202X年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六章第三節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件新人教版

1、第三節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 考向一電解原理考向一電解原理 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 1.1.電解池電極判斷的電解池電極判斷的“五方法五方法”判斷判斷依據(jù)依據(jù)電極材料電極材料電極電極反應(yīng)反應(yīng)電子電子流向流向離子離子移向移向電極電極現(xiàn)象現(xiàn)象陽(yáng)極陽(yáng)極與電源正與電源正極相連極相連氧化反氧化反應(yīng)應(yīng)流出流出陰離子陰離子移向移向電極溶電極溶解或不解或不變變陰極陰極與電源負(fù)與電源負(fù)極相連極相連還原反還原反應(yīng)應(yīng)流入流入陽(yáng)離子陽(yáng)離子移向移向電極增電極增重或有重或有氣體放氣體放出出注意注意: :只要產(chǎn)生氧氣、氯氣的一極一定是陽(yáng)極。只要產(chǎn)生氧氣、氯氣的一極一定是陽(yáng)極。2.2.電解時(shí)溶液電解時(shí)溶液pHp

2、H的變化規(guī)律的變化規(guī)律(1)(1)若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生H H2 2, ,陽(yáng)極上無(wú)陽(yáng)極上無(wú)O O2 2產(chǎn)生產(chǎn)生, ,則電解后則電解后溶液溶液pHpH增大增大; ;(2)(2)若陰極上無(wú)若陰極上無(wú)H H2 2產(chǎn)生產(chǎn)生, ,陽(yáng)極上產(chǎn)生陽(yáng)極上產(chǎn)生O O2 2, ,則電解后溶液則電解后溶液pHpH減小減小; ;(3)(3)若陰極上有若陰極上有H H2 2產(chǎn)生產(chǎn)生, ,陽(yáng)極上有陽(yáng)極上有O O2 2產(chǎn)生產(chǎn)生, ,且且V(HV(H2 2)=2V(O)=2V(O2 2),),則有則有“酸更酸酸更酸, ,堿更堿堿更堿, ,中性就不變中性就不變”, ,即即: :如果原溶液為酸溶液如果原溶液為酸溶液,

3、 ,則則pHpH變小變小; ;如果原溶液為堿溶液如果原溶液為堿溶液, ,則則pHpH變大變大; ;如果原溶液為中性溶液如果原溶液為中性溶液, ,則則pHpH不變。不變。3.3.電解質(zhì)溶液的復(fù)原措施電解質(zhì)溶液的復(fù)原措施電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài), ,出什么加什么出什么加什么( (即一般加即一般加入陰極產(chǎn)物與陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物入陰極產(chǎn)物與陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物) )。如用惰性電極電。如用惰性電極電解鹽酸解鹽酸( (足量足量) )一段時(shí)間后一段時(shí)間后, ,若使溶液復(fù)原若使溶液復(fù)原, ,應(yīng)通入應(yīng)通入HClHCl氣體而不能加入鹽酸。氣體而不能加入鹽酸。4.4.電解問(wèn)題的分析流程電解問(wèn)題的分

4、析流程(1)(1)首先判斷陰、陽(yáng)極首先判斷陰、陽(yáng)極, ,分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極?；顫婋姌O。(2)(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成再分析電解質(zhì)水溶液的組成, ,找全離子并分陰、陽(yáng)找全離子并分陰、陽(yáng)兩組。兩組。(3)(3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序。然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序。陰極陰極: :陽(yáng)離子放電順序陽(yáng)離子放電順序AgAg+ +FeFe3+3+CuCu2+2+HH+ +( (酸酸)Fe)Fe2+2+ZnZn2+2+HH+ +( (水水)Al)Al3+3+MgMg2+2+NaNa+ +CaCa2+2+KK+ +。陽(yáng)極陽(yáng)極: :活潑電極活潑電極SS2-2-I

5、I- -BrBr- -ClCl- -OHOH- - 含氧酸根離子。含氧酸根離子。最常見(jiàn)的放電順序最常見(jiàn)的放電順序: :陽(yáng)極陽(yáng)極: :活潑金屬活潑金屬ClCl- -OHOH- -; ;陰陰極極:Ag:Ag+ +FeFe3+3+CuCu2+2+HH+ +?！就碱}通考題觸類(lèi)旁通觸類(lèi)旁通】 1.1.用惰性電極電解下列溶液用惰性電極電解下列溶液, ,電解一段時(shí)間后電解一段時(shí)間后, ,陰極質(zhì)陰極質(zhì)量增加量增加, ,電解液的電解液的pHpH下降的是下降的是 ( () )A.CuSOA.CuSO4 4B.HClB.HClC.BaClC.BaCl2 2D.NaD.Na2 2SOSO4 4【解析解析】選選A A

