[全國市級聯(lián)考首發(fā)]江蘇省揚(yáng)州市2016屆高三上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題

1、說明：1、考試時(shí)間：100 分鐘； 本卷滿分： 1 0 0 分2、請將答案填寫在答案卷上， 考試結(jié)束后只交答案卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl355 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共60分)1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸桿、動物糞便等制成沼氣B大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用C氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理 D采用光觸媒技術(shù)將汽車尾氣的NO和

2、CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體2下列化學(xué)用語表示正確的是AHClO的電子式：B質(zhì)子數(shù)為94、子數(shù)為145的钚(Pu)原子：C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：325時(shí)，下列各組離子在指定溶液一定能大量共存的是A澄清透明的溶液：Na+、K+、MnO4-、NO3-BpH=13的溶液：Na+、K+、SO42-、HCO3-C01mol·L-1NaClO溶液：Na+、K+、I-、NO3-D01mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、Na+、SO42-4下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A氧化鎂的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料B碳酸鈉具有弱堿性，可用作胃酸和劑C二氧化硫具有漂白性，可用

3、作漂白紙漿D氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是A用圖1裝置可以收集SO2B用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C用圖3裝置可以檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D用圖4裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H26設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A31g由白磷和紅磷組成的混合物含有磷原子的數(shù)目為01NAB01mol丙烯醛含有雙鍵的數(shù)目為01NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L乙醇含有的分子數(shù)目為01NAD01mol的氯氣全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為01NA7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3+4O

4、H-AlO2-+2H2OB用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+C12C向苯酚鈉溶液通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2C6H5OH+HCO3-D向酸性KMnO4溶液通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2+3SO42-+2H2O；8下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表?xiàng)l件也匹配的是選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通過量NH3 CSiO2Na2SiO3H2SiO3加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2O9短周期主族元素X、Y、Z、W的

5、原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱CY分別與Z、W形成的化合物化學(xué)鍵類型相同DW的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)10利用如圖電解裝置從海水提取CO2，可減少溫室氣體含量，下列說法錯(cuò)誤的是Aa室的電極接電源的負(fù)極B該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能Cc室排出的堿液含有NaOHDa室的電極反應(yīng)式為：4OH- -4e-=2H2O+O2不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11下

6、列有關(guān)說法正確的是A常溫下，pH=8的堿性溶液不可能存在H2CO3分子B常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液，水的電離程度相同C01mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大D將BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性12某抗瘤藥物間體的合成路線如下。下列說法正確的是A吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色B苯甲醛可發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)C可用銀氨溶液鑒別苯甲醛和間體D該間體分子含有2個(gè)手性碳原子13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A向含少量苯酚的苯加入適量溴水后過濾，可除去苯酚B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液

7、一定是鈉鹽溶液C向某溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液一定含有Fe3+D向FeCl2溶液滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明Fe2+是被HClO所氧化14 25時(shí)，下列有關(guān)溶液微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) +c(CH3COO-)B在01 molL-1NaHS溶液：c(H+)= c(OH-) +c(S2-)+c(HS-)C將01 molL-1Na2CO3溶液和02 molL-1NaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)D向01 molL-1Na

8、HSO4溶液滴加氨水至溶液恰好呈性：c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-) >c(H+)= c(OH-)15在體積為1L的恒溫密閉容器，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A該化學(xué)反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c(CH3OH)=085 molL-1，則該反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向上述容器充入05molCO2、15molH2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%D12min時(shí)，向上述容器再充入025molCO2、

9、025molH2O(g)，此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行第卷(非選擇題共80分)16(12分)碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的間體。工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成份為MgCl2)獲取MgCO3·3H2O的方法如下： （1）寫出沉淀過程的離子方程式_。（2）沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖5所示，沉淀過程的操作為_(填序號)a向鹵水滴加NaOH溶液，b向NaOH溶液滴加鹵水，同時(shí)通入CO2c向鹵水通CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2d向NaOH溶液通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2（3）沉淀過程的c(Mg2+)隨時(shí)間的變化如圖6所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖7

10、所示。沉淀過程選擇的溫度為_，理由是_。（4）寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。（5）在洗滌步驟，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為_。17(15分)雙黃酮具有抗癌、抗氧化等功能。為研究其合成方法，設(shè)計(jì)如下路線；（1）反應(yīng)的類型為_，反應(yīng)的類型為_。（2）物質(zhì)A含氧官能團(tuán)的名稱為_。（3）反應(yīng)為取代反應(yīng)，得到物質(zhì)C的同時(shí)生成HBr，則物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是_。（5）M由制得，寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰。（6）以為原料，合成，寫出

11、合成流程圖(無機(jī)試劑作用)。合成流程圖示例如下：_18 (12分)堿式碳酸鈉鋁NaaAlb(OH)c(CO3)d可用作阻燃劑，抗酸劑等，其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。（1）堿式碳酸鈉鋁NaaAlb(OH)c(CO3)da、b、c、d之間的關(guān)系為_。（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：在分解過程大量吸熱；本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；_。（3）若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是_。（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO20448L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測

