燃燒熱 反應(yīng)熱計(jì)算復(fù)習(xí)(帶答案)

1、 燃燒熱 反應(yīng)熱計(jì)算復(fù)習(xí)一、燃燒熱（1）概念：25、101Kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為KJ/mo?！咀⒁狻繉?duì)物質(zhì)的量限制：必須是1mol：1mol純物質(zhì)是指1mol純凈物（單質(zhì)或化合物）；完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物。如CCO2(g)；HH2O(l)；NN2(g)；PP2O5(s); SSO2(g)等；物質(zhì)的燃燒熱都是放熱反應(yīng)，所以表示物質(zhì)燃燒熱的H均為負(fù)值，即H0（2）表示燃燒熱熱化學(xué)方程式的寫法以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。（3）有關(guān)燃燒熱計(jì)算：Q（放）n（可燃物）×Hc

2、。Q（放）為可燃物燃燒放出的熱量，n（可燃物）為可燃物的物質(zhì)的量，Hc為可燃物的燃燒熱?！揪毩?xí)1】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；H=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)； H=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJ·mol-1答案B【練習(xí)2】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧

3、化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l); H=2b kJ · mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l); H=b kJ·mol-1答案A【練習(xí)3】已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6kJ·mol1C3H8(g)5

4、O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H2220kJ·mol1設(shè)有氫氣和丙烷的混合氣體5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ，則混合氣體中H2和丙烷的體積比是()A13 B31C14 D11解析：本題主要考查根據(jù)燃燒熱計(jì)算反應(yīng)物的組成。解法一：假設(shè)二者以物質(zhì)的量之比為11混合，則2.5mol丙烷燃燒放出的熱量已大于3847kJ，則A、C、D均不可能正確，可得答案為B。解法二：已知：1mol H2燃燒所放出的熱量kJ·mol11mol 混合氣體燃燒所放出的熱量kJ·mol1解法三：設(shè)混合氣體H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x、y。解得：答案：B二、蓋斯定律（1）

5、內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)（2）、應(yīng)用：a、利用總反應(yīng)和一個(gè)反應(yīng)確定另一個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)b、熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)變換等數(shù)學(xué)處理（3）反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系鍵能：鍵能既是形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量，也是斷裂1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量。由鍵能求反應(yīng)熱：反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量（為“”）和形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量（為“”）的代數(shù)和。即H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和E反E生常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)中所含化學(xué)鍵類別和數(shù)目：1molP4中含有6molPP鍵；28g晶體硅中含有2mol

6、SiSi鍵；12g金剛石中含有2molCC鍵；60g二氧化硅晶體中含有4molSiO鍵（4）反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱的公式為：H=生成物總能量 - 反應(yīng)物總能量【練習(xí)4】已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-379.3 kJ·mol-1        

7、60;  B-317.3 kJ·mol-1     C-332.8 kJ·mol-1  D317.3 kJ·mol-1答案：B【練習(xí)5】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-4

8、52 kJ/mol D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023【練習(xí)6】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（ ） CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H+49. 0 kJ·mol-1 CH3OH(g)+ O2(g) =CO2(g)+2H2(g)；H192. 9 kJ·mol-1 下列說法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol-1 B反應(yīng)中的能量變化如上圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)+ O

9、2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192. 9 kJ·mol-1 三、反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系不同物質(zhì)的能量（即焓）是不同的，對(duì)于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律，因此，對(duì)于同素異形體或同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化，若為放熱反應(yīng)，則生成物能量低，生成物穩(wěn)定；若為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定?！揪毩?xí)7】灰錫（常溫下以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJ

10、·mol-1下列說法正確的是（ ）AH1>H2 B錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處在低于13.2 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞答案：BD【練習(xí)8】 S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ·mol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ·mol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說法正確的是（ ）AH30.33 kJ·mol-1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS（單斜，s）= S（正交，s

11、） H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS（單斜，s）= S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定答案：AC強(qiáng)化練習(xí)1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為AA-44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1C-330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-12下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是BAHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3

12、kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0 kJ·mol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱3已知：CH3CH2CH2CH3(g)13/2O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)13/2O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列說法正確的是

13、AA正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多4已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述正確的是C w w w.k s 5 u.c o mA氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH = 183 kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣

