江蘇省泰州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案

1、江蘇省泰州市20212022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘；總分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。2.所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1. 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，爆炸時(shí)反應(yīng)為。下列說法正確的是A. 是含有共價(jià)鍵的離子化合物B. 是氧化產(chǎn)物C. 是形成酸雨的主要原因D. 爆炸產(chǎn)生大量粉塵，使空氣中的PM2.5增大【答案】D2. 實(shí)驗(yàn)室常用銀氨溶液來檢驗(yàn)CO，反

2、應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是A. 基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖：B. 鍵角：C. 質(zhì)子數(shù)47，中子數(shù)為60的Ag原子：D. CO的空間構(gòu)型：平面正三角形【答案】B3. NH2Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強(qiáng)氧化性酸，制備反應(yīng)為。關(guān)于的制備反應(yīng)，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的B. 為加快反應(yīng)速率，可在水溶液中制備NH2ClC. 使用合適的催化劑可以改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)焓變D. 恒溫恒容下，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡【答案】A4. 氯胺是飲用水消毒劑，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合價(jià)均為3。NH2Cl極易水解，生成一種用于殺

3、菌的強(qiáng)氧化性酸，制備反應(yīng)為。下列說法正確的是A. 電負(fù)性：B. 能形成分子間氫鍵，也能C. 是極性分子，是非極性分子D. 一氯胺與濃鹽酸混合可產(chǎn)生【答案】D5. 氯胺是飲用水消毒劑，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合價(jià)均為-3。NH2Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強(qiáng)氧化性酸，制備反應(yīng)為。下列方程式書寫正確的是A. 次氯酸的電離方程式：B. 電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式：C. 一氯胺與水反應(yīng)離子方程式：D. 向溶液中通入足量的離子方程式：【答案】A6. 下列說法正確的是A. 電解精煉銅時(shí)，粗銅做陰極，純銅做陽極B. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼

4、不易產(chǎn)生銅綠C. 鐵制品表面鍍鎳，電鍍液用硫酸鎳溶液，鐵制品應(yīng)與電源的正極相連D. 惰性電極電解、混合溶液，陰極未析出紅色金屬，說明還原性Cu>Fe【答案】B7. 前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W基態(tài)原子成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多2個(gè)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z基態(tài)原子的3s軌道上有1個(gè)電子，Y和R位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C. Y的基態(tài)原子核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D. W形成的化合物種類繁多，可通過質(zhì)譜法測(cè)定分子中的化學(xué)鍵【答案】D8. 下列說法錯(cuò)誤的是A. 用溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果

5、B. 接近100的水蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值偏高，是因?yàn)樗肿有纬闪司喓戏肿覥. 室溫下，的稀醋酸和稀鹽酸中，和不相等D. 向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量鹽酸，AgCl的溶解度減小【答案】C9. 一種含硼鈉鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由2個(gè)和2個(gè)縮合而成，下列說法錯(cuò)誤的是A. 第一電離能：B. 中B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. 陰離子中B原子雜化軌道的類型均為D. 1個(gè)離子中含有8個(gè)鍵【答案】C10. 正常血液pH范圍是7.357.45，小于7.2引起酸中毒。緩沖體系可穩(wěn)定血液的pH，其緩沖作用可表示為，的。下列說法錯(cuò)誤的是A. 緩沖體系中增加少量強(qiáng)酸時(shí)，變大B. 緩沖體系中加入

6、少量強(qiáng)堿時(shí)，主要反應(yīng)為：C. 血漿中時(shí)，會(huì)引起酸中毒D. 酸中毒時(shí)，可以注射少量NaHCO3溶液緩解癥狀【答案】B11. 下列說法錯(cuò)誤的是A. 圖甲可表示：恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入惰性氣體后正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線B. 圖乙可表示：恒溫恒容的密閉容器中，和發(fā)生反應(yīng)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線C. 圖丙可表示：恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線D. 圖丁可表示：反應(yīng)，在不同溫度、不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)變化的曲線【答案】D12. 銅鈰氧化物()可除去中的少量CO，反應(yīng)機(jī)理如圖。Ce是一種活潑金屬，價(jià)電子為，中Cu和Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化，下列說法

7、錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)從+2變成+1，Ce元素的化合價(jià)從+4變成+3B. 反應(yīng)中通入，中生成的含，反應(yīng)中生成的不含C. 溫度過高，催化劑的催化活性可能下降D. 為使CO先于H2氧化，選擇的催化劑對(duì)CO的吸附能力應(yīng)大于H2【答案】B13. 亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究H3PO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)：向溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅實(shí)驗(yàn)：用溶液滴定溶液(以甲基橙作指示劑)，到達(dá)第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)槌壬珜?shí)驗(yàn)：向溶液中加入NaOH固體(忽略體積變化)，測(cè)得溶液中各含磷物種的關(guān)系如圖pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc)下列有關(guān)說法錯(cuò)

