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1、浙大 普通化學 拓展習題 浙大平凡化學拓展習題 化學動力學自測題 一、選擇題 1某化學反應其反應物消耗掉34所需的時間是它消耗掉12 所需時間的2倍，則反應的級數(shù)為 A零級 B一級 C二級 D三級 2某反應的速度常數(shù)為4.62×102min1，若其反應物的初始濃度為0.1molL1，則反應的 半衰期t1/2為 A216min B15min C30min D1.08min 3在描述一級反應的特征時，哪一點是不正確的 AlnC對時間t作圖將為一直線 B半衰期與反應物起始濃度成反比 C反應物消耗的百分數(shù)相同時所需的時間一樣（同一反應） D速度常數(shù)的單位為（時間）1 4對于任意給定的化學反應

2、AB2D，則在動力學研究中表明 A它是二級反應 B它是雙分子反應 C反應物與產(chǎn)物分子間的計量關系 D它是基元反應 5反應速度常數(shù)隨溫度變化的Arrhenius經(jīng)驗式是適用于 A基元反應 B基元反應和大部分非基元反應 C對峙反應 D全部化學反應 6對峙反應1 2 kkAB，當溫度一定時由純A開頭。哪一點是不正確的A起始時A的消耗速度最快 B反應進行的凈速度是正逆向反應速度之差 Ck1/k2的值是恒定的 D達到平衡時正逆向速度常數(shù)相等 二、計算題1蔗糖在稀酸溶液中依右式水解+H122211261266126CHO+HOCHO+CHO，當溫度和 酸的濃度一定時，已知反應的速率與蔗糖的濃度成正比，今有

3、一溶液，在1.00dm3水溶液中含有0.30mol的蔗糖和0.10mol的鹽酸，在312K時，20min內有32的蔗糖水解。試求： a該反應的速率常數(shù)k b反應開頭時及反應40min時蔗糖的水解速率 c該反應的半衰期 2甲酸乙酯在85的堿性水溶液中水解。303K時速率常數(shù)為4.53Lmol1s1。 a若酯和堿的初始濃度均為1.0×103molL1，求半衰期 浙大平凡化學拓展習題 b若兩種濃度一種減半，另一種加倍。試求量少者消耗一半時所需的時間是多少？ 3某氣相反應由相同初始壓力開頭到轉化率達75所需時間在40為15h，在60為3h。 現(xiàn)若使反應在1h達到此轉化率，初始壓力不變，需多高溫度？（其速率方程具有rkCn的形式） 答案： 選擇題BBBCBD 計算題 1a3.214×104s1 b4.458×105

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