初中化學(xué) 人教版 九年級下冊 第四單元 海水中的化學(xué) 海水制堿 純堿的性質(zhì) 3

1、.純堿的性質(zhì) 課后微練習(xí)班級_ 姓名_ 學(xué)號_1 除去以下各組物質(zhì)中的雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)，所選用的試劑足量及操作方法均正確的選項是選項物質(zhì)選用試劑操作方法AFe2O3Fe鹽酸浸泡、過濾、洗滌、烘干BCOCO2NaOH溶液、濃硫酸洗氣、枯燥CCaOCaCO3水過濾、烘干DNaClNa2CO3CaNO32溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶AABBCCDD2 孔明中學(xué)化學(xué)興趣小組查閱資料理解到，將貝殼主要成分是碳酸鈣灼燒后與草木灰主要成分是碳酸鉀一起放入水中發(fā)生系列反響可以得到氫氧化鉀同學(xué)們?yōu)橹迫溲趸?，將少量碳酸鈣充分灼燒后的固體放入燒杯中，再向其中參加一定量10%的碳酸鉀溶液充分反響，冷卻后過濾、洗滌得

2、到固體A和濾液B為探究固體A和濾液B的成分，小杰同學(xué)首先做了以下實驗： 實驗步驟實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論探究固體A的成分將少量A放入試管中參加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生固體A中一定有 .寫化學(xué)式另取A于試管中，加水充分溶解、過濾，向濾液中滴加 濾液由無色變成紅色小華同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，推斷出濾液B中溶質(zhì)的成分是 寫化學(xué)式為了得到純潔的氫氧化鉀，小杰同學(xué)在濾液中參加了適量的某溶液充分反響后，經(jīng)過相應(yīng)的實驗操作得到了氫氧化鉀，請你幫助小杰同學(xué)操作中發(fā)生的化學(xué)方程式 3 按照要求從氫氧化鎂、硫酸、氧化鐵、碳酸鈉、二氧化硫中選擇適宜的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中1能引發(fā)酸雨的氧化物： ；2用于除鐵銹的酸： ；3

3、一種難溶的堿： ；4能消費(fèi)洗滌劑的鹽： 4 現(xiàn)有五種物質(zhì)：A、小蘇打；B、干冰；C、氯化鈉；D、酒精；E、活性炭請選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號填空：1能吸附異味和色素的是 2實驗室中常用的燃料是 3可用于人工降雨的是 4能用于配制生理鹽水的是 5發(fā)酵粉的主要成分之一是 5 以下物質(zhì)的用處主要由化學(xué)性質(zhì)決定的是A干冰用于人工降雨 B碳酸氫鈉用作焙制糕點C活性炭除去冰箱中的異味D銅絲作導(dǎo)線6 1鹽酸和硫酸都是常見的酸，翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到 的現(xiàn)象，這是因為濃鹽酸具有 性濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會填“增大、“不變或“減少2氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，以下關(guān)于它們的說法

4、中正確的有 填序號它們的物理性質(zhì)都一樣 它們都能用作某些氣體的枯燥劑 它們的溶液都能吸收二氧化碳 它們的溶液都能使紫色石蕊試液變藍(lán) 它們的溶液都用于檢驗二氧化碳 它們都可用于改進(jìn)酸性土壤3只用一種溶液，就可將氯化鈉、氯化銨、碳酸鈉三種鹽溶液一次性鑒別出來，該溶液是 填溶質(zhì)的化學(xué)式7 圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，某探究小組通過如下問題和實驗進(jìn)展研究1請你幫他們分析NaOH固體變質(zhì)的原因，寫出NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式：2該小組同學(xué)對檢驗該樣品是否變質(zhì)有如下的討論和實驗，現(xiàn)請參與其中一起討論：小剛說可以用酚酞試液檢驗NaOH是否變質(zhì)，你認(rèn)為是否正確，并說明理由： ，因為 李成取少量該固體

5、溶于水，向其中參加幾滴稀HCl，無氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為該現(xiàn)象證明NaOH一定沒有變質(zhì)，你認(rèn)為是否正確？請說明理由： ，因為 3為證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH，你按如下操作進(jìn)展實驗：取少量固體溶于水，向其中參加 ，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加 ，即可證明該固體中仍然有NaOH8 除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的選項是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)所選用試劑或方法ANaOH溶液Na2CO3溶液稀鹽酸BCaOCaCO3高溫灼燒CCO2CO點燃D稀鹽酸稀硫酸加適量BaNO32溶液，再過濾AABBCCDD9 以下做法可以到達(dá)預(yù)期目的是ANaOH溶液中混有少量的Na2CO3，參加適量鹽酸提純NaOH溶液B

6、參加凈水劑如明礬，使硬水轉(zhuǎn)化成純潔水C實驗室用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳D做測定空氣中氧氣含量的實驗時，使用過量的紅磷10 以下各組物質(zhì)按：名稱或俗名、化學(xué)式、類別對應(yīng)正確的一組是A過氧化氫、H2O2、酸B小蘇打、NaHCO3、鹽C高錳酸鉀、KMnO4、氧化物D生石灰、CaOH2、堿參考答案：1 答案： B解析： 解：A、Fe2O3和Fe都能和除雜劑鹽酸反響，所以該方法是不可行的錯誤B、CO混有CO2用NaOH溶液和濃硫酸由于CO2可以與NaOH反響而CO不能，所以可以將CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，導(dǎo)致得到的CO中含有水蒸氣，所以需要用濃硫酸再進(jìn)展枯燥正確C、CaO中混有CaCO3，

