化學(xué)方程式計(jì)算.2009.1

1、第32講 化學(xué)方程式計(jì)算11【知能整合】化學(xué)計(jì)算基本上都要涉及到化學(xué)反應(yīng)方程式，許多計(jì)算題涉及多步或多個(gè)明顯的或隱含的化學(xué)反應(yīng)方程式，有較強(qiáng)的綜合性，本專題主要討論應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算的一些基本題型，是綜合計(jì)算的基礎(chǔ)。1獨(dú)立反應(yīng)的計(jì)算：獨(dú)立反應(yīng)是指發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或多個(gè)相互間沒有必然聯(lián)系的化學(xué)反應(yīng)，這是最簡單的化學(xué)計(jì)算，計(jì)算時(shí)一定要注意方程式中同一化學(xué)式下的物理量要上下一致，不同物質(zhì)之間要左右成比例。2平行反應(yīng)的計(jì)算：平行反應(yīng)一般是兩個(gè)反應(yīng)共用了至少一種相同的反應(yīng)物，其解題方法一般是將兩平行反應(yīng)按一定比例疊加成一個(gè)總反應(yīng)。如H2S和O2一定比例混合燃燒時(shí)能發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：2H2S+O22S+2

2、H2O 2H2S+3O22SO2+2H2O設(shè)兩個(gè)反應(yīng)中H2S的物質(zhì)的量之比為1a ，則將兩個(gè)反應(yīng)合并為：(2+2a) H2S + (1+2a)O22S + 2aSO2 + (2+2a)H2O其中(2+2a)(1+2a)即為參加反應(yīng)的H2S和O2的物質(zhì)的量之比或體積比。 平行反應(yīng)也可以用兩種反應(yīng)物的總量之和列出二元一次方程組求解。3多步反應(yīng)的計(jì)算：多步反應(yīng)指某一種初始原料經(jīng)若干步反應(yīng)后才得到最終產(chǎn)物。多步反應(yīng)的計(jì)算，可以根據(jù)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式從前向后或從后向前，一步一步進(jìn)行計(jì)算求解，但這種方法計(jì)算繁瑣，容易出錯(cuò)。因此，涉及多步反應(yīng)的計(jì)算，我們一般根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，找出最初反應(yīng)物和最

3、終生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，稱為“關(guān)系式”。尋找關(guān)系式的方法很多，如：元素守恒法、電子守恒法、方程式疊加法等。例如，在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，原料FeS2與產(chǎn)物H2SO4之間的關(guān)系式為FeS2 2H2SO4。再如，氨催化氧化制硝酸生產(chǎn)中，由于NO的循環(huán)使用，從元素(N元素或N原子)守恒可得關(guān)系式為NH3 HNO3。4過量計(jì)算(1)過量計(jì)算中過量判斷判斷的方法：比例法：將反應(yīng)物的已知量與化學(xué)方程式中的關(guān)系量相比，比值大者即為過量的反應(yīng)物，然后根據(jù)不過量的那種反應(yīng)物的量來計(jì)算。極值法：常用于某混合物與一種物質(zhì)反應(yīng)，如一定質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，或一定體積甲烷、氫氣、乙烷混合氣與一定體

4、積氧氣反應(yīng)，判斷的方法為假設(shè)混合物為全為消耗另一反應(yīng)物最多或最少的一種物質(zhì)，看能否完全反應(yīng)，判斷出該反應(yīng)物一定過量過一定不足，從而選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)進(jìn)行計(jì)算。(2)過量計(jì)算的幾種類型：常規(guī)題型：若已知兩個(gè)反應(yīng)物的量，應(yīng)先過量判斷，再根據(jù)不足量進(jìn)行計(jì)算。多種反應(yīng)物混合型：若反應(yīng)物有三種或三種以上，過量判斷時(shí)，需判斷有哪兩種或兩種以上的物質(zhì)過量。反應(yīng)物總量確定型：反應(yīng)物未全部消耗(即肯定有物質(zhì)過量)，需討論何者反應(yīng)物過量。反應(yīng)物用量不確定型：在有些物質(zhì)之間進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物相對(duì)用量不同而會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同, 往往借助數(shù)軸、極值法等來討論。金屬與酸或堿反應(yīng)(天平問題)的過量計(jì)算：“天平問題”一般涉及

