綜合復(fù)習(xí)測(cè)試七(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上學(xué)校 年級(jí) 班級(jí) 姓名 考號(hào) 密 封 線(xiàn) 內(nèi) 不 準(zhǔn) 答 題化工分析綜合測(cè)試（七） 2013 年5月6日一選擇題1. 直接碘量法的指示劑應(yīng)在（ ）時(shí)加入。A. 滴定開(kāi)始 B. 滴定中間 C. 接近終點(diǎn) D.任意時(shí)間2. 間接碘量法的指示劑應(yīng)在（ ）時(shí)加入。A. 滴定開(kāi)始 B. 滴定中間 C. 接近終點(diǎn) D. 任意時(shí)間3. 配位滴定中使用的指示劑是（ ）。A. 吸附指示劑 B. 自身指示劑 C. 金屬指示劑 D. 酸堿指示劑4. 用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，應(yīng)加熱到（ ）。A. 4060 B. 6075 C. 7585 D. 851005. 用高錳酸鉀法測(cè)定鐵

2、必須在（ ）溶液中進(jìn)行。A. 強(qiáng)酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 微堿性6. EDTA與金屬離子配位時(shí)，一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是（）A. 2 B. 4 C. 6 D. 87. 下列表達(dá)式中，正確的是（）A.  B.  C. D.8. 以EDTA作為滴定劑時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A. 在酸度高的溶液中，可能形成酸式絡(luò)合物MHYB. 在堿度高的溶液中，可能形成堿式絡(luò)合物MOHYC. 不論形成酸式絡(luò)合物或堿式絡(luò)合物均有利于絡(luò)合滴定反應(yīng)D. 不論溶液pH的大小，在任何情況下只形成MY一種形式的絡(luò)合物 9.

3、鉻黑T在溶液中存在下列平衡，                  pKa2=6.3         pKa3=11.6 H2In-  HIn2-  In3-          紫紅       

4、;      藍(lán)              橙 它與金屬離子形成配合物顯紅色，則使用該指示劑的酸度范圍是（B）A. pH < 6.3 B. pH =6.311.6 C. pH > 11.6 D. pH = 6.3±1 10.用EDTA滴定Mg2+時(shí)采用鉻黑T為指示劑，溶液中少量Fe3+的存在將導(dǎo)致A. 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開(kāi)始游離出來(lái)，使終點(diǎn)提前 （ ）B. 使EDTA與指示劑作用緩

5、慢，終點(diǎn)延長(zhǎng)C. 終點(diǎn)顏色變化不明顯，無(wú)法確定終點(diǎn)D. 與指示劑形成沉淀，使其失去作用 12. EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+對(duì)鉻黑T有（ ）A. 封閉作用 B.  僵化作用 C. 沉淀作用 D. 氧化作用 13、在配位滴定中，下列說(shuō)法何種正確（ ）：A. 酸效應(yīng)使條件穩(wěn)定常數(shù)增加有利于反應(yīng)完全；B. 配位效應(yīng)使條件穩(wěn)定常數(shù)增加不利于反應(yīng)完全；C. 所有副反應(yīng)都不利于滴定反應(yīng)；D. 以上說(shuō)法都不對(duì)。14、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，現(xiàn)加入三乙醇胺，并調(diào)節(jié)溶液pH = 10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測(cè)得的是：A.Ca2的含量 B.Ca2+、

6、Mg2+總量 C.Mg2+的總量 D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的總量15、在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是：A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越高；B、反應(yīng)的pH值越大，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大；C、酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越高；D、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定曲線(xiàn)的突躍范圍越大。16、溶液中存在M、N兩種金屬離子時(shí)，準(zhǔn)確滴定M，而N不干擾的條件是（ ）A、lgK0.3； B、lgK0.5%； C、lgK5； D、lgK8。17高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 直接配制。（A）可以 （B）必須 （C）不能 （D）高溫時(shí)可以18高錳酸鉀法測(cè)定H2O2水的滴定反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，滴

7、定速度應(yīng)。（A）較慢 （B）較快 （C）先快后慢 （D）很快19重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 直接配制。（A） 不易于提純，所以不能 （B）低溫時(shí)可以 （C）不能 （D）干燥后可以 20K2Cr2O7與KI反應(yīng)時(shí)，溶液的酸度一般以 mol·L-1為宜。（A）0.01 （B）0.020.04 （C）0.20.4 （D）0.81.021高錳酸鉀法一般在 性介質(zhì)中進(jìn)行。（A）酸性 （B）堿性 （C）中性 （D）不限制酸堿22高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液在配制后 。（A）需放置23天才能標(biāo)定 （B）需放置1小時(shí)才能標(biāo)定 （C）不需放置可直接標(biāo)定 （D）需加熱至沸1小時(shí)再標(biāo)定23用來(lái)標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是 。