8、誤的是A. 實(shí)驗(yàn)溶液中：B. 實(shí)驗(yàn)達(dá)第一次滴定終點(diǎn)時(shí)：C. 實(shí)驗(yàn)，時(shí)：D. 室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C二、非選擇題：包含4題，共61分。14. 人們研究化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系是為獲得能量和新物質(zhì)。（1）燃燒時(shí)能量變化如圖，的燃燒熱為_。（2）利用雙離子交換膜電解溶液，可獲得氨水和硝酸，裝置如圖室和室可獲得產(chǎn)品，a為_離子交換膜。(填“陽”或“陰”)溶液A為_(填“NaOH”或“”)，陰極電極反應(yīng)式為_。（3）催化重整制取反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：混合氣體通入裝有CaO的反應(yīng)管，可提高的產(chǎn)率，原因可能是_，250300，溫度升高，平衡體系中的量減小，原因可能是_?！敬鸢浮浚?）（2） 陰

9、 . . 或（3） . CaO吸收使?jié)舛冉档?，主反?yīng)正向進(jìn)行程度變大，副反應(yīng)正向進(jìn)行程度變小，的產(chǎn)率提高 . 由于、，溫度升高使得主、副反應(yīng)正向進(jìn)行程度都變大，而副反應(yīng)正向移動(dòng)程度大與主反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，故平衡體系中的量減小15. 三草酸合鐵()酸鉀晶體()易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑。將、在溶液中充分反應(yīng)后，加入乙醇可析出三草酸合鐵()酸鉀晶體。（1）寫出制備三草酸合鐵()酸鉀晶體的化學(xué)方程式_。（2）加入乙醇的作用是_。（3）已知：室溫下，的、，。向溶液中加入等體積等濃度的KOH溶液后，溶液中c(H+)_c(OH-) (填“”、“=”或“”)。人體內(nèi)的一種結(jié)石主要成分是，濃度為的尿液中，_m

10、ol/L時(shí)易形成結(jié)石。（4）測(cè)定三草酸合鐵()酸鉀晶體(摩爾質(zhì)量為491g/mol)的純度：稱量0.5000g三草酸合鐵()酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗溶液12.00mL。已知樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)。當(dāng)加入12.00mL溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色為_通過計(jì)算確定草酸合鐵()酸鉀晶體純度是_。(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）或（2）降低草酸合鐵酸鉀晶體的溶解量，使之結(jié)晶析出（3） . . （4） . 變淺紫紅色 . 98.2%16. 硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義，是工業(yè)制硫酸的重要原料。（1）T

11、時(shí)，向2.0L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：20s后反應(yīng)達(dá)到平衡，和相等，_，平衡后向容器中再充入和，此時(shí)，v(正)_v(逆)。(填“”、“=”或“”)相同溫度下，起始投料變?yōu)楹?，的平衡轉(zhuǎn)化率_。(填“增大”、“不變”或“減小”)（2）密閉容器中，加入足量的焦炭(沸點(diǎn)4827)和反應(yīng)，生成和硫蒸氣()。反應(yīng)在某溫度達(dá)到平衡時(shí)，和的體積分?jǐn)?shù)都等于40%，中x=_。按相同投料方式發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí)，在不同催化劑作用下，轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。700時(shí)，催化劑_(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)中，達(dá)

12、到平衡狀態(tài)的是_(填字母)?！敬鸢浮浚?） . 0.02 . . 減?。?） . 2 . 乙 . B17. 過渡元素的金屬及其氧化物常用作反應(yīng)的催化劑。（1）和催化合成的反應(yīng)如下：(未配平)該反應(yīng)的催化歷程可簡(jiǎn)化為兩步：第步：；第步的方程式為_。第步反應(yīng)決定了總反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，兩步反應(yīng)的活化能EI_E。(填“”、“=”或“”)加入Ga可以增大催化劑的表面積。Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為_。（2）我國科學(xué)家以和為原料，熔融為離子導(dǎo)體，通過催化電解法制備，裝置如圖1所示，其中在電極B上的反應(yīng)過程如圖2所示。參與電極B上反應(yīng)的催化劑是_，描述在電極B上催化生成的過程_。（3）富氧條件下，和NO在釩基催化作用下發(fā)生脫硝反應(yīng)，方程式可表示為主反應(yīng)：副反應(yīng)：.不同氨氮比下，NO的轉(zhuǎn)化率和的生成量隨溫度的變化曲線如圖3和圖4所示，測(cè)得300后，轉(zhuǎn)化率基本不變。上述脫硝的主反應(yīng)中，分別被NO和氧化的的質(zhì)量之比為_，超過400：溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率下降，可能原因是_；氨氮比越大，NO轉(zhuǎn)化率越小，可能原因是_?！敬鸢浮浚?） . . . 或（2） . 或納米 . 在