中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1、實用精品文獻資料分享2014 屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料2014 年化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料一初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅， 氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅 晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體： 冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳 酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 10、白色沉淀（6 種）： 碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀；氫氧化鎂；硫酸鋇，氯化銀。11、紅褐色沉淀：

2、氫氧化鐵 12、藍色沉淀：氫氧化銅（二）、液體的顏色 13、 無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水 14、藍色溶液： 含有 Cu2啲溶液一硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 15、黃色 溶液：含有 Fe3+的溶液一硫酸鐵溶液， 氯化鐵溶液， 硝酸鐵溶液 16、淺綠色溶液： 含有 Fe2+的溶液一硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝 酸亞鐵溶液 17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 18、紫色溶液：石蕊溶 液（三）、氣體的顏色 19、紅棕色氣體：二氧化氮 20、黃綠色氣體： 氯氣 21、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二 氧化硫，甲烷 氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二 常見氣體的凈化和干

3、燥注一定先凈化后干燥 （1）氣體的凈化（除雜）H2（ HCl）用 NaOH 溶液 CO （HCl） 用 NaOH 溶液 CO （CO2 用澄清石灰水 CO2 （HCI）用 NaHCO溶液 CO2（ H2 CO 用 CuOCO（O2 用銅網(wǎng) O2（CO2 HCl、 H2O 用堿石灰（CaC 和 NaO 啲混合物）（2）氣體的干燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、 氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫 酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定

4、要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水 硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用 澄清石灰水。三實驗部分指示劑的使用 1、指示劑的使用 使用指 示劑只能說明溶液呈酸性實用精品文獻資料分享或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上， 絕不能將試紙伸入 待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶 液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚 酞遇酸性溶液不變色，遇堿 性溶液顯紅色。2、溶液的酸堿度常用 pH 表示，測定 pH 最簡單的方 法是使用 pH 試紙。PH 的范圍在 0 14 之間，pH 7 溶液呈堿性， pH=7 溶

5、液呈中性，pH 7 溶液呈酸性。PH 越大堿性越強，pH 越小酸 性越強；pH 升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。四用途、性 質(zhì)濃 HCI、濃 HNO 具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃 H2SO4 吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有 CaCI2、MgCI2 雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH 固體 （白色） 能吸水而潮解， 又能與空氣中的 CO2反應(yīng)而變 質(zhì)，所以 NaOH 必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH 中含有的雜質(zhì)是Na2CO3碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O由于在常溫下 失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變

6、質(zhì)。 無水 CuSO4 能吸水（檢驗水的存在）。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca（OHC2a（OH）2+CO2=aCO3+H2O9）需密封保存：濃 HCI、濃 HNO3 濃 H2SO4 NaOH CaO Ca（OH）2 鐵、 白磷、純堿晶體。稀 HCI、H2SO4W 于除銹。（IDNaOH 不能用于 治療胃酸（HCI）過多，應(yīng)用 AI（OH）3 AI（OH）3+HCI（12）熟石灰用于 改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4 和 Ca（OH）2（13）粗鹽中 含有雜質(zhì)是CaCI2、MgCI2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是 NaNO2 亞硝酸鈉） 工業(yè)酒精中含有

7、雜質(zhì)是CH3OHUaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有 雜質(zhì)是 CaCO3W檢驗 CI- : AgNO3 HNO 溶液 檢驗 SO42-: BaCI2、 HNO3 溶液區(qū)別 HCI、H2SO4 用 BaCI2 溶液（15）改良酸性土壤用 Ca（OH）2 制取 NaOH 用: Ca（OH）2+ Na2CO制取 Ca（OH）2 用： CaO+H2波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+F不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3 NaCI（16）證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（CI-）: 用AgNO3ffi 稀 HNO3 產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42）:用 BaCI2 和稀

8、HNO3 產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸 的沉淀。證明碳酸鹽（CO32）用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（NH4+： 用氫氧化鈉溶液，實用精品文獻資料分享產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。五 氣體的制取、收集 常用氣體的發(fā)生裝置 A :固體之間反應(yīng)且需要加熱， 用制 02裝置(NH3 CH4； 定要用酒精燈。B :固體與液體之間且 不需要加熱，用制 H2 裝置(C02； 一定不需要酒精燈。(2)常用氣體的收集方法 A :排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣 體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)，(CO N2 NO 只能用排水法)B :向上排空 氣法適用于密度比空氣大的氣體(C02 HCl 只能用向上排空氣法) C:向下