5、兩種類型的計(jì)算：過量計(jì)算和差量計(jì)算?！镜湫屠觥坷?：2005年國家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Si4.55.5，Cu1.01.5，Mg0.40.6，其余為Al?，F(xiàn)對(duì)某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試回答下列問題：(1)樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少。(2)通過計(jì)算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合

6、格產(chǎn)品。變式訓(xùn)練：將一定質(zhì)量的K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固體混合物加入到100mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中，共熱使之充分反應(yīng)，NH3全部逸出，同時(shí)生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol/L的鹽酸，沉淀部分溶解，同時(shí)生成448 mL CO2 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。剩余鹽酸用50mL 0.2 mol/L的NaOH溶液恰好中和。求原混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量。例2：某天然堿(純凈物)可看做由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液 30 mL，產(chǎn)生CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：鹽酸溶

7、液的體積/mL30303030樣品的質(zhì)量/g3.324.155.817.47二氧化碳的體積/mL672840896672(1)由第組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)另取3.32 g天然堿樣品于300加熱分解至完全(300時(shí)Na2CO3不分解)，產(chǎn)生CO2 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45 g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，由上表中第組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃

8、度為 molL1。(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。變式訓(xùn)練：實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時(shí)既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時(shí)，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原。為了測(cè)定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合，加熱后將反應(yīng)生成的氣體通過足量的澄清石灰水。一段時(shí)間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則：(1)上述實(shí)驗(yàn)中C （填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體是_（填寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為 。

9、(2)反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為 ，其中含氧化合物 的物質(zhì)的量為 。(3)被還原生成Cu2O的CuO占總CuO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，試通過 計(jì)算求出反應(yīng)中生成Cu的質(zhì)量m(Cu)與x的關(guān)系。(4)請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出m隨x變化的圖像?！井?dāng)堂反饋】1將2 w g某鐵、鋁混合粉末平均分為兩份，一份與足量鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積為V1；另一份與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體的體積為V2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。(1)若w=13.9，V1與V2之和為11.2 L，混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為多少？(2)若鐵、鋁按不同的比例混合進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，所生成的氣體總體積仍為11.2 L，則w的取值范圍是 。

10、2已知常溫時(shí)反應(yīng)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+在水溶液中能發(fā)生，將22.4 g由銅和三氧化二鐵組成的混合物粉末加入到濃度為1 molL-1的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V，則V的取值范圍為_。(2)若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測(cè)得溶液中Fe2+濃度為0.1 molL-1，則原始混合物中含銅的質(zhì)量為_。3用黃鐵礦可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率為 92.6%，H2SO4 的利用率為 8

11、9.8%，試求黃鐵礦制取 H2SO4 時(shí)的損失率。4已知M(Mg)=24 gmol1，Vm=22.4 Lmol1，今有0.48 g金屬鎂與10 mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)。(1)缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)a是_(要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號(hào)和單位)。(2)寫出計(jì)算式：_；_。5某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) (反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率：1)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) (反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率：2/3)合成工藝如下（虛線框內(nèi)為改進(jìn)后的工藝中新增流程）：請(qǐng)回答下列問題(所有氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：(1)原工藝中，當(dāng)充入反應(yīng)器

12、的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和1750m3時(shí)，反應(yīng)剩余物中n(CO) ，n(H2) 。(2)為充分利用反應(yīng)剩余物，該廠在原工藝的基礎(chǔ)上，將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)甲醇原料氣：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) (反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率：1)，若新工藝中充入反應(yīng)器的甲烷和水蒸汽的體積分別為a、3a，反應(yīng)剩余物中：V(H2)V(N2)V(CO)311。計(jì)算：充入反應(yīng)器的甲烷的體積；若富氧空氣中除O2、N2外，其他成分忽略不計(jì)，則充入反應(yīng)器中的富氧空氣的體積為 ；應(yīng)選擇氧氣體積分?jǐn)?shù)為 的富氧空氣?！菊n后鞏固】1用 H2 還原 x g CuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后得殘留固體y