6、。電解硫酸銅屬于放氧生酸。電解硫酸銅屬于放氧生酸, ,陰極析出陰極析出Cu,pHCu,pH下降下降,A,A符合題意符合題意; ;電解電解HClHCl溶液生成氫氣、氯氣溶液生成氫氣、氯氣, ,酸性減弱酸性減弱,B,B不符合題意不符合題意; ;電解電解BaClBaCl2 2溶液生成氫氣、氯溶液生成氫氣、氯氣氣, ,屬于放氫生堿型屬于放氫生堿型,pH,pH值增大值增大,C,C不符合題意不符合題意; ;電解電解NaNa2 2SOSO4 4溶液生成氫氣、氧氣溶液生成氫氣、氧氣,pH,pH值不變值不變,D,D不符合題意。不符合題意。2.2.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極某同學(xué)將電解池工作時(shí)電

7、子、離子流動(dòng)方向及電極種類(lèi)等信息表示在下圖中種類(lèi)等信息表示在下圖中, ,下列有關(guān)分析完全正確的下列有關(guān)分析完全正確的是是( () )選項(xiàng)選項(xiàng)A AB BC CD Da a電極電極陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極d d電極電極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極Q Q離子離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子 陰離子陰離子【解析解析】選選B B。電子由電源的負(fù)極流出。電子由電源的負(fù)極流出, ,故故a a是陰極、是陰極、d d是正極是正極, ,溶液中陽(yáng)離子移向陰極。溶液中陽(yáng)離子移向陰極。3.3.在水中加入等物質(zhì)的量的在水中加入等物質(zhì)的量的AgAg+ +、BaBa2+2+、NaNa+ +、 、 、

8、ClCl- -。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中中, ,通電片刻通電片刻, ,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( () )A.35.5108 A.35.5108 B.16137B.16137C.81 C.81 D.10835.5D.10835.524SO3NO【解析解析】選選C C。AgAg+ +與與ClCl- -生成生成AgCl,BaAgCl,Ba2+2+與與 生成生成BaSOBaSO4 4,電解硝酸鈉溶液實(shí)際上是電解水。電解硝酸鈉溶液實(shí)際上是電解水。24SO4.4.某課外小組想制作一種小型環(huán)保某課外小組想制作一種小型環(huán)保型

9、消毒液發(fā)生器型消毒液發(fā)生器, ,擬用圖所示裝置電擬用圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液解飽和氯化鈉溶液, ,制備少量消毒液制備少量消毒液對(duì)宿舍消毒。在如圖裝置中對(duì)宿舍消毒。在如圖裝置中, ,對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是液的主要成分判斷正確的是( () )A.aA.a為正極為正極,b,b為負(fù)極為負(fù)極,NaClO,NaClO和和NaClNaClB.aB.a為負(fù)極為負(fù)極,b,b為正極為正極,NaClO,NaClO和和NaClNaClC.aC.a為陽(yáng)極為陽(yáng)極,b,b為陰極為陰極,HClO,HClO和和NaClNaClD.aD.a為陰極為陰極,b,b為陽(yáng)極為陽(yáng)極,HClO,

10、HClO和和NaClNaCl【解析解析】選選B B。這是使用惰性電極電解飽和氯化鈉溶。這是使用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)液的實(shí)驗(yàn), ,其中發(fā)生的反應(yīng)是其中發(fā)生的反應(yīng)是2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+O 2NaOH+ H H2 2+Cl+Cl2 2,副反應(yīng)為副反應(yīng)為2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O,O,則可推知使則可推知使ClCl2 2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液毒液, ,其主要成分是其主要成分是NaClONaClO和和NaCl,NaClONaCl,NaClO溶液

11、起消毒作溶液起消毒作用。電解過(guò)程中陰極產(chǎn)生用。電解過(guò)程中陰極產(chǎn)生H H2 2, ,結(jié)合裝置圖示結(jié)合裝置圖示, ,消毒液發(fā)消毒液發(fā)生器的液體生器的液體A A處空間充滿(mǎn)的是處空間充滿(mǎn)的是H H2 2, ,故電源故電源a a極是負(fù)極極是負(fù)極,b,b為正極。為正極。電解電解=5.(20195.(2019聊城模擬聊城模擬) )用石墨作電極電解用石墨作電極電解KClKCl和和CuSOCuSO4 4( (等體積混合等體積混合) )混合溶液混合溶液, ,電解過(guò)程中溶液電解過(guò)程中溶液pHpH隨時(shí)隨時(shí)間間t t的變化如圖所示的變化如圖所示, ,下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.abA.ab段段H H

12、+ +被還原被還原, ,溶液的溶液的pHpH增大增大B.cdB.cd段相當(dāng)于電解水段相當(dāng)于電解水C.cC.c點(diǎn)時(shí)加入適量點(diǎn)時(shí)加入適量CuClCuCl2 2固體固體, ,電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度D.D.原溶液中原溶液中KClKCl和和CuSOCuSO4 4的物質(zhì)的量濃度之比為的物質(zhì)的量濃度之比為2121【解析解析】選選B B。用惰性電極電解等體積的。用惰性電極電解等體積的KClKCl和和CuSOCuSO4 4混合溶液混合溶液, ,陰極離子放電順序是陰極離子放電順序是CuCu2+2+HH+ +, ,陽(yáng)極離子放電陽(yáng)極離子放電順序是順序是ClCl- -OHOH- -, ,電解過(guò)程中分三

