質(zhì)量守恒定律教案 (2)

1、質(zhì)量守恒定律教案 尼三中 邱明波教學目的：1、知識；通過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。2、能力：初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。3、思想教育：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。重點難點：對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。教學方法：實驗探討法。教學用具：儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。教學過程 問題引入：化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是

2、減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下學生首先思考、讓學生產(chǎn)生學習興趣。教師演示實驗：（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定稱量記錄：反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 ？克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是？ 克。實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和記錄實驗的方法問題討論：化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學習的知識，質(zhì)量守恒定律講授新課板

3、書：一、質(zhì)量守恒定律1、 定義：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。問題討論：（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步學會運用定律解釋一些實際問題。學生做課堂練習一P70頁1大題體會質(zhì)量守恒定律的涵義初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義后，小結(jié)：板書：2、幾點說明：（1）是指參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。問題討論：為

4、什么參加化學反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導(dǎo)學生從化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)認識化學反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因后。指導(dǎo)學生看書70頁，引導(dǎo)學生分析質(zhì)量守恒的原因。在觀察圖示的基礎(chǔ)上，通過看書認識化學反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。板書：二、化學反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因是：化學反應(yīng)前、后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個不變）課堂練習21、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知A、B兩種物質(zhì)各9.8克，A、B充分反應(yīng)后生成16.1克C，0.2克D，B完全反應(yīng)，則A、B反應(yīng)時質(zhì)量比為_。若已知C的式量為M，則B的式量為_。2、在化學反應(yīng)A+B=C+D中，a

5、克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為( )A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克3、在反應(yīng)2A+B=C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)生成5克C。當反應(yīng)有6克D生成時，參加反應(yīng)的A是 ( )A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正確小結(jié)：矯正學生練習中出現(xiàn)的問題，小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。布置作業(yè) ：見作業(yè)設(shè)計歸納總結(jié)1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變及時反饋，使學生掌握質(zhì)量守恒定律及運用，形成較完整的知識體系。教學反思 該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導(dǎo)學生認真完成實驗和做好結(jié)果記錄，對實驗現(xiàn)象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結(jié)論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學生認真扎實的科學態(tài)度和科學探