第八單元金屬和金屬材料教案(新人教版)

1、第八單元  金屬和金屬材料 教案 (新人教版)第八單元  課題一  金屬材料教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能1）認(rèn)識(shí)金屬材料與為類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系2）了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系2、過程與方法1）學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息2）學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀1）進(jìn)一步培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲、激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2）樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。教學(xué)重點(diǎn)：   金屬材料的物理性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)

2、系教學(xué)難點(diǎn)：    培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。教學(xué)方法：   實(shí)驗(yàn)探究  多媒體教學(xué)課時(shí)： 一課時(shí)教學(xué)過程：情景導(dǎo)入：   通過多媒體展示各種金屬材料的圖片，從而導(dǎo)出課題講授新課一、常見的金屬（板書）展示：常見的金屬找出金屬共有的物理性質(zhì) 小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：1、具有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，良好的延展性2、銅是紫紅色，金是黃色3、常溫下液體的金屬是汞閱讀P3表81,討論并回答下列問題：1為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？2銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？3為什么

3、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的  話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？4為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？如果鍍金怎么樣？思考：通過以上討論：你可得出哪些結(jié)論？（從決定物質(zhì)用途，要考慮哪些因素）小結(jié)：1是否具有符合這種要求的性能2價(jià)格是否合適3是否美觀4是否便利（質(zhì)量，體積）5是否對(duì)人和環(huán)境有影響討論：資料金屬之最1、地殼中含量最高的金屬元素？2、人體含量最高的金屬元素？3、導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的最高的金屬？4、熔點(diǎn)最高的金屬？5、熔點(diǎn)最低的金屬？二合金(板書)1、定義：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、常見的合金：鋁合金、生鐵與鋼都

4、是碳和鐵的合金實(shí)驗(yàn)探究1：合金和純金屬性質(zhì)的對(duì)比          金屬材料主要成分光澤和顏色硬度大小對(duì)比 黃銅片（合金） 銅鋅  黃色 黃銅片銅片     銅片（純銅） 銅 （紫）紅色焊錫（合金） 鉛錫銀白色錫焊錫錫（純錫）錫銀白色           &#

5、160; 討論：通過以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可得出什么結(jié)論？（從顏色，硬度方面）實(shí)驗(yàn)探究2：合金和純金屬熔點(diǎn)大小的對(duì)比 金屬材料主要成分熔化速度對(duì)比鉛（純鉛）鉛慢錫（純錫）錫中焊錫（合金）鉛錫快討論：通過以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可得出什么結(jié)論？ 2  3、了解常見的合金的性能3 閱讀: （1）課本P6頁(yè)表82的內(nèi)容（2）關(guān)于鈦合金的性質(zhì)和用途  課堂練習(xí)：鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，機(jī)械性能好，抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（）A

6、、用于核潛艇設(shè)備的制造；B、用于制造航天設(shè)備；C、用來做保險(xiǎn)絲；D、可用來制造人造骨。總結(jié)：略作業(yè)：新學(xué)案教后：    課題二  金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)目標(biāo)1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3）能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言

7、表達(dá)有關(guān)信息。3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3、情感與價(jià)值觀1）          激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣2）          培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。3）          了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：   金屬活動(dòng)性順序教學(xué)難點(diǎn)： 

8、 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究  多媒體課   時(shí)： 一課時(shí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國(guó)元首。）講授新課：一、金屬與氧氣的反應(yīng) 1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 2Mg  +  O2  =  2MgO 4Al  +  3O2  =

9、60; 2Al2O3  高溫2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)高溫   3Fe  +  2O2 =Fe3O4    2Cu  +  O2  =  2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng) 結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)活動(dòng)與探究 金屬與酸反應(yīng)  反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象 金屬 無明顯現(xiàn)象  銅Fe  +  2H

10、Cl  =   FeCl2   + H2 有少量氣泡產(chǎn)生  鐵Zn  +  2HCl =  ZnCl2   +  H2 有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈  鋅Mg  +  2HCl =  MgCl 2  + H2 有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應(yīng)劇烈 金屬溶解，反應(yīng)劇烈 鎂（A組）稀鹽酸（A組)稀鹽酸   四位先生的表情： 

11、    結(jié)論：金屬活動(dòng)性  Mg > Zn > Fe > Cu活動(dòng)與探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來            實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中 溶液藍(lán)色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體 Fe  + CuSO4=       &#

12、160;       FeSO4   +Cu 2、銅絲浸入硝酸銀溶液中  銅絲上附有白色固體 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中 無明顯現(xiàn)象無思考：通過實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？回答：實(shí)驗(yàn)1說明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。     實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動(dòng)性弱于鐵。 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?#160

13、; 鐵  >  銅  >  銀. 三、金屬活動(dòng)性順序 K Ca   Na   Mg   Al   Zn  Fe Sn   Pb   (H)   Cu  Hg  Ag  Pt Au   金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？  Mg +   2HCl &

14、#160; =  MgCl 2    +   H2 Zn  +  2HCl   =  ZnCl2     +  H2      Fe  +  2HCl   =  FeCl2        +  H2   

15、60;   Cu  + 2AgNO3    =  Cu(NO3)2   +  2Ag  單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)  四、置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：置換反應(yīng)  A +BC =B +AC反應(yīng)類型的比較 化合反應(yīng)  A+B+ = AB分解反應(yīng)  AB = A+B+置換反應(yīng)  A+BC = AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的

16、反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？           回答：不是，例如：  S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2  + N2   金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng) 2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。  (1) 銀和

17、稀鹽酸                     (2) 鋅和硫酸銅  (3) 銅和硫酸鋅                     (4) 鋁和硝酸銀2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你

18、能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2  =  2CuO      放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，      Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2                      

19、                  放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag作業(yè)：新學(xué)案教后： 課題三  金屬資源的利用和保護(hù)教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)目標(biāo)1）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2）會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。4）知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)

20、識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。2、過程與方法1）通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息2）能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3、情感與價(jià)值觀1）增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。2）逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。教學(xué)重點(diǎn)：       鐵的冶煉，有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算，鐵銹蝕的條件及其防護(hù)，合理利用金屬資源的意識(shí)。教學(xué)難點(diǎn)：1、對(duì)鐵銹蝕的條件及其防護(hù)措施的初步探究2、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究  講練結(jié)

21、合  多媒體課  時(shí)：二課時(shí)教學(xué)過程：第一課時(shí)情景導(dǎo)入：  展示各種礦物的圖片，從而導(dǎo)入課題講授新課一、金屬資源概況（板書）不同種類的金屬在地殼中含量   二、鐵的冶煉（板書）1、鐵的冶煉史2、鐵的冶煉探究與活動(dòng) 鐵的冶煉討論：如何將鐵礦石煉成鐵？以赤鐵礦為原料可能使用的方案：方案一：加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)方案二：找尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪去Fe2O3中的“O”    方案評(píng)價(jià)：方案一：要使Fe2O3分解，需較高的溫度；又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，成本太高。方案二：比較切實(shí)可行，討論：選用什么物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢？高溫講解：H2、C、CO等都符合條件，考慮經(jīng)濟(jì)效益等因素，一般選用C或CO反應(yīng)原理Fe2O3 +3CO=3CO2+2 Fe多媒體演示：一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)多媒體演示：高爐煉鐵過程。三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算講解：課本例題 分析：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，但化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量之比。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，或先算出純物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量