12、得溶液含有002molAl3+。加熱至340以上樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O，當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率()為569%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計(jì)算過程)。19 (14分)堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業(yè)。以含鉻廢渣(主要含Cr3+，還含有Fe2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料制備水溶性堿式硫酸鉻Cr(OH)SO4的步驟如下：（1）酸浸 取一定量含鉻廢渣，加入硫酸，水浴加熱，攪拌，待反應(yīng)完全后過濾，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至約20，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_。（2）除鐵 向浸取液鼓入空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。由圖可知，繼續(xù)加氨水，調(diào)節(jié)終點(diǎn)pH為30的原因是_。（3

13、）沉鉻 向除鐵后的溶液加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH，生成Cr(OH)3，Cr3+完全沉淀時(shí)溶液c(OH-)應(yīng)不小于_mol/L。已知：c(Cr3+)10-5 mol/L，即認(rèn)為沉淀完全；KspCr(OH)3=64×10-11（4）合成 采用一步法合成堿式硫酸鉻，干燥即得產(chǎn)品。（5）檢測 產(chǎn)品含有微量CrO42-，測定其含量時(shí)，可用TBP溶劑萃取溶液的CrO42-。選擇TBP作為萃取劑的理由是_。20(15分)你被遺忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？（1）獲得氫氣。向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)加入銥催化劑，分解生成氮?dú)夂蜌錃狻Ｒ阎?N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) H=-3

14、366kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-924kJmol-1則N2H4(g)N2(g)+2H2(g) H=_kJmol-1，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_。（2）獲得氧氣。火星大氣有稀薄的CO2。以堿溶液為電解質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化2CO22CO+O2，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是_，陰極的反應(yīng)式為_。（3）獲得水?；鹦巧虾懈邼舛雀呗人岣挠卸钧u水，可對其進(jìn)行生物降解。、在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-還原，過程如圖8所示，CH3COO-也可作為碳元素的源，促進(jìn)微生物生長。該過程總反應(yīng)的離子方程式為_。CH3COO-的濃度對ClO4-降解程度的影響如圖9

15、所示，則12小時(shí)后，CH3COO-濃度小于04g/L的條件下，ClO4-的降解幾乎停滯的原因是_。高氯酸、鹽酸和硝酸的酸性在水溶液差別不大。某溫度下，這三種酸在冰醋酸的電離平衡常數(shù)如表所示。冰醋酸做溶劑，這三種酸酸性最強(qiáng)的是_。在冰醋酸，鹽酸的電離方程式為_。酸HClO4HClHNO3Ka16×10-516×10-942×10-1021六乙炔苯在銅片表面發(fā)生催化反應(yīng)，可制得石墨炔，將其摻雜在鈣鈦礦型太陽能電池材料，能有效地提高電子傳輸性能。（1）銅原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為_。（2）六乙炔苯碳原子的軌道雜化類型是_，1mol六乙炔苯含有鍵的數(shù)目為_；（3）該電池材

16、料之一是AMX3，A為CH3NH3+(甲胺正離子)，M為Pb2+，X為I-，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與CH3NH3+互為等電子體的一種分子為_(填結(jié)構(gòu)簡式)。每個(gè)A離子周圍最近且等距離的M離子數(shù)目為_。制備AMX3用到的PbI2難溶于水，可溶于HI溶液，生成H2PbI4。請寫出PbI2和HI溶液反應(yīng)的離子方程式_(已知H2PbI4在溶液里完全電離出兩種離子)。2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期高三期終調(diào)研測試化學(xué)參考答案與評分建議單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1C 2D 3A 4B 5D 6A 7C 8 C 9B 10A不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每

17、小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）11 C 12BC 13 C 14 AD 15BC非選擇題（包括6小題，共80分） 除特殊說明外每空2分，卷的其他合理答案均給分16（12分）（1）Mg2+ + CO2 + 2OH- + 2H2O = MgCO3·3H2O（2）c（3）313K；較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液殘留的c(Mg2+)較小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過高易生成Mg5(OH)2(CO3)4&

18、#183;4H2O。（4）5 MgCO3·3H2O Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O + CO2+ 10 H2O（5）取最后一次洗滌濾液，向其加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈。17（15分） （1）取代反應(yīng)（1分），加成反應(yīng)（1分）（2）羥基、醛基（3）（4）保護(hù)酚羥基（5）或（6） （5分）18（12分）（1）a+3b=c+2d（2）產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O （3）pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2（4）NaAl(OH)2CO3 （6分） 因?yàn)椋簄(CO2)= （1分） n(CO2)=002mol 所以：n(H2O)=b:c:d=1:2:1，根據(jù)電荷守恒，a:b:c:d=1:1:2:1(2分)所以，堿式碳酸鋁的化學(xué)組成為NaAl(OH)2CO319（14分）（1）受熱均勻，溫度易于控制 （2）4Fe2+O2+4H+=2