9、排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入 瓶底六常用的意外事故的處理方法 A :使用酒精燈時，不慎而引起 酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B :酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳 酸氫鈉溶液沖洗。C :堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在 皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D 若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。 七 初中化學(xué)中的“例外” 1 原子都是由質(zhì)子、中 子、電子三種基本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無中子。2 .同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價，女口 Fe304(Fe：+2、+3 價)、NH4N03(N-3、+5 價)。3 .雖然物質(zhì)種類不同，但其相對分子質(zhì)量卻相同。如CC 與 N

10、2、H3P04 與 H2SO4NaHCO 與 MgC03(NH4)2HP04 與(NH4)2S04等等。4 .質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的 原子。 可能是兩種不同的分子.如 H2O 與 NH3 (2)可能是不同 的原子和分子。如 S 與 02; (3)可能是兩種不同的離子，如 Na+與 NH4+。5 .排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金 屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是 K、Ca Na 例外。將 K、Ca Na 放入可溶性的鹽溶液中.它們并不能與鹽直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是先 與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如把金屬鈉 放入到 CuS04 溶液

11、中，則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4 二 Cu(OH)2Na2SO4J .常見金屬元素中.常溫下大多為 固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。7 .溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的 溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2 和常見氣體。 點燃 8.通常 CO2 既不能燃燒.也不能支持 燃燒，但點燃的鎂條卻可以在 C02 中燃燒：2Mg+CO2= 2MgO+C9 .物 質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHCO 僑口 MgC03 兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)均為 14.29 %，不管實用精品文獻資料分享二者以任

12、何比例混合，碳元素的質(zhì)量分數(shù)也總是定值（14.29%）10.可 燃物燃燒要具備兩個條件：與02 接觸；溫度達到著火點。但并不是所有的燃燒部必須要有 02 參加。如 H2 點燃后在 CI2 中燃燒的反 應(yīng)就沒有 02 參加。11.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著 的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體。如 N2 等。12.二氧化碳能使 澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。 如：SO2。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。13.干冰能升華.但能升華的物質(zhì)不一定是干冰。如：碘。14 .有機化合物是含碳化合物，但含碳的化合物不一定是有機化合物。如： CaCO3C

13、O2 15.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是 中和反應(yīng)。如：BaCI2+H2SO4二BaS02HCI 16 .屬能導(dǎo)電.但能導(dǎo) 電的不一定是金屬。如：NaCI 的水溶液。 八 初中化學(xué)基本概念中 的“一定”和“不一定” 1.單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一 種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：02和 03 的混合氣體。2 .酸溶液 中一定含有 H+，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有 H+ , 但其溶液不一定是酸溶液。 如：NaHS04=Na+ +H+SO42-其溶液 因含有 H+而呈酸性.但它是鹽溶液。3 .堿溶液中一定含有OH-, 其溶液一定呈堿性；呈堿性的溶液中一定含有OH

14、-，但其溶液不一定是堿溶液。女口： Na2CO3K2CO啲水溶液呈堿性.但它們都不是堿， 是由 CO32-與水反應(yīng)導(dǎo)致的。4.鹽中一定含有酸根陰離子.不一 定含有金屬陽離子。如：銨鹽。5 .氧化物中一定含有氧元素，但含 有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：02、KCI03 都不是氧化物。6 有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物。女口： C CO C02 碳酸鹽等都是無機物。7 溶液一定是均一、穩(wěn)定、透 明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。女口： H20 C2H5OH 等則不是溶液。8 中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化 學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如 2NaO

15、H+CO2=Na2C03+H20 Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20 9 復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價一定不變， 置換反應(yīng)中元素的化合價一定改變；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價不一定改變。 10 置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，但有 單質(zhì)和化合物生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如：CO+CuO =Cu+C02 11 化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì).但有一種物質(zhì)生成的化學(xué) 反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)；分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是一種物質(zhì)， 但只有 一種物質(zhì)參加實用精品文獻資料分享的化學(xué)反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。女如: 203 = 302。九你 知道為什么要這樣操作嗎？有些化學(xué)實驗必須嚴(yán)格遵守操作的順序，實驗時

16、，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要 這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序.你知道這樣做的原因嗎？1.鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應(yīng)先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層 細沙.再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。（防止反應(yīng)時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。）2 .實驗室制 H2、O2 CO2 等氣體的 實驗：應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。（防止裝置漏氣造成不必要的后果。）3 .用排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管移 出水槽.再熄滅酒精燈。（防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。）新-課-標(biāo)-第-一-網(wǎng) 4 .點燃可燃性氣體前，應(yīng)先驗純.再 點燃。（防止氫氣不純.點燃時爆炸。）5

