人教版選修4化學(xué)方程式和必記知識(shí)點(diǎn)答案版

1、選修4 化學(xué)方程式和必記知識(shí)點(diǎn)高二 班 姓名 1、寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式：（1）1molN2(g)與過(guò)量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g )，吸收68 kJ熱量。 N2(g) + 2 O2(g) 2NO2(g ) H= +68kJ· mol-1 （2）1克甲烷氣體在空氣中燃燒，生成CO2(g) 和H2O (l)，放出55.625kJ熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱 的熱化學(xué)方程式。 CH4（g）+ 2O2(g) CO2 (g) 2H2O(l) H= -890kJ· mol-1 （3）常溫下，140克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出1413KJ熱量。 2CO（g）+ O2 (g) 2CO2

2、(g) H= -565.2kJ· mol-1 （4）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量。又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。寫(xiě)出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式。 N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) H817.75 KJ/mol （5）1L0.5molL的 KOH溶液中和 1L 0.5molL的HNO3溶液，放出28.65kJ的熱量。熱化學(xué)方程式： KOH(aq)HNO3(aq

3、)=KNO3(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol 用離子方程式寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式： H(aq) OH(aq) = H2O(l) H=57.3 kJmol 2、看教材第二章，寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：（1）酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸： 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 = K2SO42MnSO4 10CO2 8 H2O （2）硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)： Na2S2 O3 H2SO4 = Na2SO4SO2SH2O （3）Cr2O72-水解： Cr2O72-H2O  2CrO42-2H+ ；Cr2O72- 橙 色，CrO42- 黃 色。（4）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶

4、液變紅： FeCl 3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl ；離子方程式： Fe3+3 SCN- Fe(SCN)3 （5）NO2球浸泡在冰水中顏色變淺： 2NO2 N2O4 H < 0 NO2（ 紅棕 色氣體）；N2O4 （ 無(wú) 色氣體）3、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）H2S H2S H+ + H S- H S- H+ + S2- （2）Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3+3 OH- 氫氧化鐵沉淀的溶解平衡： Fe(OH)3(s) Fe3+3 OH- （3）HClO HClO H+ +ClO- （4）CH3COONH4 CH3COONH4 CH3COONH4+

5、 （5）KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 = K+ Al3+ 2SO42- （6）NaHSO4 NaHSO4Na+ + H+ + SO42- ；NaHSO4雖為鹽，但其水溶液為強(qiáng) 酸 性。（7）NaH2PO4 NaH2PO4Na+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ +PO43- （8）NH3·H2O NH4+ OH- （9）BaSO4(熔融) = Ba2+ SO42- （10）H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3（或H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-） HCO3 H+ + CO32- （或HCO3- + H2O H3O

6、+ + CO32-） （11）H2SO4 H2SO4 2H+ + SO42- 4、寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式：（1）NH4Cl：離子方程式 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 化學(xué)方程式 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl （2）Fe3+水解的離子方程式 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ （3）CO32-水解的離子方程式 CO32+H2O HCO3+OH， HCO3+H2O H2CO3+OH （4）NaHS水解的離子方程式 HS + H2O H2S + OH （5）NaHCO3和AlCl3反應(yīng)的離子方程式（泡沫滅火器原理）：3 HCO3

7、 + Al3+ = Al(OH)3+ 3CO2 （6）Na2S + AlCl3 3S2 + 2Al3+ 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S （7）NaHS + AlCl3 3HS + Al3+ 3H2O = Al(OH)3+ 3H2S （8）Na2CO3+ FeCl3 3 CO32 + 2Fe3+ +3 H2O =2 Fe (OH)3+ 3CO2 （9）Al3+ + AlO2- Al3+ +3 AlO2- + 6 H2O =4Al(OH)3 5、寫(xiě)出以下溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系（1）CH3COONa溶液：電荷守恒：_ c(Na+) + _c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-

