高中化學(xué)人教版必修一第二單元綜合測試題

1、精選文檔高中化學(xué)人教版必修一其次單元綜合測試題測試時間：90分鐘總分：110分第卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題有12個正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分)1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )A銅B蔗糖C氯化鈉溶液D氫氧化鈉2下列反應(yīng)中，肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)3下列敘述正確的是()A凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可用H+OH=H2O表示D復(fù)分解反應(yīng)必需具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行4在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的

2、離子組是()ANa+、K+、CO23、Cl BAl3+、K+、SO24、ClCK+、Na+、HCO3、NO3 DK+、Na+、Cl、CH3COO5下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A在反應(yīng)中不肯定全部元素的化合價都發(fā)生變化B確定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)6下列離子方程式中，正確的是()A銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgB小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO23+2H+=CO2+H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO24+Ba2+2

3、OH=BaSO4+Cu(OH)27在透亮的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )AMg2+、CO23、HCO3、NO3BNa+、CH3COO、HCO3、ClCFe3+、CO23、OH、SO24DNH4、Cl、Cu2+、SO248試驗(yàn)室中常用以下反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的微粒數(shù)之比為() A1:2B2:1 C1:1D1:49當(dāng)溶液中X2O27和SO23離子數(shù)之比為1:3時，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為()A+1B+2 C+3D+410下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是()AFe(OH)3膠體與硅酸膠體混

4、合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象BFe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極運(yùn)動CFe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動D光線通過Fe(OH)3膠體時會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)11下列說法中正確的是()A酸只有一類分類方法，可分為含氧酸和無氧酸B堿只有兩類分類方法，可分為強(qiáng)堿和弱堿、一元堿和二元堿C氧化物不行進(jìn)一步分類 D樹狀分類法和交叉分類法都是常用分類方法12下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO23+2H+=CO2+H2O來表示的是()A稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C石灰石和鹽酸的反應(yīng) D鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)13在下列溶液中，各組離子肯定能夠大量共存的是()A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、C

5、l、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl CpHB2+C2+D2+氧化性：D2+C2+B2+A2+還原性：ABCD還原性：DCBAAB CD152H2S+SO2=3S+2H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有46.021023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為()A2molB3mol C64gD36g16下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)的是()ANaOH+HCl=NaCl+H2O B3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4C3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OD3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO217已知下列分子或離子在酸性條件

6、下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIO3I2 MnO4Mn2+ HNO3NO假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2BIO3- CMnO4DHNO318金屬加工后的廢切削液中含2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物，人們常用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2其次步：NH4NO2N2+2H2O下列對其次步反應(yīng)的敘述中正確的是()NH4NO2只作氧化劑NH4NO2只作還原劑只有氮元素的化合價發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑N2既是氧化產(chǎn)物又

7、是還原產(chǎn)物AB CD第卷(非選擇題共56分)二、非選擇題(共56分)19(1)在下列反應(yīng)中：A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2D2H2O通電2H2+O2水是氧化劑的是_，水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是_，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_(填序號)。(2)請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填入橫線上。A2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2B2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl CZn+CuSO4=ZnSO4+CuD2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ECaO+CO2=CaCO3F4FeS2+11O2高溫2Fe2

8、O3+8SO2既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_。屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是_。既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是_。不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是_。20(1)在反應(yīng)ROn3+6I+6H+R+3I2+3H2O中，ROn3中R元素的化合價為_，n的數(shù)值為_；ROn3中R元素得電子總數(shù)為_。(2)NaHCO3和Ba(OH)2兩種固體中，_屬于鹽類，_屬于堿類，將二者分別溶于水，其電離方程式分別為_、_。取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方

9、程式為_。連續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。21有A、B、C、D四種無色溶液。它們的溶質(zhì)分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列試驗(yàn)，記錄為：A+D溶液+氣體，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+氣體。(1)依據(jù)以上記錄確定：A_、B_、C_、D_(填化學(xué)式)。(2)寫出、各反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。22某溶液中可能有下列陰離子：SO24、SO23、CO23、Cl。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，溶液中不能大量存在的離子是_；(2)當(dāng)溶液中存在大量Ba2+時，溶液中不能大量存在

