廣東省揭陽市土洋中學(xué)2018年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省揭陽市土洋中學(xué)2018年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定Cl2中35C1與37C1兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35C1與37C1的個數(shù)之比相等18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA標(biāo)況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A.2個B.3個C.4個D.5個D分析：具有相同

2、質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等；核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變；H2O含有8個中子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)；非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如鏤鹽；CN一和N2含有的共用電子對數(shù)均是三對；同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。詳解：具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11,HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10,但不是同種元素，錯誤；核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，正確；同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變，所以C12中3

3、5C1與37C1兩種核素的個數(shù)之比與HC1中35C1與37C1的個數(shù)之比相等，正確；18gH2O的物質(zhì)的量是1mol,其中含有的中子數(shù)為8Na,錯誤；標(biāo)況下HF不是氣態(tài)，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)不相同，錯誤；非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化鏤中鏤根離子與氯離子存在離子鍵，錯誤；CN一和N2含有的共用電子對數(shù)均是三又t因此等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等，正確；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此不可能通過化學(xué)變化實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，錯誤。答案選Do2.某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗：有無也與體獻(xiàn)出以下結(jié)論正確的是A.I中無明顯變化，說明兩溶液無

4、離子反應(yīng)b.n中的白色沉淀為CuCbC.n中生成的BaSO沉淀不是電解質(zhì)D.田中的離子方程式為Zn+2H=Zn2+H2TD【Ks5u解析】A.該反應(yīng)為無現(xiàn)象反應(yīng)，錯誤；B.白色沉淀是硫酸鋼，錯誤；C.硫酸鋼是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；D.正確，選Do3. 1mol某燒完全燃燒后，能生成二氧化碳112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若此姓在一定條件丸Ciij-CIl-CIUH.(HjOI-CH-(H-CH,下能與氫氣加成，<匚為一U.CH=C*最多能消耗兩倍于比其體積的氫氣，則此姓的結(jié)構(gòu)簡式可能為BC4. X、Y、Z、WR是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次

5、外層電子數(shù)的3倍，Z、WR處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是：A.元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物XY2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素WR的最圖價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸3的氮，它可以作為()?.D. HeC5 .人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為未來核聚變的重要原料之一。氮的該種同位素應(yīng)表示為4*4A.3HeB.HHeC,二He6 .硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)

6、志。目前的重要生產(chǎn)方法是接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1mol。2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題B略7 .下列說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是

7、還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的D8 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L甲烷3.01沖023個氯化氫分子13.6g硫化氫0.2molNH3.下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A.體積：B.密度：C.質(zhì)量：D.氫原子數(shù)：【考點】阿伏加德羅定律及推論.【分析】標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量=22. 4L/mol =0.3mol, n (HCl)=8.02X1=0.5moi,13.6言n (H2S)=34g/inol=o.4mol,0.2molNH3,A.根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比;B.根據(jù)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比;C.根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量;D.根據(jù)N

8、=nNA計算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計算H原子個數(shù).【解答】解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量6.T2L幺2. 4L/nol =0.3mol , n(HCl)3.03X10 r=a 02X1=o.5moi, n(h2S)=34g/mol=0.4mol, 0.2molNH 3,A.根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：，故A錯誤；JL8. 根據(jù)p="m知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol,所以其密度順序為：，故B正確；C.

9、甲烷質(zhì)量=16g/mol>0.3mol=4.8g,硫化氫質(zhì)量為13.6g,HCl質(zhì)量=0.5mol>36.5g/mol=18.25g,氨氣質(zhì)量=0.2molM7g/mol=3.4g,所以其質(zhì)量順序為：，故C正確；D.根據(jù)N=nNA知，其分子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個數(shù)為1.2Na,HCl中H原子個數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個數(shù)為0.6Na,所以氫原子數(shù)：，故D正確；故選A9. 下列物質(zhì)提純的方法可能屬于化學(xué)變化的是()A.蒸儲B.過濾C.分液D.洗氣參考答案：D略10. W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數(shù)依次增大。

10、W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13,X與Z同主族，實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是A. 失去電子能力：X>Z>WB. 原子半徑：Z>Y>XC. W、X、Y、Z的最高正化合價依次為4、2、7、2D. W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵C【分析】實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物，則Z是Ca，W是C；X與Z同主族，則X是Mg，W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為7，因此Y是Cl。【詳解】A.同一主族，電子層數(shù)越大，失電子能力越強(qiáng)，因此失電子能力Z>X,A錯誤；

11、B.電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑Z>X>Y,B錯誤；C.最高正價等于最外層電子數(shù)，W、X、Y、Z的最高正化合價依次為+4、+2、+7、+2,C正確;D.W與Y能形成化合物CC14,只含有極性鍵，W與Y還可以形成化合物CC13CC13,既含有極性鍵也含有非極性鍵，D錯誤；答案選C。11.若20g密度為pg?cm3的Ca(NO)2溶液里含1gCa2+,則nO的物質(zhì)的量濃度是(mol/L)()p竺A.400B.,C.2.5PD.1.25pC考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析：根據(jù)V=P計算出硝酸鈣溶液的體積，

12、再根據(jù)n計算出1g鈣離子的物質(zhì)的量，結(jié)合硝酸鈣的化學(xué)式計算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c(NO-)=¥計算出硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度.國一"日、到解答：解：該硝酸鈣溶液的體積為：V=P=白客Fm=Pcm351g鈣離子的物質(zhì)的量為：140mol,則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為:則該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c(NO)=0°”；。心2.5Pmol?L故選C點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力12. 假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成分主要是：（ACH3CH

13、2OHBCH3OHCCH3COOCH2CH3DCH3COOH13. 1MOL某烷姓:可與8MOCL2完全取代，則此烷姓:的分子式為（A.CH4B.C2H6C.C3 H8D.C4H10B略14. 下列敘述錯誤的是（）A.1mol任何粒子都含有約6.02X1023個原子B.阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值約為236.02X10C1molH+D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一A15. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是ACaCl2BKOHC.H2ODH2SO41個小題，共10分）16. （7分）為從草木灰（主要成分是心CO）中提取鉀鹽，某同學(xué)進(jìn)行了如下操作，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灢僮黜樞蛉缦拢悍Q量樣品；

14、溶解沉降；;冷卻結(jié)晶。用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（填”樣品”或“整碼”）更重。在進(jìn)行第操作時，要用玻璃儀器有。在進(jìn)行步操作時，要用玻璃棒不斷地攪拌液體，目的是防止O過濾；蒸發(fā)（各1分）整碼（1分）漏斗.燒杯.玻璃棒（2分）液體飛濺（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：1公門23，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)（填物質(zhì)名稱）：a,b,c,d,e。（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)（填化學(xué)

15、式）：a,b,c,d,e。參考答案：（1）硫硫化氫二氧化硫三氧化硫硫酸N2NH3NONO2HNO318 .從不同的角度對下列鹽進(jìn)行分類:K2CO、KCl、BaCl2、BaS0K2SQ、BaCNaCO分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根離子19 .在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子:陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SQ2-、SQ2-取該?§液100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：在耳J丁p實驗內(nèi)容實驗結(jié)果I向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體n將I的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gm在n的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子(2) 實驗I中生成沉淀的離子方程式為。(3)通過實驗I、n、田和必要計算，填寫下表中陰離子