2020九年級化學重點知識強化訓練——專題四十五：溶液

1、2020九年級化學重點知識強化訓練專題四十五：溶液考點一：溶液的形成1.如表是某同學記錄的常見固體在液體中的溶解情況，以下說法不正確的是（   ）A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗          B. 溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物C. 水、汽油、酒精都可以作溶劑              

2、0;         D. 同一物質在不同溶劑中的溶解性不同2.為達到預期的目的，下列操作中不正確的是A按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCO3、CaCl2的混合物B用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣C生活中為了降低水的硬度往往采用加熱煮沸的方法D某同學將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH3.一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是()A溶劑的質量增加，溶液顏色變淺B溶質的溶解度不變，溶液顏色變深C溶質

3、的質量增加，溶液顏色變深D溶質的溶解度不變，溶液顏色不變4.用固體氫氧化鈉配制50克20的氫氧化鈉溶液時，有溶解、稱量、計算、量取等步驟。下列順序中正確的是（）A B C D5.配制100 g 10%的氯化鈉溶液，下列儀器選用不當的是()A10 mL量筒 B電子天平 C玻璃棒 D燒杯考點二：飽和溶液與不飽和溶液1.向t時飽和的Na2CO3溶液中加入ng無水Na2CO3，會析出mg Na2CO3·10H2O，則(mn)的值為()A飽和溶液失去水的質量B飽和溶液失去溶質的質量C飽和溶液失去水和溶質的質量之和D其數值為0，即溶液質量不變2.下表是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度： （

4、1）從表中可以得到的一條信息是 _ （2）20時，將20g NaCl投入50g水中，所得溶液是 _ （填“飽和”或“不飽和”）溶液在該溫度下， _ （填“能”或“不能”）用稀釋36%的NaCl溶液的方法來配制10%的NaCl溶液 （3）當KNO3固體中混有少量NaCl固體時，提純KNO3的方法是 _ （4）80時，等質量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，然后降溫至20，下列說法正確的是 _ （填序號） A、20時，得到的都是飽和溶液      B、20時，KNO3溶液的濃度小于NaCl溶液濃度 C、剩余溶液中溶劑質量：KNO3NaCl考點三

5、：溶解度曲線1.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大Ct1時，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液D甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，析出晶體的質量：甲一定小于乙考點四：溶質的質量分數1炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4的儲藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現晶體消失了，得到溶液B判斷下列說法正確的是（ ）A4時，A溶液一定是飽和溶液 B室溫下，B溶液一定是飽和溶液C蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 DA溶液的溶質質量分數大于B溶液的溶質

6、質量分數2.配制溶質質量分數為5%的下列溶液，能達到目的的是( ) A稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌 B稱取5.0g生石灰，放入95mL水中充分攪拌 C量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌 D稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌 3.欲配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）A用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量C實驗中用玻璃棒攪拌，其目的是加快氫氧化鈉的溶解速率D將配好的溶液裝入試劑瓶時，少量溶液灑出，溶質質量分數變小4.多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用（1）溶液

7、的形成將適量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是_（填標號）a食鹽  b蔗糖  c花生油將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水，寫出生石灰與水反應的化學方程式_（2）溶液的性質關于溶液的說法正確的有_（填標號）a鹽酸是純凈物 b溶液是均一、穩(wěn)定的 c溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 d飽和溶液不一定是濃溶液常溫下，將某固態(tài)物質A溶于水，形成飽和溶液（如圖1），進行以下實驗，回答下列問題：a該物質的溶解度隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）；b往溶液中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據此現象，寫出對“飽和溶液”的理解_常溫時，該物質在不同質量的水

8、中，溶解達到飽和狀態(tài)，溶質的質量與水的質量關系如圖2所示a常溫時，該物質的溶解度是_gbD點時，該溶液的溶質質量分數為_（結果精確到0.1%）c將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為_d圖中A，B，C三個點表示溶液中溶質質量分數從大到小的關系是_（3）溶液的用途生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應用的實例_5.現有8g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示回答下列問題：（1）求所用硫酸溶液溶質的質量分數（2）求

