化學(xué)-鹽城市2016屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題

1、2016屆南京市、鹽城市高三第三次模擬試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1化工產(chǎn)品的清潔生產(chǎn)、循環(huán)利用、環(huán)境友好有利于可持續(xù)健康發(fā)展。下列舉措不合理的是 A用“地溝油”中油脂生產(chǎn)航空生物煤油B用細菌浸取法以含硫化銅貧礦制取銅鹽C用水代替化工合成反應(yīng)中某些有機D將廢鉛蓄電池深埋處理，節(jié)約回收成本2乙炔氣經(jīng)CaCl2等凈化處理后，在氮氣氛中可催化聚合為聚乙炔，有關(guān)表示錯誤的是 A質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20的鈣原子： B氮分子的電子式：C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D聚乙炔的結(jié)構(gòu)

2、簡式：3利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應(yīng)的有效途徑之一，對用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四中產(chǎn)品（如下圖所示）的相關(guān)說法不正確的是 A反應(yīng)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 的H0，S0B用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除被色污染CCO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，兩者化學(xué)性質(zhì)相同D侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異4黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，KNO3、C及S8 (結(jié)構(gòu)式如下圖所示)爆炸生成K2S、CO2和N2,下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3 C32g S8含有SS的數(shù)目約為6.02×1023D1m

3、ol KNO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為5×6.02×10235短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)一次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子最外層只有1個電子，W的最低負價為-3。下列敘述正確的是 AX與W的最高正價之和為11BY的氫化物的穩(wěn)定性比W的強C原子半徑由大到小的順序為W、Z、Y、XDY分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A使甲基橙變紅色的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3、ClB使KSCN變紅色的溶液中：NH4+、S2、Br、ICc(H+)/c(OH)=1012 的溶液中：Cu2+、Al3

4、+、NO3、SO42D由水電離產(chǎn)生的c(H+)·c(OH)=108的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO327用下列裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?A用裝置甲干燥氨氣 B用裝置乙進行高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液實驗C用裝置丙可分離氫氧化鐵膠體中Fe（OH）3和水D用裝置丁可驗證酸性：鹽酸碳酸苯酚8在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物，能按有圖箭頭 方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化（不含電解），該金屬元素可能是 Fe Cu Al Na A B C D9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A碳酸的電離子方程式：H2CO32H+ + CO32B過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 4H+ + NO

5、3 = Fe 3+ + NO+ 2H2OC次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生Cl2：2H+ +Cl+ClO=Cl2 +H2OD(NH4）2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4+ +Fe2+ +3OH = NH3 +Fe(OH)2 +H2O10下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是 A圖甲為在水溶液中H+和OH的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實現(xiàn)ab的轉(zhuǎn)化B圖乙為H2O2在有、無催化劑下的分解反應(yīng)曲線b表示有催化劑時的反應(yīng)C圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時的滴定曲線D圖丁為中KNO3和NaCl少量KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥不定項選

6、擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。11下列說法正確的是A反應(yīng)2CO(g)2C(s) + O2(g)；H0不能自發(fā)進行，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢宰园l(fā)B粗銅電解精煉時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相同C體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸，分別加入0.1g Zn，最終醋酸產(chǎn)生的H2多D一定條件下反應(yīng)達到平衡時，12化合物CBDA的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是A1個CBDA分子中含有2個手性碳原子 B1 mol CBDA 最多可與2molBr2反應(yīng)C1 mol CBDA最多可與3 mol NaHCO3反應(yīng)D1 mol CBDA最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)13下列根據(jù)實驗

7、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，則樣品已變質(zhì)BNaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震蕩，有機相呈橙色，則還原性：BrClC某試液中滴入溶液和稀硝酸有白色沉淀，則試液中一定含或D溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，逸出的蒸氣直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，則逸出的蒸氣一定為純凈的乙烯14常溫下，四種金屬的氫氧化物的PKsp (PKsp = lgKsp )，以及金屬離子（起始濃度均為0.10 mol/L）開始沉淀和沉淀完全（金屬離子濃度106）時的pH等相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式pH開始沉淀時沉淀完全時Mg(OH)2/10.813.3Cu(

8、OH)2/4.4/Fe(OH)3/1.5/Al(OH)333/下列說法正確的是 AMg(OH)2不溶于pH=7的CH3COONH4溶液 BPKspMg(OH)2PKspCu(OH)2CFe(OH)3的PKsp =38.5 DAl3+在溶液中沉淀完全的pH=515反應(yīng)，可用于由輝鉬精礦制取鉬，在2L的密閉容器中：加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3和0.4 mol H2（固體體積忽略不計），測得在不同溫度達到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A容器內(nèi)的總壓：P點Q點 B正反應(yīng)速率：CP點對應(yīng)溫度時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%DP點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值

9、為非選擇題16（12分）三聚磷酸鋁是新一代無公害白色防銹顏料，可由膨潤土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含少量雜質(zhì)：FeO、Fe2O3、Na2O等）為原料制備。 硫酸 適量KMnO溶液 過量氨水 磷酸酸浸pH=3縮合中和過濾3合成過濾2凈化過濾1膨潤土 產(chǎn)品濾液3濾渣2 （1）Al2O3·4SiO2·3H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）“凈化”時KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，再氧化反應(yīng)生成的Mn2+。Fe2+被氧化為Fe3+的離子方程式為 ；濾渣2中兩種沉淀為Fe(OH)3和 （填化學(xué)式）。（3）“濾液3”中，若，則該溶液顯

