鹽類的水解(上課） 新課標(biāo)蘇教版選修四高二化學(xué) 第三單元 教學(xué)

1、編輯ppt鹽類水解鹽類水解1huaxue制作編輯ppt一、鹽類水解一、鹽類水解1、定義、定義 鹽電離出來的離子跟水電離出來的鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或或OH-結(jié)合結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。小結(jié)：有弱必水解，無弱不水解；小結(jié)：有弱必水解，無弱不水解； 弱弱雙水解，越弱越水解；弱弱雙水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解；越稀越水解，越高越水解； 強(qiáng)者定性！強(qiáng)者定性！含弱酸陰離子的鹽：含弱酸陰離子的鹽： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等等含弱堿陽離子的鹽：含弱堿陽離子的鹽： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等等注意?。鹤?/p>

2、意?。?水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸堿性水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸堿性水解規(guī)律水解規(guī)律編輯ppt2、水解的特點(diǎn)：、水解的特點(diǎn)：是中和反應(yīng)的是中和反應(yīng)的逆逆反應(yīng)，存在水解平衡反應(yīng)，存在水解平衡吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多屬于復(fù)分解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)水解程度水解程度很小很小，故水解產(chǎn)物，故水解產(chǎn)物極少極少，鹽溶液的酸堿性，鹽溶液的酸堿性極弱極弱鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿水解水解中和中和CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 熱熱12編輯ppt3、水解反應(yīng)的方程式書寫、水解反應(yīng)的方程式書寫 1、一般用、一般用“ ”2、一般不用、一般不用

3、“ 、 ”3、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步4、多元弱堿陽離子的水解一步到位、多元弱堿陽離子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存例例、書寫下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式和離子方程式、書寫下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式和離子方程式CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S35、雙水解進(jìn)行到底的，用、雙水解進(jìn)行到底的，用“ 、 ”，均一步到位，均一步到位編輯ppt4、水解平衡的影響因素、水解平衡的影響因素（一）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）（一）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）

4、對應(yīng)的酸越對應(yīng)的酸越弱弱酸越酸越難難電離電離水解后水解后OH-濃度大濃度大PH值大值大酸根離子與酸根離子與H+的的結(jié)結(jié) 合合 能能 力力 越越 強(qiáng)強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性強(qiáng)、不同弱酸對應(yīng)的鹽、不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO H2CO3堿堿 性性、不同弱堿對應(yīng)的鹽、不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3編輯ppt、同一弱酸對應(yīng)的鹽、同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 NaHCO3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 - H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度、多元

5、弱酸對應(yīng)的酸式鹽：、多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：一般來說，水解趨勢大于電離趨勢一般來說，水解趨勢大于電離趨勢 （ NaH2PO4和和NaHSO3 例外）例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值 、弱酸弱堿鹽：、弱酸弱堿鹽： 水解程度較大水解程度較大 （能生成沉淀或氣體的雙水解可以（能生成沉淀或氣體的雙水解可以 進(jìn)行到底）進(jìn)行到底） 編輯ppt（二）外因：壓強(qiáng)與催化劑對水解平衡無影響（二）外因：壓強(qiáng)與催化劑對水解平衡無影響CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 熱熱12 水解反應(yīng)的特點(diǎn)：水解反應(yīng)的特點(diǎn)：

6、 吸熱吸熱 溶質(zhì)微粒數(shù)增多溶質(zhì)微粒數(shù)增多（與電離過程相同）（與電離過程相同）、溫度：升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解、溫度：升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解CH3COONa的酚酞溶液的酚酞溶液加熱后顏色加熱后顏色：加深加深、濃度：、濃度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 熱熱-14加水稀釋，加水稀釋，促進(jìn)促進(jìn)水解水解, H+減小減小加加AlCl3固體，固體，促進(jìn)促進(jìn)水解水解, H+增大增大編輯ppt二、鹽類水解的應(yīng)用（定性）二、鹽類水解的應(yīng)用（定性）(一一)、某些鹽溶液的配制與保存、某些鹽溶液的配制與保存FeCl3 ：加少量稀鹽酸加少量稀鹽酸FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑加少量稀鹽酸

7、和鐵屑NH4F溶液溶液 ：鉛容器或塑料瓶：鉛容器或塑料瓶：加相應(yīng)的酸或堿：加相應(yīng)的酸或堿(二二)、某些物質(zhì)的用途、某些物質(zhì)的用途（1）用鹽作凈化劑：明礬、）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)膠體可以吸附不溶性雜質(zhì) +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物水解生成水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性。膠體具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用

8、鹽作殺菌劑：）用鹽作殺菌劑： Na2FeO4、氯氣和綠礬混合氯氣和綠礬混合 等等 編輯ppt（3）用鹽作洗滌劑：）用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32 - + H2O HCO3 - + OH-C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加熱，平衡左移，堿性增強(qiáng)，去污效果好加熱，平衡左移，堿性增強(qiáng)，去污效果好（4）肥料的混用）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3(酸性酸性)(酸性酸性)(堿性堿性)NH3Ca3(PO4)2 （5）Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速凝結(jié)混合：加速凝結(jié)SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O

