人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理期末試卷及答案分析

1、化學(xué)反應(yīng)原理期末試卷第I卷（選擇題 共41分）一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)答案符合題意）1以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO32下列說法中，正確的是（ ）A飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的 pH 會(huì)增大B在測(cè)定BaSO4沉淀的量前，先洗滌BaSO4沉淀，洗滌劑選擇水或稀硫酸時(shí)的效果相同CAgCl 懸濁液中加入 KI 溶液，白

2、色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) D加水稀釋酸溶液時(shí)，所有離子的濃度都降低3廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是（ ）ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO DMg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)4t 0 C時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下混合可溶性一元酸HA與一元堿BOH溶液。下列有關(guān)混合液的關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是（ ）ApH = 7 Bc(

3、A-) > c(B+) Cc (OH-) = Dc (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+)5有關(guān)下列裝置圖中的敘述正確的是（ ）A這是電解NaOH溶液的裝置B這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色CPt為正極，其電極反應(yīng)為：O22H2O 4e4OHD這是一個(gè)原電池裝置，Pt為負(fù)極，F(xiàn)e為正極6已知膽礬溶于水使溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液釋放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H+Q2(Q20），則Q1 、Q2的關(guān)系為（ ）AQ1 <Q2 B

4、Q1 >Q2 CQ1 =Q2 D無法確定7分別取pH=3的兩種一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（過量）的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1>V2，下列說法正確的是（ ）A將原酸溶液都稀釋到1L，pH都增大到5B在相同條件下，NaA水溶液的堿性弱于NaB水溶液的堿性CHB一定是強(qiáng)酸D反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相同8已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是（ ）Ac(Na+)c(HRO

5、3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(Na+)c(H+)c(HRO3-)c(RO32-)c(OH-)Cc(H+)c(H2RO3)c(RO32-)c(OH-)D兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等9由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pH7，則（ ）ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD10判斷下列離子方程式書寫正確的是（ ）A石灰乳與鹽酸混合：H+OH-=H2O B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：

6、Ba2+OH-+H+SO42-= Ba SO4+ H2OC用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH+CO2=CO32-+H2OD次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2+2ClO-+H2+SO2=CaSO3+2HClO11已知有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解?，F(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后，再熔化后用惰性電極進(jìn)行電解。下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（ ）A陽極產(chǎn)生H2 B陽極產(chǎn)生O2C陰產(chǎn)生Li和H2 D陰極只產(chǎn)生H212今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加

7、入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32-CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在13為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵?）A. 向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B. 加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C. 向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得F

8、eCl3晶體D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O31410mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和20mL0.05mol·L-1的鹽酸，在攪拌下采用以下兩種方法混合，最后都滴加2滴酚酞溶液。將Na2CO3溶液滴入鹽酸中；將鹽酸滴入Na2CO3溶液中。以下對(duì)結(jié)果的推測(cè)正確的是（ ）A放出的CO2一樣多 B放出的CO2多C滴入酚酞后，的溶液顯較深的紅色 D滴入酚酞后，的溶液顯較深的紅色15已知25時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol·L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×

9、10-10mol3·L-3。現(xiàn)向1L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（ ）A.25時(shí)，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中Ksp（CaF2）= D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生16某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g) B(g) + 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（ ）A充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)B充入A

10、、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加17可用下列示意圖象表示的是（ ）鉀第II卷（非選擇題 共59分）18（10分，每空2分）碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性。（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程表示) 。（2）欲使0.1mol·L1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32)，應(yīng)采取的措施是 。A加少量鹽酸 B加適量的KOH C加適量的水 D加適量的NaOH（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其

11、中正確的是 。A甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。B乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。C丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。 D丁同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案 。 （5）有資料記載：常溫下，0.1mol·L1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32離子不超過其總量的10。請(qǐng)你用pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證之 。19（8分，每空2分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電

12、解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。 （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）已知：NaOH（aq）HNO3（aq）NaNO3（aq）H

13、2O(1)；H a KJ·mol-1。請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，用一個(gè)離子方程式表示該溶液中發(fā)生的總反應(yīng) 。20（10分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為 。（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)） 。溶液中Na+向A極移動(dòng)從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解

14、質(zhì)的濃度若在室溫下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電解中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應(yīng)式為 。制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導(dǎo)出。通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為 。21（10分，每空2分）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

