化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志練習(xí)題

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志練習(xí)題1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)： A（固）2B（氣） C（氣）D（氣）已達(dá)平衡的是（ ）（A）混合氣體的壓強(qiáng) （B）混合氣體的密度 （C）B的物質(zhì)的量濃度 （D）氣體總物質(zhì)的量2.達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（ ）(A)逆反應(yīng)停止進(jìn)行 (B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等(C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 (D)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )(A)容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化(B)單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成(C)單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有

2、nmolAB分解(D)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）(A)C的生成速度 與C的分解速度相等(B)單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B(C)A、B、C的濃度不再變化 (D)A、B、C的分子數(shù)比為1：3：26.在一定條件下，可逆反應(yīng)2A B3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(A) 正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=2 mol/（L·min）(B) 正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=2 mol/（L

3、3;min）(C) 正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=1.5 mol/（L·min）(D) 正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L·min） 7.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是( )( A )A(氣)B(氣)C(氣) ( B )A(氣)2B(氣)3C(氣)( C )A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) ( D )以上都達(dá)到平衡8.在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）(A)N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2(B)N2O4

4、和NO2的濃度相等(C)平衡體系的顏色一定不再改變(D)單位時(shí)間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4 9、可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂 一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變NH3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部 B.只有 C. D.只有10、在密閉容器中通人一定量的HI

5、氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：A. HI、H2、I2的濃度相等 B. 混合氣體的顏色不變化時(shí)C. 混合氣體的總壓不變時(shí) D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時(shí)11、（16分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為P(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)： H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。（1）保持容器體積不變，向其中再加入1molH2，反應(yīng)速率（填“加快”、“減慢”、“不變”或“無法確定”下同）_，平衡（填“向左”、“向右”、“不”或“無法判斷”，下同）_移動(dòng)。（2）保持容器體積不

6、變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。（3）保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。（4）保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中再加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。12.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣) 2C(氣) H<0 達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是 A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X

7、（g）Y（g） 2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、（14分）已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)， ，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水的轉(zhuǎn)化率為_；K值為_。（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=

8、6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_。（3）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡濃度c(H2)=cmol/L：a、b、c之間的關(guān)系式是_。 當(dāng)a=b時(shí)，a=_。 1 .BC 2.D 3.CD 4.D 5.AC 6.CD 7.D 8.BC 9.C 10.A C 11.C 12.D 13.CD 14.D 15.B 16.B 17.B 18.AB 19.C 20.A 21.BC 22.B 23.C 24B 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷與計(jì)算習(xí)題1在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2(g)2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n

9、 molABB容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n molB2D單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)AA鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè)AB鍵2在一定溫度下，2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 ( )A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B混和氣體的密度不隨時(shí)間而變化CA的質(zhì)量不再變化 D平衡混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變3某溫度下的恒容容器中，可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的A，同時(shí)生成nmol的CB單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmol的A，同時(shí)消耗5nmol的

10、BCA、B、C、D的分子數(shù)之比為4546D容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化4. 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B(g)3C(g) +D(s)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）AA、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:3:1 B壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C(A):(B):(C) =1:2:3 DA的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化 5可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（2003上海）（ ）A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）6能夠充分說明在恒溫下的容器中反應(yīng)：2S

11、O2O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A容器中SO2、O2、SO3共存B容器中SO2和SO3的濃度相同C容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2D容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變7在一定溫度下A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是：（ ）A物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為132 B單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比是12 C單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩B D反應(yīng)速率(A)=(B)=(C)8在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） + 2B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A40%

12、 B50% C60% D70%9在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反應(yīng)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為324.其它條件不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡時(shí) n (SO2)=1.4mol, n (O2)=0.9mol，則此時(shí)SO3物質(zhì)的量為( ) A1.4molB1.6molC1.8molD2.0mol10在一密閉容器：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2為0.4mol/L，O2為0.2

13、mol/L BSO2為0.25mol/LCSO2，SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L11在一個(gè)體積可變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO2、O2、SO3(氣)的混合氣體，在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了1/13（溫度、壓強(qiáng)反應(yīng)前后不變），則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混和氣體中SO2占總體積的A1/3 B1/6 C2/13 D6/1312在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A 的轉(zhuǎn)化率為( ) A67 B50 C25

14、 D5131 mol A氣體和n mol B氣體，按下式反應(yīng)生成氣體C：A(g) + n B(g)m C(g)，一段時(shí)間后測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)前氣體的密度在同溫同壓下是反應(yīng)后的3/4，則n和m的數(shù)值可能是 An=1，m=1 Bn=2，m=2 Cn=3，m=2 Dn=2，m=314在一定條件下，把N2和H2按體積比1:3混合后通過合成塔，若從合成塔排出的混合氣體中NH3的體積占20%，則N2占的體積分?jǐn)?shù)為( ) A.15% B.20% C.25% D.30% 15（08年海南）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)

15、得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D66%16 在一定溫度下，將100mol N2、H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，平均式量為15.5，則平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化的百分率為( ) A20% B25% C30% D40% 17加熱時(shí)，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時(shí)，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ _ mol/L，此時(shí)N2O5的分解率為 _ _。18在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、519 在一固定體積的密閉容器中放入3mol X和2mol Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+2Y(g) 2Q(g)+nR(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)