13、g，共用掉z g H2，此時(shí)生成水的質(zhì)量為A(xy) g B(x y) gC9 z g D z g2在密閉容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固體混合物共 19.6 g，將容器加熱到 250，充分反應(yīng)后，排出容器中的氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為 12.6 g。則原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為A12 B= 12C12D以上答案都不正確3現(xiàn)向 1.06 g 含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中加入過量的氯化氫溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體 2.20 L，則該碳酸鈉樣品中所含雜質(zhì)可能是A碳酸鋇和碳酸鉀B碳酸鉀和碳酸氫鈉C碳酸氫鈉和碳酸氫鉀D碳酸鈣和碳酸鋅4等體積、等物質(zhì)

14、的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量 D甲中酸過量、乙中堿過量5N2、H2 混合氣體(體積之比為 13)通入合成塔中，此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)為 3.0107 Pa 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)降為 2.5107 Pa，則平衡時(shí)混合氣體中 NH3 的體積分?jǐn)?shù)為A35%B30%C1/4 D1/56不溶于水的Cu2O，可溶于含H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，其化學(xué)方程式為：Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O此時(shí)生成的

15、FeSO4可用KMnO4的H2SO4溶液滴定，還原產(chǎn)物為MnSO4，通過這樣的方法可測(cè)定Cu2O的含量，則每消耗0.1molL1KMnO4的H2SO4溶液1mL，相當(dāng)于含Cu2O A 3.6 102g B7.2 103g C3.5 102g D3.6 1037有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）A0.448L B0.672 C0.896 D0.2248將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩

16、余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V2 L。將溶液蒸干灼燒得固體w2g。下列所列關(guān)系式中正確的是A35.5a V2 w2w1 B23n(Na)27n(Al)w1C n(Na)3n(Al) D a V2 9鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說法正確的是A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO C整個(gè)冶煉過程中，制

17、取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子 D將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳10黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O = SO42 2Fe24H、6Fe214H = 2Cr36Fe37H2O(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))_。(2)若燃燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)

18、生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式_。煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_L，制得98%的硫酸質(zhì)量為_t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是_kJ。11a mol鐵和bmol硫磺在隔絕空氣條件下加熱，使兩者充分反應(yīng)，然后將反應(yīng)混合物與足量稀硫酸溶液在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，通過計(jì)算回答：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(L)為 。(2)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度d(gL-1)的取值范圍(用分?jǐn)?shù)表示) 。(3)若生成的氣體不小于bmol時(shí)，則a、b的關(guān)系為 。(4)當(dāng)a + b1時(shí)，欲使產(chǎn)生的

19、氣體的密度為最大值，則a、b的取值范圍各為多少 。12已知將Cl2通入濃氨水中可發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，使體積為1.12L、質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水，體積變?yōu)?.672L(其中Cl2和N2各占50%，以上體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定_。(1)下面是三位同學(xué)從不同角度解此題的第一步算式，試判斷未知數(shù)x的意義，并填入下表：第一步算式x表示的意義甲(3-1):2=:x乙3:(x-)=1:-(1.12-x)丙71x+28(1-x)=22.4(2)計(jì)算被氧化氨的質(zhì)量。13標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO、CO2、HCHO組成的混合氣體的質(zhì)量為7.5 g。將

20、該混合氣體依次通過足量灼熱的CuO、濃硫酸和堿石灰，使反應(yīng)充分。(1)已知HCHO與灼熱CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)原混合氣體中，CO、CO2、HCHO的體積比可能為 。(填字母代號(hào))A1:1:1 B7:1:8 C14:2:9 D7:11:18(3)欲進(jìn)一步確定混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)，只需確定下列數(shù)據(jù)中的一項(xiàng)就能達(dá)到目的，這(些)數(shù)據(jù)是 (填代號(hào))?；旌蠚怏w的密度gcm3 濃硫酸的增重m1 g 堿石灰的增重m2 g CuO質(zhì)量的減少m3 g(4)根據(jù)(3)的判斷結(jié)果，寫出一個(gè)原混合氣體中HCHO體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算式： 。14ag鎂在盛有bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況