9、 a的取值范圍（3）若a=30，則將此16克混合物用過量的一氧化碳充分還原，求冷卻后所得固體的質量6.以下是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程示意圖。請根據示意圖回答： (1)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為_g，量筒中水的體積為_mL。(2)玻璃棒的作用是_。(3)若量取水時仰視讀數(其他操作均正確)，則所配氯化鈉溶液的溶質質量分數_15%(填“大于”、“等于”或“小于”)。2020九年級化學重點知識強化訓練專題四十五：溶液參考答案考點一：溶液的形成1.如表是某同學記錄的常見固體在液體中的溶解情況，以下說法不正確的是（   ）A. 衣服上不慎沾上碘酒，

10、可用酒精擦洗          B. 溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物C. 水、汽油、酒精都可以作溶劑                        D. 同一物質在不同溶劑中的溶解性不同【答案】B 2.為達到預期的目的，下列操作

11、中不正確的是A按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCO3、CaCl2的混合物B用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣C生活中為了降低水的硬度往往采用加熱煮沸的方法D某同學將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH【答案】D【解析】A、根據物質的可溶性，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCO3、CaCl2的混合物，方法正確；B、用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣，能達到實驗目的，方法正確；C、硬水中的鈣鎂化合物在加熱時會變成沉淀物而除去，故方法正確；D、pH的測量方法用玻璃棒醮待測溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，若pH濕潤后會使pH值

12、不準確若所測酸性溶液，則pH偏大，若所測中性溶液，pH=7不變，若所測是堿性溶液，pH偏小，方法錯誤故選D3.一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是()A溶劑的質量增加，溶液顏色變淺B溶質的溶解度不變，溶液顏色變深C溶質的質量增加，溶液顏色變深D溶質的溶解度不變，溶液顏色不變【答案】D4.用固體氫氧化鈉配制50克20的氫氧化鈉溶液時，有溶解、稱量、計算、量取等步驟。下列順序中正確的是（）A B C D【答案】A5.配制100 g 10%的氯化鈉溶液，下列儀器選用不當的是()A10 mL量筒 B電子天平 C玻璃棒 D燒杯【答案】A【詳解】配制1

13、00 g 10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為100 g ×10%=10 g，需要水的體積為90mL。稱量90 mL的水需要用量程為100 mL的量筒，A錯誤；稱量氯化鈉需要用天平，B正確；攪拌、溶解氯化鈉時需要用到玻璃棒和燒杯，C、D正確。故選A?？键c二：飽和溶液與不飽和溶液1.向t時飽和的Na2CO3溶液中加入ng無水Na2CO3，會析出mg Na2CO3·10H2O，則(mn)的值為()A飽和溶液失去水的質量B飽和溶液失去溶質的質量C飽和溶液失去水和溶質的質量之和D其數值為0，即溶液質量不變【答案】C【解析】解：設原溶液共為xg，析出mg Na2CO3·10

14、H2O后溶液為yg。則xnmy，解得，xymn，即飽和溶液失去水和溶質的質量之和mn；故選C。2.下表是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度： （1）從表中可以得到的一條信息是 _ （2）20時，將20g NaCl投入50g水中，所得溶液是 _ （填“飽和”或“不飽和”）溶液在該溫度下， _ （填“能”或“不能”）用稀釋36%的NaCl溶液的方法來配制10%的NaCl溶液 （3）當KNO3固體中混有少量NaCl固體時，提純KNO3的方法是 _ （4）80時，等質量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，然后降溫至20，下列說法正確的是 _ （填序號） A、20時，得到的都是飽和溶液 