13、段電解過(guò)程中分三段, ,第一階段第一階段: :陽(yáng)極電陽(yáng)極電極反應(yīng)式為極反應(yīng)式為:2Cl:2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2、陰極電極反應(yīng)式、陰極電極反應(yīng)式為為:Cu:Cu2+2+2e+2e- -=Cu,=Cu,銅離子濃度減小銅離子濃度減小, ,水解得到氫離子水解得到氫離子濃度減小濃度減小, ,溶液溶液pHpH上升上升; ;第二階段第二階段: :陽(yáng)極電極反應(yīng)式陽(yáng)極電極反應(yīng)式為為:4OH:4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2,陰極電極反應(yīng)式為陰極電極反應(yīng)式為: :CuCu2+2+2e+2e- -=Cu,=Cu,反應(yīng)中生成硫酸反應(yīng)中生成硫酸, ,溶液溶液pHp

14、H降低降低; ;第三階第三階段段: :陽(yáng)極電極反應(yīng)式為陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:4OH:4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2、陰極、陰極電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為:2H:2H+ +2e+2e- -=H=H2 2,實(shí)質(zhì)是電解水實(shí)質(zhì)是電解水, ,溶液溶液中硫酸濃度增大中硫酸濃度增大,pH,pH繼續(xù)降低。繼續(xù)降低。A.abA.ab段由于銅離子濃段由于銅離子濃度減小度減小, ,水解得到氫離子濃度減小水解得到氫離子濃度減小, ,溶液溶液pHpH上升上升, ,銅離銅離子被還原子被還原,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B.;B.由上述分析可知由上述分析可知,cd,cd段相當(dāng)于電解段相當(dāng)于電解水水,B,B正

15、確正確;C.;C.電解至電解至c c點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí), ,溶液中溶質(zhì)為硫酸、硫酸溶液中溶質(zhì)為硫酸、硫酸鉀鉀, ,往電解液中加入適量往電解液中加入適量CuClCuCl2 2固體固體, ,不能使電解液恢不能使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度復(fù)至原來(lái)的濃度,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D.;D.若若KClKCl和和CuSOCuSO4 4濃度之比為濃度之比為21,21,則相當(dāng)于電解則相當(dāng)于電解CuClCuCl2 2和水和水, ,只有兩個(gè)階段只有兩個(gè)階段,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?？枷蚨娊怆姌O反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)考向二電解電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 1.1.做到做到“三看三看”, ,正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式(1

16、)(1)一看電極材料一看電極材料, ,若是金屬若是金屬(Au(Au、PtPt除外除外) )作陽(yáng)極作陽(yáng)極, ,金金屬一定被電解屬一定被電解( (注注:Fe:Fe生成生成FeFe2+2+) )。(2)(2)二看介質(zhì)二看介質(zhì), ,介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。(3)(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)三看電解質(zhì)狀態(tài), ,若是熔融狀態(tài)若是熔融狀態(tài), ,就是金屬的電冶就是金屬的電冶煉。煉。2.2.規(guī)避規(guī)避“三個(gè)三個(gè)”失分點(diǎn)失分點(diǎn)(1)(1)書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí), ,一般以實(shí)際放電的離一般以實(shí)際放電的離子表示子表示, ,但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí)但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí), ,弱電解

17、質(zhì)要寫(xiě)成弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式。分子式。(2)(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同, ,且應(yīng)注明條件且應(yīng)注明條件“電電解解”。(3)(3)電解水溶液時(shí)電解水溶液時(shí), ,應(yīng)注意放電順序中應(yīng)注意放電順序中H H+ +、OHOH- -之后的離之后的離子一般不參與放電。子一般不參與放電。【通考題通考題觸類(lèi)旁通觸類(lèi)旁通】 1.(20191.(2019邢臺(tái)模擬邢臺(tái)模擬) )下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是匹配的是( () )選項(xiàng)選項(xiàng) 電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境出現(xiàn)的環(huán)境A AO O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -= = 4OH4OH-

18、-堿性環(huán)境下氫氧燃料電堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)池的負(fù)極反應(yīng)B B4OH4OH- -4e-4e- - = = O O2 2+2H+2H2 2O O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕氧腐蝕C CCu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+用銅作電極電解用銅作電極電解NaOHNaOH溶溶液的陽(yáng)極反應(yīng)液的陽(yáng)極反應(yīng)D DH H2 2-2e-2e- -=2H=2H+ +用惰性電極電解用惰性電極電解H H2 2SOSO4 4溶溶液的陽(yáng)極反應(yīng)液的陽(yáng)極反應(yīng)【解析解析】選選C C。堿性條件下的氫氧燃料電池中。堿性條件下的氫氧燃料電池中, ,氫氣在氫氣在負(fù)極上的電極反應(yīng)式為負(fù)極上的電極反應(yīng)式為

