2020-2021學(xué)年江西省贛州市高考第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題及答案

1、高考理科綜合（化學(xué)部分）模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-4 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Si-28 C-12 Ni-59Be-9 Cl-35.5第I卷（選擇題，共42分）一、單項選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意）7 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B.肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C.明磯凈水是因為明磯水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)D.鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕8 .有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 "

2、;、Q ,下列說法正確的是（）A. M至N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B. N的同分異構(gòu)體有 6種C.可用酸性 KMnO4溶液區(qū)分N與QD. 0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.15Na個H29 .銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：Ag+2H2S+O2-Ag2S+ H2Oo當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是（）A.當(dāng)銀針變黑時，所檢驗的物質(zhì)有毒B.銀針驗毒時，Ag被氧化C.上述驗毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 1D.銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+A2S31

3、0 .已知常溫下濃度為 0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是（）A.同溫度同濃度下，酸由強(qiáng)到弱的順序為：HF>H2COs>HClOB.水解方程式：F+WOn-HF+OH的平衡常數(shù)為1 X10-13C.將CC2通入0.lmol/LNa2CQ溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c（CQ2-）+c（HCQ-）=0.1mol/LD.等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Nsf)>c(F-)>c (H+)>c(OH)溶質(zhì)pHNaF7.5N32CQ11.6NaClO9.7NaHCO8.311 .鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔

4、融硫和多硫化鈉 (N&Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：2Na+xS=Na$,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A.放電時，Na作負(fù)極，反應(yīng)式為 Na-e-=Na+B.鈉硫電池在常溫下也能正常工作C.放電時Na+向正極移動D.當(dāng)外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，則x=412 . X、Y是短周期主族元素，常溫常壓下，兩元素形成的單質(zhì)分別為m、n, m為氣態(tài)、n為固態(tài)，下列推斷合理的是()A.若X, Y位于IA族，則化合物 YX與水反應(yīng)時水作還原劑B.若X、Y位于第三周期，則 X、Y形成的化合物只含離子鍵C.若氫化物還原

5、性 HaX<HY,則單質(zhì)氧化性 m>nD.若X、Y位于同一主族，則簡單離子半徑X>Y13.為探究NazSQ溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。具達(dá)如下表 所示。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象11 1,0.2mol/LNa2sO3溶液品紅溶液紅色消失飽和Ag2SC4舉法產(chǎn)生白色沉淀0.2mol/L CuSC4 溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀0.lmol/L Al2(SC4)溶液開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴 加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺 激性氣味的氣體生成則以下說法不正確的是()A. N&SQ溶液具有漂白性B. Ksp(Ag 2SO4)<K

6、sp(Ag 2SQ)C.實驗，SO2-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.實驗 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SC32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)4+3SO4(以C計)與水26. (14分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制 H2方法。該方法由氣化爐制造 H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為:I C(s)+H2O(g)UCO(g)+H<g) K1;n CO(g)+H2O(g) qCQ(g)+H2(g) K2；m CaO(s)+CO(g)HCaCO(s) K3；燃燒爐中涉及到的反應(yīng)為:C C(s)+Q(g

7、尸CQV CaCO(s尸CaO(s)+CO(g)(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為 C(s)+2H2O(g)+CaO(s尸uCaCO(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B. H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再交化C.混合氣體的密度不再變化D.形成amolH-H鍵的同時斷裂 2amolH-O鍵(2)對于反應(yīng)I ,不同溫度和壓強(qiáng)對 壓強(qiáng) 溫度'、p"Mpap2/Mpa500 c45.6%51.3%700 c67.8%71.6%H

8、2廣率影響如下表。O卜列圖像正確的是(3)已知反應(yīng) n 的H=41.1KJ/mol, C=Q O-H、H-H 的鍵能分別為 803KJ/mol, 464 KJ/mol、 436KJ/mol,則 CO中碳氧鍵的鍵能為 KJ/mol。(4)對于反應(yīng)m ,若平衡時再充入 CO2,使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為;當(dāng)重新平衡后，CQ濃度 (填 變大"變小“不變”)。(5)氫饃電池具有無記憶、無污染，免維護(hù)等特點，被稱為綠色電池。該電池的總反應(yīng)為：電一H+NiOOH- M+Ni(OH)2,其中M為儲氫合金材料，則充電過程中的陰極反應(yīng)式 為。27. (14分)二氯化二硫(S2c12)在

