江蘇省泰州市2021-2022學年高二上學期期末考試 化學 Word版含答案

1、江蘇省泰州市20212022學年高二上學期期末考試化學試題(考試時間：75分鐘；總分：100分)注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。2.所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56一、單項選擇題：本題包括13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1. 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，爆炸時反應為。下列說法正確的是A. 是含有共價鍵的離子化合物B. 是氧化產(chǎn)物C. 是形成酸雨的主要原因D. 爆炸產(chǎn)生大量粉塵，使空氣中的PM2.5增大【答案】D2. 實驗室常用銀氨溶液來檢驗CO，反

2、應的化學方程式為。下列說法錯誤的是A. 基態(tài)O原子的價電子排布圖：B. 鍵角：C. 質(zhì)子數(shù)47，中子數(shù)為60的Ag原子：D. CO的空間構型：平面正三角形【答案】B3. NH2Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強氧化性酸，制備反應為。關于的制備反應，下列說法正確的是A. 該反應的B. 為加快反應速率，可在水溶液中制備NH2ClC. 使用合適的催化劑可以改變反應歷程，降低反應焓變D. 恒溫恒容下，當混合氣體的密度不再改變時，反應達到了平衡【答案】A4. 氯胺是飲用水消毒劑，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合價均為3。NH2Cl極易水解，生成一種用于殺

3、菌的強氧化性酸，制備反應為。下列說法正確的是A. 電負性：B. 能形成分子間氫鍵，也能C. 是極性分子，是非極性分子D. 一氯胺與濃鹽酸混合可產(chǎn)生【答案】D5. 氯胺是飲用水消毒劑，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合價均為-3。NH2Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強氧化性酸，制備反應為。下列方程式書寫正確的是A. 次氯酸的電離方程式：B. 電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式：C. 一氯胺與水反應離子方程式：D. 向溶液中通入足量的離子方程式：【答案】A6. 下列說法正確的是A. 電解精煉銅時，粗銅做陰極，純銅做陽極B. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼

4、不易產(chǎn)生銅綠C. 鐵制品表面鍍鎳，電鍍液用硫酸鎳溶液，鐵制品應與電源的正極相連D. 惰性電極電解、混合溶液，陰極未析出紅色金屬，說明還原性Cu>Fe【答案】B7. 前20號主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W基態(tài)原子成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多2個，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z基態(tài)原子的3s軌道上有1個電子，Y和R位于同一主族。下列說法錯誤的是A. 原子半徑：B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：C. Y的基態(tài)原子核外有5種空間運動狀態(tài)不同的電子D. W形成的化合物種類繁多，可通過質(zhì)譜法測定分子中的化學鍵【答案】D8. 下列說法錯誤的是A. 用溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果

5、B. 接近100的水蒸氣相對分子質(zhì)量測定值偏高，是因為水分子形成了締合分子C. 室溫下，的稀醋酸和稀鹽酸中，和不相等D. 向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量鹽酸，AgCl的溶解度減小【答案】C9. 一種含硼鈉鹽的結構如圖所示，其陰離子是由2個和2個縮合而成，下列說法錯誤的是A. 第一電離能：B. 中B原子未達到8電子穩(wěn)定結構C. 陰離子中B原子雜化軌道的類型均為D. 1個離子中含有8個鍵【答案】C10. 正常血液pH范圍是7.357.45，小于7.2引起酸中毒。緩沖體系可穩(wěn)定血液的pH，其緩沖作用可表示為，的。下列說法錯誤的是A. 緩沖體系中增加少量強酸時，變大B. 緩沖體系中加入

6、少量強堿時，主要反應為：C. 血漿中時，會引起酸中毒D. 酸中毒時，可以注射少量NaHCO3溶液緩解癥狀【答案】B11. 下列說法錯誤的是A. 圖甲可表示：恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡后，充入惰性氣體后正反應速率隨時間變化的曲線B. 圖乙可表示：恒溫恒容的密閉容器中，和發(fā)生反應時，的體積分數(shù)隨時間變化的曲線C. 圖丙可表示：恒容密閉容器中，發(fā)生反應，反應相同時間時，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線D. 圖丁可表示：反應，在不同溫度、不同壓強下的平衡常數(shù)變化的曲線【答案】D12. 銅鈰氧化物()可除去中的少量CO，反應機理如圖。Ce是一種活潑金屬，價電子為，中Cu和Ce的化合價均發(fā)生變化，下列說法

7、錯誤的是A. 反應中，Cu元素的化合價從+2變成+1，Ce元素的化合價從+4變成+3B. 反應中通入，中生成的含，反應中生成的不含C. 溫度過高，催化劑的催化活性可能下降D. 為使CO先于H2氧化，選擇的催化劑對CO的吸附能力應大于H2【答案】B13. 亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，室溫下，通過下列實驗探究H3PO3溶液的性質(zhì)。實驗：向溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅實驗：用溶液滴定溶液(以甲基橙作指示劑)，到達第一次滴定終點時，溶液恰好由紅色變?yōu)槌壬珜嶒灒合蛉芤褐屑尤隢aOH固體(忽略體積變化)，測得溶液中各含磷物種的關系如圖pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc=-lgc)下列有關說法錯