19、:H:H2 2-2e-2e- -+2OH+2OH- -=2H=2H2 2O,O,故故A A錯(cuò)錯(cuò)誤誤; ;弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕, ,正極上氧氣得電子正極上氧氣得電子生成氫氧根離子生成氫氧根離子, ,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為:O:O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -= = 4OH4OH- -, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;用銅作電極電解用銅作電極電解NaOHNaOH溶液時(shí)溶液時(shí), ,陽(yáng)極銅是陽(yáng)極銅是活性電極活性電極, ,放電能力強(qiáng)于溶液中的氫氧根離子放電能力強(qiáng)于溶液中的氫氧根離子, ,電極反電極反應(yīng)式為應(yīng)式為:Cu-2e:Cu-2e- -=Cu=Cu2+2

20、+, ,故故C C正確正確; ;用惰性電極電解用惰性電極電解H H2 2SOSO4 4溶液時(shí)溶液時(shí), ,陽(yáng)極上氫氧根離子放電能力強(qiáng)于硫酸根陽(yáng)極上氫氧根離子放電能力強(qiáng)于硫酸根離子離子, ,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為:4OH:4OH- -4e-4e- -=O=O2 2+2H+2H2 2O,O,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.用如圖所示裝置除去含用如圖所示裝置除去含CNCN- -、ClCl- -廢水中的廢水中的CNCN- -時(shí)時(shí), ,控控制溶液制溶液pHpH為為9 910,10,陽(yáng)極產(chǎn)生的陽(yáng)極產(chǎn)生的ClOClO- -將將CNCN- -氧化為兩種無(wú)氧化為兩種無(wú)污染的氣體污染的氣體, ,下列說(shuō)法不正確的是下

21、列說(shuō)法不正確的是( () )A.A.用石墨作陽(yáng)極用石墨作陽(yáng)極, ,鐵作陰極鐵作陰極B.B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Cl:Cl- -+2OH+2OH- - -2e -2e- -=ClO=ClO- -+H+H2 2O OC.C.陰極的電極反應(yīng)式陰極的電極反應(yīng)式:2H:2H2 2O+2eO+2e- -=H=H2 2+2OH+2OH- -D.D.除去除去CNCN- -的反應(yīng)的反應(yīng):2CN:2CN- -+5ClO+5ClO- -+2H+2H+ +=N=N2 2+2CO+2CO2 2+5Cl+5Cl- -+H+H2 2O O【解析解析】選選D D。A.A.由題干信息可知由題干信息可知ClCl-

22、-在陽(yáng)極放電生成在陽(yáng)極放電生成ClOClO- -, ,則陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極則陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極,A,A項(xiàng)正確項(xiàng)正確;B.Cl;B.Cl- -在陽(yáng)極放電在陽(yáng)極放電生成生成ClOClO- -,Cl,Cl的化合價(jià)升高的化合價(jià)升高, ,故在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)故在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng), ,又已知該溶液呈堿性又已知該溶液呈堿性,B,B項(xiàng)正確項(xiàng)正確;C.;C.陽(yáng)離子在電解池的陽(yáng)離子在電解池的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng), ,在堿性條件下在堿性條件下,H,H2 2O O提供陽(yáng)提供陽(yáng)離子離子(H(H+ +),C),C項(xiàng)正確項(xiàng)正確;D.;D.由于溶液是堿性條件由于溶液是堿性條件, ,故除去故除去CNCN-

23、-發(fā)生的反應(yīng)為發(fā)生的反應(yīng)為:2CN:2CN- -+5ClO+5ClO- - +H +H2 2O=NO=N2 2+2CO+2CO2 2+5Cl+5Cl- -+2OH+2OH- -,D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷蛉娊庠淼膽?yīng)用考向三電解原理的應(yīng)用【通考點(diǎn)【通考點(diǎn)融會(huì)貫通】融會(huì)貫通】 (1)(1)電解或電鍍時(shí)電解或電鍍時(shí), ,電極質(zhì)量減少的電極必為金屬電電極質(zhì)量減少的電極必為金屬電極極陽(yáng)極陽(yáng)極; ;電極質(zhì)量增加的電極必為陰極電極質(zhì)量增加的電極必為陰極, ,即溶液中即溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子變成金屬吸附在陰極上。的金屬陽(yáng)離子得電子變成金屬吸附在陰極上。(2)(2)電鍍時(shí)電鍍時(shí), ,陽(yáng)極鍍層金屬失去電子的

