浙江省金華十校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案

1、金華十校2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)試題卷說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.請將答案寫在答題卷的相應(yīng)的位置上；3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、P-31、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Ba-137一、選擇題(本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1. 下列粒子對水的電離沒有影響的是A. CH3COOHB. C. M-：1s22s22p6D. 【答案】B2. 下列可

2、逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，減壓時平衡逆向移動的是A. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B. 2NO(g)N2(g)+O2(g)C. 3O2(g)2O3(g)D. CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)【答案】C3. 下列敘述錯誤的是A. 鐵制品上鍍銅：鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液B. 電解飽和食鹽水，Cl-比OH-更易在陽極失去電子C. 放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷變小D. 外加電流法保護(hù)鋼鐵設(shè)備時，選用惰性輔助陽極【答案】A4. 下列敘述正確的是A. 可能存在電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的基態(tài)原子B. 基態(tài)原子的電子排布在同能級的簡并軌道時，優(yōu)先分占不同軌道C.

3、同一周期的兩種元素，電負(fù)性大者，第一電離能也大D. I1(Na)=496kJ/mol，即1mol鈉原子失去3s1電子時吸收496kJ能量【答案】B5. 下列事實與給出化學(xué)式的鹽的水解有關(guān)的是A. 濃FeCl3溶液可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B. 用CaSO4改良土壤的鹽堿化C. 用添加NaF的牙膏預(yù)防齲齒D. NaHSO4溶液呈酸性【答案】A6. 已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 0.31g基態(tài)P原子中，含p能級電子的數(shù)目為0.09NAB. 1min內(nèi)NaOH吸收0.1NA個Cl2，則Cl2的反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1C. 室溫下，100mLpH=3的檸檬水中H+的數(shù)目為

4、10-4NAD. 氫氧燃燒電池中每消耗4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則外電路通過電子0.4NA【答案】B7. 常溫下，下列關(guān)于醋酸及醋酸鹽的說法錯誤的是A. 純水中逐滴加入冰醋酸后，Kw減小B. CH3COONa溶液呈堿性，說明CH3COOH是弱酸C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)時，加少量醋酸鈉固體，H2的生成速率減小D. 將CH3COONa溶液小火蒸干，可獲得CH3COONa晶體【答案】A8. 室溫下，將0.20molL-1HCN溶液和0.10molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯弱堿性。下列關(guān)系正確的是Ac(HCN)c(CN-)B. c(Ba2+)c(CN-)C. 2c(HCN)+2c(C

5、N-)=c(Ba2+)D. c(HCN)+c(CN-)=0.20molL-1【答案】B9. 下列說法正確的是A. 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別是在水溶液中能否完全電離B. 由“C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9kJmol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定C. 測定反應(yīng)熱，將NaOH溶液緩慢倒入鹽酸中，會導(dǎo)致中和熱的焓變(H)偏小D. 增大反應(yīng)物濃度，分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加【答案】A10. 室溫下，用0.1000molL-1CH3COOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，pH隨CH3COOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A. 滴定時應(yīng)選擇酚酞

6、作指示劑B反應(yīng)終點時，c2(H+)+c(H+)c(CH3COOH)=10-14C. 選擇甲基紅作指示劑，會導(dǎo)致所測c(NaOH)偏小D. 標(biāo)準(zhǔn)溶液改用等濃度的鹽酸，突變范圍會變大【答案】C11. 已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：共價鍵HHNHNN鍵能/(kJmol-1)436391x熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJmol-1則x等于A. 1130B. 946C. 691D. 316【答案】B12. W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其中W元素的電子只有一種自旋取向，X、Y原子的核外s能級上的電于總數(shù)均與p能級上的電子總數(shù)相等，Z的價

7、電子中在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，N元素只有一個未成對電子。下列說法正確的是A. N原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1B. Y元素位于元素周期表的p區(qū)C. 原子半徑大小順序：YZXD. W、X、N三種元素可以形成多種共價化合物【答案】D13. SO2催化氧化是制硫酸的關(guān)鍵步驟：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K時，在2L的恒溫恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量(mol)隨時間的變化如表所示：t/min036101525n總/mol32.502.352.152.102.082.06下列推斷不正確的是A. 0

