高二化學(xué) 選修四 第1章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。已知石墨的燃燒熱：已知石墨的燃燒熱：393.5kJ/mol393.5kJ/mol 1. 1.寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式 2.2.二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/molCO2(g) =C(s)+O2(g) H2+393.5 kJ/molH H2 2 0 0H H1 1 0 0S（始態(tài)）（始態(tài)）L（終態(tài)）（終態(tài)）H1 H 2 = 0C(s)+

2、O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2 -283.0 kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1 -110.5 kJ/molC(s)CO(g)CO2(g)H1H2H3C(s)+O2(g)=CO2(g) H32CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H22C(s)+O2(g)=2CO(g) H1C(s)CO(g)CO2(g)H1H2H3C(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/molCO2(g) =CO(g)+1/2O2(g) H2 +283.0 kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)

3、H1 -110.5 kJ/molC(s)CO(g)CO2(g)H1H2H3C(s)+O2(g)=CO2(g) H32CO2(g) =2CO(g)+O2(g) H22C(s)+O2(g)=2CO(g) H1C(s)CO(g)CO2(g)H1H2H3一、蓋斯定律一、蓋斯定律 （G.H.Hess，1802-1850，瑞士化學(xué)家），瑞士化學(xué)家） 1840年，蓋斯通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)?zāi)?，蓋斯通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)： 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。其反應(yīng)熱是相同的。 換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反

4、應(yīng)的路徑無(wú)系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的路徑無(wú)關(guān)。關(guān)。 如何測(cè)定如何測(cè)定 的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H1能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？若不能直接測(cè)，怎么辦？若不能直接測(cè)，怎么辦？)()(21)(2gCOgOsC H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H1= -241.8kJ/mol H2的燃燒熱是多少？需要知道什么數(shù)據(jù)？的燃燒熱是多少？需要知道什么數(shù)據(jù)？ H2O(g) = H2O(l) H2= -44kJ/molH H1 1的數(shù)值能的數(shù)值能表示燃燒熱嗎？表示燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244

5、kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol已知：已知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式。寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式。二、蓋斯定律的應(yīng)用二、蓋斯定律的應(yīng)用n 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。n計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注

6、意哪些問(wèn)題？計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意哪些問(wèn)題？lH 運(yùn)算時(shí)要帶符號(hào)運(yùn)算時(shí)要帶符號(hào)l計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)已知下列熱化學(xué)方程式：已知下列熱化學(xué)方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S） H1 Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S） H2則則Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S），）， H=？ A、H2-H1 B、H2+H1 C、H1-H2 D、-H1-H2 同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在

7、可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的熱效應(yīng)是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s) = -2983.2 kJ/molH1P(s、紅磷、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) = -738.5 kJ/molH2試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。P4(s、白磷白磷)=4 P(s、紅磷紅磷) = -29.2 kJ/molH已知已知molkJHgCOgOgCO/0 .283)()(21)(12

8、2molJHOHOH/k8 .285) l ()g(21)g(2222?) l (3)g(2)g(3)(22252OHCOOlOHHCmolJH/k13703試計(jì)算：試計(jì)算：2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l) H= 某次發(fā)射火箭，用某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃燒，中燃燒， 生成生成 N2、液態(tài)、液態(tài)H2O。已知：。已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。步驟：步驟：1 1、寫出化學(xué)方程式、寫出化學(xué)方程式 2 2、找出所寫反應(yīng)與已知反應(yīng)的關(guān)系、找出所寫反應(yīng)與已知反應(yīng)的關(guān)系 （確定總反應(yīng)、分步反應(yīng)）（確定總反應(yīng)、分步反應(yīng)） 3 3、再找出的關(guān)系、再找出的關(guān)系H H 的關(guān)系的關(guān)系已知：已知：Fe2O3(s) +3/2 C(s) =3/2 CO2(g) + 2 Fe(s) = + 234.1 kJmol-1C