8、（A）K2Cr2O7 （B）KBrO3 （C）Cu （D）Na2C2O424已知K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.01566，它對(duì)Fe的滴定度為 。（已知Fe的原子量為55.85。）（A）0.mg·mL1 （B）0. g·mL1（C）0. g·mL1 （D）0.1458 g·mL125稱(chēng)取鐵礦石0.1628g，滴定時(shí)用去0.01234mol·L-1的K2Cr2O7溶液21.56ml，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（已知K2Cr2O7對(duì)Fe的滴定度為0. g·mL1，F(xiàn)e的原子量為55.85。）（A）1.521 （B）54.76 （C）9.127 （

9、D）0.5476%26氧化還原反應(yīng)Ox1+Red2= Red1+ Ox2，能應(yīng)用于滴定分析的條件是 。（A）E 0.4V （B）E 6V （C）E 0V （D）E 0.4V27用KMnO4法測(cè)定H2O2水時(shí)，一般用 來(lái)控制溶液的酸度。（A）HCl （B）H2SO4 （C）HNO3 （D）HF28在氧化還原滴定反應(yīng)中，兩個(gè)電對(duì)的條件電極電位差越大，則滴定突躍范圍越 。（A）小 （B）不適合滴定 （C）大 （D）難以確定選擇催化劑29用KMnO4法測(cè)定H2O2水含量時(shí)，為了提高滴定反應(yīng)的速度，應(yīng)加熱至 。（A）3545 （B）4555 （C）5565 （D）758530氧化還原電對(duì)的條件電極電位是

10、 。（A）測(cè)定條件下的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。（B）電對(duì)的氧化態(tài)離子和還原態(tài)離子的平衡濃度都等于1mol·L-1時(shí)的電極電位；（C）電對(duì)的氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度都相等時(shí)的電極電位；（D）在一定介質(zhì)條件下，電對(duì)的氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度都為1 mol·L-1時(shí)校正了各種外界因素影響后的實(shí)際電極電位。31下列說(shuō)法正確的是 。（A）Na2S2O3不是基準(zhǔn)物，不能用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（B）Na2S2O3是基準(zhǔn)物，可以用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（C）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液長(zhǎng)期放置后，不必重新標(biāo)定，可以直接使用。（D）配制Na2S2O3溶液時(shí)，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。32將鈣鹽溶液沉淀為CaC

11、2O4·H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，溶于稀硫酸溶液中，用0. mol·L-1 KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。KMnO4溶液對(duì)CaO的滴定度為 。（A）0. g·mL1 （B）0.5328mg·mL1（C）0.mg·mL1 （D）0.g·L133測(cè)定石灰石中的鈣含量時(shí)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4012g試樣，溶解后沉淀為CaC2O4，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后溶于H2SO4溶液中，用0.01980mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗28.00ml，KMnO4溶液，則試樣中Ca的含量為 。（Ca的原子量為40.08。）（A）5.5

12、38 （B）2.215 （C）13.85 （D）0.138534用基準(zhǔn)物CaC2O40.1623g配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液后標(biāo)定KMnO4，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去KMnO421.03ml，KMnO4溶液的濃度為 mol·L-1。（A）0.05791 （B）0.02317 （C）0.2317 （A）0.144835稱(chēng)取某含鉻鐵礦0.6000g,溶解后將鉻氧化至Cr2O72，加入0.2503 mol·L-1Fe2溶液50.00ml，以0.04628 mol·L-1的K2 Cr2O72滴定過(guò)量的Fe2，需要15.46ml到達(dá)終點(diǎn)，該鐵礦中含Cr為 。（已知Cr的原子量為52.00。）（A

13、）34.10 （B）2.377 （C）11.88 （D）23.77二填空題1. 對(duì)于反應(yīng)：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ，已知=1.44V，=0.55V， 則此反應(yīng)平衡常數(shù)(25)的對(duì)數(shù)lgK= 。2. 在碘量法測(cè)定銅的過(guò)程中，加入 KI 的作用是 ； ； 3. 碘量法測(cè)定Cu2+，所涉及的反應(yīng)式是： (1)   (2)     4. 用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定Na2S2O3的反應(yīng)方程式： (1)    (2) _ 5. 寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)中所使用的指示劑的名稱(chēng)。 用重鉻酸鉀法測(cè)鐵   

14、; 。 間接碘量法測(cè)銅 。 高錳酸鉀法測(cè)定軟錳礦 。6. 配制Na2S2O3溶液時(shí)，要用    水，原因是    7. 0.2000 g H2C2O4·2H2O恰能與30.00 mL KMnO4溶液反應(yīng)。此KMnO4溶液的濃度是 。 = 126.07 g ·mol-1 8.某鐵礦試樣含鐵約70%左右，現(xiàn)以0.01667 mol.L-1 K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積在20 mL至30 mL，應(yīng)稱(chēng)取試樣的質(zhì)量范圍是 。Ar(Fe) =55.847 g ·mol-19. EDTA是

