西安建筑科技大學無機化學期末模擬題附答案

1、上一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫，錯誤的畫×） (本大題分10小題,每小題1分,共10分)1、原電池）CuCu2+(0.01mol·L-1)Cu2+(0.10mol·L-1)Cu()的電池反應為：Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)()2、在實驗室中MnO2(s)僅與濃HCl加熱才能反應制取氯氣，這是因為濃HCl僅使E(MnO2/Mn2+)增大。（）3、在恒溫恒壓下，某化學反應的熱效應Qp=HH2H1，因為H是狀態(tài)函數(shù)，故Qp也是狀態(tài)函數(shù)。.（）4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(

2、PO43-)的3倍。.（）5、因為rG(T)=-RTlnK，所以溫度升高，K減小。.（）6、化學反應3A(aq)+B(aq)2C(aq)，當其速率方程式中各物質濃度均為1.0mol·L-1時，其反應速率系數(shù)在數(shù)值上等于其反應速率。.（）7、配合物CrCl2(H2O)4Cl應命名為一氯化四水·二氯合鉻().()8、根據(jù)酸堿質子理論，對于反應HCN+H2OH3O+CN-來說，HCN和H3O+都是酸（）9、根據(jù)同離子效應，沉淀劑加入越多，其離子沉淀越完全。.（）10、配合物形成體的配位數(shù)是指直接和中心原子或(離子)相連的配體總數(shù)。（） 二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答

3、案將其代號填入括號內）(本大題分15小題,每小題2分,共30分)1、分壓定律適用于真實氣體混合物的條件，除在所處的溫度區(qū)間內氣體間不發(fā)生化學反應外，這些氣體所處的狀態(tài)是（）。(A)高溫，低壓；(B)高溫，高壓；(C)低溫，低壓；(D)低溫，高壓。2、下列反應中，反應的標準摩爾焓變與相應生成物的標準摩爾生成焓相等的是.（）。(A)CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)HI(g)；(C)H2(g)+I2(g)2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)H2O(g)。3、某反應3A(s)+2B(g)A3B2(s)，在低溫時為自發(fā)的，其逆反應在高溫時自發(fā)進行，由此可知該

4、反應.（）。(A)rHm<0，rSm<0；(B)rHm<0，rSm>0；(C)rHm>0，rSm<0；(D)rHm>0，rSm>0。4、已知某化學反應是吸熱反應，如果升高溫度，則對反應的反應速率系數(shù)k和標準平衡常數(shù)K的影響將是.（）。(A)k增加，K減??；(B)k、K均增加；(C)k減小，K增加；(D)k、K均減小。 5、催化劑的作用是通過改變反應進行的歷程來加快反應速率，這一作用主要是由于.（）。(A)降低反應活化能；(B)減小速率系數(shù)值；(C)增大平衡常數(shù)；(D)增大碰撞頻率。6、密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了化學平衡，有關反應是：A(

5、g)+2B(g)C(g)。相同溫度下體積增大一倍，則標準平衡常數(shù)K為原來的（）。(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。7、下列各物質加到1L水中，能配制成緩沖溶液的是.（）。(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。8、根據(jù)酸堿電子理論，下列物質中，可作為Lewis堿的是.（）。(A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。9、下列沉淀中，可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中的是.（）。(A)Fe(OH)3(K=410-36)；(B)Mg

6、(OH)2(K=1.810-11)；(C)Al(OH)3(K=1.310-33)；(D)Cr(OH)3(K=6.310-31)。10、在HAc溶液中，加入適量NH4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為（）。(A)緩沖作用；(B)同離子效應；(C)鹽效應；(D)稀釋作用。11、有體積相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1?，F(xiàn)測得兩種溶液中所含CO32-的濃度相等，a與b相比較，其結果是（）。(A)a=b；(B)a>b；(C)a<b；(D)a>>b。12、根據(jù)酸堿質子理論，下列物質中不可以作為堿的是.（

7、）。(A)H2O；(B)NH3；(C)HSO4-；(D)NH4+。13、已知在1123K時，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3則反應2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=.（）。(A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。14、在298K時，反應：HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)的rH=-176.0kJ·mol-1，rS=-284.5J·mol-