17、. H2 還原 CuO 實驗開始時， 應(yīng)先通一會兒 H2.再加熱；結(jié)束時.應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入 H2, 直到試管冷卻為止。（以趕盡試管內(nèi)的空氣.防止加熱時爆炸；防止 生成的銅在高溫下又被氧化。）6 .用向下排空氣法收集 H2.經(jīng)檢驗 H2 不純需要再收集時.應(yīng)先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H2,檢驗其純度。（防止試管內(nèi)末熄滅的 H2 火焰點燃 H2 發(fā)生器里尚混有 空氣的 H2 而發(fā)生爆炸。）7 .金屬制品在電鍍或焊接前.應(yīng)先用稀鹽 酸或稀硫酸清除表面的銹，再進行電鍍或焊接。 （因為鐵銹易溶解在 稀鹽酸或稀硫酸中.使金屬制品表面變得潔凈。）8.稀釋濃硫酸時，應(yīng)先向燒杯中加入適量的水，再沿

18、燒杯壁慢慢注入濃硫酸（因水的密 度小，浮在硫酸的上面.溶解時放出的熱會使水立即沸騰.使硫酸液 滴向四周飛濺而發(fā)生危險。）9 .加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應(yīng)先 將其冷卻.再進行冼滌。（防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。）10 .把 塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時.應(yīng)先將容器橫 放.把藥品或金屬顆粒放入容器口后.再把容器慢慢豎立起來.使塊 狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。（防止塊狀藥品或金屬顆粒直 落到容器底部打破容器。）11 .用托盤天平稱量物體時.應(yīng)先在兩個 托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙.再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應(yīng)先將其放入玻璃器皿里.再進行稱量。（防止天平受到

19、污染和損壞。）12 .檢查裝置的氣密性，應(yīng)先把導(dǎo)管一端浸 入水里.再用兩手緊貼容器的外壁。（若先用兩手緊貼容器外壁.里 面的空氣受熱膨?qū)嵱镁肺墨I資料分享脹后.再將導(dǎo)管的一端浸在水中.就看不到氣泡冒 出.以至不能準(zhǔn)確地判斷裝置的氣密性是否良好。）13 .把玻璃管插 入帶孔橡皮塞或膠皮管里時.應(yīng)先把玻璃管待插人的一端用水濕 潤.然后稍稍用力轉(zhuǎn)動.使它插人。（減小玻璃管與橡皮塞或皮管之 間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌）14 .加熱玻璃儀器時.若其外壁有水.應(yīng)在加熱前先將其擦拭干凈.再進行加熱。給 試管內(nèi)的固體加熱.應(yīng)先進行預(yù)熱.再把火焰固定在放藥品的部位加 熱。（防止容器受熱不均而炸裂

20、。）15 .試管內(nèi)若附有不易被水洗凈 的物質(zhì)時：對于油脂.應(yīng)先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去.再用 水沖洗干凈；對于難溶性氧化物或鹽，應(yīng)先用稀鹽酸將其溶解。再用 水沖洗干凈。（目的是將難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì).便于用水洗 去。）十 實驗基本操作應(yīng)注意的問題 一、注意左右 1 .制取氣體 時.氣體發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。2 .用托盤天平稱量物品時， 稱量物放左盤，砝碼放右盤，即“左物右碼”。二、注意上下1 .收 集氣體時，如果氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量 29時.則用向上排空氣法；如果氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣的平 均相對分子質(zhì)量 29 時，則用向下排空氣法。2 .連接裝置

21、時按“先 下后上，先左后右”的順序連接，拆卸時順序相反。三、注意先后1.用托盤天平稱量物品時，先調(diào)平，后稱量；添加砝碼時，先放質(zhì) 量大的琺碼.后加質(zhì)量小的砝碼；稱量一定量固體藥品時，先加砝碼、 調(diào)游碼。后加藥品；稱量未知固體藥品質(zhì)量時.先放藥品，后加砝碼、 調(diào)游碼。2.制取氣體時.先檢查裝置的氣密性。后裝藥品。3 .用排水法收集氣體時，反應(yīng)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管從水中取出。后熄滅酒 精燈。4 .點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體的純度。后點燃。5 .用H2 或 CO 還原氧化銅時，先通 H2 后加熱；實驗結(jié)束時，先停止加熱.后 停止通 H2。6 .檢驗多種氣體時。先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。7.除去多