21、)CO2和O2混合氣的密閉容器中燃燒。(1)在密閉容器中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有_。(2)若反應(yīng)后容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有_。(3)若反應(yīng)后容器中O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為_，此時(shí)，在bLCO2和O2的混合氣體中氧氣體積V(O2)必須滿足的條件是_。(4)若反應(yīng)后容器中無氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量(m)的取值范圍為_。15石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2CH2Cl2CH2ClCH2C1CH2ClCH2C1CH2CHClHCl請(qǐng)回答以下問題：(1)已知反應(yīng)中二氯乙烷的產(chǎn)率

22、（產(chǎn)率100%）為98%，反應(yīng)中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8 t乙烯可制得氯乙烯_t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫_t。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）(2)為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)：2CH2CH24HClO22 CH2ClCH2C12H2O由反應(yīng)、獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)使用，形成了新的工藝。由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)、中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)、中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購進(jìn)氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫

23、剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。16有混合氣體A(由NO、H2、CO2組成)，通過過量的Na2O2后，變成混合氣體B，將B引燃，使其充分反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸溶液(無任何氣體剩余)。求混合氣體A和B中各氣體的體積比。17不同鹵素原子間可以通過共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為：XXn （n = 1，3，5，7；且非金屬性XX）。鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是 （寫分子式，下同）。(2)若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為 。(3)某鹵素互化物與水的反應(yīng)為 ClFn + H2O HClO3 + Cl2

24、 +O2 + HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為35，求n的值。(4)現(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值。第七單元同步自測(cè)題第卷（選擇題 共48 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 N：14 O：16 S:32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1近年來開始使用一種新型汽油防

25、震劑五羰基合鐵Fe(CO)5來代替四乙基鉛(C2H5)4Pb，在上述兩種化合物中鐵、鉛兩元素的化合價(jià)分別是A+2 +2 B+3 +4 C+3 0 D0 +4 2 20mL 由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O2完全燃燒生成了30mLH2O和40mL CO2 (在同溫同壓下測(cè)定)。該混合物可能由下列哪兩種烴組成的 AC2H2、C2H4 BC2H4、C2H6 CCH4、C2H2 DC2H4、C3H8 3某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A30% B100% C26.5% D100%4將ag鐵鎂合金溶

26、解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體bL(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀物的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是 A質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒 B電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒C電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒 D電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒5常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 molL-1的氨水，其pH為11。甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；乙與等體積、濃度為0.2molL-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)n(OH)=b mol 。a、b正確的答案組合是A91

27、1之間；0.1 B911之間；0.2C1213之間；0.2 D13；0.16 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵HSSSSOHO鍵能/kJmol-1364266522464已知發(fā)生下列反應(yīng)2H2S(g)SO2(g)3S(g)2H2O(g)；HQkJ/mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(如圖)。則Q值為A-154 B154 C308 D無法計(jì)算7右圖表示金屬X、Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的情況，其中橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)物氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列對(duì)有關(guān)Z的組成的判斷，正確的是An(Na):n(Fe)=2:1 Bn(Mg):n(K)=1:

28、2Cn(Na):n(Al)=1:3 Dn(K):n(Al)=1:18 在25 時(shí)向V mLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL時(shí)，溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na的物質(zhì)的量，則ab的值是A13 B14C15D不能確定每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。) 9下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，則所含有的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物

29、的分子數(shù)為C常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA10 硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是A合金與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過量 B合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008molC合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032mol D無法求出C點(diǎn)的值11有一鈉塊放置于潮濕空氣中

30、，表面氧化變質(zhì)，但仍為白色塊狀固體，稱其質(zhì)量為25g，將其全部投入足量水中反應(yīng)，得到溶液1000mL，并收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈物)，再取此溶液100mL，用1mol/L的鹽酸滴定至中性，用去70mL，并將滴定過程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，則金屬鈉的氧化率為A71.4% B81.6% C18.4% D28.6%12 t時(shí)，將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t，析出7.5 g晶體。下列說法中正確的是At時(shí)原溶液是不飽和溶液 B若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 gCt時(shí)A的