7、擬選用的試劑是水，水不可以溶解或者和CaCO3反響，但是卻和CaO反響，導(dǎo)致主要成分減少或者消失錯誤D、NaCl中混有Na2CO3，CaNO32溶液與碳酸鈉反響，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對于氯化鈉是新的雜質(zhì)，方法錯誤2 答案： 酚酞試液；CaCO3、CaOH2KOH和CaOH2K2CO3+CaOH2=CaCO3+2KOH解析： 解：將少量A放入試管中，參加稀鹽酸時有氣泡產(chǎn)生，說明A中含有碳酸鈣，化學(xué)式是CaCO3另取A于試管中，加水充分溶解、過濾，向濾液中滴加酚酞試液時，濾液由無色變成紅色，說明溶液顯堿性，其中含有氫氧化鈣，化學(xué)式是CaOH2故填：酚酞試液；CaCO3、CaOH2結(jié)合上述

8、實驗結(jié)論，推斷出濾液B中溶質(zhì)的成分有：氫氧化鉀和氫氧化鈣，化學(xué)式分別是KOH、CaOH2故填：KOH和CaOH2在濾液中參加了適量的碳酸鉀溶液充分反響后，經(jīng)過相應(yīng)的實驗操作得到了氫氧化鉀，反響的化學(xué)方程式為：K2CO3+CaOH2=CaCO3+2KOH故填：K2CO3+CaOH2=CaCO3+2KOH3 答案： 1SO2；2H2SO4；3MgOH2；4Na2CO3解析： 解：1二氧化硫是能引發(fā)酸雨的氧化物，其化學(xué)式為：SO22酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)提供的物質(zhì)中，硫酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反響，符合要求，其化學(xué)式為：H2SO43堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧

9、根離子的化合物，根據(jù)提供的物質(zhì)中，氫氧化鎂屬于堿，難溶于水，其化學(xué)式為：MgOH24鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，碳酸鈉是能消費(fèi)洗滌劑的鹽，其化學(xué)式為：Na2CO34 答案： 1E；2D；3B；4C；5A解析： 解：1活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素2酒精具有可燃性，是實驗室中常用的燃料3干冰是固體的二氧化碳，升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨4氯化鈉能用于配制生理鹽水5發(fā)酵粉的主要成分之一是小蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱5 答案： B解析： 解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升華時吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，應(yīng)選項錯誤B、碳酸氫鈉用作焙制糕點

10、，是利用了碳酸氫鈉受熱生成二氧化碳?xì)怏w使饅頭疏松多孔的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)選項正確C、活性炭除去冰箱中的異味，是利用了活性炭的吸附性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，應(yīng)選項錯誤D、銅絲作導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，應(yīng)選項錯誤6 答案： 1不變23BaOH2解析： 1翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋時，濃鹽酸中的氯化氫揮發(fā)出來，在瓶口處與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，形成白霧故填：白霧；揮發(fā)濃硫酸長期敞口放置在空氣中時，濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，溶液質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但是溶質(zhì)質(zhì)量不變故

11、填：不變2它們的物理性質(zhì)不完全一樣不正確氫氧化鈉可以用作某些氣體的枯燥劑，氫氧化鈣不能不正確它們的溶液都能吸收二氧化碳正確它們的溶液顯堿性，都能使紫色石蕊試液變藍(lán)正確氫氧化鈣可以用于檢驗二氧化碳，氫氧化鈉不能不正確氫氧化鈣可用于改進(jìn)酸性土壤，氫氧化鈉不能不正確故填：3把氫氧化鋇溶液分別滴加到三種溶液中，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，能生成有刺激性氣味氣體的是氯化銨，有白色沉淀生成的是碳酸鈉；氫氧化鋇的化學(xué)式是BaOH2故填：BaOH27 答案： 12NaOH+CO2Na2CO3+H2O；2不正確，因為Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞變紅；不正確，假設(shè)NaOH部分變質(zhì)，滴入稀HCl會先和NaOH反響，

12、也無氣泡產(chǎn)生；3CaCl2或BaCl2；酚酞，假設(shè)溶液變?yōu)榧t色解析： 1NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO2生成了Na2CO3，反響的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2因為碳酸鈉是弱堿性的鹽也呈堿性，反響前后溶液中加酚酞都變紅，所以無法分辨；不能假設(shè)稀HCl量少時，生成的CO2能與NaOH反響生成Na2CO3，所以不會有氣泡生成故不能證明NaOH一定沒有變質(zhì)；3取少量固體溶于水，向其中參加足量的CaCl2或BaCl2溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反響的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl再向其中滴加少量的酚酞試液，現(xiàn)象為：溶液變紅，即可證明該固體

13、中仍然有NaOH8 答案： B解析： A、NaOH溶液和Na2CO3溶液都能與稀鹽酸反響，因此不可行，應(yīng)選項錯誤；B、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，可以除去碳酸鈣，應(yīng)選項正確；C、二氧化碳多，雜質(zhì)一氧化碳少，無法點燃，應(yīng)選項錯誤；D、雜質(zhì)硫酸與硝酸鋇反響生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，硝酸是新的雜質(zhì)，應(yīng)選項錯誤；9 答案： C解析： A、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，參加適量鹽酸后，鹽酸會與氫氧化鈉和碳酸鈉都發(fā)生反響，不能到達(dá)預(yù)期目的，故A錯誤；B、因明礬凈水能除去水中的懸浮雜質(zhì)，而水中鈣、鎂離子的濃度變化不大，不能將硬水變?yōu)榧儩嵥蔅錯誤；C、石灰石和稀硫酸反響生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，會附著在碳酸鈣的外表，阻止反響進(jìn)一步進(jìn)展，所以不能用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳，故C錯誤；D、測定空氣中氧氣含量，使可燃物燃燒耗盡氧氣，所以使用過量的紅磷，故D正確10 答案： B解析： A、過氧化氫的化學(xué)式為