時(shí) 隨堂基礎(chǔ)鞏固

1、第一章第二節(jié)第一課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固1下列說法中正確的是()A所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素Ds區(qū)均為金屬元素解析：s區(qū)除H外均為金屬元素，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤。He、Zn等雖然最外層電子數(shù)為2,但卻不是s區(qū)元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。周期表中B族B族為過渡元素，全部為金屬元素，C項(xiàng)正確。答案：C2某元素基態(tài)原子的電子排布為Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第三周期B族B第四周期B族C第四周期B族 D第四周期族解析：由Ar3d74s2可知該元素位于第四周期，又因價(jià)電子數(shù)之和為729，位于第四周期第9縱列，為第族。

2、答案：D3下列各組元素屬于p區(qū)的是()A原子序數(shù)為1,2,7的元素BO，S，PCFe，Ar，ClDNa，Li，Mg解析：A項(xiàng)中的氫位于s區(qū)；C中Fe位于d區(qū)；D項(xiàng)均位于s區(qū)。答案：B4元素周期表長(zhǎng)周期共有18個(gè)縱行，從左到右排為18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列，按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A第9列元素中沒有非金屬B第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C最外層電子排布為ns2的元素一定在第二列D第11、12列為d區(qū)的元素解析：第9列元素是過渡元素，沒有非金屬，A項(xiàng)正確；第15列元素的最外層電子排布是ns2np3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子排布為ns2的元素也可能是過渡元素或

3、0族元素He，C項(xiàng)錯(cuò)誤；11、12列為ds區(qū)元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有_。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_。(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于_區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。解析：(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期第B族，外圍電子排布為3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布為5

4、d106s1，應(yīng)位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)。答案：(1)鋁(2) (3)六B(4)ds第一章第二節(jié)第一課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A第三周期B族 B第三周期B族C第四周期B族 D第四周期B族解析：該元素的最大能層為4，應(yīng)位于第四周期，3d和4s電子數(shù)之和為12，應(yīng)在第12列，是B族。答案：D2按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于s區(qū)的是()AFe BMgCAl DLa解析：周期表在分區(qū)時(shí)，依據(jù)最后一個(gè)電子所進(jìn)入的能級(jí)

5、來分，若最后一個(gè)電子進(jìn)入s軌道則為s區(qū)。A項(xiàng)Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故為d區(qū)元素；B項(xiàng)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，為s區(qū)元素；C項(xiàng)Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，為p區(qū)元素；D項(xiàng)La為鑭系元素，屬于f區(qū)。答案：BXYZ3.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n1)np(n1)，則下列說法不正確的是()AY元素原子的外圍電子排布為4s24p4BY元素在周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金屬元素最多DZ元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2

6、4p3解析：先確定Y元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)，再依據(jù)周期表推出X、Z元素并作答。因?yàn)閅元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級(jí)，故其ns能級(jí)已經(jīng)排滿且只能為2個(gè)電子，則n12，n3，即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。Y為S元素，X為F元素，第二周期所含非金屬元素最多，故C項(xiàng)正確。Z為As元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D項(xiàng)正確。答案：A4我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界的前列，例如曾被選為我國(guó)年十大科技成果之一的一項(xiàng)成果就是合成一種一維的納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮微粒結(jié)合的Rn核外有28個(gè)電子，則R位于元素

7、周期表的()A第三周期A族 B第四周期A族C第五周期A族 D第四周期A族解析：由化學(xué)式RN知R為3價(jià)，故R原子核外有31個(gè)電子，核電荷數(shù)為31，外圍電子排布為4s24p1，為鎵元素，位于第四周期A族。答案：B5雙選題下列說法中錯(cuò)誤的是()A所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B元素周期表中B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同解析：非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬均分布在p區(qū)；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同。答案：AD6下列元素一定是主族元素的是()A原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素B

8、原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素D原子核外N層電子數(shù)為2的元素解析：A和D都是第四周期元素，其中過渡元素最外層既有1個(gè)電子的，也有2個(gè)電子的，均錯(cuò)誤；而B選項(xiàng)，第四周期的0族元素Kr的M層有18個(gè)電子，所以錯(cuò)誤。答案：C 7閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B鈦元素在周期表中處于第四周期C鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D鈦元素是d

9、區(qū)的過渡元素解析：48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子數(shù)分別為26、27、28故A敘述正確；22Ti的外圍電子排布為3d24s2，因此鈦是d區(qū)第四周期的過渡元素，故B、D敘述正確；元素在周期表中的位置由其質(zhì)子數(shù)決定，鈦的同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中的同一位置，故C敘述不正確。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(9分)X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是_；其電子排布圖為_；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式為_，其在元素周期表中的位置是_，是屬于_區(qū)的元素。解析：X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，是碳元素，其電子排布圖