31、溶解度為75 g D原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4013許多小溪流經(jīng)煤礦和金屬礦，由于含硫礦床暴露在空氣中或暴露到含氧的水中，使這些小溪中的水具有酸性，致使溪水中含有大量的硫酸亞鐵，它們的濃度都很高。最常見的含硫礦是黃鐵礦(FeS2)，當(dāng)富含鐵的溪水和其他水混合時(shí)，溶于水的鐵以針鐵礦FeO(OH)的形式沉淀出來，覆蓋小溪的底部，而水仍保持酸性。如果黃鐵礦全部轉(zhuǎn)化成FeO(OH)和H+，那么要使1 L純水的pH降到3.0，消耗FeS2的量為A2.5104 mol B1.25104 mol C5104 mol D1104 mol14將amL 0.1mol/L硫酸鋁溶液與bmL 0.5mol/L氫氧化鈉溶

32、液混合，得到cmol氫氧化鋁沉淀，若已知a、b、c中任意兩個(gè)值，求另一個(gè)值，所求的值不止一個(gè)解的是（各選項(xiàng)中，單位均已略去）Aa100 b90 c? Ba100 c0.015 b?Cb90 c0.015 a? Da75 c0.015 b?第卷（非選擇題，共72分）三、（本題包括3小題，共18分）15(6分)某斑銅礦（Cu5FeS4）和黃銅礦（CuFeS2）的混合物按下列流程聯(lián)合生成銅和硫酸。假定富集后的礦物中只含Cu5FeS4和CuFeS2兩種物質(zhì)，試回答下列問題（假定各步反應(yīng)均完全）。若混合物中含F(xiàn)e1mol，實(shí)際生產(chǎn)中第步消耗氧氣_mol；為使其中的銅全部轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，依據(jù)配料第步反應(yīng)需再

33、充入氧氣的物質(zhì)的量_（填取值范圍）。16(6分)已知在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)： NO2+SO2=NO+SO3(g)，且此反應(yīng)為不可逆?，F(xiàn)將一定溫度下的NO和SO2混合氣體100 mL通入容積固定的密閉容器中，試回答下列問題。(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體體積均在相同條件下測(cè)定)。(1)若向容器中通入40 mL O2后，容器中才開始出現(xiàn)不再褪去的紅棕色，則原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 。(2)若向容器中通入V mL O2后，容器中只有NO2和SO3兩種氣體，則V= mL。(3)若向容器中通入V mL O2時(shí)，要使容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則V的取值范圍是 。17 (6分) (1)用惰性電極電解一定濃度

34、的400mL硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(2)如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(3)如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。四、（本題包括3小題，共28分）18(8分)工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸，必須先合成氯化氫氣體，生產(chǎn)中得到的氯化氫氣體中或多或少都會(huì)含有生成氯化氫的一

35、種反應(yīng)物，將該混合物用蒸水吸收可得一定濃度的純鹽酸，此過程中逸出的氣體可以循環(huán)利用。(1)寫出工業(yè)電解食鹽水制取H2和Cl2的化學(xué)方程式：_。(2)工業(yè)上要得到純鹽酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氫是關(guān)鍵的一步。則下列合成氯化氫氣體的方法能達(dá)到生產(chǎn)目的的是_。A點(diǎn)燃H2和Cl2的混合物，二者體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)比為11最合適B點(diǎn)燃H2和Cl2的混合物，二者體積(同溫同壓下測(cè)定)比不應(yīng)為11C純凈的H2在過量的Cl2中安靜地燃燒D純凈的Cl2在過量的H2中安靜地燃燒(3)工業(yè)上電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4的精制食鹽水a(chǎn) kg，電解后殘液的密度為 kgL。將產(chǎn)生的H2、Cl2在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量

