正學生練習中出現(xiàn)的問題,小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。布置作業(yè) :見作業(yè)設(shè)計歸納總結(jié)1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、化學反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變及時反饋,使學生掌握質(zhì)量守恒定律及運用,形成較完整的知識體系。教學反思 該課較好地完成了教學目標,在活動與探究中,引導(dǎo)學生認真完成實驗和做好結(jié)果記錄,對實驗現(xiàn)象進行思索歸納,并與同學、教師進行交流和討論,得出結(jié)論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能,也培養(yǎng)了學生認真扎實的科學態(tài)度和科學探
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