江西省宜豐二中屆高三化學一輪強化訓練《化學平衡》能力提升試題卷-Word版含答案

1、江西宜豐二中2022屆高三化學一輪強化訓練?化學平衡?能力提升試題卷第I卷選擇題一、選擇題1、是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反響：2NOg一 4NOg+QgAH0, Ti溫度時，向密閉容器中通入 2Q,局部實驗數(shù)據(jù)見下表以下說法中不正確的選項是時間 /s050010001500c NjQ/mol ? L-1A. T1溫度下，500s時Q的濃度為0.74mol ?匚1B. 平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，那么再平衡時c NQ5.00 mol ? L-1C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1, T2溫度下的平衡常數(shù)為假設(shè)T1T2,那么K1u CO 消耗C. 達平衡過程體系能量的變

2、化：Q=4QD. 平衡時，與容器中CO的體積分數(shù)相等3、以下說法不正確的選項是A. 用石灰石或石灰乳進行燃煤煙氣脫硫除 SO2可獲得副產(chǎn)品石膏B. 金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法C. 假設(shè)在水里貯藏室中，放幾塊被 KMnO溶液浸透過的“磚塊，可延長水果 保存時間D. 常溫時，某可逆反響的平衡常數(shù)越大那么其反響速率就越快4、 TC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反響：Ag+B g？ C sA HV 0，按照不同配比充入A、B，到達平衡時容器中 A B濃度變化如圖中曲線實 線所示，以下判斷正確的選項是CCAP mo/L42- i| - Z! !:1C|B0124m

3、sl/LA. TC時，該反響的平衡常數(shù)值為4B. c點沒有到達平衡，此時反響向逆向進行C. 假設(shè)c點為平衡點，那么此時容器內(nèi)的溫度高于 TCD. TC時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)5、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反響：CH4 g 2NO2二g 】 N2 g CO2 g H a kJ mol-1在溫度T1和T242充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時用min ri/mol、.0!10204050LL J0.50().350.250J00.10t：MCHj0,500.3(*審 *0.15i以下說法不正確的選項是A. 10min內(nèi)，T|時CH的化學反響速率比

4、T2時小B . T, T?C平衡常數(shù)：K Ti K T2D. a0,以下表達正確的選項是A. 當容器中X與丫的物質(zhì)的量的比滿足1: 2時反響到達平衡B到達平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%那么平衡常數(shù)K值為9/4C. 到達平衡后，反響速率2V正丫=3 V逆ZD. 至U達平衡后，參加Q,平衡逆向移動9、在一定條件下發(fā)生反響 3A(g)+2B(g) = zC(g)+2D(g)，在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反響到達平衡時生成1.6molC，又測得反響速率 v(D)=0.2 mol L-1 min-1。那么以下說法不正確的選項是A. z = 4B. B的轉(zhuǎn)化率是40%_9C. A的

5、平衡濃度是1.4 mol L-1 D.平衡時氣體壓強是原來的1010、 在一定溫度下，將6 mol C0 2和8 mol H 2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反 應(yīng)：CQ(g)+3H2(g)CH0H(g)+H20(g) AH 0T1溫度下的局部實驗數(shù)據(jù)為：以下說法不正確的選項是t/s50010001500c N2Q5 mol/LA. 500s 內(nèi) NO 分解速率為 2.96 X 103 mol/ : L? sB. T1溫度下的平衡常數(shù)為 K=125, 1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C. 其他條件不變時，Th溫度下反響到1000s時測得NQ g濃度為2.98 mol/L，那么V ThD. T1溫度下的

6、平衡常數(shù)為K1, T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,假設(shè)T3,那么K1K312、在一個固定容積的密閉容器中，參加a molA、b molB,發(fā)生aAg+bBg? pCg，且a+bMp,那么處于平衡狀態(tài)的標志是A. c A=c B=cCB. 單位時間消耗a molA同時消耗b molBC混合氣體的壓強保持不變D. 混合氣體的密度保持不變第II卷非選擇題二、非選擇題13、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反響CQ(g) + 2H(g)=CHQH(g )到達平衡狀態(tài)。(1) 該反響的平衡常數(shù)表達式K=;根據(jù)以下列圖，升高溫度，K值將(填“增大、“減小或“不變)。(2) 500 C時，從反響開始到到

7、達化學平衡，以H的濃度變化表示的化學反響速率是 ( 用nB, t b表示)。(3) 判斷該可逆反響到達化學平衡狀態(tài)的標志是 _L填字母)。a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO)b. 混合氣體的密度不再改變c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d. CO H2、CHOH的濃度均不再變化(4) 300 C時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_L填字母)。a. c(H2)減小b.正反響速率加快，逆反響速率減慢c. CHOH的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時c(H)/c(CHOH減小14、2022年霧霾天氣屢次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣

