從鋁土礦到鋁合金練習

1、從鋁土礦到鋁合金練習班級_姓名_一、選擇題1下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是（ ） A剛玉 B鋁土礦C偏鋁酸鈉 D、含鋁52.94%的Al2O3樣品2下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（ ）A 盛放食醋 B 燒煮開水 C 用金屬絲擦表面的污垢 D 用堿水洗滌3向足量的濃氫氧化鈉溶液和足量的鹽酸溶液中分別投入鋁粉，充分反應后放出等量的氫氣，則兩個溶液中參加反應的鋁的質(zhì)量之比為（ ）A 1:3 B 3:1 C 1:1 D 1:24下列各組物質(zhì)混合反應后, 不能得到A1Cl3的是（）A氧化鋁和鹽酸 B鋁和氯氣 C氧化鋁和燒堿溶液 D氫氧化鋁和鹽酸5將Mg、Al和Fe分別投入質(zhì)量相等且過量的稀硫酸

2、中，反應結(jié)束后，各溶液的質(zhì)量仍相等，則投入的Mg、Al和Fe三者的質(zhì)量關系（ ）A MgAlFe B FeAlMgC AlMgFeD MgAlFe 6從鋁土礦中提煉Al2O3所需試劑是（ ）A.NaOH溶液 B.鹽酸 C.NaOH溶液、鹽酸 D.水7某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴入該溶液，有白色沉淀生成，則原氧化物是（ ）A.Al2O3 B.MgO C.Fe2O3 D.Al(OH)38下列離子方程式錯誤的是（）A.氫氧化鋁與鹽酸反應 Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2OH-=2AlO2+

3、H2OC.碘化鉀溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br-D.NaAlO2溶液中通入過量CO2 2AlO2+ CO2 +3H2O= 2Al(OH)3+ CO329下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、MgCl2 Mg + Cl210某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（ ）A K、NO3、OH、Cl B Cu2、SO42、H、NaC H、Ba2、Mg2、NO3 D NH4、MnO4、H、K11把Al和Fe3O4

4、粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ） A 13 B 98 C 34 D 43 12下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A、硫酸鋁中加入過量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B、氫氧化鋁跟鹽酸反應：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3+6H2OC、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42- = BaSO4D、偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應：AlO2-+H+H2O = Al(OH)313將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（

5、 ）A、B、C、D、14向明礬溶液里滴入Ba(OH)2溶液,當SO42恰好完全沉淀時，其中鋁元素的存在形式為（）A全都為Al(OH)3 B全部形成AlO2C一部分為Al(OH)3，一部分為Al3D一部分為Al(OH)3，一部分為AlO215某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關系，下圖表示正確的是（）16將鎂、鋁、鋅三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應，生成標準狀況下的氫氣2.8L，則原金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（ ）A 0.125mol B 0.10mol C 0.15mo

6、l D 0.20mol17甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液，向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束測得甲、乙生成的氣體體積比為23（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A 2.7g B 3.6g C 5.04g D 4.05g 18將a molNa和a molAl一同投入m g足量水中，所得溶液密度為 dg·3，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A 82a /(46a + m)% B 8200a /(46a + 2m)% C 8200a /(46a + m)% D 8200a /(69a +2 m)%192005年1月19日 北京晚報報道美科學家

7、賓夕法尼亞大學卡斯爾曼教授在實驗室中發(fā)現(xiàn)了Al13 “超級原子”（如圖）， 13個鋁原子組成了極其微小的球。讓Al13與呈鏈形的碘分子發(fā)生化學反應，結(jié)果發(fā)現(xiàn)Al13“超級原子”取代了碘分子中的一個碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在Al13 “超級原子”上，這樣就產(chǎn)生了一種新的碘鋁化合物，在該碘鋁化合物中Al13 “超級原子”顯示了類似碘原子的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A生成的碘鋁化合物是合金B(yǎng) 1molAl13共有39個電子C Al13在一定條件下可與鎂反應生成Al13-Mg2+Al13-D Al13 “超級原子”屬于非金屬單質(zhì)20一定量的物質(zhì)的量相等的鎂和鋁的混合物，分別放入足量的下列溶液

8、中，充分反應后，放出的氫氣最多的是（ ）A 3mol/LHCl B 4mol/LHNO3 C 8mol/LNaOH D 18.4mol/LH2SO421既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應，且都有氣體放出的是( ) ANaHCO3 B Na2O2 C (NH4)2CO 3 DAl2O3.二、簡答題22有A、B、C、D四種均含有鋁元素的化合物，它們之間存在如下的反應關系：（1）A+NaOH®D+H2O（2）B®A+H2O（3）C+NaOH(適量)®B+NaCl（4）C+D+H2O®B+NaCl則A是 、B是 、C是 、D是 。氧化鋁樣品過量鹽酸過濾沉淀