15、     B、20時，KNO3溶液的濃度小于NaCl溶液濃度 C、剩余溶液中溶劑質量：KNO3NaCl【答案】氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大；飽和；不能；降溫結晶法；A、B【解析】解：（1）觀察圖表可知，0時，氯化鈉的溶解度是35.7，硝酸鉀的溶解度是13.3g，100時，氯化鈉的溶解度是39.8g，硝酸鉀的溶解度是246g，據此可知氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大；（合理即可） （2）由表格信息可知，20時，

16、氯化鈉的溶解度為36.0g，即在該溫度下，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉就達到飽和狀態(tài)，若在該溫度下的50g水中，最多能溶解18.0g氯化鈉就達到飽和狀態(tài)；該溫度下的氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為：26.5%，得不到36%的氯化鈉溶液；故填：飽和；不能； （3）KNO3的溶解度受度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降溫結晶的方法提純KNO3；故填：降溫結晶法； （4）A兩種物質的溶解度都是最溫度的降低而減小，所以80時的飽和溶液，降溫至20時，仍為飽和狀態(tài)，故正確； B由表格信息可知，20時，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故該

17、溫度的飽和溶液中，氯化鈉飽和溶液的濃度大，故正確； C此過程中，溶劑的量不變，因為80時，硝酸鉀的溶解度遠大于氯化鈉的溶解度，所以該溫度下等質量的硝酸鉀和氯化鈉配制成飽和溶液，氯化鈉需要的溶劑多，故錯誤故填：A、B 考點三：溶解度曲線1.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大Ct1時，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液D甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，析出晶體的質量：甲一定小于乙【答案】B【解析】A項，在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B項，通過分析溶解度曲線可

18、知，兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確；C項，t1時，甲物質的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液，錯誤；D項，甲、乙的飽和溶液的質量不能確定，所以從t2降溫到t1，析出晶體的質量不確定，錯誤?？键c四：溶質的質量分數1炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4的儲藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現晶體消失了，得到溶液B判斷下列說法正確的是（ ）A4時，A溶液一定是飽和溶液 B室溫下，B溶液一定是飽和溶液C蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 DA溶液的溶質質量分數大于B溶液的溶質質量分數【答案】A2.配制溶質質量分數為

19、5%的下列溶液，能達到目的的是( ) A稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌 B稱取5.0g生石灰，放入95mL水中充分攪拌 C量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌 D稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌 【答案】A3.欲配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）A用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量C實驗中用玻璃棒攪拌，其目的是加快氫氧化鈉的溶解速率D將配好的溶液裝入試劑瓶時，少量溶液灑出，溶質質量分數變小【答案】D4.多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用（1）溶液的形成將適

20、量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是_（填標號）a食鹽  b蔗糖  c花生油將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水，寫出生石灰與水反應的化學方程式_（2）溶液的性質關于溶液的說法正確的有_（填標號）a鹽酸是純凈物 b溶液是均一、穩(wěn)定的 c溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 d飽和溶液不一定是濃溶液常溫下，將某固態(tài)物質A溶于水，形成飽和溶液（如圖1），進行以下實驗，回答下列問題：a該物質的溶解度隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）；b往溶液中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據此現象，寫出對“飽和溶液”的理解_常溫時，該物質在不同質量的水中，溶解達

21、到飽和狀態(tài)，溶質的質量與水的質量關系如圖2所示a常溫時，該物質的溶解度是_gbD點時，該溶液的溶質質量分數為_（結果精確到0.1%）c將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為_d圖中A，B，C三個點表示溶液中溶質質量分數從大到小的關系是_（3）溶液的用途生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應用的實例_【答案】（1）c；CaO+H2OCa（OH）2（2）bd；減小；一定溫度下，某物質的飽和溶液對于其它物質不一定是飽和的；40；28.6%；常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質和20g水，使之充分溶解；C、A、B（3）生理鹽水給病人補充水分5.現有8g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示回答下列問題：（1）求所用硫酸溶液溶質的質量分數（2）求 a的取值范圍（3）若a=30，則將此16克混合物用過量的一氧化碳充分還原，求冷卻后所得固體的質量【答案】（1）解：設硫酸的質量分數為xx=29.4%