8、)_ 物料守恒：_ c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+) _ 質(zhì)子守恒：_c(OH-) = c(H+)+ c(CH3COOH)_ （2）Na2CO3溶液：電荷守恒：_c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-) 物料守恒：_ c(Na+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) 質(zhì)子守恒：_ c(OH-) =c(H+) + c(HCO3-) +2c(H2CO3) （3）NaHCO3溶液：電荷守恒：_ c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)_ 物料守恒：_

9、 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3) _ 質(zhì)子守恒：_ c(OH-)= c(H+) +c(H2CO3) - c(CO32-)_ （4）相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯 酸 性，且存在： 電荷守恒：_ c(Na+) + _c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)_ 物料守恒：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2 c(Na+) _ 由以上兩個(gè)守恒相加，約掉c(Na+)得：c(CH3COOH) +2c(H+) = c(CH3COO-)+2 c(OH-)_ （5）相同物質(zhì)的量濃度的NH3H2O與

10、 NH4Cl的混合溶液，溶液呈 堿 性，且存在： 電荷守恒：c(OH-)c(Cl-)= c(NH4+)c(H)物料守恒：c(NH4+)c(NH3H2O) = 2c(Cl-) 由以上兩個(gè)守恒相加，約去c(Cl-)得到：c(NH3H2O)2c(OH-)=c(NH4+)2 c(H) 6、用惰性電極作電極時(shí)，水溶液中離子的放電順序(1)陽(yáng)離子：金屬活動(dòng)順序的反順序。即：Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+(2)陰離子：S2IBrClOH含氧酸根（SO42、NO3、CO3 等）F7、指出正負(fù)電極材料，寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：（1）Zn-Cu

11、（稀H2SO4）原電池：（+）Cu 2H+2e-=H2 （）Zn Zn-2e-=Zn2+ 電池反應(yīng)式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ；（2）Cu -Ag (AgNO3溶液) 原電池：（+）Ag 2Ag+ + 2e-= 2Ag （）Cu Cu -2e-= Cu2+ 總反應(yīng)式： Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （3）鉛蓄電池放電時(shí)：（+）PbO2 PbO2 (s) + 2e + 4H+(aq) + SO42- (aq) = PbSO4 (s) + 2H2O (l) （）Pb Pb (s) + SO42- (aq)2e = PbSO4 (s) 電池反應(yīng)式

12、Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4 (s) +2H2O(l) （4）氫氧燃料電池：（用稀H2SO4做電解質(zhì)溶液）（+）Pt O2 + 4e + 4H+ = 2H2O （）Pt 2H2 4e = 4H+ 電池反應(yīng)式 2H2 + O2 = 2H2O （5）氫氧燃料電池：（用稀KOH做電解質(zhì)溶液）（+）Pt O2 + 4e + 2H2O = 4OH （）Pt 2H2 4e+ 4OH = 4H2O 電池反應(yīng)式 2H2 + O2 = 2H2O （6）鋼鐵析氫腐蝕： （+）C 2H+ 2e- = H2 （）Fe Fe - 2e- = Fe2+ 電池反應(yīng)式 Fe

13、+ 2H+ = Fe2+ H2 （7）鋼鐵吸氧腐蝕：（+）C O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- （）Fe 2Fe - 4e- = 2Fe2+電池反應(yīng)式 2Fe +O2 + 2H2O= 2Fe(OH)2 產(chǎn)物繼續(xù)被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 （8）電解CuCl2溶液：（陽(yáng)極） 2Cl-2e= Cl2 （陰極） Cu22e= Cu 電池反應(yīng)式：離子 Cu22Cl CuCl2 ；化學(xué) CuCl2 CuCl2 溶液的pH變 大 ，復(fù)原需加CuCl2 。（9）電解NaCl溶液：（陽(yáng)極）C 2Cl2e= Cl2 （陰極）Pt、Fe 2 H+ 2e =

