高一化學知識點總結必修一13化學中常用的物理量—物質的量

1、1.3化學中常用的物理量一物質的量物質的量:1、概念：物質的量是七大基本物理量之一，是把物質的宏觀量(如 質量、體積)與原子、分子、離子等微觀粒子的數量聯系起來的 物理量。2、單位：物質的量的單位為摩爾，符號為 mo 13、注意事項：(1)物質的量是一個整體，不能分開單獨敘述，比如不能說成物質量(2)摩爾是物質的量的單位，摩爾量度的對象是微觀粒子，因此摩爾后面只能加微觀粒子，不能加宏觀物質，比如不能說1mol大米, 微觀粒子除了原子、分子、離子外，還包括質子，中子、電子、 原子核等。(3)使用摩爾時，必須指明物質微粒名稱或化學式等化學符號比如：ImolH可表示1摩爾氫原子，1molH+可表示1

2、摩爾氫離 子1molH2可表示1mol氫氣分子，但是不能說成1mol氫(4)物質的量在化學式和化學方程式的運用A、化學式：化學式右下角的數字表示一個分子由幾個原子構成，如CO2,表示一個二氧化碳分子由一個碳原子， 兩個氧原子組成， 因此1mol CO 2,含有的碳原子數為1 mol,氧原子數為2 mol。B、化學方程式：化學方程式前面的化學計量數表示分子之間的數量關系，因此也可以把化學計量數理解為物質的量，即摩爾如：點燃2 H2 + 。22 H2O2mol1mol2mol4、衡量微觀粒子的標準量度：（1mol到底多大） （1） 6.02*10 23 個12（2）與0.012kg 6 c所含有的

3、碳原子（3） 一個阿伏伽德羅常數（Na）阿伏伽德羅常數簡介：12A、 概念：0.012kg 6 c所含有的碳原子稱為阿伏伽德羅常數B、數值：約 6.02*1023C、單位：mol-1D、物質的量（n）、微觀粒子數（N）和阿伏伽德羅常數（Na）之間的關系：n =NNa:、物質的量與質量的聯系一摩爾質量:1、概念：單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量，一般用符號M表示。2、單位：g mol-1 或者 kg mol-13、摩爾質量的數值大?。寒斈栙|量的單位取g mol-1,其數值等于該微粒的相對原子 質量（或者相對分子質量）。4、聯系：n =,或者M 二一Mn三、物質的量與體積的聯系一摩爾

4、體積：1、概念：一定溫度、一定壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積稱為氣體摩爾體積，一般用符號 Vm表示。2、單位：L mol-1 或者 m3 mol-13、氣體摩爾體積數值的大?。簹怏w摩爾體積數值大小隨著溫度和壓強的改變而改變，當處于標準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積約為 22.4 Lmol-1, 其中標準狀況是指處于0C, 1.01KPa的情況。4、聯系：V(1)標準狀況下：n =一Vm(2)非標準狀況下：PV = nRT(即理想氣體狀態(tài)方程)四、阿伏伽德羅定律：1、內容：相同溫度、相同壓強下，含有相同體積的任何氣體含有相同的分子數。2、推論：(1)溫度、壓強相同時，氣體體積之比等于物質

5、的量之比，即 V1 : V2 = n1 : n2(2)溫度、壓強相同時，氣體密度之比等于摩爾質量之比即 pi :P2 = M 1 : M 2 ,MVmmm/n密度的計算公式為p =-=VV/n溫度、體積相同時，氣體壓強之比等于物質的量之比,即 Pi : P2= ni : n2化學計算:1、物質的量應用于化學計算:aA(g) + AB( g ) 1- - rC( g) *a X mo b mol cK?2, 4L d molw(A) MH) V(')h mol _ cX22. 4 L_t/ mcl而二 二而7單位關系工上F一致,左右對應.2、化學計算常用的方法：差量法簡介在物質的化學反應

