原電池學(xué)案(直接用)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 原 電 池 學(xué)案燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程： 能 能 能 能一、原電池及其工作原理 Cu-Zn原電池實(shí)驗(yàn)探究   現(xiàn)      象銅片插入稀硫酸  銅片表面 鋅片插入稀硫酸  鋅片表面 銅片和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面 鋅片表面 銅片和鋅片之間再連一電流表銅片表面 鋅片表面 電流表指針 以Cu-Zn原電池：（）Cu|H2SO4（aq）|Zn（）為例，分析工作原理：A電子流動(dòng)的方向如何？B電流流動(dòng)的方向如何？C硫酸溶液中的陰、陽離子應(yīng)該怎樣運(yùn)動(dòng)？為什么？電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流

2、向電流方向負(fù)極正極1.原電池是把 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。 思考以下裝置不能形成原電池的是 。 2.組成原電池的條件：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1）.有兩種 的金屬（或金屬與導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極；2）.電極材料必須與 溶液接觸；3）.兩極相連形成 電路；4）.內(nèi)部條件能 反應(yīng)。我們已所學(xué)過的原電池作電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長，電流就不斷減弱，因此不適合于實(shí)際應(yīng)用。把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。鹽橋 中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。作用：_化學(xué)上把Cu|CuSO4（aq）與Zn|ZnSO4（a

3、q）叫做原電池的半電池，共同組成完整的原電池。在這類電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路。原電池的表示：（）Cu|CuSO4（aq）| Zn|ZnSO4（aq）（）電極反應(yīng)及總反應(yīng)式負(fù)極（鋅片）_（_反應(yīng)）正極（銅片）_（_反應(yīng)）電池反應(yīng)（總化學(xué)方程式）_3.原電池的電極判斷(1)負(fù)極總是_電子，化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)，溶液中_離子向負(fù)極移動(dòng)；正極總是_電子，化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)，溶液中_離子向正極移動(dòng)。(2)電子流出的一極是_，電子流入的一極是_；(

4、3)一般活潑的金屬為_，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為_。4.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)： 【概括·整合】 離子 離子 反應(yīng)正極負(fù)極 電子，沿導(dǎo)線傳遞，有 產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液 反應(yīng)【達(dá)標(biāo)測試】1.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是( )A.化合價(jià)的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)D.電能的儲(chǔ)存2.實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是(      ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.純鋅與稀硫酸反應(yīng)            &#

5、160;       B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)                    D.粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)3.鋅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是( ) A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負(fù)極4. 下列說法中正確的是( )A.原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置 C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng) D.原電池中的陽

6、離子向正極移動(dòng).原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是 ( )。電極(負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同)、電解質(zhì)溶液、閉合回路、燈泡A. B. C. D.下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是( A ).下列不能構(gòu)成原電池的是( ). 某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為( ) A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX10.一個(gè)原電

7、池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該原電池的組成正確的是( ) A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl211. 表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是(     )A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多  B.甲比乙同價(jià)態(tài)的陽離子的氧化性強(qiáng)C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能         D.將甲與乙組成原電池時(shí)，甲為正極12.過量的

8、鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是( )A.升高溫度 B.加入適量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入濃度較大的鹽酸13. 如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時(shí),以下說法不正確的是CFeFeCl3AFe是負(fù)極,C是正極 B負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+C內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液 D電流由石墨電極流向Fe電極 FeCl214.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH( )A.不變 B.先變小后邊大 C.逐漸變大 D.逐漸變小15.對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是(

9、     )鋅片溶解了32.5g     鋅片增重32.5g     銅片上析出lg H2     銅片上析出1mol H2 A.和          B.和          C.和         

10、; D.和18. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為（ ）Aa > b > c > d Ba > c > d > b Cc > a > b .> d Db > d > c > a 19.有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯

11、變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C20.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)C鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜21.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2 不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液 B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液 D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4 溶液22. 根據(jù)下式所表示