9、工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00-110 C直接化合而成。實驗室用以下裝 置制備S2cl2并對尾氣進(jìn)行回收利用。已知SzCb的熔點：-77 C ,沸點：137 C。 S2cl2遇水劇烈反應(yīng)。ABCDE(1) S2cl2遇水會生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式。(2) B中所裝試劑名稱為 ，(3) 3)通入N2的目的是。A、B裝置中的空氣可以通過控制 心、K3來去除，具體方法為(4)裝置E的作用是。(5)實驗時，d裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應(yīng)為 (填放熱"

10、或吸熱”)反應(yīng)。(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，還需增加一個裝置，則該裝置所在位置為 ,所裝固體試劑的名稱為 。28. (15分)三氧化二饃是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含饃廢料 (以饃、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸饃(MC2O4 2H2O),再高溫煨燒草酸饃制取三氧化二饃。已知草酸的鈣、鎂、饃鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。藐裝 舊心6、出FM啊BI I i I ;球段人一攜柞1卜 |過.卜|卜-L1濾有Fc(CHJj 沉淀A(1) 操作1的名稱為。(2) 沉淀 A 為 (用 電子式表示)。(3)試劑B的名稱為,沉饃后，濾液中 C2O

11、42-的濃度為0.01mol/L,則殘留在 濾液中的 c(Ni2+尸 (已知Ksp= 4X10-10)。(4) NiC204 2H2O高溫煨燒制取三氧化二饃的熱重曲線如右圖所示：*4今W 2上克宜 - h士三童yT3溫度后，草酸饃全部轉(zhuǎn)化為三氧化二饃，則a為 (保留一位小數(shù))。T2溫度發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)高溫煨燒草酸饃制取三氧化二饃時會產(chǎn)生CO CQ、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程進(jìn)行檢驗?；旌蠚怏w 學(xué)*一 現(xiàn)象*澄清石灰水變渾濁試劑1的化學(xué)式為 。堿石灰的作用是。35 .【化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分磷、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。(1) P4

12、s3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。P4s分子中硫原子的雜化軌道類型為 。每個P4s3分子中含孤電子對的數(shù)目為 。(2)磷化鋁熔點為2000C,它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2所示。磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為 。圖中A點和B點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為 (3) Fe Co3-與N3-、CN等可形成絡(luò)合離子。C、N、。的第一電離能最大的為 ,其原因是K3可用于檢驗Fe+, lmol3-離子中含有(T鍵的數(shù)目為 。SQ中Co的配位數(shù)為。(4)化合物FeE熔點高于1000c，而Fe(CO5的熔點卻低于 0C, FeE熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO5的可能原因是。

13、(5)某種磁性氮化鐵晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為 。36 .【化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)A是一種重要的食用香料，以A為原料自備陰離子樹脂M和新型聚酯材料 N等的合成路線如下：it; Pt a E已知：at oil .I RUHYHR 3RCHO+R CHOn . RC(OH)=CH2不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為 RCOCH(D A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,反應(yīng)的類型為 (2) B的名稱為 , F的分子式為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）反應(yīng)中原于利用率為100%的有 （填字號）。（5） A的同分異構(gòu)體有很多種，其中能與金屬Na反應(yīng)生成H2的鏈狀化合物還有 種，其中核磁共振氫譜峰面

14、積之比為6 ： 1 ： 1的同分異構(gòu)體有 （寫出結(jié)構(gòu)簡式）。7. D 8. C 9. D 10. A 11. B 12. C 13. B26. （14 分）（1） K1 K K3 （2 分）BC （2 分）（2） BD （2 分） （3） 1072.9 （2 分）（4）正向移動或向右移動（2分），不變 （2分）（5） M+H2O +e= MH+OH （2分）.27. （14 分）（1） 2s2c12 + 2H2O = SQ T + 3S T +4HC1 （2 分）（2）濃硫酸（1分）（3）排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時與氧氣反應(yīng)（2分），關(guān)閉K2打開K3,當(dāng)B裝置上方充滿黃綠色氣體時，關(guān)閉K3

15、打開K2 （2分）。（4）吸收多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精（2分）（未答獲得漂白粉或漂粉精”僅得1分）。（5）放熱（1分）（6） D與E之間（2分），無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠（2分）答堿石灰不給分。28. （15 分）（1）過濾（2分）（3）草酸或可溶性的草酸鹽（1分），4M0-8mol/L （2分）（4） 45.4 （2 分） NiC2O4 H2O NiGO,+HhO （2 分）（5） CuSQ （2 分）。吸收二氧化碳，避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾（2分）（只寫干燥氣體不給分）35. （15 分）（1）sp3（1 分）10 （1 分）（2） 極性共價鍵（或共價鍵）（1分）（1/4, 1/4, 1/4） （2分）（1） N （1分）氮原子2P軌道上的電子半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子（2分） 12Na （2 分）6 （1分）（4