10、為 1sY原子的核電荷數(shù)為33，根據(jù)構(gòu)造原理和核外電子排布規(guī)則可知，Y原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期A族，屬于p區(qū)元素。答案：C(或碳) 1s 4s24p3第四周期A族p9(9分)已知元素周期表中共有18個(gè)縱行，下圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)。(1)請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素可以排在

11、另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在_區(qū)。(3)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出4s軌道處于半充滿狀態(tài)的元素。解析：依據(jù)按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)將元素周期表劃分為幾個(gè)區(qū)。對(duì)于24號(hào)元素，其核外價(jià)電子排布根據(jù)構(gòu)造原理應(yīng)該是3d44s2，而實(shí)際上是3d54s1，原因是能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿狀態(tài)時(shí)能量較低，而29號(hào)元素也正是因?yàn)檫@一點(diǎn)排成3d104s1，而不是3d94s2，故將29號(hào)、30號(hào)元素所在縱行歸為ds區(qū)。所以認(rèn)為d區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素可以排在ds區(qū)是有道理的。答案：(1)(2)ds(3)見上表 XYZ10.(10分)X、Y、Z是AA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所

12、示。試回答：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，Y與Na所形成化合物的電子式為_。(3)Z元素的名稱是_。從得失電子的角度看，Z元素具有_性，其外圍電子排布為_。解析：因三種元素是AA族的相鄰周期和相鄰主族的非金屬元素，根據(jù)非金屬元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z只能是氟、硫、砷。Z位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近，所以Z元素具有兩性。答案：(1)F2 (3)砷兩4s24p311(11分)某元素的原子序數(shù)為29，試回答下列問題：(1)該原子的核外電子排布有_個(gè)能級(jí)，有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)該原子位于第_周期第_族。(3)它的外圍電子排布式是_，位于_列_區(qū)。

13、解析：解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系以及原子核外電子排布的規(guī)律。該元素的原子序數(shù)為29，為Cu元素。根據(jù)核外電子排布原理，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，有7個(gè)能級(jí)，1個(gè)未成對(duì)電子。從核外電子排布式中可以得出n4，有四個(gè)電子層，所以為第四周期元素，外圍電子排布式為3d104s1，所以在B族。答案：(1)71(2)四B(3)3d104s111ds第一章第二節(jié)第二課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固1元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I(kJ/mol)5781 8172 74511 57514 83018 376則A元素的常見價(jià)態(tài)為()A1 B

14、2C3 D4解析：通過觀察A元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)I4I3，即A元素最外層有3個(gè)電子，常見價(jià)態(tài)為3價(jià)。答案：C2下列說法中正確的是()A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析：同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素最大，故A正確，C不正確；由于最外層電子Mg為3s2而Al為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂，B不正確；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。答案：A3下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是()A電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B元素電負(fù)性的大小反

15、映了元素對(duì)鍵合電子引力的大小C元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)解析：同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此，電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。答案：D4下列化合物中陽(yáng)離子半徑和陰離子半徑比最大的是()ALiI BNaBrCKCl DCsF解析：若陽(yáng)離子半徑最大，陰離子半徑最小，則化合物中陽(yáng)離子半徑和陰離子半徑之比最大。四種化合物中，陰離子半徑F最小，而陽(yáng)離子半徑Cs最大，所以，化合物中陽(yáng)離子半徑和陰離子半徑之比最大的是CsF。答案：D5有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層

16、只有1個(gè)電子，該元素陽(yáng)離子與N3核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np1；D的核外電子構(gòu)型與Ar相同。(1)寫出A、C、D的元素符號(hào)：A_，C_，D_。(2)寫出B元素原子的電子排布式_。D元素原子的電子排布圖為_。(3)A、B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))_，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))_。解析：A形成的陽(yáng)離子A與N3核外電子排布相同，則A是Na。C的價(jià)電子排布為ns2np1，是A族元素，只能是Al。B為第三周期元素，且原子核外各軌道上均無成單電子，應(yīng)為Mg，D的核外電子排布與Ar相同，D為Cl。答案：(1)NaAl

17、Cl(2)1s22s22p63s2 (3)Na<Al<Mg<ClNa<Mg<Al<Cl第一章第二節(jié)第二課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練(時(shí)間45分鐘滿分60分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1利用元素的電負(fù)性不能判斷的是()A元素原子的得電子能力B化學(xué)鍵的類別(離子鍵和共價(jià)鍵)C元素的活動(dòng)性D元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值解析：元素電負(fù)性是元素原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。所以利用元素電負(fù)性的大小能判斷元素得電子能力(電負(fù)性越大，元素原子得電子能力越強(qiáng))、化學(xué)鍵的類別(兩元素電負(fù)性差值小于1.7的一般是共價(jià)鍵，大于1.7的一般是離子鍵)、元素的活動(dòng)性(電負(fù)性越

