選修練習(xí)水的電離和溶液的酸堿性

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十三） 水的電離和溶液的酸堿性1下列說(shuō)法正確的是()A水的電離方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高溫度，水的電離程度增大D將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H)減小，c(OH)也減小解析：選CA項(xiàng)，水的電離方程式為H2OHOH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若溶液的溫度不是室溫，則pH7的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水是弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確；D項(xiàng)，將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H)減小，由于存在水的電離平衡，所以c(OH)增大，錯(cuò)誤。2關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A蒸餾水中，c(H)·c(OH)1×1014B純水

2、中，25 時(shí)，c(H)·c(OH)1×1014C25 時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H)·c(OH)1×1014DKW值隨溫度升高而增大解析：選AKW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大，25 時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KWc(H)·c(OH)1×1014，A中未指明溫度，關(guān)系式不一定成立。3下列敘述正確的是()A95 純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C0.2 mol·L1的鹽酸與等體積水混合后pH1DpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7解析：選C95 的水

3、盡管其pH7，但因其電離出的c(H)c(OH)，故呈中性，A錯(cuò)；醋酸為弱酸，pH3的醋酸溶液稀釋至10倍時(shí)，促進(jìn)其電離，故3pH4，B錯(cuò)；pH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，pH7，D錯(cuò)。4將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大，pH變小，呈酸性B水的離子積不變，pH不變，呈中性C水的離子積變小，pH變大，呈堿性D水的離子積變大，pH變小，呈中性解析：選D升高溫度，水的電離平衡右移，電離程度增大，c(H)和c(OH)同時(shí)增大，KW增大，但由于c(H)和c(OH)始終保持相等，故仍呈中性。5用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是()A用pH

4、試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較解析：選C用pH試紙測(cè)量溶液pH時(shí)，不得將試紙放入溶液中，以免污染溶液，不能將溶液直接倒在試紙上，以免浪費(fèi)溶液。6把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的鹽酸中，所得溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度為()A0.5 mol·L1B0.1 mol·L1C0.05 mol·L1 D1 mol

5、3;L1解析：選C設(shè)混合前NaOH和鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，NaOH與HCl以11發(fā)生中和，故剩余40 mL鹽酸，剩余這些鹽酸n(HCl)0.04 L×c0.04c mol，因?yàn)槿芤鹤詈髉H2即c(H)0.01 mol·L1所以反應(yīng)后的剩余鹽酸的濃度為0.01 mol·L1即0.01，得c0.05 mol·L1。7下列說(shuō)法正確的是()AHCl溶液中無(wú)OHBNaOH溶液中無(wú)HCNaCl溶液中既無(wú)OH，也無(wú)HD常溫下，任何物質(zhì)的稀溶液中都有H和OH，且KWc(H)·c(OH)1014解析：選D在水溶液中存在H2OHOH，HCl溶液中含有OH，NaO

6、H溶液中也存在H，NaCl溶液中H、OH都存在，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。8常溫下，0.1 mol·L1的NaOH溶液中由水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 mol·L1B1.0×1013 mol·L1C1.0×107 mol·L1 D無(wú)法確定解析：選BNaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離為Na和OH，水電離出的OH很少，所以0.1 mol·L1的NaOH溶液中c(OH)0.1 mol·L1，則由水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度c(H)1.0×1013 mol·L1。9計(jì)算25 時(shí)下列溶液的

7、pH：(1)1 mL pH2的H2SO4加水稀釋至100 mL，pH_。(2)0.001 mol·L1的鹽酸，pH_。(3)0.01 mol·L1的NaOH溶液，pH_。(4)0.015 mol·L1的硫酸與0.01 mol·L1的NaOH等體積混合，混合溶液的pH_。解析：(1)強(qiáng)酸稀釋100倍，pH變化2個(gè)單位，即稀釋后溶液的pH4。(2)c(H)103 mol·L1，pH3。(3)c(OH)0.01 mol·L1，c(H)1012 (mol·L1)，pHlg 101212。(4)酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，酸過(guò)量，則c(H)0

8、.01 mol·L1，pHlg 0.012。答案：(1)4(2)3(3)12(4)210下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積1×1014a1×1012試回答下列問(wèn)題：(1)若25<t1<t2，則a_(填“>”“<”或“”)1×1014，作出此判斷的理由是_。(2)在t1時(shí)，測(cè)得純水中的c(H)2.4×107 mol·L1，則c(OH)為_(kāi)。該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO)5×106 mol·L1，該溶液中c(OH)_mol·L1。解析：(1)水是弱

9、電解質(zhì)，存在電離平衡，電離時(shí)吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。(2)依據(jù)純水存在電離平衡，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下純水中的c(H)2.4×107 mol·L1，則此時(shí)溶液中的c(OH)2.4×107 mol·L1，KWc(H)·c(OH)2.4×107×2.4×1075.76×1014，該溫度下，某H2SO4溶液中c(SO)5×106 mol·L1，則溶液中氫離子濃度c(H)2c(SO)1×105 mol·L1，c(OH)5

