高中化學(xué)第四章章末質(zhì)量檢測新人教版必修1

1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第四章章末質(zhì)量檢測 新人教版必修1(時間60分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1(2011·運城高一檢測)圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是()AHClBSO2CCO2 DCl2解析：SO2是造成酸雨的主要因素答案：B2下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是()A水玻璃 B硅芯片C黏土 D普通水泥解析：明確硅酸鹽的含義，硅芯片是高純度的單質(zhì)硅答案：B3(2010·南京模擬)下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是()A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧

2、化性、酸性)C蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)D濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)解析：在A中，表現(xiàn)出的是濃硫酸的吸水性；C中，表現(xiàn)出的是濃硫酸的脫水性；D中，表現(xiàn)出的是濃硫酸的吸水性答案：B4(2009·福建高考)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A硅 B硫C銅 D鐵解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯B項，SO2SO2，SO2H2O=H2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B.答案：B5(2010·濟南高一質(zhì)檢)試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是()A加水，將濕潤

3、的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試液D加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊試液解析：向固體中加入NaOH溶液，加熱發(fā)生反應(yīng)：NHOHNH3H2O，產(chǎn)生的氣體若能將濕潤的紅色石蕊試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，冒白煙)，則證明該白色固體是銨鹽答案：B6下列符合化學(xué)實驗“綠色化”的有()在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放ABC D解析：Br2易揮發(fā)，會污染空氣；改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲后可減少SO2的產(chǎn)生，3個

4、方案均符合化學(xué)實驗“綠色化”答案：D7用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖?)解析：A干燥氣體導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出；B中HCl氣體極易溶于水，會引起倒吸；C中石油蒸餾要測餾出成分氣體的溫度，溫度計的液泡要和燒瓶的支管口對齊；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸答案：D8(2009·海南高考)在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2解析：題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能

5、生成4種鹽；B中生成5種(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4)；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能生成鹽答案：B9(2010·泰州模擬)某化學(xué)興趣小組對廣州亞運會金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金牌是由純金制成；乙認(rèn)為該金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來驗證甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是()A硫酸銅溶液 B稀硝酸C鹽酸 D硝酸銀溶液解析：因為稀HNO3能夠溶解銀、銅和鋅，而不能溶解金，所以實驗后若粉末質(zhì)量不減少，則甲正確；若粉末部分溶解，則乙正確；若粉末全

6、部溶解，則丙正確答案：B10(2010·安徽模擬)對金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來說，下列說法不當(dāng)?shù)氖?)A若金屬鋅足量，反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物B反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量C反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量2倍D由于金屬鋁的活動性強于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈解析：濃硫酸與金屬鋅反應(yīng)時，濃度會逐漸減小，所以先發(fā)生反應(yīng)：Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O，后發(fā)生反應(yīng)：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，A正確；在鋅與濃、稀硫酸的反應(yīng)中，金屬鋅與氣體的計量數(shù)之比都為11，B正確；反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況均

7、為生成1 mol氣體轉(zhuǎn)移2 mol電子，C正確；D項，由于常溫下金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，D錯誤答案：D11(2009·重慶高考，有改動)下列敘述正確的是()ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯3價解析：A項，SO2可作漂白劑是因為SO2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，并不是因其具有還原性；B項，金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法；D項，F(xiàn)e與強氧化劑反應(yīng)顯3價，與弱氧化劑反應(yīng)顯2價，如Fe與

8、S反應(yīng)生成FeS.答案：C12香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體用a.無水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧化銅、d.生石灰、e.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A混合氣aebadcB混合氣cdeeaC混合氣aeebdcD混合氣beadc解析：檢驗氣體時，必須注意前面實驗不能干擾后續(xù)實驗，確定好檢驗順序特別注意：先檢驗SO2氣體的存在(因SO2也能使澄清石灰水變渾濁)，再驗證SO2是否除凈答案：C13制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來實現(xiàn)：(1)Si(粗)3HClSiHCl3H2，(2)SiHCl3H2Si3HCl.對上述兩個反應(yīng)的下列

9、敘述中，錯誤的是()A兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B兩個反應(yīng)中的H2均為還原劑C兩個反應(yīng)的條件不同D兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：依據(jù)置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的定義可判斷A、D正確在反應(yīng)(1)中，H2是還原產(chǎn)物，而在反應(yīng)(2)中H2是還原劑答案：B14(2011·榮成模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)下列各組物質(zhì)：Cu和HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A BC D解析：中，硝酸溶液的濃度不同，二者與銅發(fā)生的反應(yīng)不同，濃HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；中，Zn

10、與濃H2SO4生成SO2氣體，與稀H2SO4生成H2.答案：A15在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3濃度為()A. B.C. D.解析：設(shè)Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，該過程發(fā)生的反應(yīng)有：Al2(SO4)33BaCl2=2AlCl33BaSO4x3x(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl yy2yNHOHNH3H2O 2y2y得關(guān)系式：，解得.故c(Al3)2× mol

