第1章物質(zhì)聚集狀態(tài)習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章 物質(zhì)聚集狀態(tài) 習(xí) 題解答（教材）1計算在15和97 kPa壓力下，15 g氮氣所占有的體積。解：2在20和97 kPa壓力下，0842 g某氣體的體積是0400 L，這氣體的摩爾質(zhì)量是多少？解： 3 407時，296 g氯化汞在 l00 L的真空器中蒸發(fā)，壓力為60 kPa，求氯化汞的摩爾質(zhì)量和化學(xué)式。解：由公式得，g×mol-1,M(Hg)=200.59 g×mol-1,又，所以分子式為HgCl24在30和 102 kPa壓力下，用 470 g鋁和過量的稀硫酸反應(yīng)可以得到多少升干燥的氫氣？如果上述氫氣是在相同條件下的水面上收集的，它的體積

2、是多少？ （已知，30,液態(tài)水的飽和蒸氣壓為4. 24k kPa）解：設(shè)p為總壓，即常壓。2Al+3H2SO4 = Al2(SO4 )3 + 3H237 347 x 37 ：3=47： x x=2.61mol 或p總=+P P = 102-4. 24k=97.76kPaT一定，PV= P V 5，在100 kPa和 100下，混合0300 L氫與 0100 L氧，然后使之爆炸。如果爆炸后壓力和溫度不變，則混合氣體的體積是多少？解： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 0.3 0.10.2 0.1 V(H2)=0.2L 混合氣體的體積0.3L6在25時，初始壓力相同的50 L氮和

3、 15 L氧壓縮到體積為 100L的真空容器中，混合氣體的總壓力是 150 kPa試求：（1）兩種氣體的初始壓力；（）混合氣體中氮和氧的分壓；（3）如果把溫度升到210，容器的總壓力。解：（1）設(shè)兩種氣體的初始壓力為PP1V1=P2V2 =75kPa（2）（3） 7在1000和 97 kPa壓力下，硫蒸氣的密度是0597 7 g·L-1。試求：（l）硫蒸氣的摩爾質(zhì)量；（2）硫蒸氣的化學(xué)式。解： 硫蒸氣的化學(xué)式S28某種只合碳、氫和氯的化合物在 100和 100 kPa下，其蒸氣密度為 3168 g·L-1。樣如果化合物中碳、氫和氯的原子數(shù)之比為1：1：1，試寫出這個化合物的

4、化學(xué)式。解： (CHCl)=98/49=2 這個化合物的化學(xué)式C2H2Cl29在21和100 kPa下，0326gXH2試樣與水反應(yīng)：X H2（g）2H2O=X（OH）22H2（g），測得干燥后的氫氣體積為0375 L，試求X的相對原子質(zhì)量。解： MX=43-2=41g·mol-110最輕的氣體是H2，最重的氣體之一是UF6，問在 100和97 kPa下兩種氣體的密度各是多少？解： 11在25和 147 MPa下，把氨放在體積為 100 L的密閉容器內(nèi)。在有觸媒存在下，保持350，當達到平衡時，氨一部分解離為N2和H2，使總壓力變?yōu)? MPa。試求：（1）氨的解離度；（2）各組分的摩

5、爾分數(shù)和分壓。解: N2 + 3H2 = 2NH3反應(yīng)前: n n 0反應(yīng)后: n-0.2n n總= + n-0.2n + =1.867n P=28376kPa 12 lmolN2在 0 時體積為 703×10-6 m3（1）用理想氣體定律和（2）用范德華方程式計算其壓力。（已知a=0137Pa·m6·mol-1，b= 00387×10-3 m3·mol-1）解：已知                

6、0;   13第主族元素的單質(zhì)，常溫時 F2、Cl2為氣體Br2為液體，而 I2為固體，為什么？ 解： F2I2分子間力增加，14下列化合物的分子之間是否有氫鍵存在？為什么？解： C2H6， NH2， C2H5OH， H3BO3 CH4 無 無 有 有 無15在AgBr晶體中，相接觸的Ag+和Br- 離子中心之間的距離是289 pm，250C時固體的密度為6473 g·cm-3。利用這些數(shù)據(jù)計算阿伏加德羅常數(shù)。已知AgBr為NaCl型結(jié)構(gòu)結(jié)晶.解：A=2r+ + 2r-=2(r+ + r-)=578pm 一個晶胞含AgBr子4個V=a3=1.97

