高中第二冊(cè)化學(xué)期末考試試卷分析

1、2019-2019學(xué)年高中第二冊(cè)化學(xué)期末考試試卷分析一、選擇題(本大題有15小題 ,每題2分 ,共30分。每題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1、以下過程中 ,需要增大化學(xué)反響速率的是( )A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.塑料老化 D.工業(yè)合成氨2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家Gerhard Ertl ,以表彰他在外表化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開拓性成就。某反響在Pt/Al2O3/Ba催化劑外表吸附與解吸作用的機(jī)理如以下圖11所示(圖中HC表示碳?xì)浠衔?,nitrate指硝酸鹽) ,該機(jī)理研究是指( )A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理 B.鋼鐵生銹機(jī)理C.合成氨工業(yè)催化氧化機(jī)理 D.氫氧燃燒電池電極反響

2、機(jī)理3、以下各項(xiàng)中表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的分子模型示意圖：C.CSO的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：:NN:4、對(duì)于化學(xué)反響3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z (g) ,以下反響速率關(guān)系中 ,正確的選項(xiàng)是( )A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)5、元素在周期表中的位置 ,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) ,以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性 ,又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后 ,最外層電子都到達(dá)8電子

3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子 ,最外層電子數(shù)相同 ,化學(xué)性質(zhì)完全相同6、以下關(guān)于教材中的各項(xiàng)說法錯(cuò)誤的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)( )A.在化學(xué)反響中 ,反響物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí) ,必然發(fā)生能量的變化B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C.在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明反響物及生成物的狀態(tài) ,無需標(biāo)明反響溫度和壓強(qiáng)D.醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質(zhì)7、以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A.水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵B.碳酸鈉固體中不存在陰陽離子C.氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為456D.乙醛分子的結(jié)構(gòu)式為 ,其一個(gè)分子中存在7對(duì)共用電

4、子對(duì)8、科學(xué)家一直致力于人工固氮的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H=92.4kJmol1。在673K ,30MPa下 ,上述合成氨反響中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖12所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.點(diǎn)a的正反響速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2 )不相同D.點(diǎn)e反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) ,反響停止9、以下排列順序正確的選項(xiàng)是( )A.熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HClHI B.微粒半徑：C1-Na+Fe(OH)3膠粒C.晶體熔點(diǎn)：SiO2CF4CCl4 D.氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2O10、將一定量純潔的

5、氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變 ,固體試樣體積忽略不計(jì)) ,在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。以下可以判斷該分解反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變11、以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.一般的水是由10個(gè)以上的水分子聚結(jié)組成一個(gè)水分子團(tuán) ,叫大分子團(tuán)水 ,科學(xué)家能把大分子團(tuán)水變成5-8個(gè)水分子組成的小分子團(tuán)水 ,一次飲用125 mL可維持人體6小時(shí)正常需水量 ,這個(gè)轉(zhuǎn)變過程改

6、變了水分子間的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)B.離子化合物中可能有共價(jià)鍵C.科學(xué)家在青藏高原深處發(fā)現(xiàn)了天然的氮化硼(BN ,具有高熔點(diǎn)、高密度、高硬度等特性) ,它可能是原子晶體D.用撕裂方法可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料(石墨烯) ,用這種方法從C60、金剛石等碳原子中獲得只有一層碳原子厚的碳薄片也將成為研究方向12、以下五種有色溶液與SO2作用 ,均能褪色 ,其反響實(shí)質(zhì)相同的是( )品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的燒堿溶 液淀粉碘溶液A. B. C. D.13、以下有關(guān)電化學(xué)原理的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.氯化鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低 ,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁B.電鍍時(shí) ,

7、通常把待鍍的金屬制品作陰極 ,把鍍層金屬作陽極C.對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬 ,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D.對(duì)大型船舶的外殼進(jìn)行的犧牲陽極的陰極保護(hù)法 ,是應(yīng)用了原電池原理14、以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.濃硫酸溶于水的過程屬于放熱反響B(tài).既有化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵生成的過程一定屬于化學(xué)反響C.物質(zhì)導(dǎo)電的過程一定是物理變化D.同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化15、下表為六種短周期元素的局部性質(zhì)：元素代號(hào) X Y Z Q R T原子半徑/10-10m 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10主要化合價(jià) +4、-4 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-

8、1 +5、-3以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.X與Y可以形成陰離子XY32-B.元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C.Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高D.由X形成的化合物QX和XR4 ,其晶體類型不相同xkb1二、選擇題(本大題有5 小題 ,每題3分 ,共15分。每題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)16、以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )A.用亞硫 酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯：SO32-+ 2OH-+ Cl2 = 2Cl-+ SO42-+ H2OB.二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O = 2HBr+2H+SO42-C.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+

9、NH4+2OH-=NH3H2O+H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2+5SO42-+2H2O17、浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池 ,其本錢只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物(LMO)浸泡在石墨里面 ,使其變成一個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料(如圖21) ,與電解質(zhì)和正極材料(石墨)構(gòu)成可充電電池。假設(shè)電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2 ,電池的總反響為：4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.電池的電解液可為L(zhǎng)iCl水溶液B.該電池放電時(shí) ,負(fù)極發(fā)生復(fù)原反響C.充電時(shí)陽極反響