8、15min，混合體系的壓強(qiáng)逐漸減小B. 010min，v(O2)=0.0425molL-1min-1C. T1K時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為94%D. T1K時，反應(yīng)時間最好定為25min【答案】C14. 我國科學(xué)家正在研究一種可充電NaZn雙離子電池體系(如圖)。下列說法不正確是A. 閉合K1時，裝置中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 閉合K2充電時，a須為電源的負(fù)極C. 閉合K1，當(dāng)外電路流過xmol電子時，負(fù)極區(qū)減少2xmolNa+D. 電池，總反應(yīng)式可表示為：xZn+2Na0.6-xMnO2+4xOH-+2xNa+2Na0.6MnO2+xZn(OH)42-【答案】C15. 將CO2和H2充入密閉容器

9、中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，CH3OH的濃度隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A. 催化劑作用下，反應(yīng)的活化能最小B. 平衡常數(shù)K(T1)K(T4)C. b點v正可能等于v逆D. 催化劑活性越好，CH3OH的平衡濃度越大【答案】A16. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中加入1molX2(g)和1molY2(g)進(jìn)行反應(yīng)：2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)，平衡時生成0.6molX2Y。下列說法正確的是A. 混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 將容器體積變?yōu)?0L，X2Y的平衡濃度變成0.03mol

10、L-1C. 平衡時向容器中再加入1molY2，則Y2的轉(zhuǎn)化率增大D. 若升高溫度，X2的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的HOHC. 總反應(yīng)為4NH3+6NO5N2+6H2OD. 等質(zhì)量的Fe2+與Fe3+中未成對電子數(shù)之比為45【答案】D18. 某工業(yè)廢水中含有較高濃度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收錳元素并凈化廢水，實驗小組設(shè)計了如圖流程：室溫下，相關(guān)沉淀物的溶度積常數(shù)(Ksp)如表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MnSKsp810-16410-32410-14410-13下列說法不正確的是A. 通空氣氧化Fe2+，可降低NaOH的用量B. Mn2+的3d能級處于半充滿

11、狀態(tài)，故不易被氧化C. 試劑X可用Na2S，它比NaOH更有利于濾液檢測合格D. Mn(OH)2懸濁液中加Na2S，Mn(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MnS【答案】D19. 室溫下，某濃度的H2C2O4，溶液在不同pH下，測得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的變化如圖所示。下列說法正確的是已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它類似。A. 曲線表示pc(C2O)隨pH的變化B. H2C2O4的pKa1=3.82C. b點對應(yīng)的pH約為2.54D. 1.25pHKsp(AgBr) C驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡取2mLNa2CO3溶液于試管中，加2滴酚酞，再

12、加入少量CaCl2溶液如果溶液紅色變淺，則Na2CO3溶液中存在水解平衡D相同溫度下，比較H2SO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱向等體積的水中分別通入SO2、CO2至飽和，再用pH計測定兩種溶液的pH如果通SO2后所得溶液的pH小，則H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)A. AB. BC. CD. D【答案】C二、非選擇題(共4小題，共50分)21. 氮化硅(Si3N4)陶瓷可代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用氣相沉淀法制備氨化硅：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s) +12HCl(g)。請回答：（1）基態(tài)N原子的價電子軌道式為_。（2）Si原子與H原子結(jié)合時，Si呈正化合價

13、，則電負(fù)性：Si_H(選填“”)。（3）元素第一電離能：Si_N(選填“”)。（4）基態(tài)Cl原子的核外電子運動狀態(tài)有_種。（5）Si4與Cl具有相同的電子構(gòu)型，r(Si4)大于r(Cl)，原因是_。（6）鍺(Ge與Si是同一主族的元素。Ge的最高價氯化物分子式是_。Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_(填序號)。A是一種活潑的金屬元素 B其電負(fù)性大于硫C其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性低于硅的氣態(tài)氫化物【答案】（1）（2）（3）（4）17（5）電子構(gòu)型相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?） . GeCl4 . CD22. 與研究物質(zhì)變化一樣，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，同樣具有重要意

