高一習(xí)題化學(xué)9單元質(zhì)量檢測(cè)

1、單元質(zhì)量檢測(cè)(時(shí)間90分鐘，滿分100分)第卷 (選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()A銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會(huì)變光亮B當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C不銹鋼不生銹是因?yàn)楸砻嬗斜Ｗo(hù)膜D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析：A項(xiàng)，當(dāng)銀的化合物又變成單質(zhì)銀時(shí)可以變光亮B項(xiàng)，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構(gòu)成原電池作負(fù)極，鐵被保護(hù)C項(xiàng)，不銹鋼不生銹是因?yàn)閮?nèi)部結(jié)構(gòu)原因而具有強(qiáng)的耐腐蝕能力D項(xiàng)，要使地下輸油鋼管不生銹，應(yīng)要與外加電源的負(fù)極相連答案：A 2有一種鋰電池，用金屬鋰和

2、石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列敘述中正確的是()A電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3D電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為41解析：由電池總反應(yīng)式可知，Li失電子，作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，故B選項(xiàng)不正確；Li為堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)：2Li2H2O=2LiOHH2，故A選項(xiàng)不正確；電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為S，故C選項(xiàng)不正確；由

3、電池總反應(yīng)式知，8 mol Li參與反應(yīng)，可提供8 mol e，同時(shí)在正極析出2 mol S，故本題正確選項(xiàng)為D.答案：D3下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()解析：A項(xiàng)中，Zn比Cu活潑，負(fù)極應(yīng)為Zn，正極應(yīng)為Cu；B項(xiàng)中，粗銅精煉時(shí)，應(yīng)讓粗銅作陽(yáng)極與電源正極相連；C為電鍍池，電鍍時(shí)鐵片即鍍件應(yīng)作陰極，鋅片即鍍層金屬應(yīng)作陽(yáng)極；D項(xiàng)中，應(yīng)首先根據(jù)電流方向判斷出右端為陽(yáng)極，左端為陰極，實(shí)質(zhì)為用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極放出H2，用向下排氣法收集，陽(yáng)極為Cl放電生成Cl2，用淀粉KI溶液檢驗(yàn)答案：D4鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：負(fù)極：PbSO2e=PbSO4 正極：PbO24HSO2e=PbS

4、O42H2O使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為()A0.025 molB0.05 molC0.1 mol D0.2 mol解析：蓄電池反應(yīng)電解CuSO4，電子轉(zhuǎn)移相等2H2SO42eCu2 mol 64 gx 1.6 gx0.05 mol.答案：B5下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是()A純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變解析：純鋅

5、與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可形成原電池，使反應(yīng)速率加快，所以A正確；B中負(fù)極應(yīng)失電子；C中金屬銅應(yīng)作陽(yáng)極；D中電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度要發(fā)生變化答案：A6用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2)為0.5 mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況()ACuSO4BCuOCCu(OH)2 DCuSO4·5H2O解析：電解CuSO4的總反應(yīng)方程式為 2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，故從溶液中析出的物質(zhì)是Cu和O2，每放出1 mol O2即析出2 mol Cu，Cu與O的物質(zhì)的量之比為11，所

6、以，加入CuO可使溶液恢復(fù)原狀答案：B7為使反應(yīng)：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是()A用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸解析：選項(xiàng)A不能構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)；B選項(xiàng)相當(dāng)于精煉銅，B錯(cuò)；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)是Cu2H=Cu2H2，故D錯(cuò)；C選項(xiàng)電解時(shí)，陽(yáng)極Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上水電離出的H發(fā)生還原反應(yīng)，故反應(yīng)為Cu2H2O=Cu(OH)2H2，所以正確答案C.答案：C8微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效

7、和資源利用率高、無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們所重視以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：正極反應(yīng)：6O224H24e12H2O負(fù)極反應(yīng)：C6H12O66H2O24e6CO224H則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是()A該電池的工作環(huán)境是高溫條件B作為負(fù)極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被還原C該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D該電池的總反應(yīng)為C6H12O66O26CO26H2O解析：題目中指出“條件溫和”，所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的；選項(xiàng)B中作為正極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被氧化，所以錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中硝酸不可以作電解質(zhì)溶液，濃硫酸與有機(jī)物會(huì)發(fā)生脫水等把正