24、數(shù)目與陰極鍍層陽(yáng)極鍍層金屬失去電子的數(shù)目與陰極鍍層金屬離子得到電子的數(shù)目相等金屬離子得到電子的數(shù)目相等, ,因此電鍍液的濃度保因此電鍍液的濃度保持不變。持不變。 (3)(3)在電解原理的幾個(gè)常見(jiàn)應(yīng)用中在電解原理的幾個(gè)常見(jiàn)應(yīng)用中, ,電鍍和電解精煉銅電鍍和電解精煉銅比較相似比較相似, ,但注意區(qū)別但注意區(qū)別: :電鍍過(guò)程中電鍍過(guò)程中, ,溶液中離子濃度溶液中離子濃度不變不變, ,電解精煉銅時(shí)電解精煉銅時(shí), ,由于粗銅中含有由于粗銅中含有ZnZn、FeFe、NiNi等活等活潑金屬潑金屬, ,反應(yīng)過(guò)程中失去電子形成陽(yáng)離子存在于溶液反應(yīng)過(guò)程中失去電子形成陽(yáng)離子存在于溶液中中, ,而陰極上只有而陰極上只

25、有CuCu2+2+被還原被還原, ,所以電解精煉過(guò)程中所以電解精煉過(guò)程中, ,溶溶液中的陽(yáng)離子濃度會(huì)發(fā)生變化液中的陽(yáng)離子濃度會(huì)發(fā)生變化, ,同時(shí)陰、陽(yáng)兩極的質(zhì)同時(shí)陰、陽(yáng)兩極的質(zhì)量變化也不相等。量變化也不相等。【通考法通考法一通百通一通百通】 1.(1.(新題預(yù)測(cè)新題預(yù)測(cè))NaClO)NaClO2 2是重要的消毒劑和漂白劑是重要的消毒劑和漂白劑, ,可用可用如圖所示裝置制備。下列說(shuō)法正確的是如圖所示裝置制備。下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.電極電極b b為負(fù)極為負(fù)極B.B.陽(yáng)極區(qū)溶液的陽(yáng)極區(qū)溶液的pHpH增大增大C.C.電極電極D D的反應(yīng)式為的反應(yīng)式為ClOClO2 2+e+e- -=Cl

26、 =Cl D.D.電極電極E E上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L22.4 L氣體時(shí)氣體時(shí), ,理論上陰極理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加區(qū)溶液質(zhì)量增加135 g135 g2O【解析解析】選選C C。A.DA.D極區(qū)通入的極區(qū)通入的ClOClO2 2發(fā)生還原反應(yīng)生成發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl ,Cl ,則則D D極區(qū)為陰極區(qū)極區(qū)為陰極區(qū),a,a為電源的負(fù)極為電源的負(fù)極, ,則則b b為電源為電源正極正極, ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B.;B.陽(yáng)極區(qū)為溶液中的陽(yáng)極區(qū)為溶液中的OHOH- -失電子被氧化失電子被氧化生成氧氣生成氧氣, ,同時(shí)促進(jìn)水的電離生成同時(shí)促進(jìn)水的電離生成H H+ +, ,陽(yáng)極區(qū)溶液的

27、陽(yáng)極區(qū)溶液的pHpH減小減小, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C.;C.電極電極D D上發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式上發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為為ClOClO2 2+e+e- -=Cl ,=Cl ,故故C C正確正確;D.;D.電極電極E E上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況2O2O下氧氣下氧氣22.4 L22.4 L氣體時(shí)氣體時(shí), ,轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子為4 mol,4 mol,陰極發(fā)生還陰極發(fā)生還原反應(yīng)的原反應(yīng)的ClOClO2 2為為4 mol,4 mol,理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加270 g,270 g,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如電解硫酸

28、鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示下圖所示, ,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下同壓下, ,氣體甲與氣體乙的體積比約為氣體甲與氣體乙的體積比約為12,12,以下說(shuō)法以下說(shuō)法正確的是正確的是( () )A.a A.a 極與電源的負(fù)極相連極與電源的負(fù)極相連B.B.產(chǎn)物丁為硫酸溶液產(chǎn)物丁為硫酸溶液C.C.離子交換膜離子交換膜d d 為陰離子交換膜為陰離子交換膜( (允許陰離子通過(guò)允許陰離子通過(guò)) )D.b D.b 電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為:2H:2H2 2O+2eO+2e- -=2OH=2OH- -+H+H2 2【解析解析】選選D D。惰性電極

29、電解硫酸鈉溶液。惰性電極電解硫酸鈉溶液, ,陰極生成氫陰極生成氫氣、陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣氣、陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣, ,氣體甲與氣體乙的體積比約為氣體甲與氣體乙的體積比約為12,12,所以甲為氧氣、乙為氫氣所以甲為氧氣、乙為氫氣,a,a是陽(yáng)極是陽(yáng)極,b,b是陰極。是陰極。a a極與電源的正極相連極與電源的正極相連,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;乙是氫氣乙是氫氣, ,氫離子放電氫離子放電, ,水的電離平衡被破壞水的電離平衡被破壞, ,產(chǎn)生氫氧化鈉產(chǎn)生氫氧化鈉, ,因此丁是氫氧化因此丁是氫氧化鈉溶液鈉溶液,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;丁是氫氧化鈉丁是氫氧化鈉, ,離子交換膜離子交換膜d d為陽(yáng)離子為陽(yáng)離子交換膜交換膜,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤

30、;b;b電極是陰極電極是陰極, ,氫離子放電氫離子放電, ,電極反應(yīng)電極反應(yīng)式式:2H:2H2 2O+2eO+2e- -=H=H2 2+2OH+2OH- -,D,D正確。答案選正確。答案選D D。3.3.三室式電滲析法處理含三室式電滲析法處理含NaNa2 2SOSO4 4廢廢水的原理如圖所示水的原理如圖所示, ,采用惰性電極采用惰性電極, ,abab、cdcd均為離子交換膜均為離子交換膜, ,在直流電在直流電場(chǎng)的作用下場(chǎng)的作用下, ,兩膜中間的兩膜中間的NaNa+ +和和可通過(guò)離子交換膜可通過(guò)離子交換膜, ,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是入

31、中間隔室。下列敘述正確的是( () )24SOA.A.通電后中間隔室的通電后中間隔室的 向陽(yáng)極遷移向陽(yáng)極遷移, ,陽(yáng)極區(qū)溶液陽(yáng)極區(qū)溶液pHpH增大增大B.B.該法在處理含該法在處理含NaNa2 2SOSO4 4廢水時(shí)可以得到廢水時(shí)可以得到NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4產(chǎn)產(chǎn)品品C.C.陰極反應(yīng)為陰極反應(yīng)為:2H:2H2 2O-4eO-4e- -=O=O2 2+4H+4H+ +, ,陰極區(qū)溶液陰極區(qū)溶液pHpH降降低低D.D.當(dāng)電路中通過(guò)當(dāng)電路中通過(guò)1 mol1 mol電子時(shí)電子時(shí), ,會(huì)有會(huì)有0.5 mol0.5 mol的的O O2 2生成生成24SO【解析解析】選選B B。A

32、A項(xiàng)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為項(xiàng)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H:2H2 2O-4eO-4e- -= = O O2 2+4H+4H+ +, ,由于生成由于生成H H+ +, ,陽(yáng)極區(qū)溶液中陽(yáng)離子增多陽(yáng)極區(qū)溶液中陽(yáng)離子增多, ,故中故中間隔室的間隔室的 向陽(yáng)極遷移向陽(yáng)極遷移, ,陽(yáng)極區(qū)溶液的陽(yáng)極區(qū)溶液的pHpH減小減小;B;B項(xiàng)項(xiàng)陰極發(fā)生的反應(yīng)為陰極發(fā)生的反應(yīng)為:2H:2H2 2O+2eO+2e- -=H=H2 2+2OH+2OH- -, ,陰離子增陰離子增多多, ,中間隔室的中間隔室的NaNa+ +向陰極遷移向陰極遷移, ,故陰極區(qū)產(chǎn)生故陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH,NaOH,陽(yáng)陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生極區(qū)產(chǎn)生H H2 2SOSO4 4

33、;C;C項(xiàng)由項(xiàng)由B B項(xiàng)分析可知項(xiàng)分析可知, ,陰極區(qū)產(chǎn)生陰極區(qū)產(chǎn)生OHOH- -, ,陰陰24SO極區(qū)溶液的極區(qū)溶液的pHpH升高升高;D;D項(xiàng)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為項(xiàng)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為: :2H2H2 2O-4eO-4e- -=O=O2 2+4H+4H+ +, ,當(dāng)電路中通過(guò)當(dāng)電路中通過(guò)1 mol1 mol電子時(shí)電子時(shí), ,生生成成0.25 mol O0.25 mol O2 2。4.H4.H3 3POPO2 2也可用電滲析法制備。也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法四室電滲析法”工作工作原理如圖所示原理如圖所示( (陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)子通過(guò)):):

34、(1)(1)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_。(2)(2)分析產(chǎn)品室可得到分析產(chǎn)品室可得到H H3 3POPO2 2的原因的原因 _。(3)(3)早期采用早期采用“三室電滲析法三室電滲析法”制備制備H H3 3POPO2 2將將“四室電四室電滲析法滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用中陽(yáng)極室的稀硫酸用H H3 3POPO2 2稀溶液代替。并撤稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜, ,從而合并了陽(yáng)極室與從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是產(chǎn)生的原因是_。【解析解析】(1)(1)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

35、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng), ,由于由于OHOH- -的放電性大的放電性大于于 , ,則在反應(yīng)中則在反應(yīng)中OHOH- -失去電子失去電子, ,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為: :2H2H2 2O-4eO-4e- -=4H=4H+ +O+O2 2。(2)(2)陽(yáng)極室陽(yáng)極室H H2 2O O放電產(chǎn)生放電產(chǎn)生H H+ +,H,H+ +進(jìn)入產(chǎn)品室進(jìn)入產(chǎn)品室, ,原料室中的原料室中的H H2 2P P 穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室, ,兩者發(fā)生反應(yīng)兩者發(fā)生反應(yīng): :H H+ +H+H2 2P =HP =H3 3POPO2 2。(3)(3)如果撤去陽(yáng)膜如果撤去陽(yáng)膜,H,H2 2P P 或或H H3 3POPO