36、分?jǐn)?shù)為36.5的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c。殘液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用含a、b、c的代數(shù)式表示）為_。殘液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（用含a、b、c、的代數(shù)式表示）為_。19(10分)已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：(1)則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 ，（填“A”或 “B”），請(qǐng)說明理由_。(2)25時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)95時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2 b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH 1與強(qiáng)堿的pH 2之間

37、應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請(qǐng)分析其原因：_。20(10分)工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，反?yīng)如下： CuO + 2HCl CuCl2 + H2O ，F(xiàn)eO + 2HCl FeCl2 + H2O。已知：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH4.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀； pH6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。為除去溶

38、液中Fe2+，可采用的方法是 。工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。溶液的pH變化是 。若此溶液只含F(xiàn)e3+時(shí)，要調(diào)整pH在34之間，此時(shí)最好向溶液中加入 。(4)已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關(guān)系為lg c(Cu2+)8.62pH，若溶液中c(Cu2+)為1 mol/L，要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生Cu(OH)2沉淀，則溶液pH應(yīng)為_，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全_(填“能”或“否”)。五、（本題包括3小題，共26分）21(8分)有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，X的沸點(diǎn)是198，已知：在一定溫度和壓強(qiáng)下，在密

39、閉容器中把4.2LX蒸氣和16.0LO2混合點(diǎn)燃，當(dāng)充分反應(yīng)后，將溫度和壓強(qiáng)恢復(fù)到原來狀況，得混合氣體A為26.5L(已知在該實(shí)驗(yàn)狀況下氣體的摩爾體積為42.0L/mol)；當(dāng)A處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，氣體體積變?yōu)?.3L，此時(shí)測(cè)得氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為19.64。解答下列問題：(1)推斷氣體A的組成(簡述過程和結(jié)論)。(2)計(jì)算A的各組分的物質(zhì)的量。(3)確定X的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。22(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將質(zhì)量為相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量16倍的CO2和CO的混合氣體，充入盛有足量Na2O2且容積為2.24 L的密閉容器中(固體的體積忽略不計(jì))，用間斷發(fā)生的電火花引發(fā)反應(yīng)，使可能發(fā)生的反應(yīng)充分進(jìn)行

40、。試計(jì)算：(1)反應(yīng)前充入容器中的CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？(2)最后容器中的生成物有哪些？其質(zhì)量各是多少？23(10分)Na2S2O35H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+SNa2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O35H2O晶體析出。該法制得的晶體中?；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì)。為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H2SO4溶液20 mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀

41、況)：第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24硫的質(zhì)量/g1.281.922.56(1)樣品與硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品 (填選項(xiàng)字母)A只含有Na2S2O3 B含有Na2S2O3和Na2SO3兩種成分C含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三種成分(3)試計(jì)算：該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比。(4)求所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(5)若將63g該樣品與一定量的該硫酸溶液微熱，欲計(jì)算生成SO2的體積，還需要提供的一個(gè)數(shù)據(jù)是(用a表示該數(shù)值，并注明單位) 。試討論：當(dāng)a在不同取值范圍

42、時(shí)，SO2的體積b。并請(qǐng)?jiān)趫D上畫出b隨a變化的曲線。第32講 化學(xué)方程式計(jì)算例1：思路點(diǎn)撥：本題屬于基本的利用化學(xué)方程式的計(jì)算，但涉及較多的反應(yīng)，高考中遇到這樣的計(jì)算必須保持冷靜的頭腦，理清思路，注意解題規(guī)范和步驟完整。疑難辨析：要注意判斷產(chǎn)品不合格只要有一個(gè)方面不合格即產(chǎn)品不合格，但要判斷產(chǎn)品合格則要各個(gè)方面均合格產(chǎn)品才合格。解題過程：(1)設(shè)9g樣品中所含Si的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y。 28x24y0.512；2xy，解得：x0.02mol，y0.002mol。(2)因?yàn)楹辖鹬蠸i的百分含量為：0.02mol28g/mol9g100%6.2%，超過國家標(biāo)準(zhǔn)，故該鑄造鋁合金屬于不合