10、的離子是_；(3)當(dāng)溶液中存在大量_和_離子時，上述陰離子都不存在。23據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題：(1)氧化劑_，還原劑_。(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_。(3)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_。(4)當(dāng)有68gNH3參與反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_g。24(2011運(yùn)城高一檢測)如圖為“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是

11、鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，連續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)M的化學(xué)式為_。證明有紅褐色膠體生成的試驗(yàn)操作是_。25(1)在反應(yīng)2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是_。(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_，BrFx中的x_。(3)常溫下，下列反應(yīng)均能發(fā)生：2D+A2=D2+2A；2B+D2=B2+2D；2A+C2=A2+2C，由此得出的

12、正確結(jié)論是()AA、B、C、D中，還原性最強(qiáng)的是CB單質(zhì)A2、B2、C2、D2中，氧化性最強(qiáng)的是C2C反應(yīng)2C+B2=C2+2B不能進(jìn)行D反應(yīng)2C+B2=C2+2B能夠進(jìn)行高中化學(xué)人教版必修一其次單元綜合測試題-答案測試時間：90分鐘總分：110分第卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題有12個正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分)1答案：D解析：此題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的推斷。電解質(zhì)是指化合物，單質(zhì)和混合物都不是，A、C不對，而蔗糖為非電解質(zhì)。2答案：C3答案：B解析：大部分難溶的鹽如BaSO4、CaCO3等均屬于離子化合物，但在離子方程式中不能以離子形式表示，A錯。在水溶液中，假如反應(yīng)物離子的

13、濃度減小了，說明離子反應(yīng)發(fā)生了，這是離子反應(yīng)的本質(zhì)，B正確。只有強(qiáng)酸才能用H表示，強(qiáng)堿才能用OH表示，C錯。離子互換的復(fù)分解反應(yīng)只要具備生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(如水)三個條件中的一個即可發(fā)生，D錯。4答案：B解析：本題考查離子能否大量共存，所以牢記結(jié)論：酸性條件下，弱酸根和弱酸的酸式酸根不能大量共存，所以A中CO23與C中HCO3不能和H大量共存，D組中CH3COO為弱酸根，也不能在酸性溶液中大量存在。5答案：A解析：本題考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念及還原性強(qiáng)弱的推斷。B錯，由于同種元素也可能既被氧化又被還原，如3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O；非金屬單質(zhì)化合價也可能上升，如2

14、H2O2=點(diǎn)燃2H2O，其中H2作還原劑，O2作氧化劑，故C錯；金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)，而要看失電子的難易程度，如Na失1e變?yōu)镹a，Al失3e變?yōu)锳l3，但Na比Al活潑，故D錯。6答案：D解析：A中電荷不守恒，應(yīng)為Cu2Ag=Cu22Ag；B中小蘇打?yàn)镹aHCO3；C中醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，即CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH2O。7答案：D解析：透亮的不肯定是無色的，所以D是正確的。A、B、C選項(xiàng)中均有離子與H反應(yīng)。8答案：A解析：此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移狀況為：可見MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，參與反應(yīng)的MnO2與HCl的微粒之比為1:4。但參與

15、反應(yīng)的HCl中，僅有一半被氧化作還原劑，另一半起了酸的作用，生成了MnCl2，因此氧化劑與還原劑的微粒數(shù)之比為1:2，正確答案為A。錯選D是由于混淆了參與反應(yīng)的HCl和作還原劑的HCl。9答案：C解析：題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價”，那么X2O27在反應(yīng)中做氧化劑，得到電子，得到電子的個數(shù)等于SO23失去電子的個數(shù)。而SO23SO24過程中每個離子失去2個電子。3個離子共失去6個電子。那么1個X2O27在反應(yīng)過程中應(yīng)得到6個電子。設(shè)反應(yīng)后X的化合價為a，則得到2(6a)個原子。依據(jù)上述分析，2(6a)6。解得：a3。10答案：B解析：Fe(OH)3膠體微粒吸附陽離子帶正電荷，在電場作