36、2 2可能被氧化為可能被氧化為P P 。24SO2O2O34O2O答案答案: :(1)2H(1)2H2 2O-4eO-4e- -=O=O2 2+4H+4H+ +(2)(2)陽(yáng)極室的陽(yáng)極室的H H+ +穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室, ,原料室的原料室的H H2 2P P穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室, ,二者反應(yīng)生成二者反應(yīng)生成H H3 3POPO2 2(3)P (3)P H H2 2P P 或或H H3 3POPO2 2被氧化被氧化2O34O2O考向四考向四 電化學(xué)定量計(jì)算電化學(xué)定量計(jì)算【通考點(diǎn)【通考點(diǎn)融會(huì)貫通】融會(huì)貫通】 1.1.計(jì)算類(lèi)型計(jì)算類(lèi)型原電池和電解池的計(jì)算包括

37、兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液液pHpH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。 2.2.三種計(jì)算方法三種計(jì)算方法(1)(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算: :先寫(xiě)出電極反應(yīng)式先寫(xiě)出電極反應(yīng)式, ,再寫(xiě)出總反應(yīng)式再寫(xiě)出總反應(yīng)式, ,最后根據(jù)總反應(yīng)最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。式列出比例式計(jì)算。(2)(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算根據(jù)電子守恒計(jì)算: :用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類(lèi)型的計(jì)算

38、同電量等類(lèi)型的計(jì)算, ,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。相等。用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。(3)(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)關(guān)系式計(jì)算: :根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁橋梁, ,構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過(guò)如以通過(guò)4 mol e4 mol e- -為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式: :4e4e- -2Cl2Cl2 2(Br(Br2 2、I I2 2) )O O2 22H2H2 22Cu2Cu4Ag4Ag M M陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物

39、陰極產(chǎn)物( (式中式中M M為金屬為金屬,n,n為其離子的化合價(jià)數(shù)值為其離子的化合價(jià)數(shù)值) )4n該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值, ,熟記電熟記電極反應(yīng)式極反應(yīng)式, ,靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。學(xué)計(jì)算問(wèn)題。提示提示: :在電化學(xué)計(jì)算中在電化學(xué)計(jì)算中, ,還常利用還常利用Q=ItQ=It和和Q=n(eQ=n(e- -) )N NA A1.601.601010-19-19 C C來(lái)計(jì)算電路中通來(lái)計(jì)算電路中通過(guò)的電量。過(guò)的電量。 【通考題通考題觸類(lèi)旁通觸類(lèi)旁通】 角度角度1 1電化學(xué)的計(jì)算電化學(xué)的

40、計(jì)算1.(20191.(2019開(kāi)封模擬開(kāi)封模擬) )將兩支惰性電極插入將兩支惰性電極插入CuSOCuSO4 4溶液溶液中中, ,通電電解通電電解, ,當(dāng)有當(dāng)有1 11010-3-3 mol mol的的OHOH- -放電時(shí)放電時(shí), ,溶液顯淺溶液顯淺藍(lán)色藍(lán)色, ,則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( () )A.A.陽(yáng)極上析出陽(yáng)極上析出3.6 mL O3.6 mL O2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )B.B.陰極上析出陰極上析出32 mg Cu32 mg CuC.C.陰極上析出陰極上析出11.2 mL H11.2 mL H2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )D.D.陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化陽(yáng)極和

41、陰極質(zhì)量都無(wú)變化【解析解析】選選B B。用惰性電極電解。用惰性電極電解CuSOCuSO4 4溶液時(shí)溶液時(shí), ,電極反電極反應(yīng)為陰極應(yīng)為陰極:2Cu:2Cu2+2+4e+4e- -=2Cu,=2Cu,陽(yáng)極陽(yáng)極:4OH:4OH- -4e-4e- -=O=O2 2+2H+2H2 2O O。當(dāng)有。當(dāng)有1 11010-3-3 mol mol的的OHOH- -放電時(shí)放電時(shí), ,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的下的O O2 2為為5.6 mL,5.6 mL,在陰極上析出在陰極上析出32 mg Cu,32 mg Cu,陰極質(zhì)量增陰極質(zhì)量增加。加。2.2.將將1 L pH=51 L pH=5的的CuSOCuSO4

42、4溶液用惰性電極電解一段時(shí)間溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后后, ,溶液的溶液的pHpH變?yōu)樽優(yōu)? 2。若使溶液的濃度、。若使溶液的濃度、pHpH與電解前相與電解前相同同, ,可采用的方法是可采用的方法是( () )A.A.向溶液中加入向溶液中加入0.49 g Cu(OH)0.49 g Cu(OH)2 2B.B.向溶液中加入向溶液中加入0.62 g CuCO0.62 g CuCO3 3C.C.向溶液中加入向溶液中加入0.32 g CuO 0.32 g CuO D.D.向溶液中加入向溶液中加入0.80 g CuSO0.80 g CuSO4 4【解析解析】選選B B。2CuSO2CuSO4 4+2H+

