《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》導(dǎo)學(xué)案(共15頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢主備人：方蘭群 審核人： 使用時(shí)間： 編號：2-2-1 學(xué)生姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念，可以進(jìn)行簡單的化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算。2.知道濃度、溫度和催化劑等因素會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響，以調(diào)控某些化學(xué)反應(yīng)的快慢。【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、動(dòng)手實(shí)踐、合作探究、展示練習(xí) 【基礎(chǔ)鏈接】1物體運(yùn)動(dòng)有快慢，在物理上用速率來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，如：汽車運(yùn)動(dòng)速率：v100 km·h1。化學(xué)反應(yīng)有快慢嗎？根據(jù)生活常識及前面學(xué)習(xí)的化學(xué)知識，舉例說明哪些化學(xué)反應(yīng)較快，哪些較慢？2

2、在物理上用速率來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？一、化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法【探究活動(dòng)】物理上可以用單位時(shí)間里物體運(yùn)動(dòng)的路程表示物體運(yùn)動(dòng)的速率，化學(xué)上常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)的速率。根據(jù)物理上學(xué)過的計(jì)算物體運(yùn)動(dòng)速率的方法試著計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率：1某一反應(yīng)物的濃度是2 mol·L1，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6 mol·L1，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。2向一個(gè)體積為1 L的容器里放入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3,2s末時(shí)，測得容器內(nèi)有0.8 mol SO2，請

3、用：(1)SO2濃度的變化來表示該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率。(2)O2濃度的變化來表示該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率。【歸納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來表示，數(shù)學(xué)表達(dá)式為v(B)；單位通常為mol·L1·s1或mol·L1·min1等一般濃度單位為mol·L1，時(shí)間單位為s(秒)或min(分)。二、影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素利用下列試劑和儀器，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵片、過氧化氫溶液(3%

4、)、鹽酸(0.5mol·L1,3 mol·L1)、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳粉末。儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、導(dǎo)管、水槽、量筒方法引導(dǎo)：(1)探究實(shí)驗(yàn)的一般程序：提出假設(shè)方案設(shè)計(jì)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論。(2)探究實(shí)驗(yàn)的一般方法：對照實(shí)驗(yàn)法、控制變量法。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論各取一塊表面積大致相同的鎂條、鐵片分別放入兩支試管中，再分別加入適量0.5 mol·L1鹽酸，觀察現(xiàn)象各取一塊鐵片分別放入兩支試管中，再分別加入適量0.5 mol·L1 鹽酸和3 mol·L1 鹽酸，觀察現(xiàn)象各取一塊鐵片分別放入兩支試管中，再分別加入適量0

5、.5 mol·L1 鹽酸，用酒精燈加熱其中一支試管，觀察現(xiàn)象取少量塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別放入兩支試管中，再分別加入適量3 mol·L1 鹽酸，觀察現(xiàn)象在兩支試管中分別加入適量過氧化氫溶液(3%)，再向其中一支試管中加入少量二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象【歸納總結(jié)】1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì) 在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因催化劑在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快(或減慢)反應(yīng)物的溫度 在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度

6、，化學(xué)反應(yīng)速率減慢外因反應(yīng)物的濃度 在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué) 反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率2.調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)實(shí)踐中具有十分重要的意義?！緦W(xué)習(xí)小結(jié)】 【達(dá)標(biāo)檢測】1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減

7、少或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L1·s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L1和5.4 mol·L1，在一定條件下它們反應(yīng)生成NH3,10 min后測得N2的濃度是0.8 mol·L1，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為()A0.1 mol·L1·min1 B0.2 mol·L1

8、83;min1C0.3 mol·L1·min1 D0.6 mol·L1·min13反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()增加C的用量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大A B C D4對于A23B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()Av(B2)0.8 mol·L1·s1 Bv(A2)0.4 mol·L1·s1Cv(C)0.6 mol·

9、;L1·s1 Dv(B2)4.2 mol·L1·min15討論下列問題：(1)人們?yōu)槭裁从秒姳鋬Σ厥澄铮?2)在做有關(guān)固體與固體反應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常將兩種固體藥品研細(xì)后再混合反應(yīng)，這是為什么？(3)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)會釋放出氧氣并生成氯化鉀，但反應(yīng)速率很低。請你設(shè)想一下，有哪些條件可以提高氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)的速率？(4)實(shí)驗(yàn)室常用30%的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)開始?xì)馀葺^多，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，仍有較多的鋅粒剩余，但氣泡變得明顯稀少了，請解釋原因?！咀鳂I(yè)】1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B單