15、60;  的簡(jiǎn)稱(chēng)，它與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為   _。在配位滴定中一般不使用EDTA，而用EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)，這是由于EDTA ，而Na2H2Y ； EDTA鈉鹽(Na2H2Y)水溶液的pH約等于   。三、簡(jiǎn)答題： 1 .某同學(xué)配制 0.02 molL-1 Na2S2O3 500 mL，方法如下： 在分析天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸餾水中，加熱煮沸，冷卻，轉(zhuǎn)移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸餾水定容搖勻，保存待用。請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。2. 某同學(xué)如下配制 0.02 molL-

16、1 KMnO4溶液，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。 準(zhǔn)確稱(chēng)取 1.581g 固體 KMnO4，用煮沸過(guò)的蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至 500 mL 容量瓶，稀釋至刻度，然后用干燥的濾紙過(guò)濾。3.請(qǐng)回答 K2Cr2O7 標(biāo)定 Na2S2O3時(shí)實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。 (1) 為何不采用直接法標(biāo)定，而采用間接碘量法標(biāo)定? (2) Cr2O72-氧化 I反應(yīng)為何要加酸，并加蓋在暗處放置 5 min，而用Na2S2O3 滴定前又要加蒸餾水稀釋? 若到達(dá)終點(diǎn)后藍(lán)色又很快出現(xiàn)說(shuō)明什么? 應(yīng)如何處理? (3) 測(cè)定時(shí)為什么要用碘量瓶？4. 碘量法的主要誤差來(lái)源有哪些？為什么碘量法不適于在低pH或高pH條件下進(jìn)行？四、計(jì)算題1. 稱(chēng)取純鐵絲

17、 0.1658 g ，加稀 H2SO4 溶解后并處理成 Fe2+，用KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗27.05 mL滴定。稱(chēng)取0.2495 g 含草酸試樣，用上述 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗24.35 mL，計(jì)算 H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 已知：Ar(Fe) = 55.85，= 126.02. 稱(chēng)取軟錳礦試樣0.4012 g，溶解后在酸性介質(zhì)中加入0.4488g 基準(zhǔn)Na2C2O4。 待充分反應(yīng)后, 以 0.01012 molL-1 KMnO4溶液返滴定過(guò)量的 Na2C2O4 至終點(diǎn)時(shí)，消耗 30.20 mL。 計(jì)算試樣中 MnO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （已知：=

18、86.94，= 134.0）答案：一、選擇題1A2C3C456C7C8D9B10C11A填空題1. 2 還原劑(Cu2+Cu+).沉淀劑(Cu+CuI) 配位劑(I2I3-) 3.    2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 I2 + S2O32- = 2I- + S4O62- 4 .  Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + S2O32 -= 2I- + S4O62-5. 二苯胺磺酸鈉(或鄰苯氨基苯甲酸) 淀粉溶液 高錳酸鉀自身指示劑6. 新煮沸并冷卻了的蒸餾 為了除CO2、O2和殺死細(xì)菌，因?yàn)樗鼈?/p>

19、均能使Na2S2O3分解 。 7. mol ·L-18. 0.16 0.24 g  9. 乙二胺四乙酸  1:1 在水中的溶解度小 的溶解度較大 4.4三簡(jiǎn)答題：1答：(1) Na2S2O3·5H2O 不純且易風(fēng)化，不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，故不必準(zhǔn)確稱(chēng)量，亦不應(yīng)用容量瓶。應(yīng)先配制成近似濃度，放置(2) 應(yīng)當(dāng)是將蒸餾水先煮沸(殺細(xì)菌、趕去 CO2 和 O2)、冷卻，再配制Na2S2O3溶液，若將蒸餾水與 Na2S2O3共煮，Na2S2O3易分解生成 S 。(3) 配好后還應(yīng)加少量 Na2CO3 使溶液呈微堿性以易于保存。2.答： (1) KMnO4 試劑純度不高，不能直接配制，因此不必準(zhǔn)確稱(chēng)量，也不必用容量瓶。 (2) 應(yīng)將KMnO4與蒸餾水共煮一定時(shí)間，而不是單獨(dú)煮沸蒸餾水。這樣可使蒸餾水中還原物質(zhì)與KMnO4反應(yīng)，配制好的KMnO4溶液于暗處放置數(shù)天。(3) 標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，先濾去MnO2 ，應(yīng)當(dāng)采用玻璃砂漏斗抽濾，用濾紙會(huì)引入還原物質(zhì)，而使 KMnO4還原為 MnO2，使 KMnO4不穩(wěn)定。 3. 答: (1) 因?yàn)镃r2O與 S2O 直接反應(yīng)無(wú)確定計(jì)量關(guān)系，產(chǎn)物不僅有S4O還有SO，而 Cr2O與 I 以及I2 與 S2O的反應(yīng)均有確定的計(jì)量關(guān)系。 (2) Cr2O是含氧酸鹽，必在酸性中才有足夠強(qiáng)的氧化