18、小的金屬元素越活潑，電負(fù)性越大的非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價(jià)的正負(fù)(電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià))，但不能判斷元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值。答案：D2下列各組粒子半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是()AKNaLi BNaMg2Al3CMg2NaF DClFF解析：A項(xiàng)，同一主族原子半徑從上到下越來越大；B項(xiàng)，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小;C項(xiàng)，與B項(xiàng)同理，應(yīng)為Mg2NaF；D項(xiàng)，Cl比F多一個(gè)電子層，ClF，F(xiàn)比F多一個(gè)電子，故半徑大小FF。答案：C3X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑

19、小于YBX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負(fù)性XYD第一電離能XY解析：Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)XY，原子半徑XY。X比Y更易失電子，第一電離能XY，電負(fù)性XY。X與Y的核電荷數(shù)之差為mn。答案：D4已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是()A第一電離能：Y小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的DX和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)解析：據(jù)電負(fù)性XY推知，原子序數(shù)XY，對(duì)于同周期元素，通常第一電離能Y小于X，但A族和A族元素原子結(jié)構(gòu)為全滿和半充滿狀態(tài)，電離能比相鄰元素的高，如電負(fù)性O(shè)>N，而第一電離能N

20、>O，A錯(cuò)誤；氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX，B正確；最高價(jià)含氧酸的酸性X的強(qiáng)于Y的，C正確；電負(fù)性大的吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)。答案：A5下列說法中正確的是()A主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B在元素周期表中，元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大C金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)解析：主族元素的電離能與電負(fù)性的變化趨勢(shì)基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性O(shè)>N，但第一電離能N>O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C選項(xiàng)均沒有考慮過渡元素的情況，過于絕對(duì)化。答案：D6現(xiàn)有四種元

21、素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>>D最高正化合價(jià)：>>解析：根據(jù)核外電子排布式可確定分別是S、P、N、F，選項(xiàng)A正確；原子半徑最大的是P，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電負(fù)性正確的順序應(yīng)為>>>，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于F無正價(jià)，S的最高正價(jià)為6，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：A7雙選題下列排列順序中，錯(cuò)誤的是()A原子半徑：O<S<NaB穩(wěn)定性：PH3&

22、gt;H2S>NH3C電負(fù)性：P<S<ClD第一電離能：Na<Mg<Al解析：同周期中從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；同主族，從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，PH3<H2S，NH3>PH3，故B不正確。D項(xiàng)應(yīng)為Mg>Al>Na。答案：BD二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(10分)根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下列問題。元素符號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V

23、4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最有可能處于同一族的是_。AQ和RBS和TCT和VDR和TER和V(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是_。AQCl2BRClCSCl3DTClEVCl4(3)下列元素，最有可能與Q元素位于同一族的是_。A硼B(yǎng)鈹C鋰D氫E氦(4)在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是_。AQBRCSDTEV(5)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，V元素最有可能是下列元素中的_。AHBLiCNaDK解析：各級(jí)電離能發(fā)生突變的情況是R：I2I1，S：I3I2，T：I4I3，V：I2I1，它們的化合價(jià)分別為1、2、3、1。Q的第一電離能比其他元素的第一電離能明

24、顯高很多，最有可能是稀有氣體。(1)五種元素中，只有R和V電離能發(fā)生突變的情況相同。(2)Q可能是稀有氣體，其他元素的氯化物的化學(xué)式可能是：RCl，SCl2，TCl3，VCl。(3)Q可能是稀有氣體，與氦都位于0族。(4)第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)，越易與氯元素形成離子化合物，V的第一電離能最小。(5)V顯1價(jià)，電離能很小，最有可能是K。答案：(1)E(2)B(3)E(4)E(5)D9(9分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在

25、基態(tài)時(shí)填充電子的軌道數(shù)有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F?；卮穑?1)上述六種元素中，第一電離能最大的是_，理由是_。(2)將上述六種元素按電負(fù)性從小到大排列_。(3)C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物是離子化合物還是共價(jià)化合物？解析：由題意可推斷出A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，再結(jié)合元素周期表、周期律的知識(shí)答題。答案：(1)氟元素因其最外層有7個(gè)電子且原子半徑小，容易得電子，不容易失電子(2)Mg<Al<P<S<O<F(3)MgO、Al2O3是離子化合物，P2O5、SO3為共價(jià)化合物。10(

26、10分)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子。(1)若A為非金屬元素，則A與C形成的化合物跟A與D形成的化合物相比，穩(wěn)定性為_>_。(2)n2時(shí)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與n3時(shí)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相比，二者酸性_>_，可通過實(shí)驗(yàn)_加以證明。(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素原子的價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。解析：因A的最外層電子排布式為ns1，可能是H或Li、Na。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，應(yīng)是O。D元素原子的M電子層的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p3，是P元素。A是非金屬元素時(shí)應(yīng)是H，與C、D分別形成H2O、PH3，H2O穩(wěn)定。B元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2，當(dāng)n2、3時(shí)分別是C、Si，H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，可以通過向硅酸鈉的水溶液中通入CO2氣體得到