15、混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“”、“”、或“”)。求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl)c(M+)= mol/L；c(H+)c(MOH)= mol/L。常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“”、“”、或“”)。常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH_。(填“7”、“7”或“無法確定”)22（13分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括

16、：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒·夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A充入惰性氣體 B加壓 C升溫 D使用催化劑（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”

17、或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1 m2（選填“”、“=”、“”）。（3）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：_， ，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 ；在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是 。A磷 B硫 C鎂 D銅（4）向含有AgI的飽和溶液中：加入固體AgNO3，則c（I-） （填“變大”、“變小”或“不變”，下同。）若改加更多的AgI，則c（Ag+），將 。若改加AgBr固體，則c（I-） ，c（Ag+） 。23（8分）金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕?，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入1

18、20mLFeCl3的濃溶液中，有9.6gCu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物。則：（1）溶液中存在那些離子？（2）離子的濃度各是多少？（設(shè)溶液體積不變）參考答案及解析1B 解析：由信息可知添加的“緩蝕劑”目的是與氧氣反應(yīng)，故應(yīng)選擇具有還原性的物質(zhì)，故答案為B。2C 解析：溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越小，故A不對(duì)；根據(jù)BaSO4Ba2+SO42-可知，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀時(shí)，使該平衡逆向移動(dòng)，降低了BaSO4的溶解度，減小了實(shí)驗(yàn)誤差；加水稀釋酸溶液時(shí)，氫離子的濃度降低，由于水的離子積不變，故此時(shí)氫氧根離子的濃度增大。3B 解析：關(guān)鍵

19、是理解“廣義水解”的內(nèi)涵，將反應(yīng)物分解成陰離子和陽離子兩部分，再與H+與OH-結(jié)合，即可判斷生成物，B中的PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和H3PO3。4C 解析：當(dāng)c (OH-) = c (H+) = 時(shí)肯定是中性溶液，它不受溫度條件限制，而pH = 7必須在室溫下才是中性溶液。c (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+)是電荷守恒關(guān)系，中性、酸性、堿性條件下均符合。5C 解析：觀察裝置可知，該裝置是原電池，其實(shí)質(zhì)是單質(zhì)鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故鐵為負(fù)極，由于不斷通入空氣，故不會(huì)觀察到很易被氧化的Fe(OH)2沉淀的顏色。6A 解析：依據(jù)條件將所給的兩個(gè)過程用熱化學(xué)方程式表達(dá)出來，則可以應(yīng)用蓋

20、斯定律進(jìn)行計(jì)算。由已知得：CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；H+Q(Q0），CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)；HQ1，得CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ1+Q，根據(jù)蓋斯定律：Q1+Q=Q2，故A正確。7D 解析：因?yàn)榉磻?yīng)后V1>V2，故可知酸HA的物質(zhì)的量一定大于酸HB，即酸HA一定是弱酸，且HA的酸性比HB要弱，但HB不一定是強(qiáng)酸，故將原酸溶液都稀釋到1L時(shí)，酸HA的pH一定小于5；根據(jù)“越弱越水解”可知，NaA水溶液的堿性強(qiáng)于NaB水溶液的堿性。8C 解析：A選項(xiàng)中顯酸

21、，只有NaHSO3溶液符合。兩溶液中電荷守恒：c(Na+)c(H+)c(HRO3-)2c(RO32-)c(OH-)，物料守恒：c(Na+)c(HRO3-)c(RO32-) c(H2RO3)，兩式相減得：c(H+)c(H2RO3)c(RO32-)c(OH-)（也稱質(zhì)子守恒）。NaHSO3溶液中電離程度大于水解程度而呈酸性，NaHCO3溶液中水解程度大于電離程度而呈堿性，則c(HRO3-)、c(RO32-)不可能分別相等。9A 解析：由AD溶液的pH7，可知AOH的電離程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的電離程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH與HC、BOH與HD的電