8、極和負(fù)極的反應(yīng)相加可以得出該電池的總反應(yīng)為C6H12O66O26CO26H2O.答案：D9如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?)A BC D解析：形成原電池，是電解池反應(yīng)，金屬被腐蝕由快到慢的順序是：電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>原電池的正極>電解池的陰極答案：C10金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是()(已知：氧化性Fe2<Ni2<Cu2)A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22e=NiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的

9、金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt解析：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；電解過(guò)程中，陽(yáng)極Zn、Fe、Ni溶解，陰極只有Ni析出，兩電極質(zhì)量的改變不等，B錯(cuò)誤；電解液中除Zn2、Fe2外，還有Ni2，C錯(cuò)誤；陽(yáng)極Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉積下來(lái)成為陽(yáng)極泥，D正確答案：D11由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是()A該裝置中Cu極為陽(yáng)極B當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 LC該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H22OH2e=2H2OD該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反

10、應(yīng)解析：該裝置的左邊是燃料電池，右邊是電解池a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；Cu極與電源正極連接，故為陽(yáng)極；當(dāng)銅片溶解了12.8 g時(shí)，失去電子12.8 g÷64 g/mol×20.4 mol，于是a極上O2得到電子也是0.4 mol，則消耗O2的物質(zhì)的量是0.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L.答案：D12鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是()A鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污B久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存C將鐵壺盛水后保存D鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存解析：鐵鍋表面的油污用水

11、刷洗掉后，鐵直接與空氣接觸，而且鐵鍋刷洗后，表面有水，極易生銹；鐵刀用凡士林涂抹后，使Fe與空氣隔絕，可以減緩其生銹；鐵器接觸水，或在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹答案：B13如圖所示，下列敘述正確的是() AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅解析：圖中左邊裝置是以Zn、Cu為電極的原電池裝置，該電池中，Zn極為負(fù)極，Cu極為正極，而右邊為電解池，根據(jù)連接情況可以推知，X為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，兩極的電極反應(yīng)式分別為X：4OH4e=2H2OO2，Y：2H2e=H2，從而可得出答案應(yīng)為A.答案：A14下列敘述中

12、，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是()A在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極解析：A項(xiàng)中失電子多少不能說(shuō)明失電子難易，例如Al與Na；B項(xiàng)中甲的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則甲的還原性弱；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中甲作正極，則甲不如乙活潑答案：C15鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2eOH=N

13、iOOHH2OB充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)解析：充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極為Cd，反應(yīng)為Cd2e2OH=Cd(OH)2，故c(OH)減小，pH減小，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤答案：A16下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡

14、放出速率加快解析：銅、鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：2H2e=H2，故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)中的條件相當(dāng)于在鐵片上鍍鋅即電鍍池，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn22e=Zn，理論上ZnCl2溶液的濃度不變，故B選項(xiàng)也正確Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤Zn2HCl=ZnCl2H2，向其中加入幾滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu，則銅和鋅及電解質(zhì)溶液形成了原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了氫氣的放出速率，故D選項(xiàng)也正確答案：C第卷 (非選擇題，共52

15、分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(10分)工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)試回答：(1)電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極_，陰極_(2)Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3的離子反應(yīng)方程式：_.(3)電解過(guò)程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么產(chǎn)生的？_.(4)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？_(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述理由_解析：(1)陽(yáng)極Fe為活性電極，反應(yīng)為Fe2e=Fe2，在陰極是H放電生成H2，反應(yīng)為2H2e=H2.(2)陽(yáng)極生

16、成的Fe2具有較強(qiáng)的還原性，易被酸性條件下的Cr2O氧化，反應(yīng)為6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O.(3)因在陰極H放電，同時(shí)Cr2O氧化Fe2時(shí)都要消耗H ，使溶液的pH上升，促使Fe3、Cr3水解并最終完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀(4)若用Cu代替Fe電極，則Cu2e=Cu2，但Cu2無(wú)還原性，不能將Cr2O還原答案：(1)Fe2e=Fe22H2e=H2(2)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(3)在陰極反應(yīng)及Cr2O與Fe2反應(yīng)的過(guò)程中，將消耗大量的H，使溶液pH上升，促使Fe3、Cr3水解并最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀(4)不