43、格產(chǎn)品。變式訓(xùn)練：答案：混合物中K2SO4、(NH4)2SO4和NH4HCO3的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.01mol、0.02mol。若Ba2全部變?yōu)锽aSO4，則其質(zhì)量應(yīng)為0.5 mol/L 0.1L233 g/mol =11.65g，若Ba2全部變?yōu)锽aCO3，則其質(zhì)量應(yīng)為0.5 mol/L0.1L197 g/mol =9.85g?，F(xiàn)有沉淀8.6g，比以上兩數(shù)據(jù)都小，說明開始時(shí)Ba(OH)2過量，沉淀為BaSO4和 BaCO3的混合物，共計(jì)8.6g。設(shè)K2SO4、(NH4)2SO4、 NH4HCO3物質(zhì)的量分別為x、y、z，233 g/mol (xy)197 g/mol z = 8

44、.6gz = 0.448L/(22.4 L/mol)2x+0.2 mol/L0.05L+0.5mol0.1L(x+y)2 = 0.9 mol/L0.1L解得：x = 0.01mol y = 0.01mol z = 0.02mol例2：思路點(diǎn)撥：本題的特點(diǎn)在于試題將反應(yīng)過程隱藏在數(shù)據(jù)、圖象等抽象信息中，使本題難度增加。此時(shí)應(yīng)特別注意分析數(shù)據(jù)、圖象，從中獲取信息，并作出合理的推斷，再通過相關(guān)計(jì)算加以確認(rèn)。疑難辨析：過量計(jì)算與多步反應(yīng)的計(jì)算重點(diǎn)都是考查思維的縝密性。過量計(jì)算牽涉到的化學(xué)反應(yīng)可能并不多，卻往往給出大量的數(shù)據(jù)，需要認(rèn)真進(jìn)行篩選才能去偽存真。多步反應(yīng)的計(jì)算則往往牽涉到多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，做這類題

45、的關(guān)鍵是找準(zhǔn)各步反應(yīng)中物質(zhì)之間量的關(guān)系。在化工生產(chǎn)和分析化學(xué)中常涉及到過量計(jì)算與多步反應(yīng)的計(jì)算，有關(guān)這類問題的計(jì)算已成為各類考試的熱點(diǎn)。解題過程：設(shè)產(chǎn)生CO2的體積為x，則：3.32 g672 mL=2.49 gx，x=504 mL。由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3、H2On(NaHCO3)2n(CO2)20.01 moln(Na2CO3)001mol0.02 moln(H2O)0.02 mol故天然堿組成：2Na2CO3NaHCO32H2O。30 mL HCl(aq)中所含HCl的物質(zhì)的量：n(HCl)20.075 molc(HCl)2.5 molL1和0mLHCl(aq)完全

46、反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：332 gmol14.98 g樣品中Na2CO3和鹽酸反應(yīng)完全生成NaHCO3時(shí)(沒有CO2放出時(shí))，樣品的質(zhì)量：332 gmool112.45 g 當(dāng)0W4.98時(shí)，V=322400=202.4W； 當(dāng)4.98W12.45時(shí)，V=(0.0752)22400=1680134.9W；當(dāng)W12.45時(shí)，V=0答案：504 2Na2CO3NaHCO32H2O 2.5 0W4.98時(shí)，V=202.4W；4.98W12.45時(shí)，V=1680134.9W；12.45W時(shí)，V=0變式訓(xùn)練：答案：不完全，CO，CO2+C 2CO 或 CuO+C Cu+CO 7.4g， 0.025 molm(

47、Cu)4.8-3.2x g (0x0.5)如右圖n(C) 0.1mol ， n(CuO) = 0.1 mol由題意知，反應(yīng)中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量分別為：n(CO) = = 0.025 mol n(CO2)= = 0.025 mol由C原子守恒，知沒有參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量為：n(C)=0.1moL-0.025mol-0.025mol=0.05mol顯然，上述實(shí)驗(yàn)中C不完全參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體是CO，產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為CO2+C 2CO或CuO+CCu+CO 由質(zhì)量守恒，反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為：n(混合物)=1.2g+8.0g0.025mol28gmol10.02