14、 H2 電池反應(yīng)式： 離子2Cl2 H2O H2Cl22OH 化學(xué)2NaCl 2 H2O H2Cl22NaOH 溶液的pH變 大 ，復(fù)原需加 HCl氣體 。 若在NaCl溶液中先滴入酚酞，電解時(shí)陰極會(huì)變 紅 色。（10）電解NaOH溶液：（陽(yáng)極）C 4OH 4e = O2+ 2H2O （陰極）C 4 H+ 4e = 2H2電池反應(yīng)式 2 H2O 2H2O2 溶液的pH變 大 ，復(fù)原需加 H2O 。（11）鐵制品上鍍金屬銅 (電鍍液 CuSO4 )（陽(yáng)極）Cu Cu -2e-= Cu2+ （陰極）Fe Cu22e= Cu （12）電解熔融NaCl：（陽(yáng)極） 2Cl2e = Cl2 （陰極） 2N

15、a+2e 2Na 電池反應(yīng)式 2NaCl（熔融） 2NaCl2 （13）電解熔融Al2O3 ：（陽(yáng)極） 6O2-12e= 3O2 （陰極） 4Al3+12e4Al電池反應(yīng)式 2 Al2O3（熔融） 4Al 3O2 （14）電解CuSO4溶液：（陽(yáng)極） 4OH 4e = O2+ 2H2O （陰極） 2Cu24e= 2Cu 電池反應(yīng)式 2 CuSO42 H2O 2CuO22 H2SO4 ；溶液的pH變 小 ，復(fù)原需加 CuO 。（15）電解H2SO4溶液：（陽(yáng)極） 4OH 4e = O2 + 2H2O （陰極） 4 H+5e = 2H2 電池反應(yīng)式 2 H2O 2H2O2 ；溶液的pH變小 ，復(fù)原

16、需加 H2O 。（16）精煉銅 (電解液CuSO4 )：（陽(yáng)極）粗銅 Cu -2e- = Cu2+ （陰極）純銅 Cu22e= Cu 8常用酸堿指示劑變色范圍及對(duì)應(yīng)顏色甲基橙： 3.14.4 石蕊： 5 8 酚酞： 8.210紅 色（橙色）黃 色； 紅 色（紫色）藍(lán) 色； 無(wú) 色（粉紅色）紅 色中和滴定不用石蕊作指示劑的原因是 變色范圍較寬，且顏色變化不明顯 。9四個(gè)常數(shù)：共同點(diǎn)：均遵守勒夏特列原理，數(shù)值大小只與 溫度 有關(guān)。寫(xiě)出以下反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K= c 2（NH3）/ c（N2）

17、15;c 3（H2） Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) K= c（CO）/ c（CO2） CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K= c（CO）/ c（CO2）×c（H2） （2）電離平衡常數(shù)K電離 H2S H+ + HS- K1= c（H+）×c（H S-） / c（H2S） HS- H+ + S2- K2= c（H+）×c（S2-） / c（H S-） NH3·H2O NH4+ OH- K電離= c（NH4+）×c（OH-） / c（NH3·H2O）（3）水的離子積常數(shù)Kw Kw c(H+) &

18、#215; c(OH-） ，25時(shí), KW = 1×10- 14 ； 100時(shí), KW = 1×10- 12 。（4）沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積）Ksp AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp c (Ag) ·c (Cl) Ag2S(s) 2Ag+ + S2- Ksp c 2(Ag) · c(S2-) 10常見(jiàn)酸和堿的強(qiáng)弱強(qiáng)酸： 硫酸、鹽酸、硝酸、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、HBr、HI 弱酸：醋酸、碳酸、氫氟酸(HF)、次氯酸（HClO）、氫硫酸(H2S)、有機(jī)酸（如CH3COOH）、磷酸（H3PO4中強(qiáng)酸）、亞硫酸（H2SO3中強(qiáng)酸）、硅酸(H2SiO3) 、亞硝酸(HNO2) 弱堿：NH3·H2O、除強(qiáng)堿（NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KOH）外的不溶性堿 11多元弱酸的酸式酸根中HCO3-、HS-、HPO42- 的水解程度小于電離程度(填“大于”、“等于”或“小于”)，溶液呈 堿 性；HSO3-、H2PO4- 的電離程度 大于 水解程度，溶液呈 酸 性。12常見(jiàn)能發(fā)生完全雙水解的離子Al3+與CO32、HCO3、S2、HS、AlO2 會(huì)發(fā)生完全雙水解，不能共存；Fe3+與