9、A濾液A過量NaOH過濾沉淀B濾液B過量CO2Al(OH)3Al2O323某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。回答下列問題：（1）沉淀A的化學式是_，濾液B的成分是_；（2）步驟的離子方程式為_；（3）在操作中要用到的玻璃儀器有_24寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ，在反應中還原劑是 ，氧化劑是 。25為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L。反應的離子方程式是_；樣品中鋁的質(zhì)量是_g。（2）若取a

10、g樣品將其引燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是_，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_。（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比cb=_。26在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當。1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了鋁。又過了27年，法國化學家德維爾用金屬鈉與無水氯化鋁一起加熱而獲得閃耀金屬光澤的小鋁球。1886年霍爾采用碳作坩堝襯里，碳棒作電極，把精制的氧化鋁溶在10%15%的熔融的冰晶石里，再通以電流，結(jié)果看到小球狀的鋁聚集在陰極上。后來這些鋁球成為“王冠寶石”，至今仍

11、珍存在美國制鋁公司的陳列廳中。（1）用鈉與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_，寫出鈉與無水氯化鋁制鋁的反應方程式_（2）電解時在陽極上得到的物質(zhì)是_，電解時發(fā)生的反應是_，電解過程中還可能發(fā)生的副反應是_。27某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子有哪些能存在于此溶液中。Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3- （1）當生成Al3時，可能存在 ，（2）當生成AlO2時，可能存在 。28根據(jù)下圖推斷填空：冷濃硝酸濃HCl濃HCl電解熔融（1）C是_ ，D是_，G是_（填化學式）。（2）寫出下列反應的離子方程式：B+濃鹽酸：_；G

12、+NaOH溶液：_（3）單質(zhì)C難以跟冷濃HNO3反應的原因是_ 。29在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如下圖所示，則：(1)圖中C點表示當加入 mol NaOH時，Al3+已經(jīng) ，Mg2+已經(jīng) 。(2)圖中線段OA：AB= 30將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V150mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2650mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V3

13、750mL時，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么? （2）計算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。31在標準狀況下，取甲、乙、丙三份體積都為30.0mL的鹽酸，然后分別慢慢加入不同質(zhì)量組成相同的鎂鋁合金粉，反應后得到下表有關數(shù)據(jù)（假設反應前后溶液的體積不變）。請回答：實驗序號甲乙丙合金品質(zhì)/mg255385459氣體體積/mL280336336(1) 甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”、“適量”、或“不足量”，下同）；乙組實驗中鹽酸。(2) 求實驗中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（3）求原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比。（4）若丙中合金過量，請答此題

14、，反之不答此題。在丙實驗之后，還需向容器中加入多少體積1.0mol/LNaOH溶液才能使剩余合金中的鋁全部溶解（設剩余合金與原合金成分相同）。從鋁土礦到鋁合金練習答案1、C2B 3C4、C5、C6、C7、A8、D9、B10A 11C12D 13D 14B 15B 16B 17D 18C19C20、A21、B22、A是Al2O3 B是Al(OH)3 C是AlCl3 D是NaAlO223（1）SiO2；NaAlO2。（2）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3失6e-得6e-（3）普通漏斗、玻璃棒、燒杯24 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H24H2O；Al，H2O2

15、5（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 802726（1）鈉與氯化鋁溶液反應時鈉首先與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁。3Na+AlCl3Al+3NaCl（2）氧氣；2Al2O34Al+3O2； C+O2CO2或2C+O22CO27（1）H+、SO42- 、Mg2+ （2）OH-、Ba2+ 、NO3-28（1）Al、Cl2、Al(OH)3（2）MnO2+2Cl+4H+Mn2+Cl2+2H2O，Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（3）鋁遇冷濃硝酸鈍化290.6、全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子、

16、全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂、5:130（1）中和過量的硫酸（2）沉淀量最大時所用OH的物質(zhì)的量與100mL強酸中H的物質(zhì)的量相等，n(OH)1.00mol·L1×0.650L0.650mol，故()也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol·L1（3）解：由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 根據(jù)Al(OH)3OHAlO22H2O該反應用去的(NaOH)1.00mol·L1×(0.7500.650)L0.100mol故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol根據(jù)Al33OHAl(OH) 3，生成Al(OH)3用去0.3

17、00mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。且Fe2O3的物質(zhì)的量也為0.0500mol。31解析（1）甲中鹽酸過量 ，由于255/280<385/336，所以乙組合金過量（2）乙組中n（H2）0.336L/22.4 mol·L-1 =0.015 mol c(HCl)=0.015mol×2/0.03L=1.0 mo·L-1(3)甲中鹽酸過量，設甲中合金鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x 、y mol，有 24x27y0.255 x0.005mol 解得 x+3/2y=0.0125 y0