8、是 造成空氣污染的原因之一。1汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2COfg)催化劑一 2CO (g) +N (g) 在密閉容器中發(fā)生該反響時，c(CQ)隨溫度(T)、催化劑的外表積(S)和時間(t)的變化曲線，如下列圖。據(jù)此判斷: 該反響的平衡常數(shù)表達式為 該反響的 H 0 選填“、“S，在圖中畫出c(CQ)在T2、S2條件下到達平衡過程中的變化曲 線。2直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化復(fù)原NQ可以消除氮氧化物的污染。CH4(g) + 2NQ(g) = N 2(g) + CQ(g) + 2H2Q(g)H =-867kJ mo12N

9、Q(g)N2QH = kJ mol-1寫出CH催化復(fù)原NQ(g)生成2(g)、CQ(g)和HQ(g)的熱化學方程式。能化制b 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可到達低碳排放的目的。右圖是通過光電 轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。 寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學反響方程式。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是 L 填a-b或bf a) o15、高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反響為：FeO s+3CQ g2Fe s+3CQ g H1： FqQ s+3C石墨=2Fes+3CQ g H KJ mol-1C石墨+CQg=2CQg H2 mol-1 ;那么厶 H=kJ mol-1。2高爐煉鐵反

10、響的平衡常數(shù)表達式K=，溫度升高后，K值填“增大、“不變或“減小。3在TC時，該反響的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按 下表所示參加物質(zhì)，反響經(jīng)過一段時間后到達平衡。FqQCQFeCQ甲 /mol乙 /mol 甲容器中CQ的平衡轉(zhuǎn)化率為。 以下說法正確的選項是 填字母。A. 當容器內(nèi)氣體密度恒定，說明反響到達平衡狀態(tài)B. 甲容器中CQ的平衡時的速率小于乙容器中 CQ平衡時的速率C甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3: 2D.增加F02Q的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率4汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素， 一種CO分析儀的傳感器可測定 汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理

11、類似燃料電池， 其中電解質(zhì)是 氧化釔YO和氧化鋯乙Q晶體，在咼溫熔融狀態(tài)下能傳導 O 過程中無 氣體產(chǎn)生，那么負極的反響式為 。16、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。：CO(g)+ HO(g) H(g) + CO(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/C400500800平衡常數(shù)K91試答復(fù)以下問題：(1)在800 C發(fā)生上述反響，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反響器，其中向正反響 方向移動的有(選填“ A B、C、D E)。n (CO)n(H2O)n (H2)n(CQ)A1523B2211C3300D211E3121 在一定溫度下，C(s) + CO(g) 2CO(g)平衡

12、常數(shù)為K；C(s) + HO(g) CO(g)+ H(g) 平衡常數(shù)為 K；CO(g) + HO(g) H2(g) + CO(g) 平衡常數(shù)為 K2;貝卩K、Ki、K2之間的關(guān)系是o_17、一定溫度下，在2 L的密閉容器中充入0.4 mol SQ和0.2 mol Q，發(fā)生反 應(yīng)：2SQ(g) + Q(g) 2SQ(g) H 5.00 mol/L，故B正確；C. 該反響的正反響是吸熱反響，升高溫度，平衡向正反響方向移動，假設(shè)T1T2,貝U K1 K2，故C錯誤；D. Ti溫度下的平衡常數(shù)為 K=125，設(shè)平衡時，c NQ=xmol/L ,那么c NO應(yīng)選C.2.【答案】Dc Q=亠2mol/L，

13、化學平衡常x=2.5 ,那么五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率【解析】A.平衡時放出的熱量為32.8 kJ，故參加反響的CO的物質(zhì)的量為tj=0.8mol，故 u CO = 2L =4.0 x 102 mol/ L min，故 A正確;lOrninQ. SiriolB. 容器中,COg+HOgCQ g+H2 g開始molG (C02) 9 ( h2)c (CO)( H20)=.貢艮 2 2X1故容器中的平衡常數(shù)為1, Qc故平衡常數(shù)k=1,=2 1,故平衡逆向移動，故uCO生成u CO消耗，故B正確；a=0.8,C. 由B可知：容器中的平衡常數(shù)為1,故逆反響的平衡常數(shù)也為1,令容器CO2 g+H2gCOI:g

14、 +HO開始1mol140 0變化1mol:aaa a平衡1mol:1 - a 4-aaa中CO的物質(zhì)的量變化量為amol，貝U:=1,解得ga平衡常數(shù)k= =:那么:令容器中CO的物質(zhì)的量變化量為bmol, CO： g開始mol： 2111變化mol： bbbb平衡mol： 2- b 1- b 1+b1+b平衡常數(shù) k _(出X (出)_=1 解得 b=o 2平衡常數(shù) k(2 b) 乂1b)，解得 b 0.2，故容器中 CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，中CQ的物質(zhì)的量變化量為Q1 Q g0.2mol，故一寧上=，故C正確；y 2 u. zD. 由B、C可知：平衡時，容器中 CO的物質(zhì)的量