22、離程度相同。故有電離程度HC=AOHHD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。10C 解析：A中石灰乳中的Ca（OH）2在離子方程式中應(yīng)保留分子式的形式；B中的方程式雖然符合原子守恒和電荷守恒，但是不符合Ba（OH）2和H2SO4的化學(xué)式的組成，正確的方程式應(yīng)是Ba2+2OH-+2H+SO42-= Ba SO4+2H2O；D中ClO-有強(qiáng)氧化性與具有還原性的SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。11B 解析：根據(jù)信息可知，將LiCl水溶液蒸干并灼燒后所得固體為L(zhǎng)i2O，則電解熔化的Li2O時(shí)，陽極產(chǎn)生O2，陰極只產(chǎn)生Li。12AC 解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1），可以初步判斷溶液中可能至少含有Cl-

23、、CO32-、SO42-中的一種離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）證明溶液中一定有NH4+，且其物質(zhì)的量為0.04mol；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（3）得知溶液中一定有CO32-、SO42-，由此也推斷溶液中不存在Mg2+、Ba2+，通過計(jì)算其中SO42-為0.01mol，CO32-為0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，陰離子負(fù)電荷總數(shù)為0.01×2+0.02×2=0.06mol，而NH4+離子所帶的正電荷只有0.04mol，因此溶液中一定存在K+且至少要0.02mol，同時(shí)溶液也不排除有Cl-的可能。13D 解析：A不正確，因?yàn)镹aHCO3加熱要分解。B、C也不正確，因?yàn)锳lCl3與FeCl3在

24、加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完成，分別發(fā)生下列反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)33H，2Al(OH)3Al2O33H2O，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，所以D是正確的。14C 解析：本題考查碳酸鈉與酸的反應(yīng)過程：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2，所以在中發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=H2CO2；而在中先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，根據(jù)所給的量可知，在中反應(yīng)時(shí)碳酸鈉過量，在中恰好發(fā)生該反應(yīng)，故混合后中含有碳酸鈉和氯化鈉，而中含有碳酸氫鈉和氯化鈉，因?yàn)樘妓徕c的水解程度比碳酸氫鈉大，所以的溶液的堿性比要強(qiáng)，且中生成了氣體，

25、而無CO2放出。15D 解析：因?yàn)镠F是弱酸，故0.1mol·L-1HF溶液的pH應(yīng)大于1；Ksp（CaF2）只隨溫度的變化而變化；根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知Ksp（CaF2）與Ka（HF）間并不存在倒數(shù)關(guān)系；Q（CaF2）= c（Ca2+）×c2（F-）=0.1mol·L-1×c2（F-），而Ka（HF）= c（H+）×c（F-）c（HF），故可推知c2（F-）Ka×c（HF）=3.6×10-3mol·L-1，故Q（CaF2）=0.1mol·L-1×c2（F-）= 0.1mol·L-1

26、5;3.6×10-3mol·L-1=3.6×10-4 mol3·L-3Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3·L-3，故有CaF2沉淀產(chǎn)生。16AC 解析：恒壓時(shí)充入稀有氣體，相當(dāng)于對(duì)平衡體系減壓，平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向（正向）移動(dòng)。若按A、B和C的物質(zhì)的量之比為4:2:4再投料，則與原平衡等效，平衡不發(fā)生移動(dòng)（C選項(xiàng)），當(dāng)充入A、B、C各1mol時(shí)，相當(dāng)于減小B的濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。該反應(yīng)為分解反應(yīng)，則恒壓條件下再加入A時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。17A 解析：解答本題要結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖像逐項(xiàng)進(jìn)行分析。溫度越高，反

27、應(yīng)速率越大，則最先到達(dá)平衡，故B不對(duì)；催化劑只影響反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響，故C不對(duì)；壓強(qiáng)越大，SO2的物質(zhì)的量越小，故D不對(duì)。18解析：根據(jù)水解方程式CO32-+H2OHCO3+OH可知，若使0.1mol·L1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32)，應(yīng)選擇KOH，既抑制了其水解又沒有改變Na+的量，但不能加入NaOH；硝酸銨晶體溶于水時(shí)，存在固體溶于水要吸熱，故無法確定水溫降低的原因；在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小并不是因?yàn)楦淖兞藴囟纫鸬?；結(jié)合水解平衡方程式，設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)；假設(shè)0.1mol·L1的純堿溶液中，有10的CO32發(fā)生水解則此時(shí)溶液的pH是