43、2H2 2O Cu+OO Cu+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 44H4H+ +2 2 4 4x x (1 (11010-2-2- - 1 11010-5-5) mol) molx=0.005 molx=0.005 mol。則可加入。則可加入0.005 mol0.005 mol的的CuOCuO或或CuCOCuCO3 3, ,即即m(CuO)=0.40 gm(CuO)=0.40 g或或m(CuCOm(CuCO3 3)=0.62 g,)=0.62 g,所以選項(xiàng)所以選項(xiàng)B B正確。正確。電解電解=3.(20193.(2019陽(yáng)泉模擬陽(yáng)泉模擬) )如圖所示如圖所示, ,若電解若電解5 min5

44、min時(shí)時(shí), ,測(cè)得測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加銅電極的質(zhì)量增加2.16 g2.16 g。試回答下列問(wèn)題。試回答下列問(wèn)題: :(1)(1)電源中電源中X X極是極是_(_(填填“正正”或或“負(fù)負(fù)”) )極。極。(2)(2)通電通電5 min5 min時(shí)時(shí),B,B中共收集到中共收集到224 mL(224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )氣體氣體, ,溶液體積為溶液體積為200 mL(200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)計(jì)),),則通電前則通電前c(CuSOc(CuSO4 4)=_)=_。(3)(3)若若A A中中KClKCl溶液的體積也是溶液的體積也是200 mL,200

45、 mL,常溫下常溫下, ,電解后電解后溶液中仍有溶液中仍有ClCl- -, ,則電解后溶液的則電解后溶液的pH=_pH=_。【解析解析】(1)(1)銅極增重銅極增重, ,說(shuō)明銀在銅極析出說(shuō)明銀在銅極析出, ,則銅極為則銅極為陰極陰極,X,X為負(fù)極。為負(fù)極。(2)C(2)C中銅極增重中銅極增重2.16 g,2.16 g,即析出即析出0.02 mol Ag,0.02 mol Ag,線(xiàn)路中線(xiàn)路中通過(guò)通過(guò)0.02 mol0.02 mol電子電子; ;由由4e4e- -O O2 2可知可知,B,B中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的O O2 2只有只有0.005 mol,0.005 mol,即即112 mL;112 mL;

46、但但B B中共收集到中共收集到224 mL224 mL氣體氣體, ,說(shuō)說(shuō)明還有明還有112 mL112 mL是是H H2 2, ,即即 全部在陰極放電后全部在陰極放電后,H,H+ +接著接著2Cu放電產(chǎn)生了放電產(chǎn)生了112 mL H112 mL H2 2, ,則通過(guò)則通過(guò)0.01 mol0.01 mol電子時(shí)電子時(shí), , 已已被電解完被電解完; ;由由2e2e- -Cu,Cu,可知可知n( )=0.005 mol,n( )=0.005 mol,則則c(CuSOc(CuSO4 4)= =0.025 molL)= =0.025 molL-1-1。(3)(3)由由4e4e- -4OH4OH- -知知

47、,A,A中生成中生成0.02 mol OH0.02 mol OH- -, ,則則c(OHc(OH- -)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1,pH=13,pH=13。2Cu2Cu0.005 mol0.2 L答案答案: :(1)(1)負(fù)負(fù)(2)0.025 molL(2)0.025 molL-1-1(3)13(3)13角度角度2 2電解的分階段計(jì)算電解的分階段計(jì)算4.(20194.(2019大連模擬大連模擬) )用惰性電極電解一定濃度的用惰性電極電解一定濃度的CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,通電一段時(shí)間后通電一段時(shí)間后, ,向所得的溶液中加入向所得的溶液中加入0.1 mol Cu0.

48、1 mol Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(pH(不考慮二氧化碳的溶解不考慮二氧化碳的溶解) )。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為( () )A.0.4 molA.0.4 molB.0.5 molB.0.5 molC.0.6 molC.0.6 molD.0.8 molD.0.8 mol【解析解析】選選C C。CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3可改寫(xiě)為可改寫(xiě)為2CuOH2CuOH2 2OCOOCO2 2, ,因反應(yīng)后生成的因反應(yīng)后生成的COCO2 2離開(kāi)溶液離開(kāi)溶液, ,所以

49、加入所以加入0.1 mol 0.1 mol CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3相當(dāng)于加入相當(dāng)于加入0.2 mol CuO0.2 mol CuO、0.1 mol H0.1 mol H2 2O,O,根據(jù)根據(jù): :2CuO2CuOO O2 24e4e- -2 mol2 mol4 mol4 mol0.2 mol0.2 mol0.4 mol0.4 mol2H2H2 2O OO O2 24e4e- -2 mol2 mol4 mol4 mol0.1 mol0.1 mol 0.2 mol0.2 mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol=0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol。5.50