8、1·K-1，則該反應的lgK=.（）。(A)1.60×10-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.98715、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；(C)加入1.0mol·L-1CaCl2；(D)加入0.1mol·L-1edta。三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、在溶液中，存在下列平衡：CoF63-Co3+6F-，當加入硝酸時，上述平

9、衡將向_移動，這是由于生成_使_濃度_的結果。2、配離子Cd(CN)42-的配位體是_；配位原子是_；配位數(shù)是_；命名為_。 3、已知K(Zn(OH)42-)>K(Zn(NH3)42+)。則反應:Zn(NH3)42+4OH-Zn(OH)42-+4NH3的標準平衡常數(shù)K與這兩種配離子的K之間的關系式為K=_，在標準狀態(tài)下，反應將向_進行。4、在標準狀態(tài)時，反應2Fe3+2I-I2(s)+2Fe2+向右進行，這表明E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I)_。當Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物時，反應2Fe(CN)64-+I22Fe(CN)63-+2I-在標準狀態(tài)時向右進行，這表明E(Fe

10、(CN)63-/Fe(CN)64-)_E(I2/I-)。5、已知反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其523K時K=2.33×10-3；548K時K=5.42×10-4。該反應是_熱反應，當溫度升高時，平衡向_方向移動。系統(tǒng)加壓，平衡向_方向移動;加入催化劑，平衡_。四、配平題（配平下列各反應方程式）(本大題分5小題,每小題2分,共10分) 1、N2H4+H2O2HNO3+H2O2、ClO3-+Al+OH-Al(OH)4-+Cl-3、As2O3+Ag2O+OH-AsO43-+Ag4、H2S+HNO3(濃)NO2+S5、 S2O42- + I2 + OH- SO4

11、2- + I-五、問答題(本大題共3小題，總計16分)1、(本小題6分)試用活化分子概念解釋反應物濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。 2、(本小題5分)已知下列沉淀轉化反應均能自發(fā)正向進行( K> 1 )：PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl- PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-根據(jù)上述事實，試排列 PbCl2 、PbI2 、PbCrO4 、PbS 各難溶物質的K由大到小的順序。 并推斷出上述各物質間還能發(fā) 生多少個沉淀轉化反應，以反應方程式表示之。 3、(本小題5分)已知：O2 + 2H+ +

12、2e- H2O2 ； E= 0.682 VH2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O ； E= 1.77 V 1).畫出在酸性介質中氧元素電勢圖。2).判斷H2O2能否歧化；若能歧化，寫出其發(fā)生歧化反應的方程式。六、計算題 （根據(jù)題目要求 ， 解答下列各題） (本大題共3小題，總計24分)1、(本小題8分)K=1.0×10-5）與等體積0.20mol·L-1NaOH溶液混合。試計算混合溶液的c(HA)和pH值。2、(本小題8分)反應：H2PO3-+OH-HPO32-+H2O，100時，反應物濃?度和反應速率關系如下：c(H2PO3-)/(mol·L-1)c(OH-

13、)/(mol·L-1)r/(mol·L-1·s-1)0.101.03.2×10-50.501.01.6×10-40.504.02.56×10-3(1)寫出速率方程表達式；（2）指出反應級數(shù)；(3)計算反應速率系數(shù)；(4)若H2PO3-、OH-的濃度均為1.0mol·L-1時反應速率為多少3、(本小題8分)已知:E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.810-10。若在半電池AgAg+(1.0mol·L-1)中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c(KCl)=1.0mol·L-1，則其電極電勢

14、將增加或降低多少如果生成AgCl沉淀后，c(Cl-)=0.10mol·L-1則E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各為多少一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫，錯誤的畫×）(本大題分10小題,每小題1分,共10分)1、對2、錯3、錯4、錯5、錯6、對7、錯8、對9、錯10、錯二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內）(本大題分15小題,每小題2分,共30分)1、A2、D3、A4、B5、A6、D7、D8、C9、B10、B11、C12、D13、B 14、B15、D三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）(