10、位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快C化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol·L1·s1或mol·L1·min12下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D使用催化劑3甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率()A甲快 B乙快 C相等 D無法確定4把下列四種X溶液，分別加入盛有10 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反

11、應(yīng)速率最大的是()A20 mL 3 mol·L1的X溶液 B20 mL 2 mol·L1的X溶液C10 mL 4 mol·L1的X溶液 D10 mL 2 mol·L1的X溶液5為比較Fe3和Cu2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為>，則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解催化效果好C用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活

12、塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位6100 mL 6 mol·L1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A硫酸鈉固體 B稀鹽酸 C硫酸鉀溶液 D硝酸鉀溶液7向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末測得剩余SO2 0.30 mol，則v(O2)為()A0.10 mol·L1·s1 B0.025 mol·L1·s1C0.50 mol·L1·s1 D0.012 5 mol·L1&

13、#183;s18將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()Av(Fe)0.5 mol·L1·min1 Bv(H2SO4)1 mol·L1·min1Cv(H2)1 mol·L1·min1 Dv(FeSO4)0.5 mol·L1·min19化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)

14、反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是() A2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1D5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1【課后感悟】第2節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度主備人：方蘭群 審核人： 使用時(shí)間： 編號：2-2-2 學(xué)生姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識可逆反應(yīng)，知道可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度，在一定條件下能達(dá)到平衡狀態(tài)。2.了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，認(rèn)識化學(xué)平衡

15、是相對的?！緦W(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立?！緦W(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、動(dòng)手實(shí)踐、合作探究、展示練習(xí)【基礎(chǔ)鏈接】前面我們學(xué)習(xí)過鈉、氯氣與水的反應(yīng)，在水足量的情況下，鈉塊能完全消失，氯氣與水反應(yīng)后的溶液呈黃綠色且有氯氣的氣味。分析上述反應(yīng)現(xiàn)象，兩反應(yīng)是否都能進(jìn)行完全？你對氯氣與水的反應(yīng)有什么新的認(rèn)識？一、可逆反應(yīng)【探究活動(dòng)】以前學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)中，有的能進(jìn)行到底，有的不能進(jìn)行到底，這些不能進(jìn)行到底的化學(xué)反應(yīng)，大多都具有一定的可逆性，稱為可逆反應(yīng)，觀察下列化學(xué)方程式，指出哪些能進(jìn)行完全，哪些化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)？(2)、(3)是可逆反應(yīng)嗎？【歸納總結(jié)】1可逆反應(yīng)的定義：_。2可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：(1)_(2)

16、_(3)_說明：通常把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，把從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“_”代替“=”。二、化學(xué)平衡【探究活動(dòng)】1化學(xué)平衡的建立：以2SO2O2 2SO3為例。在一定條件下，將0.2 mol SO2和0.1 mol O2通入1 L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物的濃度_，正反應(yīng)速率_；生成物的濃度_，逆反應(yīng)速率_。反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物的濃度_，正反應(yīng)速率_，生成物的濃度_，逆反應(yīng)速率_。最終有一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，此時(shí)，反應(yīng)物的濃度_，生成物的濃度也_，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到了最大限度。請你畫圖表示上述過程中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速

17、率隨時(shí)間變化的情況：2分析上述SO2、O2反應(yīng)建立平衡狀態(tài)的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，_，_簡稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征等_定_動(dòng)_變_(3)判斷：從反應(yīng)速率角度：_；且達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都_零(填“等于”或“不等于”)。從物質(zhì)濃度角度：_。從含量的角度：_。三、化學(xué)平衡移動(dòng)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)原理：二氧化氮(NO2)通常為紅棕色氣體，四氧化二氮(N2O4)通常為無色氣體。在常溫、常壓下，二氧化氮就能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，且反應(yīng)是可逆的，正反應(yīng)為放出熱量的反應(yīng)。2NO2(g)N2O4(g)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論建立新平