15、為0.2mol，容器中CO的 物質(zhì)的量為0.8mol，故D錯誤3. 【答案】D【解析】A.石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到石膏，故A正確；B 金屬的電化學防護措施有原電池原理的犧牲陽極的陰極保護法和電解池的外加電流的陰極保護法，故B正確；C乙烯具有較強的復(fù)原性，能與強氧化劑高錳酸鉀反響，故可用高錳酸鉀除去 乙烯，為了延長水果的保鮮期，故 C正確；D.平衡常數(shù)只反映反響物的轉(zhuǎn)化率，不反映反響速率的快慢，且只與溫度有關(guān), 故D錯誤；應(yīng)選D.4. 【答案】C【解析】A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度幕次方乘積除以反響物平衡濃度幕次 方乘積，固體和純液體不寫入表達式，A : g+

16、B g？ C : s，平衡常數(shù)K= *匕=.25，故 A 錯誤；B、 依據(jù)圖象分析可知，C點濃度商QK(T2),C項錯誤，D項正確。6. 【答案】 C【解析】A.化學平衡常數(shù)反映反響進行的限度，與反響進行快慢無關(guān)，反響速率反映反響進行的快慢，故 A錯誤；B. 溶解度反映物質(zhì)的溶解性強弱，與氧化復(fù)原反響無關(guān)，故B錯誤；C. 互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法別離，所以利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物別離的可能性，故 C正確；D. 相同條件下，氣體摩爾質(zhì)量與其密度成正比，所以利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小，固體和液體不適用，故D錯誤；應(yīng)選 C7【答案】 A【解析】A. Ks

17、pFe(OH)3=C3(OH) C(Fe3+)=4.0 X 1038,反響的平衡常數(shù)： K=C(Fe+)/C3(H+)=C3(OH) C(Fe3+)/K 3w=2.5 X 105,故 A 正確；B. 稱取0.4000g的NaOH因NaOH易吸收水和二氧化碳，配制成 100mL溶液， 最終NaOH溶液的濃度不是0.1000 mol ? L-1，故B錯誤；C. 電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故C錯誤；D. 催化劑能降低反響的活化能，不改變焓變的大小，故D錯誤. 故答案選 A 。8. 【答案】 C【解析】A、當容器中X與

18、丫的物質(zhì)的量的比滿足1: 2時，并不一定是物質(zhì)的量 不變的狀態(tài)，所以反響不一定到達平衡，故 A錯誤；B、設(shè)起始時X和丫的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，貝UXg+2Yg？ 3Zg+Q s初起量： 110Qc二 一 嚴，所以平衡常數(shù)K值為9/4，故B正確；0.75X0.5?C、到達平衡后，反響速率3V正丫=2 V逆乙，而不是2V正Y=3 V逆Z， 故C錯誤；D到平衡后，參加Q Q是固體，平衡不移動，故D錯誤；應(yīng)選C.9. 【答案】D【解析】：3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)起始物質(zhì)的量mol4200轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量mol口2 2A、 根據(jù)生成C D的物質(zhì)的量之比等于方程式的計量系數(shù)比得Z

19、=4,故A正確；B、B的轉(zhuǎn)化率是0.8/2=40%，故B正確；C mol L-1，故C正確；D 平衡時 氣體壓強是原來的2.8+1.2+1.6+0.8/(4+2)=16/15，故D錯誤。故答案選Do10. 【答案】D【解析】解析：v(H2)=mol 寧2L x mol L 1 min 1，貝U v(C02)= mol/(L min)，A項錯誤；平衡時 n(H) = 2mol，H 的轉(zhuǎn)化率為8-2/8=75%, B錯誤；升溫，平衡逆向移動，新平衡時CH0H的體積分數(shù)減小，C項錯誤。平衡時 n(巴)=2,平衡濃度 c HJ = c HO= c CHOH=1 mol/L，cCQ=2 mol/L，那么

20、 K= 0.5， D 項正確。11. 【答案】C【解析】解：A.依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)2Q g消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=2.96 x 10 3 mol/ L ? s，故A正確；B由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反響到達平衡，平衡時c NQ=2.5mol/L ,c NO =5mol/L ， c Q =1.25mol/L=125，平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率為C. 該反響正反響是吸熱反響，升高溫度，反響速率加快，平衡向正反響移動，平衡時時2Qg濃度應(yīng)降低，其他條件不變時，T2溫度下反響到1000s時測 得MQg濃度為2.98 mol/L,濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，