15、本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、右；HF；F；減小。2、CN-；C；4；四氰合鎘()離子。3、K=K(Zn(OH)42-)/K(Zn(NH3)42+)；右。4、大；小于。5、 放；左；右；不移動。四、配平題（配平下列各反應方程式）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、N2H4+7H2O2=2HNO3+8H2O2、ClO3-+2Al+3H2O+2OH-=Cl-+2Al(OH)4-3、As2O3+2Ag2O+6OH-=2AsO43-+4Ag+3H2O4、2HNO3+H2S=2NO2+S+2H2O5、S2O42-+3I2+8OH-=2SO42-+6I-+4H2O五、問答題(本大題共3

16、小題，總計16分)1、(本小題6分)解：反應物濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增加，單位時間內有效碰撞次數(shù)增加，反應速率增大。（2分）溫度升高，分子運動速率增大，活化分子分數(shù)增大，單位時間有效碰撞次數(shù)增大，反應速率增大。（2分）催化劑改變反應歷程，使反應活化能降低，活化分子分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率增大。（2分）2、(本小題5分)解：K(PbCl2)>K(PbI2)>K(PbCrO4)>K(PbS)（2分）還能發(fā)生的沉淀轉化反應有：(1)PbCl2+CrO42-PbCrO4+2Cl-（1分）(2)PbI2+S2-PbS+2I-（1分）(3)PbCl2+S2-PbS+2

17、Cl-(1分)3、(本小題5分)解：(1)（3分）在酸性介質中，H2O2能發(fā)生歧化反應；歧化方程式是2H2O22H2O+O2（2分）六、根據(jù)題目要求，解答下列各題(本大題共3小題，總計24分)1、(本小題8分)解：HA+NaOHNaA+H2O反應前c/(mol·L-1)反應后c/(mol·L-1)0.10（2分）A-+H2OHA+OH-平衡c/(mol·L-1)0.10-x0.10xxK=x=1.0×10-5c(HA)=1.0×10-5mol·L-1（5分）pOH=5.00pH=9.00（1分）2、(本小題8分)解：(1)v=kc(H

18、2PO3-)c(OH-)2（2分）（2）反應級數(shù)為3（2分）(3)k=mol-2·L2·s-1=3.2×10-4mol-2·L2·s-1（2分）(3)r=3.2×10-4×1.0×(1.0)2mol·L-1·s-1=3.2×10-4mol·L-1·s-1（2分）3、(本小題8分)解:當c(Cl-)=1.0mol·L-1時，AgCl+e-Ag+Cl-處于標準狀態(tài)。E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592VlgK(AgCl)=(0.799-0.5

19、77)V=0.222V(2分)E(AgCl/Ag)-E(Ag+/Ag)=(0.222-0.799)V=-0.577VE(Ag+/Ag)降低了0.577V。(2分)Ag+e-Ag當c(Cl-)=0.10mol·L-1，則c(Ag+)=1.8´10-9mol·L-1E(Ag+´10-9=0.281V(2分)AgCl+e-Ag+Cl-E(AgCl/Ag)=0.222V-0.0592Vlg0.10=0.281V(2分)下一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫，錯誤的畫×）(本大題分10小題,每小題1分,共10分) 1、3d能級對應的量子數(shù)為

20、n=3，l=3。.（）2、內軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定大于外軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)。.（）3、Cu()的配合物易發(fā)生歧化反應，它們在水溶液中不能穩(wěn)定存在。.（）4、Hg2+的氧化性強于Hg22+。.（）5、由于生成難溶鹽，Ag()的氧化性減弱。.（）6、高碘酸有強氧化性，必須在堿性條件下，氯氣才能將碘酸鹽氧化為高碘酸鹽。.（）7、分子晶體的特性之一是熔點均相對較低。.（）8、AgNO3試液應存放于棕色瓶中。.（）9、第二周期中N的第一電離能比它前后相鄰的C和O都要大。.（）10、NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3雜化。.（）二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入括

21、號內）(本大題分15小題,每小題2分,共30分)1、氫原子的原子軌道能量取決于量子數(shù).（）。(A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。2、下列分子中存在p鍵的是.（）。(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。3、配合物的磁矩主要取決于形成體的.（）。(A)原子序數(shù)；(B)電荷數(shù)；(C)單電子數(shù)；(D)成對電子數(shù)。4、在其原子具有下列外層電子構型的各元素中，電負性最大的是.（）。(A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5。5、下列有關原子晶體的敘述中正確的是.（）。(A)原子晶體只能是單質；(B)原子晶體中存在單個分子；(C)原子晶體中原子之