18、衡狀態(tài)速率時(shí)間圖像將裝有二氧化氮(NO2)和四氧化二氮(N2O4)混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中，觀察現(xiàn)象【歸納總結(jié)】1化學(xué)平衡移動(dòng)的概念：已達(dá)化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)中，當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡被_，并在新的條件下建立起_的過程。該過程可表示為某條件下的化學(xué)平衡平衡破壞新條件下的新化學(xué)平衡2化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有_、_、_等?！緦W(xué)習(xí)小結(jié)】 【達(dá)標(biāo)檢測】1下列不屬于可逆反應(yīng)的是()A氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸BN2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可分解為N2和H2C電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成H2ODSO2溶于水和H2SO3分解2在密閉容器內(nèi)

19、進(jìn)行下列反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2和Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 mol·L1 BY2為0.2 mol·L1CX2為0.2 mol·L1 DZ為0.4 mol·L13對可逆反應(yīng)MNQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 BM、N全都變成了QCM、N、Q的濃度都保持不變 D反應(yīng)已經(jīng)停止4在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

20、)A單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生n mol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B25已知H2和I2生成HI的反應(yīng)釋放能量：H2(g)I2(g)2HI(g)下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A其他條件不變，將燒瓶內(nèi)氣體溫度升高10 B其他條件不變，將燒瓶內(nèi)氣體溫度降低10 C其他條件不變，用注射器向燒瓶中充入一定量的氦氣D其他條件不變，用注射器向燒瓶中充入一定量的氫氣【作業(yè)】1能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器

21、內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變D單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N2，同時(shí)生成2n mol NO2下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()固體燃料粉碎液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理通入足量的空氣A B C D全部3在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍4.恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動(dòng)的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)

22、到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是()A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為abB起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab)(ab)C若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成n mol CD當(dāng)v正(A)2v逆(B)時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡5欲提高合成氨：N23H22NH3反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是()采用高溫采用高壓使用催化劑增大N2的濃度增大H2的濃度A B C D全部6已知2SO2O22SO3是工業(yè)制H2SO4的一個(gè)重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A使用催化劑(V2O5)可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率B定期抽走S

23、O3，有利于提高SO3的產(chǎn)率C增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率D增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率7對于化學(xué)反應(yīng)A(g)3B(g)3C(g)，下列措施既可加快反應(yīng)速率，又可提高A的轉(zhuǎn)化率的是()A使用催化劑 B增大A物質(zhì)的濃度C增大B物質(zhì)的濃度 D減小C物質(zhì)的濃度【課后感悟】第2節(jié)第3課時(shí)規(guī)律與方法主備人：方蘭群 審核人： 使用時(shí)間： 編號：2-2-3 學(xué)生姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能利用化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷平衡狀態(tài)?！緦W(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、合作探究、展示練習(xí)【知識總結(jié)】 一、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法1表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)

24、物濃度或生成物濃度的變化量來表示。2計(jì)算公式：v(B)。其中c(B)為物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度變化量，t為時(shí)間的變化量，v(B)為物質(zhì)B的化學(xué)反應(yīng)速率。3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的聯(lián)系在同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，用各物質(zhì)表示的該化學(xué)反應(yīng)在一定時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比在化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量濃度之比。即：對于反應(yīng)aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固體或純液體)有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。典例1反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最小的是()Av(D

25、)0.4 mol·L1·s1Bv(C)3 mol·L1·min1Cv(B)0.6 mol·L1·s1Dv(A)0.15 mol·L1·s1典例2化學(xué)反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在2 L 的密閉容器中發(fā)生，5 min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7 g。求v(NH3)、v(N2)、v(H2)。二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的總結(jié)典例3高溫下，熾熱的鐵跟水蒸氣在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

26、A加正催化劑B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大典例4分析下列情況是否是可逆反應(yīng)達(dá)平衡的判斷依據(jù)，用“是”或“否”填表。反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)(反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等)H2(g)I2(g)2HI(g)(反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等)v正v逆各組分的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變各組分濃度或體積分?jǐn)?shù)不變總物質(zhì)的量不變總壓強(qiáng)不變密度不變混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變顏色深淺不變?nèi)?、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。這兩