22、種雜質(zhì)氣體時。先除其他氣體.后除水蒸氣。 8 .稀釋濃 硫酸時.先在容器中加水。后慢慢倒入酸。 四、注意長短 1.洗、貯氣裝置中導(dǎo)氣管的使用：洗氣時導(dǎo)管“長進短出”；貯氣和量氣時導(dǎo) 管“短進長出” 2.制取氣體時，導(dǎo)氣管伸入發(fā)生器內(nèi)要短，便于導(dǎo) 出氣體。排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶內(nèi)要長，便于排盡空 氣收集到較純凈的氣體。排水法收集氣體時，導(dǎo)管伸入收集容器內(nèi)要 短。3 .做氫氣還原氯化銅實用精品文獻資料分享實驗時.插入大試管中的導(dǎo)管要長，直到 管底，以排盡空氣。 五、注意內(nèi)外1 .過濾時，漏斗下端管口要緊 貼容器內(nèi)壁。不能在容器口外。2 .使用膠頭滴管滴加試劑時，滴管 應(yīng)在容器口上方垂直

23、懸空。不能伸入容器內(nèi)。 3 .酒精燈的外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低。焰心溫度最低；給物質(zhì)加熱時.應(yīng)用外焰部分。 六、注意多少 1 .實驗時，沒指明藥品用量。對于固體一般只需蓋滿 試管底部；對于液體， 只需取 1mL-2mL 2 .酒精燈中添加酒精量不 能超過其容積的 2/3 ;加熱時，試管中液體不得超過其容積的 1/3。3.除去一種氣體中的另一種雜質(zhì).所選用試劑要足量；除去溶液中 的另一種雜質(zhì)，選用試劑要適量。十一幾個化學(xué)之最(1)地殼中含量最多的元素是 O,含量最多的金屬元素是 Al。(2)人體中含中 含量最多的元素是 Q (3)空氣中最多的元素是 N?？諝饫锖孔疃?的氣體是氮氣(4)形成化

24、合物種類最多的元素是 G (5)相對分子 質(zhì)量最小、 密度最小的氣體是 H2。(6)相對分子質(zhì)量最小的氧化物 是 H2O (7)自最常用的溶劑是 H2Q (8)然界中硬度最大的物質(zhì)是 金剛石。(9)人體中含量最多的物質(zhì)是 H2Q (10)未來最理想的燃 料是 H2 最簡單的有機物是 CH4 (11)化學(xué)變化中最小的粒子是原子(12) PH=0 時，酸性最強，堿性最弱 PH=14 時，堿性最強，酸性最弱(13) 土壤里最缺乏的是 N , K, P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素(14) 最早利用天然氣的國家是中國 十二 初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸

25、氫鉀等)2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 十三初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì) 量改變的(一)質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧 化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的： 氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；(二)質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。十四初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗 氣體的檢 驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷

26、小燒杯，觀察杯壁是否有水滴， 往燒杯實用精品文獻資料分享中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 4、氨氣：濕潤的紫紅色 石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若 白色固體變藍，則含水蒸氣 離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊 試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根 離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若 產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸 /先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱， 把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、

27、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液， 若產(chǎn) 生紅褐色沉淀則是鐵離子 相關(guān)例題 14、 如何檢驗 NaOH 是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石： 滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗 NaOh 中是否含有 NaCl :先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則 含有 NaCl。17、檢驗三瓶試液分別是稀 HNO3 稀 HCI,稀 H2SO4?向 三只試管中分別滴加 Ba（NO3）2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，貝卩是稀 H2SO4 再分別滴加 AgNO 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀 HCl

28、,剩下的是稀 HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉 19、葡萄糖：加入新制的 氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖十五初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器 2、氧化 反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒： 分子，原子，離子 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子 5、物 質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1 ）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1） 工業(yè)“三廢”

29、任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密 度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì) 量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量 不變 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件： 生成實用精品文獻資料分享水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空 氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）15、具有可燃性，還原

30、性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）一氧化碳（有毒）甲烷（常用）17、CO 的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石 22、常見的三種強酸：鹽 酸，硫酸，硝酸 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化 性 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉 25、堿式碳酸銅 受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳 26、 實驗室制取 CO2 不能用的三種物質(zhì)：硝

31、酸，濃硫酸，碳酸鈉 27、酒 精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心 28、使用酒精燈有三禁：禁止 向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈， 禁止用 嘴吹滅酒精燈 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、 轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、 過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾

32、紙 邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔 湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離 子，它的活動性就越強（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫（3）排在前面的金屬能把排 在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少 數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶 解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度實用精品文獻資料分享（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵， 水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度十六初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（02） 2、水煤氣： 一氧化碳（CO 和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO 4、天然氣： 甲烷（CH45、石灰石/大理石：（CaC03 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭： （C）8、 鐵銹： （Fe2O3 十七初中化學(xué)常 見物質(zhì)俗稱 1、 氯化鈉 （NaCI） :食鹽 2、碳酸鈉（