14、體，反應(yīng)的DH =183 kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =183 kJ/mol5某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖(E1、E3表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B三種化合物中C最穩(wěn)定C加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D整個(gè)反應(yīng)的HE1E2【解析】由圖中物質(zhì)A、B、C的能量相對(duì)大小可知，AB是吸熱反應(yīng)，BC是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三種物質(zhì)中C的能量最低，故化合物C最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；催化劑改變反應(yīng)途徑和活化能大小，但不能改變焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；整個(gè)反應(yīng)的HE1E4，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽6用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

15、例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJ·mol1下列說法不正確的是()A若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJB由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H<574 kJ·mol1C反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D反應(yīng)中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol【解析】根據(jù)蓋斯定律，()×得到如下熱化學(xué)方程

16、式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ·mol1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，放出的熱量為0.2 mol×867 kJ·mol1173.4 kJ；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則H越小，即H<574 kJ·mol1；反應(yīng)中每1 mol CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8 mol，因?yàn)闆]有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，4.48 L CH4的物質(zhì)的量無法求算?！敬鸢浮緿7已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 m

17、ol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為CA920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ 8(2010·課標(biāo)全國卷，11)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJ·mol1；HCl(aq) 與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJ·mol1 B43.5 kJ·mol1C43.5 kJ·mol1 D67.7 kJ·mol1答案C9一些烷

18、烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol1化合物燃燒熱/kJ·mol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52­甲基丁烷3 531.3下列表達(dá)正確的是 ()A正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ·mol1B穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJ·mol1D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多【解析】分析表中數(shù)據(jù)可得出規(guī)律：烷烴中，碳原子數(shù)越多，燃燒熱數(shù)值越大，碳原子數(shù)相同時(shí)，支

19、鏈越多，燃燒熱數(shù)值越低。A項(xiàng)，綜合表中數(shù)據(jù)可知正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ·mol1，A正確；B項(xiàng)，穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷，B錯(cuò)誤；2 mol乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 121.6 kJ·mol1，C錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少，D錯(cuò)誤。【答案】A10在一定條件下，當(dāng)80 g SO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ASO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/molB2SO

20、2(g)O2(g)2SO3(l)H196.6 kJ/molCSO2(g)O2(g)SO3(g)H78.64 kJ/molD2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol【解析】SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，所以參加反應(yīng)的SO2為1 mol，即1 mol SO2氣體完全轉(zhuǎn)化成SO3時(shí)的熱效應(yīng)為98.3 kJ，所以相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/mol?！敬鸢浮緼11已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的H1 584.2 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則生成Ba

21、SO4(s)的反應(yīng)熱等于() A1 528.6 kJ·mol1 B1 473 kJ·mol1 C1 473 kJ·mol1 D1 528.6 kJ·mol1答案B 12.（2011重慶） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1 molFF 、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330kJ。則S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反應(yīng)熱H為（    ）。 A. 1780kJ/mol    

22、; B. 1220 kJ/mol      C. 450 kJ/mol      D. + 430 kJ/mol13（2010重慶卷）已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量436a369則表中a為（ ） A404 B260 C230 D20014已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2

23、，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為()A.B.C. D.答案：A15已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890kJ·mol12C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l) H3116.7kJ·mol1C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1409.6kJ·mol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2596.7kJ·mol1C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H2217.8k

24、J·mol1現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的()AC2H4和C2H6 BC2H2和C3H8CC2H6和C3H8 DC2H6和CH4解析：分別充分燃燒1mol CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8放出的熱量為：890kJ、1558.35kJ、1409.6kJ、1298.35kJ、2217.8kJ。完全燃燒1mol混合氣體放出的熱量為1518.8kJ，故充分燃燒 1mol氣體放出的熱量大于1518.8kJ和小于1518.8kJ的兩種氣體混合均符合題意，C組中C2H6和C3H8均大于1518.8kJ，故

25、該組不可能。答案：C16根據(jù)所學(xué)知識(shí)，比較下列反應(yīng)熱的大小。(1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)熱不同。例如：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2，則H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)熱不同。例如：S(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，則H1_H2。(3)兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)，其反應(yīng)熱不同。例如：C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)O2(g)=CO(g)H2，又知CO的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H1_H2。解析：(1)由蓋斯定律知，用式式得2H2O(l)=2H2O(g)HH1H20，故H1H2。(2)由蓋斯定律知，用式式得S(g)=S(s)HH1H20，故H1H2。(3)由蓋斯定律知，用式式得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H20，故H1H2。答案：(1)(2)(3)17依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(