10、 (填“酸”“堿”或“中”)性。（4）“中和”時，不同原料配比對產(chǎn)品中的比值的影響如圖1所示，則“中和”時反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）通過X-射線衍射譜（XRD）測定產(chǎn)品的組成，可知“縮合”條件對其組成的影響，如圖2和圖3所示。故適宜的溫度和時間為 （填序號）。17.（15分）藥物L(fēng)-651896主要用于治療骨缺損，可通過以下方法合成：（1）D中含氧官能團為 和 （填官能團的名稱）。（2）BC的反應(yīng)類型是 ；C的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （只寫一種）。.分子中含有2個苯環(huán)；.分子中含有7中不同化學(xué)環(huán)境的氫；.能水解生成兩種有機物，一種產(chǎn)物

11、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（4）請寫出以 為原料制備二氫異苯并呋喃（結(jié)構(gòu)簡式如右圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。 18.（12分）草酸銅（CuC2O4·2H2O）是制備納米CuO的前驅(qū)體，可利用草酸和印刷線路板的酸性蝕刻廢液為原料制取。（1）7.6gCuC2O4在350灼燒完全分解生成CuO和氣體，產(chǎn)生氣體的 體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）已知pKa=lgKa，25時，H2C2O4的1.2，4.19， 草酸溶液中含碳各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如右圖所示。A點溶液的PH為；0.1mol

12、·L1NaHC2O4與0.1 mol·L1Na2 C2O4溶液等體積混合，所得溶液中微粒濃度從大到小的順序為（填序號）。c(H+)c(HC2O4)c (H2C2O4)c (C2O42)（3）某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列步驟檢測原料中酸性蝕刻廢液中銅的含量：.取100.00mL澄清的“酸性蝕刻廢液”，加H2O2，然后調(diào)節(jié)pH約為3，過濾除去Fe(OH)3。.取的濾液加入NH4HF2排除微量的Fe3+干擾，然后將溶液稀釋定容到250mL容量瓶中，得溶液A。.取25.00mL溶液A于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液（2Cu2+5I2CuI+I3），用0.1000mol/LNa2S2O

13、3溶液滴定（2S2O32+I3=S4O62+3I）到近終點時，加入淀粉繼續(xù)滴定，再加入KSCN溶液CuI(s)+SCN(aq)CuSCN(s)+I(aq)，振蕩后繼續(xù)滴定至極點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。若缺少步驟、會導(dǎo)致測定的銅的含量 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。已知CuI能吸附不能被滴定,CuSCN不吸附碘，向CuI懸濁液中加入KSCN溶液，達到平衡后溶液中c（SCN）= 。計算原“酸性蝕刻廢液”中銅離子濃度（用每升蝕刻廢液中含銅的質(zhì)量表示，單位g·）（請給出計算過程）。19.(15分)實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學(xué)計量稱取各原料

14、，在三頸燒瓶中（如右圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。已知： I2 + Na2CO3 = NaI +NaIO +CO2； H 0 3I2 + 3Na2CO3 = 5NaI +NaIO3 +3CO2；H 0I2(s) + I(aq) I3(aq) ；水合肼（N2H4·H2O）具有強還原性，可分別將IO-、IO3和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；100左右水合肼分解為 氮氣和氨氣等。（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是 （填字母）。a.將碘塊研成粉末 b.起始時加少量NaIc.將溶液適當(dāng)加熱

15、 d.加大高純水的用量（2）I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為4070，溫度不宜超過70，除防止反應(yīng)速率過快，另一個原因是 。（3）加入稍過量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （只寫一個）。（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是 。（5）反應(yīng)的后期I2與Na2CO3溶液反應(yīng)難以進行，此階段需對投料順序作適當(dāng)改進，改進的方法是 。（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42，極少量的K+和Cl-）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體。實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、 （實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有

16、：真空干燥箱）。20.（14分）在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示。（1）圖中屬于氮的固定的是 （填序號）。（2）圖中的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細菌和硝化細菌作用下進行的，已知：2NH4+(aq)+3O2 =2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) H1= 556.8kj/mol 2NO2(aq)+O2（g）=2NO3（aq）； H 2= 145.2KJ·mol-1則反應(yīng)NH4+（aq）+2O2（g）= NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；H 3= KJ·mol-1（3）某科研機構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3，他們在圖示的三頸燒瓶中（裝置如圖2）

17、中，加入NO3起始濃度為45mg·L-1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH=2.5，控制水浴溫度為25、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3、NO2及pH（NH4+、N2未檢測）的相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3）。實驗室可通過反應(yīng)Fe(H2O)62+2BH4=Fe+2H3BO3+7H2制備納米鐵粉，每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為 。向三頸燒瓶中通入N2的目的是 。開始反應(yīng)020min，pH快速升高到約6.2，原因之一是NO3還原為NH4+及少量在20250min時，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO3主要還原為NH4+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）一種可以降低水體中NO3含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除，原理可用圖4簡要說明。電解時，陰極的電極反應(yīng)式為 。溶液中逸出N2的離子方程式為 。21.（12分）合成氨是化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展與進步作出巨大貢獻的典例之一，合成氨工業(yè)包括原料氣的制備、凈化、氨的合成及各種化肥生產(chǎn)等。（1）醋酸二胺合銅（I）可以除去原料氣中的CO。Cu+基態(tài)核外電子排