10、.76×1014÷1055.76×109 mol·L1。答案：(1)>溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大(2)2.4×107 mol·L15.76×1091關(guān)于溶液的酸堿性的說(shuō)法正確的是()Ac(H)很小的溶液一定呈堿性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性解析：選CA項(xiàng)，c(H)很小的溶液可能呈堿性、中性、酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，室溫下pH7的溶液呈中性，但在其他溫度下pH7的溶液不一定呈中性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(OH)c(H)的溶液一定呈中性，正確；D項(xiàng)，酚酞的變

11、色范圍是8.210，不能使酚酞溶液變紅的溶液pH<8.2，溶液也可能呈酸性、中性、堿性，錯(cuò)誤。225 時(shí)，水中存在電離平衡：H2OHOH。下列關(guān)于水的說(shuō)法，不正確的是()A水的電離是吸熱過(guò)程B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不變C含H的溶液顯酸性，含OH的溶液顯堿性D水是極弱的電解質(zhì)，在50 時(shí)水的pH小于7解析：選CA項(xiàng)，電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程，正確；B項(xiàng)，KWc(H)×c(OH)，只與溫度有關(guān)，正確；C項(xiàng)，應(yīng)該根據(jù)溶液中c(H)與c(OH)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，常溫下水的pH等于7，升溫到50 ，c(H)增大，pH減小，正確。

12、3在相同溫度下，0.01 mol·L1 NaOH溶液和0.01 mol·L1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是()A由水電離出的c(H)相等B由水電離出的c(H)都是1.0×1012 mol·L1C由水電離出的c(OH)都是0.01 mol·L1D兩者都促進(jìn)了水的電離解析：選A若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(不一定是25 )，則在0.01 mol·L1的NaOH溶液中，由水電離的c(H) mol·L1，在0.01 mol·L1的HCl溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)水電離 mol·L1。4pH相同的醋酸溶

13、液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系是()Am<n BmnCm>n D不能確定解析：選C醋酸溶液在稀釋過(guò)程中繼續(xù)電離出H以削弱c(H)的減小，稀釋后pH仍然相同，則醋酸溶液稀釋倍數(shù)大。5常溫下，在0.01 mol·L1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是()A5×1013 mol·L1 B0.02 mol·L1C1×107 mol·L1 D1×1012 mol·L1解析：選A溶液中共有兩部分H：水電離出來(lái)的H和硫酸電離出來(lái)的H。其中硫酸電離出來(lái)的H為c

14、(H)0.01×20.02 mol·L1。水電離出來(lái)的H要小于107 mol·L1，硫酸電離出來(lái)的H是主要的，因此認(rèn)為溶液中的H的總濃度就是0.02 mol·L1。根據(jù)c(OH)KW/c(H)，溶液中的c(OH)1014/0.025×1013 mol·L1。因?yàn)樗婋x出來(lái)的H和OH的個(gè)數(shù)相等(不受任何條件限制)，則水電離出來(lái)的H濃度就是5×1013 mol·L1。6室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是()A0.1 mol·L1的鹽酸和pH13的氫氧化鋇溶液等體積混合B0.1 mol·L1的Na

15、HCO3溶液和pH1的鹽酸等體積混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合DpH1的醋酸和0.1 mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合解析：選CA項(xiàng)，0.1 mol·L1的鹽酸pH1與pH13的Ba(OH)2等體積混合時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3與鹽酸等物質(zhì)的量混合生成NaCl、H2O和CO2，能得到碳酸，溶液pH7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH3的H2SO4與pH11的氨水的pH之和為14，二者等體積混合后溶液呈堿性，pH7，正確；0.1 mol·L1 NaOH溶液pH13，pH1的醋酸和pH13的NaOH溶液的pH之和為14，二者等

16、體積混合后溶液呈酸性，pH7，錯(cuò)誤。725 時(shí)，體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va<Vb，下列有關(guān)a的說(shuō)法中正確的是()Aa可能等于1 Ba一定大于2Ca一定小于2 Da一定等于2解析：選C由b6a>7得a>；由混合后溶液的pH7得n(H)n(OH)，即Va×10aVb×10b14，得10ab14；由于Va<Vb，即10ab14<1，得ab14<0，結(jié)合b6a，得a<2，綜合可知，<a<2，故選C項(xiàng)。825 時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫

17、離子濃度之比是()1 mol·L1的鹽酸0.1 mol·L1的鹽酸0.01 mol·L1的NaOH溶液1 mol·L1的NaOH溶液A1101001 B110110121014C14131214 D141321解析：選A25 時(shí)，KW1×1014。酸溶液中由水電離出的c(H)等于該溶液中由水電離出的c(OH)，所以c(H)1 mol·L1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1014 mol·L1；c(H)0.1 mol·L1，則由水電離出的c(H)1013mol·L1。堿溶液中由水電離出的c

18、(H)等于該溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 mol·L1，由水電離出的c(H)1012 mol·L1，由水電離出的c(H)1014 mol·L1。即四種溶液中由水電離出的c(H)之比為10141013101210141101001。9已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)。(2)B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1V2_。解析：(1)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)都為107mol·L1，說(shuō)明是常溫，KW1014，酸堿混合