8、誤的是A. 實驗溶液中：B. 實驗達第一次滴定終點時：C. 實驗，時：D. 室溫下，反應的平衡常數(shù)【答案】C二、非選擇題：包含4題，共61分。14. 人們研究化學反應與能量之間的關系是為獲得能量和新物質(zhì)。（1）燃燒時能量變化如圖，的燃燒熱為_。（2）利用雙離子交換膜電解溶液，可獲得氨水和硝酸，裝置如圖室和室可獲得產(chǎn)品，a為_離子交換膜。(填“陽”或“陰”)溶液A為_(填“NaOH”或“”)，陰極電極反應式為_。（3）催化重整制取反應如下：主反應：副反應：混合氣體通入裝有CaO的反應管，可提高的產(chǎn)率，原因可能是_，250300，溫度升高，平衡體系中的量減小，原因可能是_?！敬鸢浮浚?）（2） 陰

9、 . . 或（3） . CaO吸收使?jié)舛冉档?，主反應正向進行程度變大，副反應正向進行程度變小，的產(chǎn)率提高 . 由于、，溫度升高使得主、副反應正向進行程度都變大，而副反應正向移動程度大與主反應正向進行的程度，故平衡體系中的量減小15. 三草酸合鐵()酸鉀晶體()易溶于水、難溶于有機溶劑。將、在溶液中充分反應后，加入乙醇可析出三草酸合鐵()酸鉀晶體。（1）寫出制備三草酸合鐵()酸鉀晶體的化學方程式_。（2）加入乙醇的作用是_。（3）已知：室溫下，的、，。向溶液中加入等體積等濃度的KOH溶液后，溶液中c(H+)_c(OH-) (填“”、“=”或“”)。人體內(nèi)的一種結石主要成分是，濃度為的尿液中，_m

10、ol/L時易形成結石。（4）測定三草酸合鐵()酸鉀晶體(摩爾質(zhì)量為491g/mol)的純度：稱量0.5000g三草酸合鐵()酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至終點，共做三次實驗，平均消耗溶液12.00mL。已知樣品中雜質(zhì)不參與反應。當加入12.00mL溶液，到達滴定終點時錐形瓶中溶液顏色為_通過計算確定草酸合鐵()酸鉀晶體純度是_。(寫出計算過程)【答案】（1）或（2）降低草酸合鐵酸鉀晶體的溶解量，使之結晶析出（3） . . （4） . 變淺紫紅色 . 98.2%16. 硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義，是工業(yè)制硫酸的重要原料。（1）T

11、時，向2.0L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應：20s后反應達到平衡，和相等，_，平衡后向容器中再充入和，此時，v(正)_v(逆)。(填“”、“=”或“”)相同溫度下，起始投料變?yōu)楹?，的平衡轉(zhuǎn)化率_。(填“增大”、“不變”或“減小”)（2）密閉容器中，加入足量的焦炭(沸點4827)和反應，生成和硫蒸氣()。反應在某溫度達到平衡時，和的體積分數(shù)都等于40%，中x=_。按相同投料方式發(fā)生上述反應，相同時間內(nèi)測得與的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示。其它條件相同時，在不同催化劑作用下，轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖2所示。700時，催化劑_(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三點對應的反應狀態(tài)中，達

12、到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。【答案】（1） . 0.02 . . 減?。?） . 2 . 乙 . B17. 過渡元素的金屬及其氧化物常用作反應的催化劑。（1）和催化合成的反應如下：(未配平)該反應的催化歷程可簡化為兩步：第步：；第步的方程式為_。第步反應決定了總反應達到平衡的時間，兩步反應的活化能EI_E。(填“”、“=”或“”)加入Ga可以增大催化劑的表面積。Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為_。（2）我國科學家以和為原料，熔融為離子導體，通過催化電解法制備，裝置如圖1所示，其中在電極B上的反應過程如圖2所示。參與電極B上反應的催化劑是_，描述在電極B上催化生成的過程_。（3）富氧條件下，和NO在釩基催化作用下發(fā)生脫硝反應，方程式可表示為主反應：副反應：.不同氨氮比下，NO的轉(zhuǎn)化率和的生成量隨溫度的變化曲線如圖3和圖4所示，測得300后，轉(zhuǎn)化率基本不變。上述脫硝的主反應中，分別被NO和氧化的的質(zhì)量之比為_，超過400：溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率下降，可能原因是_；氨氮比越大，NO轉(zhuǎn)化率越小，可能原因是_?！敬鸢浮浚?） . . . 或（2） . 或納米 . 在