22、間以共價鍵相結合；(D)原子晶體中不存在雜化的原子軌道。6、下列物質見光不分解的是.（）。(A)Hg2I2；(B)HgI2；(C)AgI；(D)KMnO4。7、下列離子中，能與適量NaOH溶液反應生成沉淀，而NaOH溶液過量時沉淀消失的是（）。(A)Co2+；(B)Zn2+；(C)Ag+；(D)Ni2+。8、ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2雜化方式，則分子的空間幾何構型是.（）。(A)平面正方形；(B)四方錐；(C)T形；(D)八面體。9、下列分子中不呈直線形的是.（）。(A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。10、下列物質中熔點最高的是.（）。(A)SiO2

23、；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。11、若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了.（）。(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)規(guī)則。12、價鍵理論認為，決定配合物空間構型主要是.（）。(A)配體對中心離子的影響與作用；(B)中心離子對配體的影響與作用；(C)中心離子（或原子）的原子軌道雜化方式；(D)配體中配位原子對中心原子的作用。13、下列離子在水溶液中不發(fā)生歧化反應的是.（）。(A)Cu+；(B)MnO42-；(C)Fe2+；(D)Mn3+。14、下列物質中不能作為配合物的配

24、體的是.（）。(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。15、對下圖所示，正確的敘述是.（）。(A)圖形表示py原子軌道的形狀；(B)圖形表示py原子軌道角度分布圖；(C)圖形表示py電子云角度分布圖；(D)圖形表示px原子軌道的形狀。三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）(本大題分5小題,每小題2分,共10分) 1、CuSO4溶液與過量的6mol·L-1NaOH溶液反應生成_色的_，再加入葡萄糖溶液并加熱，會生成_色的_。2、在Hg2(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成_色的_，繼續(xù)加入過量的KI溶液，則生成

25、_和_。3、預測BeCl2的熔點比MgCl2的熔點_，這是因為Be2+的離子半徑比Mg2+的離子半徑_，Be2+的極化力比Mg2+的_，從而使BeCl2晶型向_轉化更為顯著所致。4、在HgCl2溶液中加入氨水生成_色的_沉淀，再加入過量的氨水和NH4Cl，則生成_色的_。5、已知BeO的熔點比LiF的熔點高，這是因為離子電荷Be2+比Li+高，離子半徑r(Be2+)比r(Li+)_，使BeO的晶格能必然比LiF的_，所以BeO的熔點高于LiF。四、配平題（完成并配平下列各反應方程式）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、二氧化鉛與鹽酸反應。 2、 Na2O2(s)+MnO4-+

26、H+  3、 CoBr2+O2+KOH+H2OCo(OH)3  4、少量的氯化亞錫與氯化汞溶液反應。  5、 Na+O2(空氣) 五、根據(jù)題目要求，解答下列各題 (本大題共4小題，總計40分) 1、(本小題10分)按照分子軌道理論，原子軌道組合成分子軌道后，電子在分子軌道中的排布要遵循哪些原則 以O2分子為例，怎樣用分子軌道理論說明其具有順磁性 2、(本小題8分) 取向力只存在于極性分子之間。色散力只存在于非極性分子之間。這兩句話是否正確 試解釋之。3、(本小題10分)如何區(qū)分AgCl和HgCl2 設計兩種方法，加以簡要說明。寫出相應的反應方程式。4、(本小題12

27、分)解釋下列事實：(1)不能用硝酸與FeS作用制備H2S；(2)亞硫酸是良好的還原劑，濃硫酸是相當強的氧化劑，但兩者相遇并不發(fā)生反應；(3)將亞硫酸鹽溶液久置于空氣中，將幾乎失去還原性。一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫，錯誤的畫×）(本大題分10小題,每小題1分,共10分)1、錯2、錯3、錯4、對5、對6、對7、對8、對9、對10、錯二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內）(本大題分15小題,每小題2分,共30分)1、A2、D3、C4、D5、C6、B7、B8、D9、C10、A11、D12、C13、C 14、B15、B三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、深藍；Cu(OH)42-；暗紅；Cu2O。2、黃綠；Hg2I2沉淀；HgI42-；Hg。3、低；??；強；分子晶體。4、白；NH2HgCl；無；Hg