6、中,不僅有質的變化，而Hf處的變化，有戕的變化就會產生“差班工 例如對CdO+H： -Cii+HQ 的化學反應中的固體物質做定址研究會發(fā)現,每80gCu()參 加反應,就有61 r C口生成反應前后固體的質鼠差為 16 g,即ACut)+ H. =Cu+( Mi80 g64g 16 g若取任意量的CuO與H?發(fā)生化學員的，反應前后在量的方 面有定址關系。CM)十H；三Cu十H式Arn80 g54 g16 g"MCu()7?i(Cu)"MCuO)-HCu)用 Cu(» _ m(Cu() 一加Cu)8016_7Cu()-(Cuj6416可以看出是按比例變化的，可將丸應

7、用于化學方程式的 計虢,比度解題變得簡捷,這種解題方法叫做“差用法二 化學計算中常用的物理量還有體積、物質的量等,它們也會 在物質發(fā)生變化的過程中產生姜量，如:COz+C2CO3V1體積 2體枳1體積六、物質的量濃度：1、概念：單位體積溶液中所含有溶質 B的物質的量，一般用Cbn表示，即Cb = V (其中V代表溶液的體積，而不是溶劑的體積)2、單位：mol L-1 或者 mol m-33、關于物質的量濃度的相關計算:(1) 與溶質質量分數的關系：物質的量濃度(mol L-1)等于1000*溶液的密度(g L-1)*溶質的質量分數 溶質的摩爾質量(g mol-1)'即C = 1000

8、0 a(其中溶液的密度為p g cm-3)Mn 倘 mt * a1000 P w證明過程：C = V = MV= r =(2) 溶液稀釋定律：溶質的質量不變：m1*5= m2* 32溶質的物質的量不變：C濃*V *=C稀*V稀4、配制一定物質的量濃度的溶液：(1) 步驟：計算、稱量或者量取溶質、量取溶劑、溶解、移液洗滌、 定容(2) 儀器：托盤天平(或者量筒)、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、 容量瓶(3) 容量瓶的使用：A、 使用容量瓶的必要性：配制一定物質的量濃度的溶液時， 需要準確控制溶質的物質的量和溶液的體積，配制一定體積、一定 溶液濃度的溶液需要有一個精密的儀器一容量瓶B、 容量瓶的構

9、造：容量瓶是由瓶體和瓶塞兩部分組成，其中瓶塞有玻璃塞和塑料塞兩種，容量瓶上標有容量瓶的規(guī)格、溫度。容量瓶有不同的規(guī)格，常用的有50ml, 100ml , 250ml , 500ml和 1000ml oC、 使用容量瓶的一些注意事項按所配制溶液的體積選擇合適的容量瓶使用前要檢查容量瓶是否漏水容量瓶不能用作反應容器，也不能長期儲存溶液轉移溶液時，必須等到溶液冷卻到室溫時，才能夠轉移，即不能把熱溶液轉移到容量瓶中，更不能對容量瓶進行加熱。(4) 誤差分析：根據原理C = n，根據配制溶液的具體步驟，一步一步進V行分析，觀察相關的操作是對n產生影響，還是對V產生影響,從而確定該操作是使結果偏大還是偏小 。以配制NaOH溶液為例A、 稱量失誤：稱量時托盤天平，沒按照左物右碼的原則，放錯物品，此時對C有沒有影響，要視具體情況而定稱量腐蝕性藥品時，沒有用玻璃儀器，而直接用濾紙，此時由于會吸收NaOH,從而使結果偏小稱量時間過長，由于 NaOH會吸收空氣中的水分，從而使結果偏小B、 量取體積時有可能造成的相關失誤：讀示數時，沒有按照凹面處讀取，使得V偏小，從而使得C 偏大讀示數時，沒有按照平視的規(guī)則來讀數，仰視時，使得V偏小，從而C 偏大，俯視時，使得V