元素周期表同步練習(xí)

1、第一節(jié) 元素周期表31.射線是粒子組成的，粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，粒子帶有 個質(zhì)子， 個中子。2.某粒子用 Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是( )A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷數(shù)=n3.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？5、某元素形成氣態(tài)氫化物為 ,其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化

2、物水化物的化學(xué)式（ ） A B C D 6、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：(1)A的元素符號 ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都滿足最外層

3、8電子結(jié)構(gòu)的是 (填寫具體的化學(xué)式 )。 (4)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：1、2,2 2、A 3、B 4、第四周期A族 第五周期A族 5、A 6、A 7、（1）O ，（2）S2- O2- Na+ （3）Na2O2,SCl2,Cl2O （4）SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4習(xí)題二1、下列說法中錯誤的是 （ ） A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù) B元素周期表中從B族到B族10列的元素都是金屬元素 C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同2.鑒別Cl、Br、可以選用的

4、試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO33.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是 （ ）A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍。該物質(zhì)可能是。 （ ） AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6 、 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：(1)寫出下列元素的符號A ，D ，E 。(2)用電子式表示B、F形成的化合物 。(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。(4)D的固態(tài)氧化物是 晶體。含nmolD的氧化物的晶體中含D-O共