14、義。請回答：（1）已知二甲醚(CH3OCH3，常溫下呈氣態(tài))，H2的燃燒熱分別為1455kJ/mol、286kJ/mol。請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。利用二甲醚制取H2，總反應(yīng)為CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)。已知H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol，則總反應(yīng)的H=_?？偡磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_(選填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。（2）二甲醚制H2的總反應(yīng)分兩步完成：二甲醚水解：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) 活化能Ea1甲醇與水蒸氣重整：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) 活化能Ea2

15、已知Ea1遠(yuǎn)小于Ea2。在恒溫恒容容器內(nèi)，一甲醚與水按13投料進(jìn)行制氫，請在圖中畫出甲醇(CH3OH)濃度隨時間變化的曲線圖_。（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點。某二甲醚熔融碳酸鉀燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，Y為氧化物。負(fù)極的電極方程式為_?！敬鸢浮浚?） . CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1455kJ/mol . 129kJ/mol . 高溫（2）（3）CH3OCH3+6-12e-=8CO2+3H2O23. 氯化銨(NH4Cl)是一種重要的化工產(chǎn)品。請回答：（1）室溫下，0.1molL-1的NH4Cl溶液pH=5。NH4Cl溶液呈酸性的

16、原因是_(用離子方程式表示)，10-510-9=_(用微粒符號式表示)。.NH4Cl作氮肥會導(dǎo)致土壤酸化及Cl-含量超標(biāo)，前景越來越差?；＜姨岢鲇肕gO將NH4Cl轉(zhuǎn)化為附加值更高的NH3和HCl。（2）有研究認(rèn)為轉(zhuǎn)化過程分兩步完成，原理如下：水化：MgO(s)+H2O(l)=Mg(OH)2(s)蒸氨：Mg(OH)2(s)+2NH(aq)=Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)已知Kb(NH3H2O)=210-5，KspMg(OH)2=510-12，?！把b氨”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。加熱有利于提高蒸氨率，原因是_。（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，MgO比Mg(OH)2更有利于蒸氨，結(jié)果如圖所示：“蒸氨

17、率”測定：加熱混合物，蒸出的NH3用過量H2SO4吸收，稀釋吸收液并定容至250mL，取出25mL用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。滴定前的下列操作的正確順序是_(填字母)。a盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液b用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗c讀數(shù)、記錄d查漏、清洗e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面下列操作會造成所測“蒸氨率”偏大的是_(填字母)。a滴定終點時俯視讀數(shù)b錐形瓶用稀釋后的吸收液潤洗c滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d定容250mL吸收液時，有少量溶液濺出研究者認(rèn)為：前30min，由于MgO表面存在：MgO(s)+H2O(l)Mg(OH)+(s)+OH(aq)，比Mg(OH)2固體產(chǎn)生了更多OH，提高了“蒸氨率”

18、。請設(shè)計實驗證明：_。（4）煅燒副產(chǎn)物MgCl26H2O實現(xiàn)MgO再生，其反應(yīng)方程式為_?！敬鸢浮浚?） . NH+ H2O NH3H2O+ OH . c（Cl）c（NH）（2） . 0.0125 . 加熱，NH3H2O受熱分解，平衡向正反應(yīng)方向移動（3） . dbaec . ad . 用pH計分別測定MgO表面和Mg(OH)2表面溶液的pH（4）MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O24. K2Cr2O7是實驗室中重要的試劑。請回答：（1）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為_。（2）CrO(黃色)和Cr2O(橙色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。用離子方程式表示Na2CrO4溶液加酸的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。隨著溶液pH降低，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。加水稀釋Na2CrO4溶液，下列說法正確的是_(選填序號)。A.c(CrO)+2c(Cr2O)=c(Na+) B.比值逐漸增大C.溶液中所有離子的濃度均減小 D.平衡常數(shù)K保持不變（3）Cr3+、雙氧水與Pb2+作用可合成顏料鉻黃(PbCrO4)?？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率影響如圖所示.溫度超過70時，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_。（4）控制Na2CrO4初始濃度為1.0molL-1，測定在室溫下c(Cr2O)隨c(H+)的等溫變化曲線、在H+恒定下c(Cr2O)隨溫度T的等pH變化曲