28、12，故可通過測(cè)定pH進(jìn)行驗(yàn)證。答案：（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- （2）B （3）AB （4）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明純堿溶液的堿性是由CO32-引起的。（5）用pH試紙測(cè)常溫下0.1mol·L1純堿溶液的pH，若pH12，即得證。 19解析：本題的關(guān)鍵是確定五種強(qiáng)電解質(zhì)。由可知A、B是堿或水解顯堿性的鹽（Na2CO3），C、D、E是酸或水解顯酸性的鹽，因?yàn)樗怙@堿性的鹽是Na2CO3，故堿只能是Ba（OH）2，從而確定水解顯酸性的鹽是AgNO3、Al2（SO4）3或AlCl3；由可知

29、A是Na2CO3，C是一種酸（HCl或H2SO4）；由可知D是AgNO3，故C是HCl（若C是H2SO4，則不符合C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件），從而確定E是Al2（SO4）3。（1）中所得溶液中含有等物質(zhì)的量NaHCO3和NaCl，故可判斷各離子的濃度大小關(guān)系，注意由于水的電離，使c（H+） c（CO32-）；（2）中由于B物質(zhì)Ba（OH）2過量，故Al3+反應(yīng)后變?yōu)锳1(OH)4 ；（3）中的熱化學(xué)方程式的書寫有多種寫法，但一定要使H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)一致；（4）中總方程式的書寫關(guān)鍵是抓住Al3+與OH-按2：7反應(yīng)，再根據(jù)守恒順利寫出。答案：（1）c（Na）c（C1）c（HCO3）c（O

30、H）c（H） c（CO32）（2）2A133SO423Ba28OH2A1(OH)4 3BaSO4（2分）（3）OH（aq）H（aq）H2O（1）；Ha KJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）2HC1（aq）BaC12（aq）H2O（1）；Ha KJ/mol或Ba（OH）2（aq）2HC1（aq）BaC12（aq）H2O（1）；H2a KJ/mol（3分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分）；（4）2Al3+7OH-=A1(OH)3A1(OH)4 -20解析：當(dāng)開關(guān)K與a連接時(shí)組成了原電池，且此時(shí)是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕；若開關(guān)K與b連接時(shí)組成了一個(gè)電解池，電解NaCl溶液，且此時(shí)的B極是陰極

31、，發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池中，陽離子應(yīng)移向陰極（B極），此時(shí)在A極處逸出的氣體是氯氣，能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)，B極產(chǎn)生的是氫氣，故若使電解后的溶液恢復(fù)原狀時(shí)，應(yīng)通入HCl而不是加入鹽酸，室溫下2.24LH2的物質(zhì)的量不是0.1mol；根據(jù)題意，結(jié)合所給裝置及電解規(guī)律可知，陽極是OH-放電產(chǎn)生O2，陰極是H+放電產(chǎn)生H2，增大了溶液的pH，而裝置中的B、C是氣體的出口，B口應(yīng)導(dǎo)出氫氧化鉀溶液，氫氧燃料電池中的正極反應(yīng)是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。答案：（1）Fe-2e -= Fe2+ （2）2H+2e-= H22Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （3） 4OH- -4e-=2H2O+O2 D

32、H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大 O2+2H2O+4e-=4OH- 21解析：（1）由混合溶液pH=6知反應(yīng)生成的鹽發(fā)生了水解，故促進(jìn)了水的電離，而酸抑制了水的電離。c(H+)=10-6mol/L，c(OH)= 10-8mol/L，由電荷守恒關(guān)系可得c(Cl)c(M+)= c(H+)-c(OH)= 10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L。物料守恒：c(Cl)=c(M+)+ c(MOH)，則c(H+)c(MOH)= c(H+)c(Cl)c(M+)=10-6mol/L-9.9×10-7 mol/L=1.0×10-8。（2）反應(yīng)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的電離程度時(shí)，才能pH<7。（3）酸中已電離的c(H+)和堿溶液中c(OH)相等，等體積混合后pH7，只可能是原弱酸過量。 答案： 9.9×10-7 1.0×10-8 7 22解析：（1）若正向建立平衡，則根據(jù)方程式可知，B的起始濃度為9 mol/L ；若逆向建立平衡，則根據(jù)方程式計(jì)算可知，B的起始濃度為3mol/L；若達(dá)到新平衡后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則平衡正向移動(dòng)，故只有C符合條件。（2）加入鋅粒后溶液的p