48、5mol44gmol1=7.4g根據(jù)題意，反應(yīng)后得到的固體混合物中的含氧化合物可能是CuO，也可能是Cu2O，也可能是CuO和Cu2O的混合物，由O原子守恒，反應(yīng)后得到的固體混合物中的含氧化合物的物質(zhì)的量為：n(氧化物)= 0.1moL-0.025mol1-0.025mol2=0.025mol。由Cu原子守恒，反應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為：m(Cu)=0.1moL-0.1x mol2-(0.025mol-0.1x mol)64gmol 1= 4.8-3.2x g (0x0.5)根據(jù)關(guān)系式，畫出m隨x變化的圖像。圖詳見答案?！井?dāng)堂反饋】1(1)2:1 (2)4.5w28 2(1)0.3 LV0.42 L

49、 (2)14.4 g或3.2 g 333.4%4(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度a molL1(2)當(dāng)c(HCl)4 molL1時(shí)，V(H2)=0.448 L。當(dāng)c(HCl)4 molL1時(shí)，V(H2)=0.112a L51104mol 5104mol 2a 2a 0.5【課后鞏固】1B2C3A4B5D6A7B8BC9D10(1)90.00% (2)SO3(g)H2O(l) = H2SO4(l)；DH =130.3 kJ/mol (3)3.36106 15 3.43107。11(1)22.4a (2)1/11.2d17/11.2 (3)ab (4)1/2b1；0a1/212(1)甲中x表示被氧化的氨的

50、物質(zhì)的量，乙中x表示的意義為原混合氣體中Cl2的體積，丙中x為原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)。(2)0.34g。13(1)2CuO+HCHO2Cu+CO2+H2O (2)BC (3)或 (4)2m1/9或(2m3-7)/914(1)2Mg+O22MgO 2Mg+CO22MgO+C C +O2CO2(2)MgO (3)m(MgO)=5a/3g 7a/15V(O2)b (4)。15(1)5.8 3.4 (2)反應(yīng)、中乙烯的投料比應(yīng)為。16A中V(NO)V(H2)V(CO2)=247 B中V(NO2)V(H2)V(O2)=48517(1)ClF (2)IF7 (3)n = 3 (4)n = 3第七單元

51、同步自測(cè)題1 D (C2H5)4Pb中Pb為+4價(jià)，五羰基合鐵為配合物，羰基(CO)為中性配位體，故Fe(CO)5中Fe元素為0價(jià)，但鐵仍以化合態(tài)形式存在，不可誤認(rèn)為以單質(zhì)形式存在。2 A 根據(jù)阿伏加德羅定律可知n(烴)：n(C)：n(H)20：40：3021：2：3，故該烴的平均組成為C2H3，只有選項(xiàng)A符合要求。3C 根據(jù)題意可知26.5 g NaCl固體溶解在73.5g水中達(dá)飽和，由此可知3.5 gNaCl固體溶解在6.5 g水中正好也構(gòu)成飽和溶液，因此正確答案為C。4C 得到的沉淀物是金屬氫氧化物沉淀，沉淀的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量和OH-的質(zhì)量2部分組成，金屬的質(zhì)量是已知的，關(guān)鍵是求OH-的質(zhì)量，欲求OH-的質(zhì)量，關(guān)鍵是求OH-的物質(zhì)的量，OH-的物質(zhì)的量取決于金屬鐵和鎂各自的物質(zhì)的量，由于稀硝酸的氧化產(chǎn)物NO氣體的體積已知，因此可利用氧化還原中得失電子守恒求出金屬各自的物質(zhì)的量。反推可知依次用到的思想是得失電子守恒確定金屬的物質(zhì)的量，再有電荷守恒確定OH的物質(zhì)的量，最后通過質(zhì)量守恒求出沉淀的質(zhì)量。5A NH3H2O是弱電解，溶液中存在電離平衡，稀釋后溶液中的OH-離子濃度介于10-310-5之間，故其pH介于911之間?；旌先芤褐械碾姾墒?/p>