7、5;108(pm)3 16金屬K具有體心立方緊密堆積，問一個晶胞中有多少K原子？解：個17KF具有NaCl型結(jié)構(gòu)，20時 KF的密度為 2 481 g·cm-3，計算晶胞的邊長和 KF中最鄰近離子之間的距離。解：一個KF晶胞中含有4個K+和4個F-晶胞邊長K+和F-間距離為d=18填充下表：物質(zhì)晶格質(zhì)點的種類質(zhì)點間的連結(jié)力晶格類型KCl離子離子鍵離子晶體N2分子分子間力分子晶體SiC原子共價鍵原子晶體NH3分子范德華力分子晶體Ag原子金屬鍵金屬晶體19在20時，把6.319的某種不揮發(fā)物質(zhì)溶解在 500 g水中，此時測得溶液的蒸氣壓力2.309 kPa，而同溫度時純水的蒸氣壓力2.3

8、138 kPa，試計算此溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。解： （1-XB） =2.075×10-3 XB =2.075×10-3 MB=109.6g·mol-120現(xiàn)有200 g某種不揮發(fā)性碳氫化合物，該化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)（C）=0.944。在20時將它溶解在 100 g苯中，使苯的蒸氣壓從 9.953 8 kPa降低到 9.8672 kPa，試求此碳氫化合物的化學(xué)式。解：（1-XB）XB= =8. 7×10-3XB= =8. 7×10-3 M=179。49g·mol-1C：H=0。944/12：（1-0。944）/1=1。4：1=14：10此碳氫

9、化合物的化學(xué)式 C14H1021濃鹽酸含HC1 37.0%（質(zhì)量）密度為1.19gmL。計算濃鹽酸的：（1）體積摩爾濃度；（2）質(zhì)量摩爾濃度；（3） HCl和H2O的摩爾分數(shù)。解：(1) NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：(2) NaCl飽和溶液的質(zhì)量摩爾濃度為：（3）NaCl飽和溶液中22比較下列各對物質(zhì)，哪一種更易溶于己烷？（1）CH 3COOH與CH3COOCH3；（2）Ar和He；（3） NaCl和 CC14；（4） CH3OCH3和 CH3OH。解：（1）CH3COOCH3；（2）He；（3）CC14；（4） CH3OCH3。根據(jù)“相似相溶”原理23在100g水中應(yīng)加入多少克尿素，使

10、配成的溶液在 25時的蒸氣壓比純水蒸氣壓低0.100kPa？尿素(NH2)CO 25時=3.17kPa解： （1-XB） =2.075×10-3 XB = x=10.7g 24在26.6g氯仿（CHCl3）中溶有 0.402 g萘（C10H8）的溶液，其沸點比純氯仿的沸點高0.455，求氯仿的沸點升高常數(shù)Kb。解：Tb=Tb*- Tb= Kb b 0.455=Kb Kb=3.8525尼古丁的實驗式為 C5H7N，今有 0.60 g尼古丁溶于 12.0 g水中，所得溶液在101.325 kPa 下的沸點是100。030C，求尼古丁的分子式。解：Tb = Kb/b b=Tb/ Kb =(373.16-373.00)/0.52=0.31(mol·kg-1)又m=× (M為尼古丁的摩爾質(zhì)量)M=161.3(g·mol-1)尼古丁C5H7N摩爾質(zhì)量為81 (g·mol-1)161.8/812故尼古丁的分子式為C10H14N226有一多酞的水溶液，在 1L該溶液中含有溶質(zhì) 0.4 g，在27測得這溶液的滲透壓力498.63 Pa，求多酞的近似摩爾質(zhì)量。 根據(jù)=CRT498.63 = M=2000g·mol-127寫出As 2S3膠團的結(jié)構(gòu)示意式。As 2S3 ·nS2-·(