11、7;a L(2bc)/3a mol/L，C正確答案：C16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份各100 mL溶液分別進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明Cl、C

12、O、SO三種離子中至少有一種存在；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol，說明NH有0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g說明BaSO4沉淀0.01 mol，原溶液中不存在Ba2，BaCO3沉淀(6.27 g2.33 g)/197(g/mol)0.02 mol；根據(jù)電荷守恒，負(fù)電荷：2n(CO)2n(SO)0.06 mol，正電荷只有NH有0.04 mol，所以，一定還有帶正電荷的K.答案：A二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(6分)A、B兩種氣體組成的混合氣體(相對分子質(zhì)量A大于B)

13、，只含氮氫兩種元素不論A、B以何種比例混合，混合氣體中氮氫兩種元素的質(zhì)量比始終大于143，則A為_，B為_(填化學(xué)式)若混合氣體中氮氫兩元素的質(zhì)量之比為141，則混合物中A、B的物質(zhì)的量之比為_解析：因為混合物只含氮、氫兩種元素，故其可能為H2、N2、NH3等的混合物又因為NH3中氮氫元素的質(zhì)量之比是143，混和氣體應(yīng)為NH3和N2.又由相對分子質(zhì)量A大于B可知A為N2，B為NH3.答案：N2NH31118(7分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體D的化學(xué)式是_；在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大

14、量排放被雨水吸收后形成了_而污染了環(huán)境(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體A、C的化學(xué)式分別是：A_；C_.D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_.該反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)解析：依據(jù)圖示中的“連續(xù)氧化”轉(zhuǎn)化關(guān)系和“D為含氧酸、強酸”，可確定D為H2SO4或HNO3.答案：(1)H2SO4酸雨(2)NH3或N2NO2Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O屬于19(6分)氮化硅(氮顯3價，硅顯4價)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300時反應(yīng)獲得(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)

15、示意圖_和氮化硅的化學(xué)式_(2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除HF外，它不與其他無機酸反應(yīng)試推測該陶瓷被HF腐蝕的化學(xué)方程式_(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_解析：由題氮元素顯負(fù)價(3)，硅元素顯正價(4)，可知氮化硅的化學(xué)式為Si3N4.氮化硅陶瓷除HF外不與其他酸反應(yīng)，可聯(lián)想到SiO2和HF的反應(yīng)，可知生成SiF4，另外氫和氮結(jié)合生成氨氣四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中反應(yīng)，除生成氮化硅外還有氯與氫的結(jié)合生成氯化氫答案：(1) Si3N4(2)Si3N412HF=3SiF44NH3(3)3SiCl42N26H2Si3N412HCl2

16、0(9分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：(1)A：_，B：_，C：_，D：_，E：_(用化學(xué)式表示)(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：AB：_；BC：_；BE：_.解析：五種溶液兩兩混合時，只有Ba(OH)2K2SO4、Ba(OH)2(NH4)2SO4產(chǎn)生白色

17、沉淀，結(jié)合、知，B為Ba(OH)2.A為K2SO4、C為(NH4)2SO4；據(jù)知E為NH4Cl，則D為KCl.答案：(1)A.K2SO4BBa(OH)2C(NH4)2SO4DKClENH4Cl(2)SOBa2=BaSO42NHSOBa22OHBaSO42NH32H2ONHOHNH3H2O21(13分)某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究，回答下列問題(1)若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝

18、的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)(3)若用下列各種試劑組合(其它條件相同)進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：試劑：6.0 g Ca(OH)2(s，過量)，6.0 g CaO(s，過量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g (NH4)2SO4(s).試劑組合Ca(OH)2 NH4ClCa(OH)2(NH4)2SO4CaO NH4ClCaO(NH4)2SO4NH3體積( mL)1344136417921753從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率(產(chǎn)率×100%)最高的是_(填序號)，其原因是_.解析：(3)與比較，排除；與比較，排除；5.4 g NH

19、4Cl為0.101 mol，理論上可生成0.101 mol氨氣，產(chǎn)率()79.2%；5.4 g(NH4)2SO4為0.041 mol，可生成氣體0.082 mol，產(chǎn)率()95.4%.答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)(2)CaO或NaOH或堿石灰濃氨水或濃NH4Cl溶液注：用Ca(OH)2溶液不給分(3)因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和(NH4)2SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高22(11分)Fe、Cu都是人類最早使用的

20、金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)請你參與研究并回答下列問題：(1)甲同學(xué)取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O2、Cl2的集氣瓶中你認(rèn)為甲同學(xué)在實驗中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是_(2)乙同學(xué)為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：_、_；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進行，又能減少氮氧化物的排放：_.(3)丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時間后不再溶解丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是