9、H2SiO3 + 2NH3 H2O 編輯ppt（6）Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 用于泡沫滅火器用于泡沫滅火器2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 速度快、耗鹽少速度快、耗鹽少玻璃筒玻璃筒鐵筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3(三三)、判斷溶液的酸堿性（相同溫度、濃度下）、判斷溶液的酸堿性（相同溫度、濃度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3編輯ppt(四四)、

10、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3編輯ppt(五五)、溶液中微粒

11、濃度、溶液中微粒濃度以以CH3COONa為例：為例：1、一個不等式（除水外）、一個不等式（除水外）Na+ CH3COO - OH- CH3COOH H+ 2、三個守恒、三個守恒（1）物料守恒物料守恒:是指某一成份的是指某一成份的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該成份應(yīng)該等于該成份 在溶液中在溶液中各種存在形式各種存在形式的濃度之和。的濃度之和。在晶體中在晶體中Na+ CH3COO -在溶液中在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOH編輯pptNa+ + H+ = CH3COO - + OH-（2）電荷守恒電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)正電荷數(shù)等于

12、溶液中等于溶液中 所有陰離子所帶的所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)。整個溶液呈。整個溶液呈電中性電中性。 注意注意：電中性：不是：電中性：不是H+ = OH-，而是正電荷數(shù)而是正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)CO32 -和和2 CO32 -不同不同:離子濃度、電荷濃度。離子濃度、電荷濃度。（3）水電離的水電離的OH- 與與H+守恒守恒Na+ = CH3COO - + CH3COOHOH- = H+ + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-溶質(zhì)物料守恒式溶質(zhì)物料守恒式溶劑物料守恒式溶劑物料守恒式電荷守恒式電荷守恒式在純水中在純水中 H+ OH-OH- = H+ + CH3C

13、OOH編輯pptHCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaHCO3溶液溶液HCO3 - CO32 - + H+ NaHCO3 H+ + HCO3 - H2CO3 CO2 + H2O Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO2 + CO32 -Na+ + H+ = OH- + HCO3 - + 2 CO32 -OH- = H+ + H2CO3 + CO2 -CO32 -H+守恒守恒編輯pptNa2HPO4溶液溶液HPO4 2- + H2O H2PO4 - + OH-HPO4 2- PO4 3- + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2- H2PO4 - + H2O

14、 H3PO4 + OH-Na+ + H+ = OH- + 2HPO4 2- + H2PO4 - +3PO4 3- Na+ = HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 +PO4 3- 12OH- +PO4 3- = H+ + H2PO4 - + 2H3PO4 OH-守恒守恒H+守恒守恒編輯pptNa2S溶液溶液 Na3PO4溶液溶液OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 H+守恒守恒Na+ = S 2- + HS - +H2S 12Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - OH- = H+ + HS - + 2H2S H+守恒守恒

15、Na+ = PO4 3- +HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - 編輯ppt(六六)、解釋某些現(xiàn)象或事實(shí)、解釋某些現(xiàn)象或事實(shí)（1）某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體）某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 + NH4ClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaC

16、O3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O（2） 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al + 3S Al2S3（3）弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存）弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存Al3+與與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+與與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、編輯ppt例題分析例題分析1、在、在CH3COONa溶液中溶液中 滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？解：堿性解：堿性中性中

17、性酸性。酸性。當(dāng)當(dāng)n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH )=1：1 時(shí)，一般以電離為主。時(shí)，一般以電離為主。PH=7時(shí)時(shí) Ac-= Na+ 。2、 已知已知NaClO和和NaHCO3兩種溶液的兩種溶液的PH值相等，值相等， 比較其濃度大??？比較其濃度大??？ClO- + H2O HClO + OH-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多多Cmol/L 少少編輯ppt3、10033 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2Na+ 1NO3-1CH3COO - (幾乎不水解幾乎不水解)1 0

18、.01 0.01CH3COOH CH3COO - + H+Na+ CH3COO - NO3- CH3COOH H+ OH-編輯ppt4、某溶液可能含有、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加加Al產(chǎn)生氫氣，分析溶液組成情況。產(chǎn)生氫氣，分析溶液組成情況。堿性：肯定有堿性：肯定有Na+ 可能有可能有Cl-、 OH-、NO3-酸性：肯定沒有酸性：肯定沒有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+2 Al + 6 H+ 2Al3+ + 3H22 Al + 2 OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2分析：分析：編輯ppt注意：強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況注意：強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O“恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)”與與“溶液呈中性溶液呈中性”兩句話的區(qū)別兩句話的區(qū)別PH7堿肯定過量堿肯定過量1mol 1mol 1mol有關(guān)