10、式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2D.放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極 ,再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極18、用惰性電極電解以下足量的溶液 ,一段時(shí)間后 ,再參加一定量的另一物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))后 ,溶液能與原來溶液濃度一樣的是 ( )A.CuCl2(CuCl2溶液) B.AgNO3(Ag2O) C.NaCl(HCl溶液) D.CuSO4(Cu(OH)2)19、：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1 kJ/mol(2)室溫下 ,無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO2-4(aq) H=-Q2 k

11、J/mol(3)膽礬(CuSO45H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。那么Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù)) ( )A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q120、以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的一項(xiàng)為哪一項(xiàng) ( )A.取5mL 0.1 mol/L KI溶液 ,滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴 ,繼續(xù)參加2 mLCCl4 ,充分振蕩 ,取上層溶液 ,滴加KSCN溶液 ,溶液呈現(xiàn)血紅色 ,證明溶液中還存在Fe3+B.在鐵釘?shù)奈鰵涓g實(shí)驗(yàn)中 ,在負(fù)極周圍參加K3Fe(CN)6溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C.燃料電池實(shí)驗(yàn)中 ,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水 ,效果要好得多D.蔗糖的黑面包實(shí)驗(yàn)中只表達(dá)了濃

12、硫酸的脫水性II選擇題(共55分)三、填空題(本大題有5小題 ,共55分)21、(12分)按要求填空：(1)原子種類由 決定;第三周期半徑最小的元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;(2)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如以下圖31所示 ,設(shè)備B的名稱為 ;設(shè)備A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ;(3)圖32是實(shí)驗(yàn)室中常用于測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液反響熱的裝置 ,此裝 置名稱叫 ;(4)0.5 mol CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出熱量為363.2 kJ ,寫出表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。22、(9分)工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽離子交換膜法 ,主要原料是飽和食鹽

13、水。以下圖33為陽離子交換膜法電解原理示 意圖：請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)A極為電解槽的_極 ,B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬 ,但有大量損耗 ,其主要原因是 。(填吸氧腐蝕或析氫腐蝕)(2)電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室 ,這種陽離子交換膜 ,只允許溶液中的_通過(填寫以下微粒的編號(hào))。H2 ,Cl2 ,H+ ,Cl- ,Na+ ,OH-。(3)假設(shè)上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜(：3Cl2 +6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O) ,以下說法正確的組合是 。A.電解結(jié)束時(shí) ,右側(cè)溶液中含有ClO3B.電解槽內(nèi)發(fā)生反響的總化學(xué)方程式為：NaCl

14、 + 3H2O NaClO3 + 3H2C.用陰離子交換膜后 ,電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反響與原來一樣D.用陰離子交換膜后 ,陽離子的定向移動(dòng)方向與原來相反(4)某電解槽每小時(shí)參加10%的氫氧化鈉溶液a kg ,每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L ,那么電解后流出的氫氧化鈉溶液(密度為d gcm-3)的物質(zhì)的量濃度為(理論計(jì)算 ,需化簡(jiǎn)) mol/L。23、(10分)催化劑是化工技術(shù)的核心 ,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。(1)人們常用催化劑來選擇反響進(jìn)行的方向。以下圖34所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反響時(shí) ,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反響物O2(g)和生

15、成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下 ,CH3OH與O2 反響主要生成 (填CO、CO2、HCHO2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H= 。(2)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的局部催化氧化 ,所發(fā)生反響為：2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4從環(huán)境保護(hù)的角度看 ,催化脫硫的意義為 ;每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2 ,被SO2復(fù)原的O2的質(zhì)量為 g。利用上圖35所示電化學(xué)裝置吸收另一局部SO2 ,并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反響的離子方程式 。24、(

16、12分)化合物A由N、H兩種元素組成 ,0.01mol A與足量CuO充分反響生成紅色Cu的同時(shí) ,生成了0.36g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積為0.224L的N2。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物 ,能與水反響生成H2 ,稱為產(chǎn)氫劑?；衔顲的焰色反響為黃色 ,根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對(duì)分子質(zhì)量為39且與水反響能生成氨氣。(1)A的化學(xué)式為 ;A與CuO反響的化學(xué)方程式為 。(2)B的電子式為 。(3)C中存在的化學(xué)鍵 ;C與過量稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為 。(4)有一種理想的化合物NH4H ,經(jīng)查閱資料 ,該物質(zhì)至今未能制得 ,請(qǐng)說明可能的原因25、(12分)Cu(NO3)2是重要的化工原料。答復(fù)以

17、下工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué) 實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問題。(1)實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體 ,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：Cu Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2從綠色化學(xué)的角度分析 , 同學(xué)的方案更合理 ,此同學(xué)可節(jié)約2mol/L的稀硝酸 mL;乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過大 ,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率 ,宜選擇方案(填字母序號(hào) )。有下述裝置(圖36) ,當(dāng)裝置電路中通過2mol電子時(shí) ,Cu電極(填編號(hào)) 。(a)增重64g (b)減重64g (c)可能增重64g ,也可能減重64g(2)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究。他們?cè)O(shè)計(jì)了如上圖37裝