16、用下應(yīng)向陰極移動，而不是向陽極運(yùn)動，B不正確；A中，硅酸膠體微粒帶負(fù)電荷，與Fe(OH)3膠體混合將發(fā)生聚沉；C、D中都是膠體的共性。11答案：D解析：同一類物質(zhì)，依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以有不同的分類方法。如酸還可分為強(qiáng)酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。堿還可以分為易溶性堿和難溶性堿。氧化物還可分為不成鹽氧化物和成鹽氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物等。12答案：B解析：A中BaCO3和C中CaCO3都犯難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；D中的離子方程式為：HCO3H=H2OCO2。13答案：C解析：A中，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3不能共存；B中，使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，MnO4與Fe2因發(fā)

17、生氧化還原反應(yīng)而不能共存；D中，HCO3H=H2OCO2，不能共存。14答案：D解析：由知氧化性A2B2，還原性BA；由知氧化性A2C2，還原性CA；由知氧化性B2C2，還原性CB；由知氧化性C2D2，還原性DC。綜合可得氧化性A2B2C2D2，還原性DCBA。答案為D。15答案：B解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與物質(zhì)的量的關(guān)系。氧化產(chǎn)物：S。還原產(chǎn)物：S。由以上分析可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4時，氧化產(chǎn)物為2個S，還原產(chǎn)物為1個S，共有3個S。因此，當(dāng)有46.021023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，應(yīng)有36.021023個S生成，即有3molS生成，故正確答案為B。16答案：C解析：離子反

18、應(yīng)是指有離子參與的反應(yīng)，有離子生成的反應(yīng)(如A是離子反應(yīng))，氧化還原反應(yīng)的推斷要看元素的化合價在反應(yīng)前后的變化。A不是氧化還原反應(yīng)，B、C、D中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。其中B、D為氣體與固體物質(zhì)間的反應(yīng)，所以不是離子反應(yīng)。因此，正確選項(xiàng)為C。17答案：B解析：氧化還原反應(yīng)中，電子的得與失總數(shù)肯定相等，比較1mol的各氧化劑所能得到的電子數(shù)，誰得到的電子數(shù)多，誰氧化的KI就最多。IO3和MnO4得到的電子數(shù)相同，但I(xiàn)O3的還原產(chǎn)物就是I2，因此IO3得到的I2最多。18答案：D解析：所含元素化合價上升的物質(zhì)是還原劑，元素化合價上升所生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物；所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，元素化合

19、價降低所生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物，兼有兩者性質(zhì)的反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑，兼有兩者性質(zhì)的生成物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。NH4NO2中NH4里的氮元素顯3價，NO2里的氮元素顯3價，反應(yīng)后均變成了0價，所以NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。第卷(非選擇題共56分)二、簡答題(共56分)19答案：(1)BADC(2)DEBAF解析：(1)A：H2O中氧元素化合價上升，水是還原劑；B：H2O中氫元素化合價降低，水是氧化劑；C：反應(yīng)屬非氧化還原反應(yīng)，則水既不是氧化劑，又不是還原劑；D：H2O中氫元素化合價降低，氧元素化合價上升，則水既是氧化劑，又是還原劑。(2)屬于分解反

20、應(yīng)的是A、D，但其中屬于氧化還原反應(yīng)的只有D；屬于化合反應(yīng)的是B、E，但其中屬于氧化還原反應(yīng)的只有B；反應(yīng)F屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。20答案：(1)516e(2)NaHCO3Ba(OH)2NaHCO3=NaHCO3Ba(OH)2=Ba22OHNaOHBa2OHHCO3=BaCO3H2OHCO3OH=CO23H2O解析：方法一：依據(jù)電荷守恒得到n等于1，推出ROn3中R元素的合價為5價。方法二：依據(jù)電子守恒，I元素化合價上升6價，則R元素化合價就得降低6價，所以ROn3中R元素的化合價為5價，推出n1。21答案：(1)A.Na2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4(2)2HCO23=H2OCO2