27、個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)?？赡娣磻?yīng)具備這兩個(gè)特征之一，它就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)對一個(gè)具體的可逆反應(yīng)判斷其是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，還會遇到一些與這兩個(gè)主要特征相關(guān)的新問題。典例5可逆反應(yīng)2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D全部四、關(guān)于化學(xué)

28、反應(yīng)速率圖像題的解析方法圖像是一種表達(dá)事物變化規(guī)律和趨勢的符號，借助圖像，可以先從曲線的變化趨勢確定反應(yīng)物和生成物：物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物；再根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化之比求得化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；最后看是否是某個(gè)時(shí)刻以后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)物和生成物的nt曲線是否都與t軸平行，來確定是否為可逆反應(yīng)和反應(yīng)是否達(dá)到平衡。典例6一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A從反應(yīng)開始到10 s末，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L1·s1B從反應(yīng)開始到10 s末，用X表

29、示的反應(yīng)速率為0.79 mol·L1·s1C從反應(yīng)開始到10 s末，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)【練習(xí)】1向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末測得剩余SO2 0.30 mol，則v(O2)為()A0.10 mol·L1·s1 B0.025 mol·L1·s1C0.50 mol·L1·s1 D0.012 5 mol·L1·s12將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L1 稀硫酸的燒杯中，2 m

30、in 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()Av(Fe)0.5 mol·L1·min1Bv(H2SO4)1 mol·L1·min1Cv(H2)1 mol·L1·min1Dv(FeSO4)0.5 mol·L1·min13化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L

31、1B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1D5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L14在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2，同時(shí)生成x mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2x mol AB，同時(shí)生成x mol的B2D單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2，同時(shí)生成x mol的B25在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：

32、A(g)B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)心得】第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢基礎(chǔ)鏈接 1化學(xué)反應(yīng)有的很快，有的比較緩慢，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得極其緩慢。爆炸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行的都很快，金屬銅的銹蝕、食物的腐爛等都比較慢，煤、石油的形成反應(yīng)極慢。2化學(xué)上可以用化學(xué)反應(yīng)速率定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。一、探究活動(dòng)1v0.2 mol·L1·min12(1)v(SO2)0.6 mol·L1·s1(2)v(O2)0.3 mol·L1·s1二、實(shí)

33、驗(yàn)探究(2)從左到右，從上到下：鎂條上產(chǎn)生氣泡且速率較快，鐵片上產(chǎn)生氣泡但速率較慢在其他條件相同時(shí)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快，說明反應(yīng)快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的加0.5 mol·L1 鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡慢，加3 mol·L1鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡快在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快不加熱的試管中產(chǎn)生氣泡慢，加熱的試管中產(chǎn)生氣泡快在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快盛塊狀碳酸鈣的試管中產(chǎn)生氣泡慢，盛碳酸鈣粉末的試管中產(chǎn)生氣泡快在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快沒有加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡慢，加入二氧化錳的試管

34、中產(chǎn)生氣泡快二氧化錳能加快過氧化氫的分解，是過氧化氫分解的催化劑；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率達(dá)標(biāo)檢測： 1C 2B 3B4B5(1)降低溫度，可以減慢食物腐爛的速度。(2)將固體藥品研細(xì)可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。(3)可以通過提高溫度，也可以選擇合適的催化劑。(4)開始時(shí)硫酸的濃度大，產(chǎn)生氫氣的速率大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率減慢，故開始產(chǎn)生的氣泡多，后來變得稀少。作業(yè) 1C 2C3D4A5B6C7D8D 9B 第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度基礎(chǔ)鏈接鈉與水反應(yīng)進(jìn)行得很完全，而Cl2與H2O反應(yīng)后溶液中仍存在Cl2或H2O說明反應(yīng)沒有進(jìn)行完全，有一定的可逆性。化學(xué)方程式這樣書寫更合適：Cl2H2OHClHClO。一、探究活動(dòng)能進(jìn)行完全的化學(xué)反應(yīng)有(1)(2)(3)，為可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是(4)(5)，(2)(3)不是可逆反應(yīng)。歸納總結(jié)1在相同條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)2(1)正反應(yīng)與逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同，同時(shí)發(fā)生(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，各反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在(3)能量類型的轉(zhuǎn)化互逆。如果正反