17、能因?yàn)殛?yáng)極產(chǎn)生的Cu2不能使Cr2O還原到低價(jià)18(7分)甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是_(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式_將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200 mL，則溶

18、液混勻后的pH_.解析：甲池為原電池，乙池為電解池，且甲池中Fe為負(fù)極，乙中Fe為陰極，C為陽(yáng)極(1)均盛放CuSO4溶液時(shí)，甲池中發(fā)生的反應(yīng)為FeCu2=Fe2Cu，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2Cu22H2O2Cu4HO2.(2) 均盛放NaCl溶液時(shí)，甲池中發(fā)生吸氧腐蝕，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2H2OCl2H22OH，Cl2再氧化I2，結(jié)合物質(zhì)的量之比為51，利用電子守恒即得出方程式為5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3.2Cl2H2OCl2H22OH，因此每生成2 mol OH，即轉(zhuǎn)移2 mol e，所以n(OH)n(e)0.02 mol, c(OH)0.1 mol/L，所以pH13.答

19、案：(1)碳(C)鐵(Fe)Cu22e=Cu(2)2Cl2H2O2OHH2Cl25Cl2I26H2O=10HCl2HIO31319(10分)在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)(2)陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)(3)原上層液體是_(4)原下層液體是_(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_(

20、6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_，現(xiàn)象是_解析：(1)據(jù)題目現(xiàn)象可判斷出陽(yáng)極產(chǎn)物為I2，故電極反應(yīng)為2I2e=I2；(2)陰極產(chǎn)生無(wú)色氣泡，說(shuō)明H放電，反應(yīng)為2H2e=H2；(3)結(jié)合(1)(2)分析可知上層液體為活潑金屬碘化物，可為KI或NaI；(4)下層液體難溶于水且比水的密度大的有機(jī)溶劑通常為CCl4；(5)因I2易溶于有機(jī)溶劑，故攪拌后I2溶于CCl4中，所以下層液體呈紫紅色；(6)檢驗(yàn)K(或Na)，可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)證明答案：(1)2I2e=I2(2)2H2e=H2(3)KI(或NaI等)水溶液(4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解

21、度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中(6)焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(其他合理答案同樣給分例如，若中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色)20(7分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：沉淀物pHAl(OH)35.2Fe(OH)33.2Fe(OH)29.7Mn(OH)210.4Cu(OH)26.7Zn(O

22、H)28.0CuS0.42ZnS2.5MnS7FeS7(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(2)濾渣A的主要成分為_(kāi)(3)加入MnS的目的是除去_雜質(zhì)(4)堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有_(寫(xiě)出兩種)解析：(1)根據(jù)FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，可以寫(xiě)其反應(yīng)方程式2FeSO4MnO22H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O.(2)根據(jù)反應(yīng)后濾液(Mn2、Fe3、Al3、Cu2、Zn2、Fe2)加氨水調(diào)pH至5.4，結(jié)合題表

23、可知濾渣A的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3.(3)根據(jù)題表可知加入MnS是為了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2、Zn2.(4)堿性鋅錳干電池中Zn作負(fù)極，則MnO2作正極得電子其電極反應(yīng)式應(yīng)為 MnO2H2Oe=MnOOHOH.(5)從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊電池可回收利用的物質(zhì)為鋅和MnO2.答案：(1)MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2、Zn2(4)MnO2H2Oe=MnOOHOH(5)Zn、MnO221(8分)某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)1：如右圖

24、所示連接裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)電解開(kāi)始30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10.隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色實(shí)驗(yàn)2：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號(hào)操作現(xiàn)象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色 閱讀資料：常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)銅的常見(jiàn)正化合價(jià)為_(kāi)、_，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式_(2)陰極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)；陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中、的離子方程式：_，_.解析：(1)銅有1價(jià)和2價(jià)，據(jù)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象說(shuō)明橙黃色沉淀較穩(wěn)定，再結(jié)合銅的化合物的顏色知該物質(zhì)應(yīng)為Cu2O，而Cu2O也符合實(shí)驗(yàn)2中的要求(2)在陰極上H放電，反應(yīng)為2H2e=H2，而陽(yáng)極為銅，據(jù)現(xiàn)象及信息知反應(yīng)為CueCl=CuCl.(3)Cu2O與稀HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O，Cu2O與